01 第一部分 第一章 第1讲 物质的分类、性质与转化(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（人教版）

第1讲　物质的分类、性质与转化(基础课) 　1.理解物理变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化的情境中，根据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。　2.能根据物质的类别、组成、粒子的结构、粒子间作用力等说明或预测物质的性质。　3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。　4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。　5.了解化学与传统文化。 　物质的分类与分散系 1．物质的组成 　①分子是保持化学性质的最小粒子而原子是化学变化中的最小粒子，即发生化学变化，元素原子不变。②原子团是由多个原子构成的基团，分为离子团(如OH－、O等)和中性基团(如—OH、—CH3等)。 (1)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系 (2)同素异形体 ①由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 2．物质的分类 (1)树状分类法——根据物质的组成对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打 ⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液　⑪泥水　⑫Na2O2　⑬SO2　⑭NO2 ⑮云　⑯聚乙烯　⑰氩气 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。 (3)常见物质的属类 ①氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如CO2、SO3。 b．碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如CaO、MgO。 c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。如Al2O3。 ②酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ③碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ④盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]、复盐[如KAl(SO4)2·12H2O]。 　氧化物辨析 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，CrO3属于酸性氧化物。 3．分散系与胶体 (1)分散系 ①概念：化学上把一种(或多种)物质(称分散质)以粒子形式分散到另一种(或多种)物质(称分散剂)中所形成的混合物称为分散系。 ②组成：分散质——被分散的物质。 分散剂——容纳分散质的物质。 ③分类：根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。 (2)胶体 ①本质特征：分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系。 ②分类：根据分散剂不同 (3)制备Fe(OH)3胶体的实验 ①Fe(OH)3胶体的制备方法 ②化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (4)性质与应用 (5)胶体的净化 ①渗析——用于分离胶体与溶液。将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过而留在半透膜中。如图所示： ②过滤——用于分离胶体与浊液。胶体粒子可以透过滤纸，而浊液粒子不能透过滤纸。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只含一种元素的物质为纯净物，含两种或两种以上元素的物质为混合物。(　×　) (2)NaHSO4溶液呈酸性且电离出H＋，故NaHSO4既属于盐又属于酸。(　×　) (3)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。(　×　) (4)Mn2O7为金属氧化物，但属于酸性氧化物。(　√　) (5)C2H4O2只代表一种有机物。(　×　) (6)Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，故胶体带电。(　×　) (7)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。(　√　) (8)FeCl3溶液加入沸水中，1 mol Fe3＋水解可得到的胶体粒子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(　×　) (9)铁盐和明矾净水的原因是与水反应生成了胶体，吸附水中悬浮物而净水。(　√　) (10)H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，可说明H3PO3为二元酸。(　√　) ——物质的组成与分类 1．(2024·浙江6月卷)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O 属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 C　[KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3＋和酸根阴离子SO组成的复盐；答案选C。] 2．(2025·济南模拟)(双选)一些物质间的从属关系如图所示，下列选项不正确的是(　　) 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 氢化物 BD　[酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；氢化物也可以是离子化合物，如NaH等，D错误。] 3．现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 ⑳H2O与D2O的混合液 其中一定为纯净物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲⑳(填标号，下同)；一定为混合物的是②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯；可能是纯净物，也可能是混合物的是⑱。 常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 (3)固体混合物：漂白粉、高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 ——分散系与胶体 4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 (　　) A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z中分散系的分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 B　[胶体可透过滤纸而固体不能透过，A项正确；X中的分散质为氯化铁，而Z中的分散质为氢氧化铁胶粒，B项错误；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。] 5．胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。硅胶溶液组成如下： 下列叙述正确的是(　　) A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子 B．SiO与硅胶溶液胶核组成相似 C．1 mol Na2SiO3和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为6.02×1023 D．硅胶溶液的胶团中n(SiO)>2n(H＋) B　[A.胶粒中SiO带负电荷数大于H＋带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，错误；B.由题图可知，胶核优先吸附SiO，根据Liepatoff规则可得SiO与硅胶溶液胶核组成相似，正确；C.许多分子聚集在一起形成胶粒，故形成胶粒数小于6.02×1023，错误；D.胶团不带电荷，胶团中阴离子为硅酸根离子，阳离子为氢离子，根据电荷守恒，n(SiO)＝2n(H＋)，错误。] 6．(2025·青岛模拟)中国人食用豆腐已有几千年历史。豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。下列有关叙述错误的是 (　　) A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系 B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路” C．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成三角洲类似 D．用煮熟后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 D　[豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系(分散质粒子的直径为1～100 nm)，胶体属于介稳体系，故A正确；胶体具有丁达尔效应，故B正确；江河入海口易形成三角洲，就是含有胶体的江河水接触含电解质的海水发生聚沉，与豆浆中加入盐卤汁或石膏可加快凝聚成豆腐的原理都为胶体遇电解质易发生聚沉，故C正确；蛋白质高温蒸煮时发生变性，失去了生理活性，故D错误。] (1)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒，胶体中的胶粒带电，但胶体不带电，整个分散系仍呈电中性。 (2)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (3)区分胶体和其他分散系的最简单方法是丁达尔效应，而胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1～100 nm，而不是丁达尔效应。 　物质的性质与转化 1．物质的性质和变化关系图 2．常见的物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 蒸馏、分馏 干馏 焰色试验 显色反应、指示剂变色反应 溶解、潮解 分解、电解、水解、裂解、降解 熔化、汽化、 液化、酸化 氧化、氢化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、卤化、橡胶老化 　①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。 