11 第二部分 第三章 第11讲 铁及其重要化合物(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第三章　金属及其化合物 第11讲　铁及其重要化合物(基础课) 第二部分　元素及其化合物 　1.了解铁及其氧化物的性质及应用。　2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。　3.理解铁盐、亚铁盐和高铁酸盐的性质及应用。 第三章　金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 知识点三 03 高考真题演练 04 课时质量评价 05 第三章　金属及其化合物 3 知识点一　铁单质的性质及其探究 1．铁的位置、存在和物理性质 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 4 2．铁单质的化学性质(写出有关化学方程式) 铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 Fe与S反应：__________________。 第三章　金属及其化合物 (2)与水反应 装置一 装置二 ①装置一实验时，应先点燃A处酒精灯的理由是_________________ _________________。 ②装置二中湿棉花的作用是___________________。 排除装置中的空气， 防止Fe与O2反应 提供反应物水蒸气 第三章　金属及其化合物 ③两装置中Fe发生反应的化学方程式为________________________ _______。 ④为了提高铁粉与水蒸气的接触面积，可采取的措施为__________ __________________。 ⑤实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_____________ _________________________________________(用离子方程式表示)。 ＋4H2 将铁粉置 于疏松的石棉绒上 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 第三章　金属及其化合物 (3)与酸反应 与H+反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 与稀硝酸 反应 酸过量 Fe+4H++N===______________________ 酸少量 3Fe+8H++2N===______________________ 与浓硫酸、 浓硝酸反应 常温下_______,加热持续反应,分别生成SO2、NO2 (4)与盐反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：_______________________； ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________。 Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 钝化 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 第三章　金属及其化合物 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量的O2中燃烧生成Fe2O3。(　 　) (2)Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe表现还原性。(　 　) (3)Fe与H2O(g)高温反应生成Fe2O3和H2，属于置换反应。(　 　) (4)Fe与稀硝酸反应，只生成Fe3＋，不可能生成Fe2＋。(　 　) (5)常温下，把Fe块投入浓硫酸中，Fe表面形成一层致密的氧化膜。(　 　) × √ × × √ 第三章　金属及其化合物 1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉，防止Fe2＋被氧化 B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸 C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A　[B.常温下铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，错误；C.Fe与Cl2反应只生成FeCl3，错误；D.过量的Fe与稀硝酸充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变红，错误。] √ 第三章　金属及其化合物 √ 2．为了探究铁与水的反应产物。某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是(　　) A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋ C．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝 D．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 第三章　金属及其化合物 D　[铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。装置A用于制取水蒸气，水蒸气进入装置B中和铁粉在高温下反应，生成的氢气经干燥后进入装置C中，氢气可以用灼热的氧化铜检验。铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色固体，故A错误；B中的固体有生成的Fe3O4，还可能有剩余的铁，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，Fe3O4和稀硫酸反应生成Fe2＋和Fe3＋：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，若有剩余的铁，剩余的铁可将Fe3＋还原为Fe2＋：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以所得溶液中不一定含有Fe3＋，故B错误；氢气密度小于空气，试管口应向下，且氢气和铜不反应，故C错误；氢气密度小于空气，所以试管口应向下，氢气可以还原氧化铜生成铜，使黑色的氧化铜变成红色的铜，故D正确。] 第三章　金属及其化合物 3．向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图所示。 Ⅰ对应金属阳离子为______，Ⅱ对应金属阳离子为______，c、b两点的数值比为_________。 第三章　金属及其化合物 解析：开始时Fe过量生成Fe2＋，后期Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋。 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 8 mol Fe　＋　4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3 mol 　 12 mol 故Fe一定时消耗HNO3的物质的量之比为2∶3，即c、b两点的数值比为2∶3。 答案：Fe2＋　Fe3＋　2∶3 第三章　金属及其化合物 (1)铁的氧化规律：铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 (2)铁与酸反应的规律：①Fe与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸(HNO3)反应时，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温下钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。 第三章　金属及其化合物 知识点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ______ _______________ 颜色 黑色 _________ 黑色 状态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁红 磁性氧化铁 红棕色 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 16 (2)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示) ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：______________________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应：_______________________、_____________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 第三章　金属及其化合物 Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3,即有的Fe显+2价,的Fe显+3 价。