18 第二部分 第四章 第18讲 硫酸 含硫物质的相互转化(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（人教版）

第18讲　硫酸　含硫物质的相互转化 (基础课) 　1.了解硫酸的工业制备原理和主要性质。　2.了解硫酸盐的应用及SO的检验。　3.了解硫及其化合物的相互转化及应用。 　硫酸的性质与SO的检验 1．硫酸的工业制备 (1)燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 或S＋O2SO2。 (2)SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 　SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否则易形成酸雾，不易完全吸收。 2．硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质 ①纯硫酸是一种无色、油状液体，沸点高，难挥发。 ②溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)稀硫酸的酸性 H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO， 是二元强酸，具有酸的通性，可与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。 (3)浓硫酸的三特性 ①吸水性 干燥剂：干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用作洗气装置，如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。 ②脱水性 指浓硫酸将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成水的性质。 如CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O， C12H22O1112C＋11H2O， HCOOHCO↑＋H2O。 ③强氧化性 a．常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。 b．加热可以氧化不活泼金属(如Cu)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(写化学方程式，下同)。 c．加热可以氧化非金属单质(如C、S)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 d．可以氧化具有还原性的化合物，如H2S、HI等。 3．常见硫酸盐 (1)硫酸钙：自然界中以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在。加热到150 ℃时会变成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水混合凝固变成石膏。利用此性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，还被用来调节水泥的硬化速率。 (2)硫酸钡：俗名重晶石，医疗上用作“钡餐”。 (3)硫酸铜：白色粉末，遇水变成蓝色晶体(CuSO4·5H2O)。可以用来检验H2O的存在。农业上，胆矾可以与石灰乳混合制成波尔多液农药。 (4)其他：皓矾(ZnSO4·7H2O)，绿矾(FeSO4·7H2O)，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等。 4．SO的检验 (1)检验SO的正确操作方法： 被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 (2)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥SO2和CO。(　×　) (2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(　×　) (3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生物质的量为0.46 mol的SO2。(　×　) (4)向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中含SO。(　×　) (5)Fe、Al投入冷的浓硫酸中，不发生化学反应。(　×　) (6)足量Zn投入一定量的浓硫酸中，反应过程中只生成SO2气体。(　×　) 1．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓硫酸被还原成SO2 A　[A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，但属于非氧化还原反应。] 2．下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体 B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性 C．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关 D．把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L C　[浓硫酸是一种干燥剂，可以用来干燥SO2气体，A错误；在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀并放出有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B错误；把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，会生成二氧化硫，随着反应进行硫酸浓度降低，反应就停止了，D错误。] 3．(2025·烟台模拟)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 C　[A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。] 4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A．实验证实Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D　[取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生的沉淀也可能是BaSO3，再加稀硝酸，BaSO3又被氧化为BaSO4，故此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。] 5．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 Ⅰ.提出假设 (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为________。 Ⅱ.设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验 序号 实验现象 实验结论 (1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色________ 证明气体X中含有______　 (2) E中粉末________， F中固体________ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为_____________________________________ __________________________________________________________。 Ⅲ.思考与讨论 (1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据____________________________ ____________________________________________________。 (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________________________ _________________________________________________。 答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体 Ⅱ.(1)变浅　SO2　(2)由黑色变成红色　由白色变成蓝色　H2和SO2的混合气体 Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气　(2)不能　因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验 　硫及其化合物的相互转化 1．[学生必做实验]——不同价态含硫物质的转化 (2)将硫粉与铁粉均匀混合，置于陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合物粉末一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，现象为整条混合物呈红热燃烧。化学方程式为Fe＋SFeS。 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)H2S的二次或三次氧化转化 (2)含相同价态硫元素的物质的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (3)含相邻价态的同种元素的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 　硫元素的“价—类”二维图 ——硫及其化合物的相互转化 1．(2025·日照模拟)(双选)天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应 B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1 C．脱硫过程不用补充FeSO4 D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂 BC　[脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，然后发生反应：4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，A错误，B正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在流程中循环利用，因此不需补充FeSO4，C正确；CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，D错误。] 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。题图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (2)过量的铁粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由硫粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填标号)。 A．Na2S＋S　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓硫酸吸收SO3，原因是______________________ _________________________________________________________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______________________________________ __________________________________________________。 答案：(1)H2S　2∶1　(2)SO2和H2　 2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O　(3)B　 (4)2SO2＋O22SO3　SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率　(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ——硫及其化合物相互转化的实验探究 3．