3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化 ①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 ②强碱制弱碱：如2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ③易溶物转化为难溶物：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。 ④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。 ⑤难挥发物转化为易挥发物：如NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4。 ⑥难溶物转化为难电离物：如 AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl。 (2)化学反应类型 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)232Th转化成 233U是化学变化。(　×　) (2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。(　×　) (3)Na2CO3·10H2O的风化、NaOH的潮解属于物理变化。 (　×　) (4)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既属于置换反应，又属于氧化还原反应。 (　×　) ——物质的性质及其应用 1．(2024·浙江6月卷)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 B　[根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应为C＋H2O(g)CO＋H2，该过程属于化学变化，B项错误；维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确。] 2．(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　) A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 A　[铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；食用纯碱的主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误。] ——物质的变化与转化 3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO2 CO C B Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 HNO3 C AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NH3·H2O D CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH C　[AlCl3与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此二者反应时无论相对量多少，都只能生成Al(OH)3沉淀，C符合题意。] 4．(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　) 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 C　[松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确；黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确；草木灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，不能促进纤维素溶解，C错误；我国古代黑火药是由硫黄、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑，D正确。] 5．小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是(　　) A．物质B只能是Na2CO3 B．反应⑤的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C．反应①是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ D．图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ C　[根据酸和碱的通性，结合题图所示，可知物质B的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，①是铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤是酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。] 化学与传统文化 1．传统文化中的化学物质 (1)中国古代的矾化学：中国古代在染色、医药、炼丹术中都曾广泛地应用各种矾。包括绿矾(FeSO4·7H2O，又名青矾，用于染黑，所以又称皂矾)；白矾[KAl(SO4)2·12H2O，又名明矾]；黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]；胆矾(CuSO4·5H2O，唐代以前称石胆)。 (2)碳酸钾与氢氧化钾：《周礼》中对氢氧化钾的记载，“湅帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意是，煮熟(湅)丝帛时，先烧栏木为灰(含K2CO3较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应方程式为K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH。 (3)石油：《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指石油。 (4)黑火药的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 2．传统文化中的物质变化与反应类型 如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)；古诗词或谚语“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)，“落汤螃蟹着红袍”(主要是化学变化)，“绳锯木断，水滴石穿”(前者是物理变化，后者是化学变化和物理变化)等。 3．传统文化中的物质鉴别 《本草经集注》中区分硝石和朴硝：“烧之，紫青烟起……真硝石也”。利用焰色试验区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)。 4．传统文化中的分离与提纯 古代涉及的分离与提纯常包括萃取分液、蒸馏、升华、过滤等。 1．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是(　　) 选项 古代文献 记载内容 涉及原理 A 《淮南万毕术》 曾青得铁则化为铜 活泼金属置换不活泼金属 B 《鹤林玉露·一钱斩吏》 一日一钱，千日一千，绳锯木断，水滴石穿 不涉及化学变化 C 《天工开物》 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 D 《肘后备急方》 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 利用物理方法提取青蒿素 B　[“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，A项合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，属于化学变化，B项不合理；硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；青蒿素提取为萃取过程，是物理方法，D项合理。] 2．中华传统文化源远流长，下列说法错误的是(　　) A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4 B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C．“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指Ca(OH)2 D．“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指石油 C　[“石灰”指CaCO3，C错误。] 3．下列古语中，包含过滤操作的是(　　) A．取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼 B．炉甘石烟洪飞损 C．其底铺薪，发火煅红 D．倾入盆中，经宿结成白雪 A　[炉甘石为碳酸锌，“烟洪飞损”即煅烧使其分解，B与题意不符；“其底铺薪，发火煅红”为在其下铺一层木炭，高温煅烧，C与题意不符；“倾入盆中，经宿结成白雪”即倾于器内，经过一宿，即结晶成硝，D与题意不符。] 4．(2025·泰安模拟)《天工开物》中涉及铜的开采与冶炼：“凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸傍溢者，为自然铜……凡铜质有数种……有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化从上孔流出”。下列有关说法错误的是(　　) A．“淘洗去土滓”属于原料的富集 B．炼制所得自然铜为合金 C．铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同 D．可用热分解法冶炼铜 D　[“淘洗去土滓”，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；纯铜为红色，“自然铜……色似干银泥”为合金，B正确；铜与铅混合物的分离过程中，铅质先熔，从上孔流出，利用了物质的熔点不同，C正确；不能用热分解法冶炼铜，可用热还原法冶炼铜，D错误。] 三步巧解传统文化试题 1．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉　　　　　 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 C　[墨玉、黑陶、琉璃的主要化学成分都是硅酸盐，而刀币是合金，故选C。] 2．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B　[苯甲酸钠是强碱弱酸盐，苯甲酸根离子水解会使溶液呈碱性，A错误；豆浆属于胶体，胶体粒子对光束具有散射作用，可以产生丁达尔效应，B正确；SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，C错误；维生素C具有还原性，易被氧化，常用作抗氧化剂，D错误。] 3．