17 第二部分 第四章 第17讲 硫及其氧化物 漂白剂(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第四章　非金属及其化合物 第17讲　硫及其氧化物　漂白剂 (基础课) 第二部分　元素及其化合物 1.了解硫单质的性质及应用。　2.了解SO2的性质、制备及应用。　3.了解常见漂白剂及其原理。 第四章　非金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 微点突破6 03 高考真题演练 04 课时质量评价 05 第四章　非金属及其化合物 3 知识点一　硫单质 1．硫单质的性质 命题角度1 命题角度2 多维训练 第四章　非金属及其化合物 4 2．硫单质的物理性质 硫(俗称______)是一种___色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，___溶于CS2。硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 　硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，它们互称为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化。 硫黄 黄 易 第四章　非金属及其化合物 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 第四章　非金属及其化合物 　①S在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。②附着S的试管可以用CS2或热的烧碱溶液清洗。 第四章　非金属及其化合物 1．下列说法不正确的是(　　) A．硫在自然界中存在游离态和化合态 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 C．1 mol Cu与足量S单质反应，转移1 mol e－ D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 B　[S在纯氧中燃烧的产物为SO2，B错误。] √ 第四章　非金属及其化合物 √ 2．下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是(　 　) A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 第四章　非金属及其化合物 √ 3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A．As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B．As2S5是氧化产物 C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 第四章　非金属及其化合物 A　[由题干信息知,多硫离子中S的化合价为-价>-2价,而As2S3中S的化合价为-2价,是正常硫化物,A错误; As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5,B正确;Na2S2中阴、阳离子分别为、Na+,个数比为1∶2,C正确;久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫,S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物,多硫化物在酸性条件下易歧化,可能生成单质硫,溶液变浑浊,D正确。] 第四章　非金属及其化合物 知识点二　硫的氧化物(SO2、SO3) 1．二氧化硫的物理性质 SO2是无色、有_________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约____体积的二氧化硫。 刺激性 40 命题角度1 命题角度2 多维训练 第四章　非金属及其化合物 12 2．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 第四章　非金属及其化合物 　SO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，然后又变澄清。 (2)还原性 第四章　非金属及其化合物 (3)氧化性 与H2S反应：___________________________。 (4)漂白性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 第四章　非金属及其化合物 　①鉴别SO2和CO2的试剂有溴水、酸性KMnO4溶液、氢硫酸、品红溶液、Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液等。 ②Cl2、SO2分别通入品红溶液中，溶液均褪色，但当二者按体积比1∶1混合通入品红溶液时，溶液不褪色。 ③SO2分别通入a.滴有酚酞溶液的NaOH溶液、b.品红溶液、c.酸性KMnO4溶液、d.溴水，溶液均褪色，只有b中SO2体现漂白性。 第四章　非金属及其化合物 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状___体，能与水反应：____________ _______________， 放出大量的热。SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐，如SO3＋CaO===CaSO4。 晶 SO3＋H2O ===H2SO4 酸性 第四章　非金属及其化合物 4．SO2的实验室制法 (1)反应原理 ①Na2SO3＋H2SO4(浓)===_______________________； ③Na2S2O3＋H2SO4===_____________________________。 Na2SO4＋SO2↑＋H2O CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 第四章　非金属及其化合物 (2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为_________________、________________。 (3)用向上排空气法或排______________溶液法收集SO2。 (4)可用________________吸收SO2尾气，但不能用石灰水吸收SO2。 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸或P2O5 饱和NaHSO3 NaOH溶液或氨水 第四章　非金属及其化合物 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。(　 　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　 　) (3)SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥。(　 　) (4)SO2使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(　 　) (5)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　 　) (6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。(　 　) × × × × × × 第四章　非金属及其化合物 ——SO2的性质与检验 1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 第四章　非金属及其化合物 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液______，证明SO2具有______性。 (3)试管③中能否观察到沉淀___(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：___________________________________________。 褪色 还原 褪色 漂白 否 BaSO4 BaSO3 SO2+2OH-===S+H2O,Ba2++S===BaSO3↓ 第四章　非金属及其化合物 2.如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是______，作用是________________________。 (2)C中加入的试剂是________________，作用是_________________。 第四章　非金属及其化合物 (3)D中加入的试剂是__________________，作用是_______________ _____________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________ _________________________________________________________。 (5)为了更充分说明含有CO2，上述装置改进措施为______________ ___________________________________________________________， 目的是_________________________________________________。 第四章　非金属及其化合物 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。 答案：(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅　(5)在C、D间加装盛有品红溶液的洗气瓶　检验SO2是否除尽 第四章　非金属及其化合物 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 第四章　非金属及其化合物 ——SO2的制备与性质探究 3．(2025·济南模拟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 第四章　非金属及其化合物 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)A中反应的化学方程式为__________________________________。 (2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______ ___________________________________________________________。 观察到装置C中发生的现象是_________________________________ ___________________________________________________________。 第四章　非金属及其化合物 (3)装置D和F的作用是_______________________________________。 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________________________________________________， 关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为____________________________。 