02 第一部分 第一章 第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第一章　化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 (基础课) 第一部分　化学基本概念 1.了解电解质的分类及其电离。　2.理解电解质溶液导电的原理。　3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。　4.离子方程式的正误判断。 第一章　化学物质及其变化 2 知识点一 01 知识点二 02 知识点三 03 微点突破2 04 高考真题演练 05 课时质量评价 06 第一章　化学物质及其变化 3 知识点一　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 命题角度1 命题角度2 多维训练 第一章　化学物质及其变化 4 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。 ②弱电解质：______、______和___等，如乙酸、一水合氨等。 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 第一章　化学物质及其变化 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质__________________时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“______”连接。 如Na2SO4：______________________。 HClO：___________________。 溶于水或受热熔化 === Na2SO4===2Na++S 第一章　化学物质及其变化 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：____________________，___________________。 Fe(OH)3：______________________。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：__________________________。 NaHCO3溶液中：________________________，__________________。 NaHSO4(熔融)：_____________________________。 NaHSO4===Na++H++S NaHCO3===Na++HC NaHSO4(熔融)===Na++HS 第一章　化学物质及其变化 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ [Al(OH)4]－＋H＋ 第一章　化学物质及其变化 3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 ____________ 自由移动的______ 导电能 力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高，导电性____ 温度升高，弱电解质溶液导电性______，强电解质溶液导电性______ 自由电子 离子 减弱 增强 不变 第一章　化学物质及其变化 ①某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3不是电解质。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 第一章　化学物质及其变化 ——电解质及其导电 1．下列各组物质归类完全正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NH4HCO3 BaSO4 C6H12O6 (葡萄糖) B HClO4 CH3COOH SO3 C CaCO3 H2SO3 CH3COOH D HNO3 Fe(OH)3 H2O √ 第一章　化学物质及其变化 B　[BaSO4为强电解质，故A错误；HClO4在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。] 第一章　化学物质及其变化 2．下列溶液导电性最强的是(　 　) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液 B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液 √ 第一章　化学物质及其变化 3．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中,Na+与S的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ 第一章　化学物质及其变化 A　[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH +H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据题图知,曲线①在a点溶液电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液,实际上是酸碱中和反应,离子方程式为H++OH- H2O,A项正确;d点时溶质为Na2SO4,根据化学式知,Na+与S的物质的量之比为2∶1,B项错误;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中溶质为NaOH、Na2SO4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同,C项错误;a点液体为纯水,b点溶质为NaOH,所以a点呈中性,b点呈碱性,D项错误。] 第一章　化学物质及其变化 ——电解质的电离 4．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=== N+ C C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2++C √ 第一章　化学物质及其变化 B　[A项,应为Na2CO3===2Na++C;B项,BOH为弱碱,电离过程可逆;C项,HA为弱酸,电离过程可逆;D项,CaCO3难溶,但溶解的部分全部电离,属于强电解质。] 第一章　化学物质及其变化 5．写出下列条件下的电离方程式。 (1)Al(OH)3在碱液中电离：_______________________； (2)甘氨酸(HOOCCH2NH2)的碱式电离：_______________________ ________________________； (3)H3PO3为二元弱酸，第二步电离方程式为____________________。 HOOCCH2NH2＋H2O 第一章　化学物质及其变化 知识点二　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应的条件 命题角度1 命题角度2 多维训练 第一章　化学物质及其变化 19 ②氧化还原反应：如置换反应等。 ③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。 (3)离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的减少。 第一章　化学物质及其变化 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 离子符号 第一章　化学物质及其变化 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用______________________表示。 H＋＋OH－===H2O 第一章　化学物质及其变化 ①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。 ②酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HC、HS-、HS等。 b.强酸的酸式酸根离子(如HS)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4在水溶液中应写成Na+、H+和S;而在熔融状态下HS不能拆开,应写成Na+和HS。 ③微溶物:对于反应物是否写成离子形式,由其是否为溶液状态决定,如石灰乳写成化学式Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca2+和OH-;对于生成物,一般写化学式,如生成CaSO4时不能写成Ca2+和S。 第一章　化学物质及其变化 ——一般离子方程式的书写 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)①CuO溶于稀硫酸：_________________________。 ②BaCO3溶于醋酸：_________________________________________ _____________。 ③AlCl3溶液与氨水反应：___________________________________。 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2O 第一章　化学物质及其变化 (2)①NaHS溶液与盐酸反应：___________________。 ②NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：___________________。 ③Cl2与澄清石灰水反应：__________________________________。 ④AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应：__________________________。 ⑤氨通入盐酸中：________________。 HS－＋H＋===H2S↑ H＋＋OH－===H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2Ag++S===Ag2SO4↓ NH3+H+===N 第一章　化学物质及其变化 (3)①Cu与浓硝酸反应：____________________________________。 ②Cl2通入SO2水溶液中：__________________________________。 ③FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________。 ④MnO2与浓盐酸共热：_____________________________________ _______。 (4)①(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合：______________________。 ②(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：______________________。 Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+S 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2H2O N+OH－===NH3·H2O 第一章　化学物质及其变化 (1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。 (2)NH3、NH3·H2O与酸反应离子方程式书写不同，前者为化合反应，后者为中和反应。 (3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 第一章　化学物质及其变化 ——离子方程式改写化学方程式 2.