(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C　[青铜是铜锡合金，A说法正确；竹木简牍是由竹子制作而成的，竹子的主要成分为纤维素，B说法正确；蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C说法错误；陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的，D说法正确。] 4．(2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(　　) A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D　[动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石可用于制砚台，大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。] 课时质量评价(一)　 (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．中华民族，是一个历史悠久的民族，在五千多年的历史长河中，我们创造了璀璨的文化，在实现中华民族的伟大复兴之路上，我们一直在奋力前行，下列有关化学知识描述不合理的是(　　) A．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，青铜是金属材料 B．丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫，其主要成分均为高分子 C．在“人造太阳”中发生核聚变的D和T是 1H的同位素 D．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 D　[青铜为铜合金，是金属材料，A正确；丝绸、狼毫均含有蛋白质，宣纸为植物纤维，主要成分均为高分子，B正确；D和T、1H的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，C正确；砷化镓具有良好的半导体性能，D错误。] 2．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是(　　) A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有氧化性 B．国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 SiO2 D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 AD　[甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化，甲醇是反应的还原剂，表现还原性，故A错误；薄形钢板是性能优良的金属材料，属于合金，故B正确；量子计算机传输信号的光纤主要成分为二氧化硅，故C正确；铀元素是位于元素周期表第七周期第ⅢB族的锕系元素，故D错误。] 3．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是(　　) A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物 B．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应 C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，“夜光杯”属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点 D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 B　[现代用的蜡烛主要成分是多于16个碳的固态烷烃的混合物，A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，B不正确；“夜光杯”的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点，C正确；“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含碳、氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，D正确。] 4．(2025·烟台模拟)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H＋，与铁不反应 B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀 C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化 D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3＋与HCO发生了相互促进的水解反应 D　[A.常温下浓硫酸能与铁发生钝化，因此能用铁罐车运输浓硫酸，错误；B.将铁闸门与直流电源的负极相连，利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，错误；C.陶瓷不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗侵蚀和美观，错误。] 5．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 A　[钢铁在潮湿的空气中生锈，是原电池原理，主要发生电化学腐蚀，故A项正确；酿酒工艺中加入的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是反应物，故B项错误；棉花、麻主要成分均为碳水化合物纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C项错误；75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，“84”消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，故D项错误。] 6．下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　) 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]－ Al(OH)3 Al3＋ CO2 B　[A项，Fe与O2反应生成Fe3O4，FeO与O2反应生成Fe3O4，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。] 7．含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　) A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．进入C区的H＋的数目为0.03NA D　[Fe3＋不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解产生的H＋也不一定通过渗析全部进入C区，故进入C区的H＋数目小于0.03NA，D项错误。] 8．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及2种氧化物 C．该碳循环中涉及4种盐 D．该碳循环中涉及反应：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ A　[该碳循环涉及的葡萄糖为有机物，A错误。] 二、非选择题(本题共2小题，共26分) 9．(10分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线： 回答下列问题： (1)上述涉及物质中，属于氧化物的是____________(填化学式)。 (2)K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于______________。 (3)下列反应中，属于氧化还原反应的是________(填标号)。 A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④ (4)反应②的化学方程式为______________________________________________， 属于______________(填基本反应类型)。 答案：(1)H2O、CO2　(2)交叉分类法　(3)CD (4)2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应 10．(16分)Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题： (1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于__________(填标号)。 ①酸　②氯化物　③混合物　④盐　⑤化合物 ⑥电解质　⑦易溶于水的物质 (2)将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为________________________________。 某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 Ⅱ.已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。 (3)H3PO2中磷元素的化合价是________价，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)H3PO2属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 解析：(1)氯化铁属于盐，不是酸，①错误；氯化铁由铁元素和氯元素两种元素组成，属于氯化物，②正确；氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；氯化铁是含铁元素和氯元素两种元素的纯净物，属于化合物，⑤正确；氯化铁溶于水电离出阴、阳离子，属于电解质，⑥正确；氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。(2)由题意可知FeCl3饱和溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；该过程中生成了氢氧化铁胶体，而自来水中含有盐，可以使胶体聚沉，形成沉淀。(3)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可知磷元素的化合价是＋1价；题给反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。(4)由H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O可知H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 答案：(1)②④⑤⑥⑦　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　发生了聚沉　(3)＋1　复分解　不属于　(4)一　正盐 学科网（北京）股份有限公司 $$