02 第一部分 第一章 第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（人教版）

第2讲　离子反应　离子方程式(基础课) 　1.了解电解质的分类及其电离。　2.理解电解质溶液导电的原理。　3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。　4.离子方程式的正误判断。 　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO。 HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋， R—NH2＋H2ORNH＋OH－。 3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 自由电子 自由移动的离子 导电能 力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高，导电性减弱 温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变 　①某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3不是电解质。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 ——电解质及其导电 1．下列各组物质归类完全正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NH4HCO3 BaSO4 C6H12O6 (葡萄糖) B HClO4 CH3COOH SO3 C CaCO3 H2SO3 CH3COOH D HNO3 Fe(OH)3 H2O B　[BaSO4为强电解质，故A错误；HClO4在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸， 是弱电解质，故C错误；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。] 2．下列溶液导电性最强的是(　B　) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液 3．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 A　[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，D项错误。] ——电解质的电离 4．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。] 5．写出下列条件下的电离方程式。 (1)Al(OH)3在碱液中电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－； (2)甘氨酸(HOOCCH2NH2)的碱式电离：HOOCCH2NH2＋H2OHOOCCH2NH＋OH－； (3)H3PO3为二元弱酸，第二步电离方程式为H2POHPO＋H＋。 　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应的条件 ②氧化还原反应：如置换反应等。 ③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。 (3)离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的减少。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。 　①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。 ②酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4在水溶液中应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ③微溶物：对于反应物是否写成离子形式，由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。 ——一般离子方程式的书写 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)①CuO溶于稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 ②BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 ③AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (2)①NaHS溶液与盐酸反应：HS－＋H＋===H2S↑。 ②NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。 ③Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ④AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应：2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ⑤氨通入盐酸中：NH3＋H＋===NH。 (3)①Cu与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ②Cl2通入SO2水溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ④MnO2与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (4)①(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O。 ②(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。 (2)NH3、NH3·H2O与酸反应离子方程式书写不同，前者为化合反应，后者为中和反应。 (3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 ——离子方程式改写化学方程式 2．根据下列离子方程式写出相应的化学方程式。 (1)OH－＋NH===NH3·H2O：NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)。 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)。 (3)HS－＋OH－===S2－＋H2ONaHS＋NaOH===Na2S＋H2O(合理即可)。 (4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(合理即可)。 　与量有关的离子方程式的书写 连续反应型 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。 (3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O。 ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 (2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。 ①铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 ②强碱过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。 ①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。 ②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。 2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋H＋===HCO。 (2)稀硝酸与少量Fe反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 4．写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。 反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 (3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)向氨水中通入足量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。 (4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：Fe2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 2．Cu与一定量浓硝酸反应生成的NO2与NO的物质的量之比为3∶1，反应的离子方程式为3Cu＋4NO＋10H＋===3Cu2＋＋3NO2↑＋NO↑＋5H2O。 3．已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，将CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO。 离子方程式的正误判断 “六看”突破离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 对于单离子水解的盐，用“”，不注“↑”或“↓”；对于双离子水解的盐在水中生成沉淀或气体时，用“===”，注明“↑”或“↓”。 (4)看是否遵循元素守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，也要写Cu2＋与OH－生成 Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 1．(2025·威海模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D　[HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO===CO＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。] 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO D　[A项，配比错，离子方程式应为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；B项，I－的还原性大于Fe2＋的还原性，Cl2先氧化I－，错误；C项，离子方程式应为CO＋H2OHCO＋OH－，错误。] 3．(双选)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液按溶质物质的量之比1∶4混合：NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓ AD　[B项，HBr为强酸，可以拆分，错误；C项，酸性条件下不能生成OH－，错误。] 4．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O C　[SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应。] 1．(2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D　[H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。] 2．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO D　[氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。] 3．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B　[Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。] 4．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋NO＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故A错误；工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，故B错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，故C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。] 课时质量评价(二)　 (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质 B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质 C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子 D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质 D　[A项，HCl为电解质，Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和水分子，错误。] 2．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 (　　) A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．HA溶液中存在HA分子，电离方程式为HAH＋＋A－ C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．NaA溶液呈碱性的原因为A－＋H2O===HA＋OH－ B　[由题意可知，HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确；A－的水解反应为可逆反应，用“”，D不正确。] 3．(2025·四川适应性考试)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H＋===Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O C　[硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3，故C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===CO＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。] 4．(2025·泰安模拟)下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是(　　) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO B．NaClO溶液与FeI2溶液反应，溶液变红棕色：2ClO－＋2Fe2＋＋H2O===2Fe3＋＋2Cl－＋2OH－ C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－ D．向淀粉-KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O D　[A.酸性：H2CO3>苯酚>HCO，C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，错误；B.还原性：I－>Fe2＋，则NaClO先与I－反应再与Fe2＋反应，ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，错误；C.Fe(SCN)3＋6F－===[FeF6]3－＋3SCN－，错误；D.向淀粉-KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘单质和硫单质，正确。] 5．下列反应的离子方程式能正确表示化学反应的是(　　) A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Br－ B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O D　[A.SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Br－，错误；B.足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，错误；C.Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，错误；D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为Mn2＋，其反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O，正确。] 6．下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋ B．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓ C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=== CuS↓ D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O BD　[A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，错误；B.漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓，正确；C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S，错误；D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，正确。] 7．下列离子方程式或电极反应书写正确的是(　　) A．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋ D．过量SO2通入K2S溶液：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO D　[A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：5H2O＋5ClO－＋2Fe2＋===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，错误；B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，反应生成氢氧化铝、碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CaCO3↓＋H2O，错误；C.铅酸蓄电池充电时，阳极上硫酸铅失电子生成氧化铅，电极反应为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，错误；D.过量SO2通入K2S溶液，反应生成硫单质和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO，正确。] 8．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH]：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) C．向含有1 mol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ D．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移1 mol 电子时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B　[Fe(OH)3胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故A错误；牙齿表面的Ca5(PO4)3OH易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而防龋齿，离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，故B正确；明矾为KAl(SO4)2·12H2O，向含有1 mol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀，此时明矾和Ba(OH)2物质的量之比为2∶3，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移1 mol电子时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误。] 9．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．反应①：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　 D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　 A　[电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和 Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeO，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项正确。 ] 二、非选择题(本题共2小题，共22分) 10．(10分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________________ _________________________________________________(写离子方程式，下同)。 (2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________ _________________________________________________________________。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 (3)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为_______________________ ________________________________________________________________。 (4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O 11．(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 请回答下列问题： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：___________________________ ____________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为____________________________________________________________________、___________________________________________________________________。 (4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$