7.1 物质的溶解（第一课时）教学设计---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）下册

本文围绕“物质的溶解（第一课时）”展开，核心知识点为溶液概念、组成及溶解快慢影响因素。承接生活中常见现象，为后续化学学习奠基。通过实验探究、课堂讨论等环节，培养学生化学观念、科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任等核心素养。 本教学设计创新点在于紧密联系生活实例，采用实验探究法。能提升学生批判性思维与实践能力，为教师提供清晰授课路径，有效突破教学难点，增强课堂互动性。

7.1 物质的溶解（第一课时） 教学目标 学生能通过观察生活中常见的溶解现象，如食盐溶于水、蔗糖溶于水等宏观表现，理解物质溶解的过程是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中的微观过程。能够从微观角度解释溶液为何具有均一性和稳定性，例如氯化钠溶液中，钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀分散，且在外界条件不变时不会重新聚集。 重点难点 溶液的概念：理解溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。通过大量生活实例和实验，如蔗糖溶液、氯化钠溶液的形成实验，让学生直观感受溶液的特征，明确溶液与悬浊液、乳浊液的区别。 溶质和溶剂的概念及判断：认识被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。通过对不同溶液的分析，如硫酸铜溶液、酒精溶液等，总结出判断溶质和溶剂的方法，如根据溶液名称判断，一般溶质在前溶剂在后；根据物质状态判断，固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂等。 课前预习任务 观察生活中的溶液，列举出至少 3 种溶液，并思考这些溶液是由哪些物质混合而成的。例如，糖水是由糖和水混合而成；白醋是由醋酸和水等混合而成；雪碧是由二氧化碳、糖分、水等混合而成。 准备一个小实验：在两个相同的杯子中，分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺食盐，另一个杯子中加入一勺面粉，搅拌后观察现象，思考为什么会出现不同的现象。 阅读教材中关于溶液概念、溶质和溶剂的部分内容，尝试总结溶液的定义，标记出不理解的地方，准备在课堂上提问。 教学内容 备注 （一）导入 师：同学们，在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的液体。现在老师给大家展示一些图片，大家仔细观察，这些液体有什么共同特点呢？（展示糖水、盐水、硫酸铜溶液、碘酒等图片） 生 1：它们看起来都是均匀的，没有明显的分层。 生 2：而且都是透明的。 师：非常好，大家观察得很仔细。那大家想想，我们喝的糖水，为什么每一口的甜度都是一样的呢？糖在水中发生了什么变化？这就是我们今天要学习的内容 —— 物质的溶解。 （二）新课讲授 溶解现象与溶液概念 师：现在，老师将进行一个小实验。（演示实验：在两个烧杯中分别加入 50mL 水，向其中一个烧杯中加入少量蔗糖，另一个烧杯中加入少量氯化钠，用玻璃棒搅拌）大家仔细观察实验现象。 生：蔗糖和氯化钠都逐渐消失在水中了。 师：没错，像这样，一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象，就叫作溶解。（板书：溶解：一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象）那大家看看这两个烧杯中的液体，它们形成的混合物有什么特点呢？ 生 1：看起来各部分都是一样的，没有哪里多哪里少。 生 2：而且放置一会儿也没有出现沉淀或者分层。 师：非常棒，像这种由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，就叫作溶液。（板书：溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物）大家能再举一些生活中溶液的例子吗？ 生 1：白酒，是酒精和水形成的溶液。 生 2：橙汁饮料，里面有橙子的成分溶解在水中。 溶液的组成 —— 溶质和溶剂 师：在刚才形成的蔗糖溶液和氯化钠溶液中，蔗糖和氯化钠被溶解了，我们把被溶解的物质叫作溶质；而水能够溶解它们，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。（板书：溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质）那在蔗糖溶液中，溶质和溶剂分别是什么呢？ 生：蔗糖是溶质，水是溶剂。 师：非常正确。那在硫酸铜溶液中呢？ 生：硫酸铜是溶质，水是溶剂。 师：除了水，还有很多物质也可以作溶剂，比如酒精、汽油等。像我们常用的碘酒，就是碘溶解在酒精中形成的溶液，这里面碘是溶质，酒精是溶剂。（板书：常见溶剂：水、酒精、汽油等）大家思考一下，溶液中的溶质可以是哪些状态呢？ 生 1：可以是固体，像刚才的蔗糖、氯化钠。 生 2：也可以是液体，比如酒精溶液中的酒精。 