第四章　非金属及其化合物 解析：(2)装置A中产生的SO2进入装置B中,SO2与FeCl3溶液反应生成FeSO4、FeCl2和HCl,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S +4H+;装置C中SO2与Na2S溶液反应生成S单质,现象为有黄色沉淀(S)生成。(3)SO2有毒,不能直接排放到空气中,可用NaOH溶液吸收。因此装置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空气;并防止倒吸。(4)装置E用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5),但水中存在溶解的氧气,具有氧化性,影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备,因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是去除水中溶解的氧气,制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2+Na2SO3===Na2S2O5↓。 第四章　非金属及其化合物 答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+　有黄色沉淀生成 (3)吸收SO2,防止污染空气;并防止倒吸 (4)去除水中溶解的氧气　SO2+Na2SO3 Na2S2O5↓ 第四章　非金属及其化合物 ——常见漂白剂的原理比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、 H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选 择性 第四章　非金属及其化合物 类型 原理 举例 特点 备注 化合型 与有机色质内部“生色团”生成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭、 Al(OH)3胶体等 物理 变化 吸附 色素 第四章　非金属及其化合物 4．为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 (1)消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。 (2)O3漂白速率较H2O2大的主要原因是_________________________。 Cl2漂白速率最小的主要原因可能是___________________________。 答案：(1)得电子数　(2)氧化性：O3>H2O2　Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 第四章　非金属及其化合物 5．科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是__________(填标号)。 A．氧化细菌　　　　　 B．抗氧化 C．漂白 D．增酸作用 第四章　非金属及其化合物 (2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验： 得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说明理由：_______________________________________。 答案：(1)BD　(2)不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红溶液褪色 第四章　非金属及其化合物 微点突破6　过氧化氢(H2O2)与臭氧(O3) 1．H2O2的结构与性质 (1)结构 化学式 电子式 结构式 化学键 H2O2 H—O—O—H 极性键与 非极性键 命题角度1 命题角度2 多维训练 第四章　非金属及其化合物 37 　H2O2中O采取sp3杂化，四个原子不共面。 (2)化学性质及应用 ①不稳定性：加热、加催化剂(如MnO2、Fe3＋、Cu2＋等)加快分解。 第四章　非金属及其化合物 ③强氧化性——绿色氧化剂。 a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。 b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 c．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 d．杀菌、消毒。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 第四章　非金属及其化合物 2．氧气的同素异形体——臭氧(O3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。 (2)分子的极性：O3中含极性键，为极性分子。 第四章　非金属及其化合物 (3)化学性质 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。 ③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。 第四章　非金属及其化合物 (5)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烃是破坏臭氧层的“元凶”。 (6)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。 第四章　非金属及其化合物 1．下图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　) A．O3转化为O2是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 D．少量的Cl能破坏大量的O3 √ 第四章　非金属及其化合物 A　[O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作为催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。] 第四章　非金属及其化合物 2．(2025·枣庄模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　) A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2只表现了氧化性 C．H2O2的电子式为 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O √ 第四章　非金属及其化合物 第四章　非金属及其化合物 3．(1)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________。 ②你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是__________________ _________________________________________________________。 (2)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离方程式：____________ _______________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________________________________________________。 答案：(1)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　 ②还原产物为水，对环境无污染　 第四章　非金属及其化合物 高考真题演练 1．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第四章　非金属及其化合物 48 选项 溶液 现象 化学方程式 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 第四章　非金属及其化合物 A　[过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。] 第四章　非金属及其化合物 √ 2．(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是(　　) 　　　 　　　　　 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 第四章　非金属及其化合物 第四章　非金属及其化合物 √ 3．(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 第四章　非金属及其化合物 C　[溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；溶液由蓝色变为无色，是由于I2转化为化合态，B正确；H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。] 第四章　非金属及其化合物 √ 4．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 第四章　非金属及其化合物 C　[A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的酸性，错误；B.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；D.撤掉水浴，反应变慢，Ⅳ中红色褪去变慢，错误。] 第四章　非金属及其化合物 √ 5．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O生成 第四章　非金属及其化合物 B　[A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，错误；B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，正确；C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，错误。] 第四章　非金属及其化合物 ①与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3 ②Cu＋2H2SO4(浓)___________________________； 2H2O22H2O＋O2↑(实验室制O2) ②弱酸性：是一种二元弱酸。 H2O2H＋＋HO， HOH＋＋O。 ①不稳定性：2O33O2。 (4)生产方式：3O22O3。 B　[“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”说明铜元素被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成Cu2＋，H2O2表现了氧化性，Cu2＋在反应前后无变化，是H2O2分解反应的催化剂，故A、D正确，B错误；H2O2的电子式为，故C正确。] (2)H2O2H＋＋HO　H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O C　[铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；图②标识表示易燃类物质，故B正确；NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。] $$