07 第一部分 第二章 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（人教版）

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 (基础课) 　1.了解溶液浓度的表示方法。　2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3.掌握配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的方法。 　物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V，V＝。 (3)常用单位：mol/L或mol·L－1。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝×100%。 　水溶液中溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 3．溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L－1的NaCl溶液。(　×　) (2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度均为 1 mol·L－1。(　√　) (3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。(　×　) (4)1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 2 mol·L－1。(　√　) (5)从100 mL 0.4 mol·L－1的MgCl2溶液中取出 10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L－1。(　×　) (6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。(　×　) ——物质的量浓度的基本计算 标准状况下，气体溶于水，所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1。请回答： (1)所得溶液的溶质的物质的量为________，质量为________。 (2)所得溶液的质量为________，溶液体积为________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为________，溶质质量分数为________(以上用V和ρ表示)。 解析：(1)n(NH3)＝ mol，m(NH3)＝×17 g＝ g。 (2)m(溶液)＝g， V(溶液)＝ L＝ L。 (3)c(NH3)＝＝ mol·L－1， ω(NH3)＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol　 g　 (2)g　 L　 (3) mol·L－1　×100% 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1 000ρ×ω g⇒n(溶质)＝ mol⇒溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)。 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。 (2)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________。 (4)用ω表示该温度下NaCl的溶解度：________。 (1) mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100%　(4) g ——溶液稀释与混合的计算 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变，V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，V混＝)。 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1　　 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 A　[依题意知，c(SO)＝ mol·L－1，c(Fe3＋)＝ mol·L－1×＝ mol·L－1，故有 mol·L－1×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol·L－1。] 4．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　) A．V>10　2c2＝c1 B．V<10　2c2>c1 C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1 C　[因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀硫酸中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，C正确。] 5．将3p%的硫酸溶液与同体积的p%的硫酸溶液混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(　　) A．q＝2p B．q>2p C．q<2p D．无法确定 B　[当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后q%＝＝()×p%＝(1＋)p%，则：当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，q<2p。] 同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液 混合判断(a、b可以有一个为0) (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数ω>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω＝(a%＋b%)。 　一定物质的量浓度溶液的配制(学生必做实验) 1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)构造及用途 (2)查漏操作 　使用容量时应注意的事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。　 ③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500 mL 容量瓶中。注意玻璃棒下端应在刻度线以下。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则浓度偏低。 (2)以用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液为例。 ①计算：需1.00 mol·L－1 NaCl溶液的体积为V＝＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取10.0 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液；③稀释(溶解)；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。 　固体溶解配制与浓溶液稀释配制比较 ①称量仪器不同，前者用托盘天平，后者用量筒或滴定管。 ②计算的物理量不同，前者计算质量，后者计算体积。 ③操作相似。 3．误差分析的依据 4．一定溶质质量分数溶液的配制步骤 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为40.0 g，需蒸馏水的体积为160 mL。 (2)称量：用托盘天平称取40.0 g NaOH，用量筒量取160 mL 蒸馏水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　√　) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。(　×　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　×　) (4)配制500 mL 0.8 mol·L－1 的Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。(　×　) (5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。(　×　) (6)转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。(　√　) (7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。(　√　) 1．(2025·潍坊模拟)配制0.100 mol·L－1的某溶液，有关操作正确的是(　　) A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中 C　[容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，且应向水中加入浓硫酸，A错误；氢氧化钠易吸水潮解，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。] 2．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。 在配制硫酸溶液时： (1)需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。 (3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________。 (4)配制时所需的玻璃仪器有____________________________________。 解析：(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律： mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。 (2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。 答案：(1)13.6　(2)15　(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 3．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ.配制前：首先进行的操作为_________________________________。 Ⅱ.配制操作： a．计算所需溶质的质量； b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________； c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中； e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm； g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h．摇匀、装瓶。 Ⅲ.误差分析： (1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。 解析：Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2.0 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液未冷却到室温便移液，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。 答案：Ⅰ.检查容量瓶是否漏液　Ⅱ.2.0 g 　5.3 g　500　胶头滴管　Ⅲ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大 4．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。　 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后未干燥：________。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③无影响 仰视与俯视引起的误差分析思路 溶解度曲线的应用 1．溶解度 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为(g/100 g H2O) 利用饱和溶液求溶解度的公式：S固体＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。②温度的影响，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2 气体物质的溶解度 定义：通常指该气体(压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2．溶解度曲线的应用 (1)溶解度曲线的含义 ①同一物质在不同温度时的溶解度不同。 ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。 ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 (2)根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 1．