生 3：还可以是气体，汽水里面就有二氧化碳气体溶解在水中。 师：完全正确，溶质可以是固体、液体或气体。而且一种溶液中的溶质可以是一种或多种哦。比如我们喝的可乐，里面既有二氧化碳气体作溶质，又有糖分等其他溶质。 （三）实验探究 —— 影响物质溶解快慢的因素 师：我们知道物质可以溶解在溶剂中形成溶液，那大家想一想，在生活中，我们怎样可以加快物质的溶解呢？现在我们来进行一个实验探究。（展示实验器材：三个相同的杯子，分别装有等量的水，还有块状冰糖、粉末状冰糖、玻璃棒，热水、冷水） 师：这里有三个杯子，1 号杯子装的是冷水，2 号和 3 号杯子装的是等量的热水。我们将块状冰糖放入 1 号杯子，粉末状冰糖放入 2 号杯子，然后用玻璃棒搅拌 3 号杯子中的热水。大家猜测一下，哪个杯子中的冰糖溶解得最快？ 生 1：我觉得 3 号杯子，因为它是热水还搅拌。 生 2：我也觉得是 3 号，搅拌能加快溶解，热水也能加快溶解。 师：那我们现在开始实验，大家仔细观察并记录实验现象。（学生分组进行实验，观察并记录） 生：3 号杯子中的冰糖溶解得最快，2 号杯子其次，1 号杯子最慢。 师：通过这个实验，我们可以得出什么结论呢？ 生 1：搅拌可以加快物质溶解。 生 2：温度越高，物质溶解得越快。 生 3：溶质的颗粒越小，溶解得越快。 师：非常好，大家总结得很全面。这就是影响物质溶解快慢的因素：搅拌、升高温度、减小溶质颗粒大小都可以加快物质的溶解。（板书：影响物质溶解快慢的因素：搅拌、升高温度、减小溶质颗粒大小） （四）课堂讨论与总结 师：现在我们来讨论一下，溶液在生活、生产和科学研究中有哪些应用呢？ 生 1：农业上，农药配制成溶液可以更好地喷洒在农作物上，发挥药效。 生 2：医疗上，很多药物都是制成溶液进行注射或者口服，这样人体更容易吸收。 生 3：在化学实验中，很多化学反应都是在溶液中进行的，因为在溶液中物质的接触更充分，反应更快。 师：大家说得都非常好，溶液在我们的生活中无处不在，发挥着重要的作用。那我们今天学习了溶液的概念、组成以及影响物质溶解快慢的因素，大家来总结一下重点内容。 生 1：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。 生 2：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂常见的有水、酒精等。 生 3：搅拌、升高温度、减小溶质颗粒大小能加快物质溶解。 师：非常棒，大家对知识掌握得很扎实。 （五）课堂小结 师：今天我们学习了物质的溶解，了解了溶液的概念，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，还探究了影响物质溶解快慢的因素。溶液在我们生活和生产中有着广泛的应用，希望大家通过今天的学习，能更好地理解身边的溶液现象。课后大家可以继续观察生活中的溶液，思考它们的溶质和溶剂分别是什么。 选择题：下列液体不属于溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 食盐水 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水 答案：C 解析：溶液是混合物，蒸馏水是纯净物，不是溶液。盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液。 填空题：在 75% 的医用酒精中，溶质是（ ），溶剂是（ ）。 答案：酒精；水 解析：当两种液体混合形成溶液时，一般量多的是溶剂，量少的是溶质。但当有水存在时，无论水的量多少，水都作溶剂。所以在 75% 的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂。 选择题：下列方法中，不能加快冰糖在水中溶解速度的是（ ） A. 把水加热 B. 用玻璃棒搅拌 C. 把冰糖研成粉末 D. 增加水的量 答案：D 解析：把水加热、用玻璃棒搅拌、把冰糖研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解速度。增加水的量只能改变溶液的浓度，不能加快溶解速度。 简答题：为什么溶液具有均一性和稳定性？请从微观角度解释。 答案：从微观角度看，溶液形成时，溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子间隔中。在溶液中，溶质的分子或离子在溶剂中不断运动，并且均匀分布，所以溶液各部分的组成和性质都相同，具有均一性。同时，由于溶质和溶剂分子之间存在相互作用，在外界条件不变时，溶质的分子或离子不会重新聚集在一起，所以溶液具有稳定性。 解析：考查学生对溶液微观本质的理解，需要从分子或离子的运动和分布角度进行解释。 填空题：将 5g 氯化钠完全溶解在 95g 水中，所得溶液的质量为（ ）g，溶质质量分数为（ ）。 答案：100；5% 解析：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量为 5g + 95g = 100g。溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 ×100%，即 5g÷100g×100% = 5%。 ( 第 1 页 共 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$