但Fe3O4为纯净物,不属于碱性氧化物。 第三章　金属及其化合物 2．铁的氢氧化物 白色 红褐色 Fe2＋＋2H2O Fe2O3＋3H2O 第三章　金属及其化合物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===_____________ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成_____色，最后变成____色，化学方程式为____________________________________ Fe(OH)3↓ 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 第三章　金属及其化合物 ——铁的氧化物的性质 1．下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述正确的是 (　　) A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2和H2O C　[A.三种氧化物中Fe的化合价不完全相同，错误；B.Fe3O4不是碱性氧化物且与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，错误；D.FeO被硝酸氧化，生成Fe(NO3)3和NO，错误。] √ 第三章　金属及其化合物 √ 2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是 (　　) A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4 D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C　[A项，FeO在空气中加热也可转化为Fe3O4，错误；B项，Fe3O4为纯净物，错误；D项，Fe2＋能被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。] 第三章　金属及其化合物 √ ——铁的氢氧化物的性质及制备 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Fe(OH)3溶于稀硝酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O D．FeCl3溶液加足量氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N B　[Fe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋，B错误。] 第三章　金属及其化合物 √ 4．(2025·淄博模拟)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．①②③ 第三章　金属及其化合物 B　[装置①是先用铁粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，可以达到实验目的，①正确；②中滴入的NaOH溶液会吸收空气中的氧气，与试管中的FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的，②错误；③中液面上加苯阻止了空气进入，在隔绝空气的环境中NaOH、FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，由于没有空气，Fe(OH)2不能被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，③正确。] 第三章　金属及其化合物 5．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在________(填写仪器标号)中。 第三章　金属及其化合物 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由：____________________ ______________________________。 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_________________________________________________。 答案：(1)1　(2)B　A　防止生成的氢氧化亚铁被氧化　(3)将铁粉换成铁钉或铁块 第三章　金属及其化合物 成功制备Fe(OH)2的关键 (1)溶液中不含Fe3＋、O2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 第三章　金属及其化合物 知识点三　铁盐、亚铁盐与高铁酸盐 1．亚铁盐的主要性质 (1)亚铁盐的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 ①氧化性：Fe2＋与Zn反应：______________________(写离子方程式，下同)。 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 29 ②还原性[遇Br2、Cl2、O2、H2O2、ClO-、N(H+)等表现]: a．向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红色，反应原理为___________________________。 b．向FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，溶液变黄，反应原理为_______ ______________________________。 c．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应原理为_________________________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋ ＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 第三章　金属及其化合物 (2)亚铁盐的水解与保存 ①水解：_____________________________。 ②亚铁盐溶液保存：保存时应加入___粉防止Fe2＋被氧化，加入相应___防止水解。 铁 酸 第三章　金属及其化合物 2．铁盐的主要性质 (1)铁盐的氧化性 含Fe3＋的溶液呈___色，Fe3＋具有较强的氧化性。 Fe3+可以氧化Fe、Cu、I-、SO2等,其离子方程式分别为___________ __________、__________________________、___________________ _____、2Fe3++SO2+2H2O ===2Fe2++4H++S。 黄 2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋ ＋I2 第三章　金属及其化合物 (2)铁盐的水解与溶液的配制和保存 ①水解离子方程式：____________________________。 溶液中Fe3+分别与HC、[Al(OH)4]-、C、ClO-等发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 ②实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度，目的是抑制Fe3＋水解。 ③保存：铁盐溶液保存时，加_________防止水解。 相应酸 第三章　金属及其化合物 3．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋、Fe3＋的检验 ①用KSCN溶液和氯水 ②用NaOH溶液 第三章　金属及其化合物 (2)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 红 紫 第三章　金属及其化合物 (4)FeCl3溶液与苯酚作用显紫色，利用这一反应可以检验Fe3＋的存在。 蓝 第三章　金属及其化合物 4.高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4) Fe中Fe为+6价,具有强氧化性,在碱性条件下能稳定存在,在酸性或中性溶液中快速产生O2:4Fe+10H2O ===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ +8OH-,因此,高铁酸盐可用于杀菌消毒,而且还原产物Fe(OH)3胶体也是一种新型绿色净水剂。 第三章　金属及其化合物 ——铁盐、亚铁盐的检验与性质 1．为探究SO2与Fe3＋是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是(　　) A．A中的反应仅体现了浓硫酸 的氧化性 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液pH降低，证明Fe3＋氧化了SO2 D．检验C中的溶液含有Fe2＋，证明Fe3＋氧化了SO2 √ 第三章　金属及其化合物 D　[铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低，铁离子被还原，铁离子做氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确。] 第三章　金属及其化合物 2．下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法不正确的是______(填标号)。 ①Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂 ②向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液 ③室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3＋的氧化性比I2的强 ④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的离子反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ①⑥⑧ 第三章　金属及其化合物 ⑤硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，原因是维生素C具有还原性，可防止Fe2＋被氧化而失效 ⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2已氧化变质 ⑦除去CaCl2溶液中的Fe2＋，可先向溶液中加入H2O2溶液，再加入过量CaCO3，调节pH ⑧配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，可将FeCl3先溶于稀硝酸中 第三章　金属及其化合物 3．一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________ ________________________________________________。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子： ①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③________。 第三章　金属及其化合物 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ________ ________ 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_______________ 第三章　金属及其化合物 (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填标号)。 a．可能有Fe2＋ b．可能无Fe2＋ c．一定有Fe2＋ 根据你选择的实验结论，简述理由：__________________________ ___________________________________________________________。 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，产生干扰)。 (3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法 检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 第三章　金属及其化合物 √ ——铁盐和亚铁盐的分离提纯 4．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是(　 　) A．氨水　　　 B．铝粉 C．铁粉 D．NaOH溶液 第三章　金属及其化合物 5．设计实验方案除去CuSO4溶液中的FeSO4：__________________ _________________________________________________________。 答案：向待提纯的溶液中先加入H2O2溶液将Fe2＋氧化，再加入足量CuO或Cu(OH)2充分振荡，然后过滤得到CuSO4溶液 第三章　金属及其化合物 Fe2＋、Fe3＋的除杂方法 (1)除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除杂。 (2)除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 第三章　金属及其化合物 高考真题演练 1．(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是(　　) A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 50 D　[活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；五氧化二磷吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误。] 第三章　金属及其化合物 √ 2．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 C　[制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，C项错误。] 第三章　金属及其化合物 √ 3．(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 4．(2023·广东卷节选)乙同学测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=== 3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 第三章　金属及其化合物 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_______________________________________________ __________________________________________________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 答案：抑制Fe3＋的水解　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 第三章　金属及其化合物 Fe＋SFeS 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ③均具有氧化性，能被木炭、H2、CO等还原为Fe，如2FeO＋C2Fe＋CO2↑。 6FeO＋O22Fe3O4 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ______固体 _________固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋=== __________________ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3__________________ MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 混合溶液溶液变___色，说明含有Fe3＋； 混合溶液(不含Cl－)酸性KMnO4溶液___色褪去，说明含有Fe2＋。 (3)Fe2＋的特征检验方法 待检溶液产生___色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)含有Fe2＋和Fe3＋　溶液变红色　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(3)ab　因为还原性Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋将MnO还原为Mn2＋，使溶液紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中无Fe2＋，Cl－也能将MnO还原为Mn2＋，溶液紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe2＋ C　[A项，实验Ⅰ中，反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，错误；B项，实验Ⅱ中，[Fe(CN)6]3－并不能电离出Fe3＋，因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，错误；C项，KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，正确；D项，铁元素的焰色为无色，而K3[Fe(CN)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，错误。] $$