江苏省海门中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024~2025第二学期诊断性考试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等， 并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于有机物的是 A.羽绒 B.纤维素 C.足球烯 D.碳酸甲酯 2.咪唑所有原子共平面，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A 分子式为 $$C _ { 3 } H _ { 5 } N _ { 2 }$$ B.电离能： $$I _ { 1 } \left( C \right) > I _ { 1 } \left( N \right)$$ C.电负性： x(H)>x(N) N D.分子中氮原子的杂化轨道类型均为 $$s p ^ { 2 }$$ 3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作不正确的是 乙醇、乙酸 乙酸乙酯 乙醇 浓硫酸 碎瓷片 浓硫酸 饱和 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁分离出乙酸乙酯 4.下列有关物质检测说法不正确的是 A.利用质谱法能够快速、精确地测定有机物的结构 B.利用核磁共振氢谱可以鉴别 $$C H _ { 3 } C H O$$ 和 $$C H _ { 3 } O C H _ { 3 }$$ C.利用原子光谱可以检测合金中元素的种类 D.利用X一射线衍射可以鉴别晶体与非晶体 化学试卷第1页共6页 阅读下列材料，完成5~7题：NH可用于某些配合物的制备，如NSO4溶于氨水形成 NiNH)SO4。氦化硅(SiN4)具有硬度大、耐磨损的特点，可用SiCL4(常温下为液体) 与氨气反应制得。碳与硅位于同一主族，碳元素可以形成多种同素异形体，比如金刚石、 石墨（如下图所示）等等。活泼金属与不同浓度的硝酸反应，可以生成多种低价态的含氮 化合物。制备硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收。 5.下列有关NiNH)6]SO4的说法正确的是 A.NH3是含极性键的非极性分子 B,氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 C.Ni个NH)6]+中H一N一H的键角大于NH中的键角 D.NiNH)6]2+中含有共价键、配位键、离子键 6.下列说法E确的是 ANO;的空间结构为三角锥形 B.SiN4的熔点高于Si单质 C.SiCl4晶体是共价晶体 D.含1mol碳原子的石墨中有3molo键 7.下列有关物质在指定条件下不能实现的是 NOz A.NO2H0→NO3 B.NO NaOH(ag)→2 02 C.NH催化剂△NO D. NO3(稀)M→NHANO3 8.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH CH OH OOCCH] COOH (CHCO)20 COOCH X A.X、Y、Z均易溶于水 ONa B.X与NaHCO3溶液反应可以生成 COONa C.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.Z中所有碳原子共平面 9。物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： HN CH:COOCH. ◇Co0C(CHh C.H;OOC COOC2Hs COOC(CH)CHCOOH CHO X 下列说法不正确的是 A:1molX中含2mol碳氧π键 B.X存在顺反异构体 C.Y分子中含有1个手性碳原子 D,可用新制Cu(OHD2检验Y中是否有X 化学试卷第2页共6页 10.常温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方客 探究目的 将一定量的乙烷和甲苯加入盛有少量酸性高锰酸钾 探究有机物中基团间的 A 溶液中，用力振荡，观察现象 相互作用 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液， B 检验海带中是否含有碘 观察溶液颜色的变化 Q 笨酚和溴水是否发生取 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡，观察现象 代反应 向淀粉溶液中加适量20%H2S04溶液，加热，冷却 D 淀粉是否水解 后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察现象 1l.由含硒废料（主要含S、Se、FezO3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如下： 煤油 稀HSO4NaSO(aq 稀H2S04 含硒废料 分离→酸溶→浸取→Na2SeSC0,→酸化 ·精硒(Se) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列有关说法不正确的是 A.“分离”的方法是过滤 B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO}、SiO C.“酸化”时发生的离子反应方程式为 SeSO+2H*=Sel+SO2t+H2O 题11图 D.SiO2晶胞如题11图所示，与一个0原子等距最近的Si原子数目为2 12.X、Y、Z和是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测 定文物的年代，Y原子有三个未成对电子，Z在同周期中半径最大，W的单质为黄绿色 气体。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X<rY B.ZY3是离子化合物 C.简单氢化物的沸点：X>Y D,W的氧化物对应水化物均是强酸 13.“绿色零碳氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 问题，设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 电源 +12H2 HCOO 马 下列说法正确的是 KOH KOH 溶液 溶液 A,a极释放的气体是O, B.电解过程中，a极区pH变小 b HCHO Cb极的电极反应式：2HCHO+2e+4OH=2HCO0+H↑+2H2O D.若生成22.4L(标准状况下)H2,则有1 molOH通过阴离子交换膜 化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)钪(Sc)是一种重要稀土元素。用某种磷精矿（主要成分为CasF(PO4)3,还含 有少量ScPO4、SiO2及惰性杂质等)提取钪的流程如下： HNO3 萃取剂 磷精矿 酸浸→萃取 萃取液---Sc 滤渣（惰性杂质） (1)酸浸。 ①基态Sc原子的核外电子排布式为▲。 ②“酸浸”过程中Ca5FPO4)3与NO,的离子方程式为▲。 ③“滤渣”中几乎检测不到SO2,其原因是▲。 (2)萃取。矿渣酸浸所得Sc3+可被萃取剂X(结构如下图所示)萃取。 CaHi7 CsH7 OH ①萃取所用到的玻璃仪器是▲，萃取剂X常以二聚体的形式存在，画出萃取剂 X二聚体的结构式▲。 ②分离萃取后的溶液可得ScCl36H2O晶体，将ScCl36H2O与NH4C1混合加热，可 获得无水ScCl3,加入NH4Cl的目的是▲。 (3)应用。铝钪合金及铝镁合金在航天和舰船工业有广泛应用。铝钪合金晶胞结构如 题14图-1所示，Sc配位数为▲。一种氧化铝镁晶胞结构如题14图-2所示， 铝镁原子个数比N(AI):NMg)=▲。 A A B ●Al●MgOO 题14图-1 题14图-2 化学试卷第4页共6页 15.(16分)苹果酸是一种仅含C、H、O三种元素的有机酸，在食品、医疗、化工等行 业有重要应用。为了了解苹果酸的组成、结构和性质，作如下研究。 组成分析：按如下装置（部分装置略）对苹果酸进行元素分析。 100 革果酸 CuO网 铂坩城 D 20 90 100 110120130 质荷比 题15图-1 实验步骤： L.将装有6.7g苹果酸样品的坩埚和Cu0网放入石英管中，先通入一定的O2,然后 将已称重的干燥管C、D与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯B和A, 进行实验。 Ⅱ.坩埚中样品反应完全后，熄灭煤气灯，继续通入氧气，待冷却至室温后停止通 入氧气，取下C和D称重。C增重2.7g,D增重8.8g,质谱图显示苹果酸的质荷 比如题15图-1所示。 (1)依据上述实验过程可判断装置C中盛放的是▲。 A.NaOH B.CaCl2 C.H2SO4(浓) D.NaCl (2)苹果酸的分子式为▲。 结构分析： (3)苹果酸中含有羟基和羧基是用▲（分析方法）测定到的。 (4)用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图有5个峰，由此推断苹果酸 的结构简式为▲。 (5)苹果酸的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为▲。 ①能与碳酸氢钠反应：②有2种不同环境的氢原子。 性质分析： (6)①苹果酸发生消去反应所得的产物M)可以发生加聚反应，苹果酸发生消去反应的 方程式为▲。 OH ②M与 OH CH CH-CH2 反应生成一种聚酯类物质X,X的结构简式为▲ ③PH OH CHCHz-CH2 名称为▲一 (用系统命名法命名)。 化学试卷第5页共6页 16.(15分)化合物G是合成药物的一种中间体，其合成路线如下： C2H3O2Br- CHOH→Br M B Mg HS04,△ OH HO/H CH2COOCHCH CHO G NaOH.△ 催化剂 D (1)化合物A中所含官能团的名称为▲；其酸性比乙酸强的原因是▲。 (2)D→E的反应经历D→X→E的过程，D→X的反应类型为▲一。 (3)化合物F的结构简式为▲。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲一。 碱性条件下水解后酸化，得到两种有机产物均含有2种不同化学环境的氢，其中 一种能与FeCl3发生显色反应 (5)已知： 设计以殳、CHCH和CHMgBr为原料制取 的合成路线流程图（无机试 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(18分)氨基磺酸HNSO田是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化 物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[CONH)] 为原料制备氨基磺酸的流程如下。 浓疏酸SO 尿素→制备→氯基碳酸 COz (1)“制备”时控制温度40-70℃，发生的化学方程式为▲。 (2)“制备”时温度不宜过高的原因是▲一。 (3)在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：CONH2)2+3SO=CO2+N2+3SO2+2H2O, 当生成14gN2气体时转移电子的物质的量为▲。 (4)氨基磺酸溶解Fe304的离子方程式为▲。 (5)为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有NH,设计如下方案：将分解后的 气体产物▲（补充完整实验方案）。 (6)氨基磺酸的纯度测定：准确称取1.000g氨基磺酸粗品配成100mL待测液。取 20.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用0.08moL1的NaNO2 标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。则氨基磺 酸粗品的纯度为▲。（写出计算过程。已知：氨基磺酸与NaNO2反应的氧化产 物和还原产物均为N2) 化学试卷第6页共6页高二化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号12345678910111213 答案CD AAC BB D C A BBD 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)（每空2分） (1)①[Ar]3d4s2 ②CasF(PO4)3+10Ht=5Ca2+3HPO4+HF↑ ③酸没时生成的亚溶解了SiO2 CsMi0.H-0 Ca (2)①烧杯、分液漏斗 CsH,0-H0Y八CH, ②NTH4C1分解产生HCl抑制ScCL的水解 (3)6 2:1 15.(16分)（每空2分） (1)B (2)C4H6O5 (3)红外光谱 OH (4) HOOC-CH2-CH-COOH (5)H00C-CH2-0-CH2-C00H OH (6) ①HOoC-CH,-CH-coOH 浓疏酸，HOOC-CH=CH-COOH+H,0 △ oCH-CHC-OCHCH:CH.O ③1,3-丙醇 16.(15分)（除标记外每空2分） (1)碳溴键、羧基 溴原子是吸电子基，使羧基中的OH键极性增强容易断裂产生H (2)加成反应 (3) H3C CH (4)Ho-《-00 CC(CH,h CH 化学参考答案第1页，共2页 (5分) 2)H:O/H 17.(14分)（除标记外每空2分) （1)CO0NH)2+HSO4十S0,7s2HNS03H+CO2 (3分) (2)温度过高，氨基磺酸分解：温度过高SO容易逸出，降低氨基磺酸产率。 (3)3 mol (4)8H++Fc3O4=Fc2++2Fc3*+4H20 (5)先通过装有碱石灰的十燥管，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若变蓝则 含有氨气。 (6)由题意：H2NSOH~NaNO2 n(H2NSO3H)=n(NaNO2)==0.08 mol L-x25.00mLx103L'mL- =2×103hol (1分) 2x10-molx97gmox 100mL 20mL×100%=97% (2分) 1.000g 化学参考答案第2页，共2页