16 第二部分 第四章 第16讲 卤族元素与海水提取溴和碘(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（人教版）

第16讲　卤族元素与海水提取溴和碘 (基础课) 　1.了解卤素的相似性和递变性，了解卤素单质及其化合物的特性。　2.掌握卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。　3.了解海水提溴、碘的化工流程及原理。　4.了解沉淀法除去粗盐中的杂质离子。 　卤族元素及卤素离子检验 1．卤素的性质 (1)卤素单质的相似性 卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 (2)卤素的递变性 卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 卤素单质 颜色 颜色加深 常态， 熔、沸点 逐渐升高 密度 水溶性 氧化性 逐渐减弱 还原性 (X－或HX) 氢卤酸 酸性(HX) (3)卤素及其化合物的特性 氟 ①F2氧化性最强，F－的还原性最弱； ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应； ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞； ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂； ③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂； ④I2与I－在水溶液中会发生反应：I2＋I－I； ⑤食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大； ⑥AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 2.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液 蓝色溶液，表明有I－ ——卤素的相似性与递变性 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉-KI溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。] 2．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________ __________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________ _____________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_______________________________________，得电子能力逐渐减弱。 答案：(1) 　(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大 ——卤素离子的检验 3．下列叙述正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 B　[还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫红色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项错误。] ——拟卤素和卤素互化物 4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：______________________ _____________________________________________。 (2)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_________________________________________ ______________________________________________(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________ __________________________________________， 该反应是否为氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。 答案：(1)HCl、HIO2　(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 　海水中提取溴和碘 1．海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 2．海水中提取碘 (1)海带中碘元素的检验 主反应离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。 (2)海带中碘的提取 ①化学原理(离子方程式)为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分离，碘留在烧瓶中。 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下) D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤 D　[X试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br－，若X试剂为Na2SO3饱和溶液，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。] 2．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)①中反应的离子方程式：____________________________________________ ______________________________________________。 (2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：__________________________________________ _____________________________________________________。 (4)④中反应的离子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________ (5)操作⑤的名称为________。 答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)下口放出　(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O　(4)5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O　(5)过滤 　化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(学生必做实验) 粗盐除杂的一般实验步骤 1．粗盐溶解 玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 2．除杂质离子 (1)检验溶液中SO已沉淀完全的操作为静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成。 (2)第②③步除去的离子是Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 (3)BaCl2溶液与Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？为什么？否，若颠倒，Ba2＋无法除去。 (4)加盐酸能否放在过滤前？为什么？ 否，若放过滤前，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解引入杂质。 (5)第⑥步操作需要的仪器是三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。蒸发时玻璃棒作用为搅拌，防止溶液溅出。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。 1．(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是(　　) A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 D　[若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。] 2．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 A　[粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO、OH－，A项正确。] 3．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 (1)写出实验流程中下列物质的化学式。 试剂X：________，沉淀A：________。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是_______________________________________。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________ ___________________________________________________。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。 (5)流程中②③步中加的X溶液与Na2CO3溶液是否可以颠倒？________(填“是”或“否”)理由是_________________________________________________ ______________________________________________________。 (6)证明①步沉淀完全的操作是__________________________________________ ________________________________________________________________。 (7)沉淀洗涤的操作是__________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)AgNO3　BaSO4　(2)过滤　引流　(3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀　(4)Na2CO3　HNO3　(5)否　若颠倒，Ag＋无法除尽　(6)静置，取上层清液向其中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，则证明沉淀完全　(7)向漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出，重复2～3次 1．(2024·福建卷)多卤离子I、IBr、ICl在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 I(aq) I(aq)I2(aq)＋I－(aq) 1.4×10－3 ICl(aq) ICl(aq)ICl(aq)＋Cl－(aq) 6.0×10－3 IBr(aq) IBr(aq)IBr(aq)＋Br－(aq) K 下列说法错误的是(　　) A．K＜6.0×10－3 B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性：ICl＞IBr D．BrCl可分解为BrCl(aq)和Cl－(aq) B　[已知电负性：Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致I—Cl比I—Br更容易断裂，所以电离程度：ICl＞IBr，K＜6.0×10－3，A正确；每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成I，这个过程中，I能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：I－＋I2I，所以溶液中存在I(aq)I2(aq)＋I－(aq)的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，ICl、ICl中碘元素是＋1价，氯元素是－1价，IBr和IBr中，碘元素是＋1价，溴元素是－1价，三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为ICl＞IBr，C正确；已知电负性：Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致BrCl中的Br—Cl容易断裂产生BrCl(aq)和Cl－(aq)，D正确。] 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D　[氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A正确；Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，B正确；SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，D错误。] 3．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 D　[碘单质在水中的溶解度较小，故碘水为浅棕色，A解释正确；溶液中存在I2(s)I2(aq)溶解平衡，当加入锌粒后，碘单质与锌粒反应生成碘离子，使I2＋I－I平衡正向移动，溶液颜色加深，B解释正确；I2＋I－I平衡正向移动，导致I2(aq)减少，I2(s)I2(aq)溶解平衡正向移动，所以紫黑色固体消失，C解释正确；加入锌粒后，碘单质与锌粒反应，生成碘化锌，为化合反应而非置换反应，D解释错误。] 4．(2023·浙江6月卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A　[B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，错误；C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，错误。] 5．(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 A　[由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误。] 6．(2021·全国甲卷节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________ ____________________________________________________________________， 生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________； 若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_________________________ _________________________________________________________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________________________ ______________________________________________________________。 解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5 即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4，反应的离子方程式是IO＋3HSO===3SO＋I－＋3H＋；NaI和NaIO3在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式是5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故制备I2的总反应的离子方程式是2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋。 答案：(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3　②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化　(2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 课时质量评价(十六)　 (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．下列关于卤素的叙述正确的是(　C　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤　　　　　 B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B．装置B具有除杂和储存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．装置D中有I2生成一定证明非金属性：Br>I CD　[C项，苯的密度比水的小，液体分层后，上层为紫红色，错误；D项，D中有I2生成，可能是C中过量的Cl2氧化I－生成，错误。] 3．燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．HOBr的价层电子对互斥模型是V形 C．BrCl溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 A　[由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故A正确；HOBr的中心原子O形成了两个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层电子对互斥模型是四面体形，故B错误；BrCl中氯元素的非金属性强于溴元素，Br为＋1价、Cl为－1价，溶于水会生成HCl和HBrO，故C错误；燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，故D错误。] 4．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是(　　) A．海水提溴：海水浓缩 溴蒸气 液溴 B．海水提镁：海滩贝壳 石灰乳 MgO镁 C．海带提碘：海带灼烧 滤液含碘有机溶液碘晶体 D．海盐提纯：海盐 粗盐 滤液 食盐晶体 B　[海水提镁的流程为海滩贝壳CaO石灰乳Mg(OH)2MgCl2溶液氯化镁晶体MgCl2镁，B项不合理。] 5．(2025·聊城模拟)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，合成工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离 C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物 D．若BaS和Br2恰好完全反应，则理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶2 D　[溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则还原工序逸出的溴用氢氧化钠溶液吸收得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸时，溶液中的次溴酸根离子酸性条件下会与溴离子反应生成溴，导致无法制得溴化锂，故A正确；由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳进行组分分离，故B正确；由分析可知，中和工序发生的反应为氢溴酸溶液与碳酸锂反应生成溴化锂、二氧化碳和水，二氧化碳气体为酸性氧化物，故C正确；由得失电子数目守恒可知，溴和硫化钡恰好反应时，溴、硫化钡和反应生成的溴化钡的物质的量相等，由硫酸钡的化学式可知，溴化钡、硫酸和反应生成硫酸钡的物质的量相等，则理论上参与反应的溴、硫化钡、硫酸的物质的量比为1∶1∶1，故D错误。] 6．下列反应可以得到多卤化物：KI＋I2===KI3、CsBr＋IBr===CsIBr2。下列说法不正确的是(　　) A．CsIBr2中阴、阳离子个数比是1∶1 B．苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C．CsIBr2受热分解生成的产物含有CsI D．IBr能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 C　[Cs在该化合物中为＋1价，I为＋1价，Br为－1价，阴、阳离子个数比是1∶1，A正确；苯与IBr在催化剂作用下发生亲电取代反应，可生成碘苯和HBr，B正确；CsIBr2中I的化合价为＋1、Br显－1价，I的电负性小于Br，因此，I很难得到电子变为－1价，离子晶体中离子电荷越多，半径越小，离子键强，离子晶体的晶格能越大(离子晶体越稳定)，CsIBr2受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质CsBr，C错误；IBr与KI反应的化学方程式为KI ＋ IBr===KBr ＋ I2，淀粉碘化钾试纸会变蓝色，D正确。] 二、非选择题(本题共2小题，共22分) 7．(10分)离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①I2＋I－===I； ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl＋I===R—I3＋Cl－。 (1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有______(填标号)。 A．交换吸附　　　　 B．洗脱 C．酸化 D．NaCl洗脱 (2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①_________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； ②I2＋I－===I。 依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：______(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)BC　(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　否　H2O2会将I－全部氧化生成I2，无法进行反应I2＋I－===I，从而导致后续反应无法进行 8．(12分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如图所示： (1)装置E的作用是_________________________________________________， 吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________________ ___________________________________________________________。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入热空气的作用是_____________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②烧杯C中所盛溶液是___________________________________________。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_____________________________________________________。 答案：(1)除去Cl2中挥发出的HCl　3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ (2)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O (3)①使A中Br2进入B瓶中　②NaOH溶液 ③导管中液面上升 学科网（北京）股份有限公司 $$