10 第二部分 第三章 第10讲 钠的重要化合物的有关计算与实验探究(能力课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第三章　金属及其化合物 第10讲　钠的重要化合物的有关计算与实验探究(能力课) 第二部分　元素及其化合物 1.掌握Na2O2的有关计算。 2.掌握Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析。　3.Na2CO3的实验探究与含量测定。 第三章　金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 高考真题演练 03 课时质量评价 04 第三章　金属及其化合物 3 知识点一　钠的重要化合物的有关计算 1．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 (1)气体物质的量或体积减小关系 若CO2、水蒸气(或两者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量ΔV=V(O2)=V(原气体)。　 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 4 (2)固体质量增加关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”,即Δm(固体)=m(CO2)+m(H2O)。 (CxOy)mHn的质量为a g时,最终固体增重: Δm (3)Na2O2与定量CO2、H2O(g)反应,可以按Na2O2先与CO2反应再与H2O(g)反应进行分析。 第三章　金属及其化合物 2.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 (1)反应原理:C+H+ ===HC; HC+H+ ===CO2↑+H2O。 (2)根据图像确定溶液中溶质的方法 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 第三章　金属及其化合物 若Oa＝ab(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若Oa>ab(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若Oa<ab(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 第三章　金属及其化合物 ——Na2O2的有关计算 1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 √ 第三章　金属及其化合物 D　[根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式可知，两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据反应方程式中的电子转移情况可知，C正确；根据化学方程式可知，CO2、H2O(g)与Na2O2反应时，固体增加的质量为CO2中“CO”的质量和H2O(g)中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中，CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。] 第三章　金属及其化合物 √ 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA B．62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同 C．78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D．40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g 第三章　金属及其化合物 B　[62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为 1 mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH的物质的量均为2 mol，且溶液的质量均增加62 g，所得溶液的浓度相同，B不正确。] 第三章　金属及其化合物 ——Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 3．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 第三章　金属及其化合物 √ 下列分析都正确的组合是(　　) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①②　　　　　 B．①③ C．②④ D．②③ A　[Ⅲ图对应溶液的溶质为Na2CO3，③错误；Ⅳ图对应溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，④错误。] 第三章　金属及其化合物 知识点二　碳酸钠质量分数的实验测定 测定碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 14 ③数据处理:纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol-1= g,则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=%。 第三章　金属及其化合物 (2)沉淀法 ①测定原理:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量,确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作:先将m g纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理:纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol-1= g,则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=×100%。 第三章　金属及其化合物 1．(2025·东营模拟)实验室可通过沉淀质量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是(　　) 第三章　金属及其化合物 √ A．装置A中试剂应为浓硫酸，装置C中试剂应为BaCl2溶液 B．在装置B、装置C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量 第三章　金属及其化合物 D　[为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为NaOH溶液，装置C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若装置B、装置C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发，装置B中可能有HCl、H2O进入装置C中，不能通过测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CO2的质量，应通过测量装置C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。] 第三章　金属及其化合物 2．现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 第三章　金属及其化合物 实验过程：将m1 g样品装入样品管中，测定实验前D的质量为m2 g；打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量D的质量为m3 g。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为___________________________ _______________________________________________________。 第三章　金属及其化合物 (2)E处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________________________ ________________________________________________________。 如果没有该装置，可能会造成测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 建立关系式:=,解得x=,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%。 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 高考真题演练 1．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是(　　) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第三章　金属及其化合物 26 C　[A项，a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜；B项，b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；C项，c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭；D项，d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。] 第三章　金属及其化合物 √ 2．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) 第三章　金属及其化合物 A　[电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。] 第三章　金属及其化合物 √ 3．(2024·重庆卷)下列实验原理或方法正确的是(　　) A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体 D．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) 第三章　金属及其化合物 B　[A项，石油裂解气含不饱和烃，与溴发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，错误；B项，含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，正确；C项，二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，错误；D项，PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化了PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，错误。] 第三章　金属及其化合物 (CxOy)mHnCO2＋H2ONa2CO3＋NaOH。 解析：(1)装置B中为NaHCO3，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，如果没有这个装置，将导致m3偏大，根据NaHCO3的质量分数计算式可知，导致结果偏高。(3)设混合物中NaHCO3的质量为x g，根据反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2×84 44 x g (m3－m2)g 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏高 (3)×100% A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 $$