(2025·青岛模拟)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b C　[由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。] 2．有关物质的溶解度如图所示。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。理由是__________________________________________。 a．80 ℃　 b．60 ℃　 c．40 ℃　 d．10 ℃ 该过程的化学方程式为______________________________________________。 答案：d　K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小　2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl 1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 A　[A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用带塑料塞的容量瓶，正确；C项，Na2CO3具有吸水性不选用称量纸称量，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。] 2．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D　[用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒最低端应该在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。] 3．(2023·山东卷改编)相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 根据图示，LiCl溶液中加入饱和Na2CO3溶液可以得到Li2CO3并结晶析出，操作方法是蒸发结晶，趁热过滤。 4．(1)(2024·安徽卷节选)配制c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有________(填名称)。 (2)(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________________________________________，定容后还需要的操作为____________________________________________________。 解析：(1)配制溶液需要用到容量瓶和量筒。(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：(1)容量瓶、量筒　(2)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 课时质量评价(七)　 (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。 下列说法正确的是(　　) A．两份溶液中溶质的物质的量相同 B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和 0.25 mol·L－1 C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L－1 D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1 C　[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，错误；C项，c＝ mol·L－1＝0.21 mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，错误。] 2．(2025·济南模拟)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制200 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 CD　[稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L－1＝25.0 mL，C正确；量取浓硫酸时仰视会使量取的浓硫酸的体积偏大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。] 3．(2025·淄博模拟)实验室用氢氧化钠固体配制500 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　　) A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量 B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低 C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高 D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低 B　[氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，为防止氢氧化钠变质，称量氢氧化钠固体时，要用小烧杯称量，不能直接放到滤纸上称量，故A正确；配制500 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g· mol－1＝2.0 g，则称量氢氧化钠固体时，不需要用到游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，故B错误；如果没有冷却至室温就进行定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；仰视定容会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故D正确。] 4．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　A　) A．⑧③⑤①⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 5．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④　　　　　 B．③④ C．①②③ D．①②③④ D　[①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。] 二、非选择题(本题共3小题，共35分) 6．(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。　 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸中HCl的质量分数ω＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。 (2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6 7．(18分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL浓度为0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。 (1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。 (2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有________(填标号)。 ①电子天平 ②烧杯　 ③玻璃棒 ④量筒　 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管　 ⑦滴定管 (3)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀等。 (4)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒：________。 ②定容时，仰视刻度线：________。 ③配制过程中，溶解时溅出：________。 ④容量瓶洗净后未干燥：________。 (5)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？____________________________________________________________。 解析：(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol·L－1×0.25 L＝0.002 5 mol，则需要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294 g·mol－1＝0.735 0 g。 答案：(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容 (4)①偏低　②偏低　③偏低　④无影响　(5)重新配制 8．(9分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2 2H＋＋2CrOCr2O＋H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于增大高温氧化的速率，其理由是______________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填标号)。 A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率 B．步骤Ⅱ，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3 C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 (3)步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作标号(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→(________)→(________)→(________)→(________)→重结晶。 a．50 ℃蒸发溶剂 b．100 ℃蒸发溶剂 c．抽滤 d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 解析：根据题给已知，铬铁矿与足量熔融Na2CO3发生高温氧化反应生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固体冷却后用水浸取，其中NaFeO2发生强烈水解：NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe(OH)3↓，过滤得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的滤液，加入适量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3与硫酸反应生成Na2SO4，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7(发生的反应为2Na2CrO4＋H2SO4Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O)，经蒸发结晶、过滤、洗涤得到的滤液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后经多步操作得到K2Cr2O7，据此分析作答。(1)步骤Ⅰ中铬铁矿与足量熔融Na2CO3发生高温氧化反应生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，将铬铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，增大高温氧化的速率。(2)A.根据Na2CrO4的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ中应高温提高浸取率，A错误；B.步骤Ⅱ中用水浸取时NaFeO2发生强烈水解：NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe(OH)3↓，经过滤可除去Fe(OH)3，B正确；C.步骤Ⅲ酸化时，平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O正向移动，主要目的是使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，C正确；D.根据分析，步骤Ⅳ中过滤所得滤渣主要成分为Na2SO4，D错误。 (3)Na2Cr2O7中加入KCl发生反应Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据各物质的溶解度随温度的变化曲线可知，K2Cr2O7的溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度随温度升高变化不明显，50 ℃时两者溶解度相等，故为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，步骤Ⅴ重结晶前的操作顺序为溶解KCl→50 ℃蒸发溶剂→蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→冷却至室温→抽滤→重结晶。 答案：(1)增大反应物的接触面积　(2)BC　(3)a　e　d　c 学科网（北京）股份有限公司 $$