专题3 从海水中获得的化学物质 练习题 2026-2027学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕“从海水中获得的化学物质”主题，通过基础概念辨析、实验分析及工业流程综合应用，构建三层递进式巩固路径，适配新授课知识内化与能力培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-8题）|实验室安全、离子方程式书写、海水淡化等基础概念|单一知识点辨析，如试剂保存方法判断，强化化学观念| |提升层（9-13题）|Na₂CO₃/NaHCO₃性质比较、海带提碘流程分析等|实验现象与原理结合，如氧化还原反应电子转移计算，培养科学思维| |综合层（14-16题）|溶液配制、海水提溴工业流程、ClO₂制备实验设计|真实情境问题解决，如工业提溴流程中试剂选择，体现科学探究与实践|

专题3 从海水中获得的化学物质 一、单选题 1．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A．轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏 B．灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下 C．液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 2．下列离子方程式正确的是 A．氧化钠与稀硫酸反应： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．Cu与盐酸反应： D．FeO与盐酸反应： 3．下列方法不可用于淡化海水的是 A．明矾沉降法 B．蒸馏法 C．电渗析法 D．反渗透法 4．下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 5．下列各项比较中，一定不相等的是 A．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B．相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C．相同物质的量的过氧化钠和过氧化氢中所含键的数目 D．标准状况下，相同体积的和中所含的碳原子数 6．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入Cl2中，试纸先变红后褪色 C．将SO2通入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 D．Na2O2固体露置于空气中，颜色由浅黄色逐渐变为白色 9．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 10．实验室模拟工业海带提碘的流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子 B．灼烧海带时需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“萃取”后将I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 11．二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A．生成1个，转移电子数为2个 B．该反应为复分解反应 C．发生氧化反应 D．是氧化剂 12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中CH4被氧化 B．Cu2O是整个反应的催化剂 C．反应②中H2O作氧化剂 D．总反应化学方程式为 13．某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为 B．“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为过滤 二、非选择题 14．加碘食盐中的碘以碘酸钾（）的形式存在。现实验室需要配制溶液（的摩尔质量为214），请回答下列问题： (1)计算需要的质量为_________g。 (2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_________和_________（填名称）。 (3)转移溶液过程中玻璃棒的作用是_________。 (4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_________（填序号）。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 (5)已知在溶液中可发生如下反应：。如果反应中转移0.5电子，则生成的物质的量为_________。 15．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取某些重要化工原料的工业流程如下： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、等杂质。所用的试剂为a．NaOH溶液  b．盐酸  c．溶液  d．溶液，试剂使用的正确顺序是__________(填标号)。 A．abcd    B．dcab    C．cdab (2)检验粗盐水中沉淀完全的操作为____________________。 (3)“吹出塔”中用热空气将溴吹出，体现了溴的__________性，“吸收塔”内发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，该方案的优点有____________________(写一点)。在实验室模拟该反应，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的数目为__________。 16．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2. (1)仪器P的名称是___________。 (2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 (3)B装置中所盛试剂是___________。 (4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。若尾气吸收装置为盛有NaOH溶液的烧杯，则装置G的作用是___________。 (5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2. ①请写出该反应的化学方程式：___________。 ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．D 3．A 4．A 5．A 6．B 7．A 8．A 9．D 10．A 11．D 12．B 13．D 14．(1) (2) 容量瓶 胶头滴管 (3)引流 (4)B (5) 15．(1)B (2)静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则表明沉淀完全 (3) 易挥发 (4) 安全性高，设备成本低(其它合理答案也给分) 或 16．(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) ② d 防止倒吸 (5) B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $