07 第一部分 第二章 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第二章　物质的量 第7讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 第一部分　化学基本概念 1.了解溶液浓度的表示方法。　2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3.掌握配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的方法。 第二章　物质的量 2 知识点一 01 知识点二 02 微点突破4 03 高考真题演练 04 课时质量评价 05 第二章　物质的量 3 知识点一　物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示单位体积的______里所含溶质B的____________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式:cB=,变形:nB=______,V=____。 (3)常用单位: ______或mol·L－1。 溶液 物质的量 cB·V mol/L 命题角度1 命题角度2 多维训练 第二章　物质的量 4 2．溶质的质量分数 (1)概念：用______的质量与______的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝_________________。 溶质 溶液 ×100% 第二章　物质的量 第二章　物质的量 3．溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带________ ______等于阴离子所带______________。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝__________________，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 正电荷 总数 负电荷总数 2c(S)+c(OH-) 第二章　物质的量 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L－1的NaCl溶液。(　 　) (2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度均为 1 mol·L－1。(　 　) (3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。(　 　) × √ × 第二章　物质的量 (4)1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 2 mol·L－1。(　 　) (5)从100 mL 0.4 mol·L－1的MgCl2溶液中取出 10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L－1。(　 　) (6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。(　 　) √ × × 第二章　物质的量 ——物质的量浓度的基本计算 标准状况下，气体溶于水，所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算 第二章　物质的量 1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1。请回答： (1)所得溶液的溶质的物质的量为________，质量为________。 (2)所得溶液的质量为________，溶液体积为________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为________，溶质质量分数为________(以上用V和ρ表示)。 第二章　物质的量 解析：(1)n(NH3)= mol,m(NH3)=×17 g= g。 (2)m(溶液)=g, V(溶液)= L= L。 (3)c(NH3)== mol·L－1, ω(NH3)=×100%=×100%。 第二章　物质的量 答案：(1) mol　 g　 (2)g　 L　 (3) mol·L－1　×100% 第二章　物质的量 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准):1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)=1 000ρ×ω g⇒n(溶质)= mol⇒溶质的物质的量浓度c= mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度,单位:mol·L－1;ρ为溶液的密度,单位:g·cm－3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位:g·mol－1)。 第二章　物质的量 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。 (2)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________。 (4)用ω表示该温度下NaCl的溶解度：________。 (1) mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100%　(4) g 第二章　物质的量 ——溶液稀释与混合的计算 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释:①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 第二章　物质的量 √ 3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 (　　) A． mol·L－1　　　 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 A　[依题意知,c(S)= mol·L－1,c(Fe3+)= mol·L－1×= mol·L－1,故有 mol·L－1×0.5V L=2V L×cB,cB= mol·L－1。] 第二章　物质的量 √ 4.向溶质质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸中加入V mL的水,使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L－1,则下列关系正确的是 (　　) A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1 C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1 C　[因为水的密度小于稀硫酸的密度,要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%,则所加水的体积大于10 mL;由c=可知,当稀硫酸中溶质质量分数变为原来的时,其密度也变小,故其物质的量浓度小于原来的,C正确。] 第二章　物质的量 √ 5．将3p%的硫酸溶液与同体积的p%的硫酸溶液混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(　　) A．q＝2p B．q>2p C．q<2p D．无法确定 B　[当等体积混合时,设浓溶液的密度为ρ1,稀溶液的密度为ρ2,体积各为1 L,则混合后q%==()×p%=(1+)p%,则:当ρ1>ρ2时,如H2SO4溶液、HNO3溶液,q>2p;当ρ1<ρ2时,如氨水、酒精溶液,q<2p。] 第二章　物质的量 同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液 混合判断(a、b可以有一个为0) (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后,质量分数ω>(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后,质量分数ω<(a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3),混合后溶液中溶质的质量分数ω=(a%+b%)。 第二章　物质的量 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制(学生必做实验) 1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)构造及用途 命题角度1 命题角度2 多维训练 第二章　物质的量 21 (2)查漏操作 第二章　物质的量 　使用容量时应注意的事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。 第二章　物质的量 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量：用____________称量NaOH固体_____ g。　 ③溶解：将称好的NaOH固体放入_______中，加入适量蒸馏水，用_________搅拌，使NaOH固体全部溶解。 ④冷却移液：待烧杯中的溶液______________，将溶液用玻璃棒引流注入_______________中。注意玻璃棒下端应在刻度线以下。 托盘天平 30.0 烧杯 玻璃棒 冷却至室温后 500 mL 容量瓶 第二章　物质的量 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用__________滴加蒸馏水至溶液____________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则浓度偏低。 2～3 注入容量瓶 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 第二章　物质的量 (2)以用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液为例。 ①计算:需1.00 mol·L－1 NaCl溶液的体积为V==0.01 L=10 mL;②量取:用10 mL量筒量取10.0 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液;③稀释(溶解);④移液;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀。 第二章　物质的量 　固体溶解配制与浓溶液稀释配制比较 ①称量仪器不同,前者用托盘天平,后者用量筒或滴定管。 ②计算的物理量不同,前者计算质量,后者计算体积。 ③操作相似。 第二章　物质的量 3．误差分析的依据 第二章　物质的量 4．一定溶质质量分数溶液的配制步骤 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为_____g，需蒸馏水的体积为160 mL。 (2)称量：用__________称取______g NaOH，用______量取160 mL 蒸馏水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入______中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用_________搅拌，即得所需溶液。 40.0 托盘天平 40.0 量筒 烧杯 玻璃棒 第二章　物质的量 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　 　) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。(　 　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　 　) (4)配制500 mL 0.8 mol·L－1 的Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。(　 　) √ × × × 第二章　物质的量 (5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。(　 　) (6)转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。(　 　) (7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。(　 　) × √ √ 第二章　物质的量 1．(2025·潍坊模拟)配制0.100 mol·L－1的某溶液，有关操作正确的是(　　) A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中 √ 第二章　物质的量 C　[容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，且应向水中加入浓硫酸，A错误；氢氧化钠易吸水潮解，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。] 第二章　物质的量 2．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。 在配制硫酸溶液时： (1)需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。 (3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________。 (4)配制时所需的玻璃仪器有____________________________。 第二章　物质的量 解析：(1)应用500 mL容量瓶配制,根据稀释定律: mol·L－1×V(浓)=0.5 mol·L－1×0.5 L,可知V(浓)≈0.013 6 L=13.6 mL。 (2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。 答案：(1)13.6　(2)15　(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 第二章　物质的量 3．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ.配制前：首先进行的操作为___________________________。 Ⅱ.配制操作： a．计算所需溶质的质量； b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝_____，m(Na2CO3)＝______； c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中； 第二章　物质的量 e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm； g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h．摇匀、装瓶。 第二章　物质的量 Ⅲ.误差分析： (1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。 第二章　物质的量 解析：Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2.0 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液未冷却到室温便移液，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。 第二章　物质的量 答案：Ⅰ.检查容量瓶是否漏液　Ⅱ.2.0 g 　5.3 g　500　胶头滴管　Ⅲ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大 第二章　物质的量 4．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。 第二章　物质的量 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。　 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后未干燥：________。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③无影响 第二章　物质的量 仰视与俯视引起的误差分析思路 第二章　物质的量 微点突破4　溶解度曲线的应用 1．溶解度 命题角度1 命题角度2 多维训练 第二章　物质的量 44 固体物质的溶解度 影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。②温度的影响，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2 气体物质的溶解度 定义：通常指该气体(压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 第二章　物质的量 2．溶解度曲线的应用 (1)溶解度曲线的含义 ①同一物质在不同温度时的溶解度不同。 ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。 ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 第二章　物质的量 (2)根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 第二章　物质的量 1．(2025·青岛模拟)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b √ 第二章　物质的量 C　[由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。] 第二章　物质的量 2．有关物质的溶解度如图所示。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。理由是____________________。 a．80 ℃　 b．60 ℃　 c．40 ℃　 d．10 ℃ 该过程的化学方程式为___________________________。 答案：d　K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小　 2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl 第二章　物质的量 高考真题演练 1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第二章　物质的量 51 A　[A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用带塑料塞的容量瓶，正确；C项，Na2CO3具有吸水性不选用称量纸称量，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。] 第二章　物质的量 √ 2．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) 第二章　物质的量 D　[用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒最低端应该在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。] 第二章　物质的量 3．(2023·山东卷改编)相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 根据图示，LiCl溶液中加入饱和Na2CO3溶液可以得到Li2CO3并结晶析出，操作方法是____________________。 蒸发结晶，趁热过滤 第二章　物质的量 4．(1)(2024·安徽卷节选)配制c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有________(填名称)。 第二章　物质的量 (2)(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________________________，定容后还需要的操作为______________________。 第二章　物质的量 解析：(1)配制溶液需要用到容量瓶和量筒。(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：(1)容量瓶、量筒　(2)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 第二章　物质的量 　　　　　水溶液中溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→ Na2CO3。 c＝ (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变，V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，V混＝)。 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为(g/100 g H2O) 利用饱和溶液求溶解度的公式：S固体＝×100 g 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 $$