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 (填序号) 证明实现 转化的现象 ⅰ ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦ (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填标号)，证明实现转化的现象是____________________________________________________________________， 该转化利用了Na2SO3的________性。 (2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是____________________________________ ____________________________________________________________________， 证明实现转化的现象是_________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原 (2)＋4(或－2)　0　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 1．(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 D　[Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。] 2．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 B　[反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确。] 3．(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度 B　[“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含Ba(OH)2·8H2O及过量的NaOH，A项错误；“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀硫酸，D项错误。] 4．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C　[A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。] 5．(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C　[由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，a可能为正盐，也可能为酸式盐，正确；B项，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，正确；C项，d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，错误；D项，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当盐为Na2S2O3时，可与稀盐酸发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，正确。] 6．下列说法正确的是　②　(填标号)。 ①(2023·新课标卷)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，说明此样品中含有SO ②(2023·广东卷)“将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭”与“浓硫酸具有氧化性和脱水性”具有因果关系 ③(2021·河北卷)浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 ④(2021·广东卷)铜丝插入热的浓硫酸中的化学方程式：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 课时质量评价(十八) (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．关于实验室安全，下列表述正确的是(　　) A．能相互反应产生有毒气体的废液，不能倒入同一收集桶中 B．皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓Na2CO3溶液冲洗 C．乙酸乙酯可与KMnO4存放在同一药品柜，远离火种和热源 D．处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀NaOH溶液 A　[浓Na2CO3溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会缓慢水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙酸乙酯失效，C错误；铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量的硫酸，不能加入稀NaOH溶液中和废液，D错误。] 2．下列事实的解释错误的是 (　　) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性 C．常温下能用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化 D．反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现强氧化性 D　[浓硫酸使蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，B正确；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，所以常温下能用铝罐储存浓硫酸，C正确；C与浓硫酸反应，H2SO4只表现强氧化性，D错误。] 3．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　) A．将c通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 B　[亚硫酸是弱酸，将SO2通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀，故A错误；过氧化钠具有氧化性，将SO2和SO3气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分Na2SO4，故B正确；浓硫酸具有强氧化性不能干燥气体H2S，浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，浓硫酸能干燥SO2，故C错误；浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，故D错误。] 4．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是(　　) A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触 A　[乙中产生的气体可以为碱性气体NH3也可以是氧化性气体，B错误；玻璃管的作用是与空气相通保持恒压，C错误；当乙中产生的是NH3时，d导管不能插入溶液，避免倒吸，D错误。] 5．下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．硫化氢转化为单质：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ B．单质转化为两种盐：3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O C．氧化物转化为酸：SO3＋H2O===2H＋＋SO D．盐转化为氧化物：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O A　[硫化氢转化为单质，反应的离子方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，故A错误；单质硫和氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠两种盐，反应的离子方程式为3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O，故B正确；三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的离子方程式为SO3＋H2O===2H＋＋SO，故C正确；亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，故D正确。] 6．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗常数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸黏度较高，与其范德华力较大有关 C　[高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。] 7．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象错误的是(　　) A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B．c装置中黑色固体变为红色 C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 B　[反应生成的SO2与CuO不反应，黑色固体不变，B错误。] 二、非选择题(本题共1小题，共14分) 8．(14分)常温下，A～J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 (1)B的名称为________________________________________________； F的电子式为________________。 (2)J分子的中心原子杂化方式为________。 (3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化： ①G在元素周期表中的位置是____________________________________。 ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为____________________________ _________________________________________________。 (4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ①A和G反应的化学方程式为___________________________________________ _____________________________________________________。 ②已知下列几种试剂： a．无水CuSO4 B．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 D．澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是______________→NaOH溶液(填标号)。 解析：(1)分析可知，C是S，S和氢气反应生成H2S，则B的名称为硫化氢；F是H2O2，电子式为。(2)J是 SO3，中心原子S价电子对数为3，杂化方式为sp2。(3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3；①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化为硫酸，Fe3＋被还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。(4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，G是C单质，I是CO2。①C和浓硫酸反应的的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②为了检验A和G生成的混合气体的成分，为避免气体检验的干扰，先用无水CuSO4检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，上述试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。 答案：(1)硫化氢　　(2)sp2 (3)①第四周期Ⅷ族　②2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋ (4)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②a→b→c→b→d 学科网（北京）股份有限公司 $$