根据下列离子方程式写出相应的化学方程式。 (1)OH-+N===NH3·H2O: ___________________________________ __________。 (2)C+2H+===CO2↑+H2O: ________________________________ __________________。 (3)HS-+OH-===S2-+H2O_____________________________________。 (4)Ba2++C===BaCO3↓___________________________________ ____________。 NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合 理即可) Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O ＋CO2↑(合理即可) NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O(合理即可) BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (合理即可) 第一章　化学物质及其变化 知识点三　与量有关的离子方程式的书写 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。 (3)C中逐滴加强酸,强酸少量生成HC,强酸过量生成CO2。 (4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。 类型1 连续反应型 命题角度1 命题角度2 多维训练 第一章　化学物质及其变化 29 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：_________________________。 ②CO2过量：____________________。 (2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。 ①铝盐过量：__________________________。 ②强碱过量：__________________________。 CO2+2OH－===C+H2O CO2+OH－===HC Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 第一章　化学物质及其变化 (3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。 ①盐酸少量：_____________________________________。 ②盐酸过量：__________________________________。 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：______________________。 (2)稀硝酸与少量Fe反应：_____________________________________。 C+H+===HC Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O 第一章　化学物质及其变化 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 类型2 物质配比型 第一章　化学物质及其变化 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HC的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HC能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol C,1 mol C再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HC+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O。 第一章　化学物质及其变化 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： ________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应： ________________________________________。 HC+OH－+Ba2+===BaCO3↓+H2O Ba2++OH－+H++S===BaSO4↓+H2O 第一章　化学物质及其变化 4．写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ________________________________________________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ___________________________________________________________。 3Ba2++3S+2Al3++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ N+Al3++2S+2Ba2++4OH－===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 第一章　化学物质及其变化 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全： _______________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： _______________________________________________________。 2Al3++3S+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2H++S+Ba2++2OH－===2H2O+BaSO4↓ 第一章　化学物质及其变化 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 类型3 反应先后型 第一章　化学物质及其变化 6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：_________________； NaOH过量：________________________________。 (2)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为________________、_______________________、________________________、__________________________。 (3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：_________________________________； HI过量：_____________________________________________。 H++OH-===H2O N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ N+OH-===NH3·H2O Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑ Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 第一章　化学物质及其变化 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)向氨水中通入足量的SO2：_____________________________。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： __________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应： __________________________________________。 NH3·H2O+SO2===N+HS [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O 第一章　化学物质及其变化 (4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：___________________________________________。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________。 (6)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：____________ _________________________。 Fe2++2OH-+Ba2++S===BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++2Br-+ 2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 第一章　化学物质及其变化 2．Cu与一定量浓硝酸反应生成的NO2与NO的物质的量之比为3∶1，反应的离子方程式为_________________________________________。 3．已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，将CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为__________________________ _______。 3Cu+4N+10H+===3Cu2++3NO2↑+NO↑+5H2O CO2+H2O+ClO-===HClO+ HC 第一章　化学物质及其变化 微点突破2　离子方程式的正误判断 “六看”突破离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。 命题角度1 命题角度2 多维训练 第一章　化学物质及其变化 42 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨的反应。 第一章　化学物质及其变化 (4)看是否遵循元素守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及电子守恒，是错误的。 第一章　化学物质及其变化 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S生成BaSO4沉淀的反应,也要写Cu2+与OH-生成 Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 第一章　化学物质及其变化 1．(2025·威海模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]－+4N C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O===HSi+HC D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH－+2H++S===BaSO4↓+2H2O √ 第一章　化学物质及其变化 D　[HNO3具有强氧化性,能够与S2－发生氧化还原反应,A项错误;明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓ +3N,B项错误;向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应生成碳酸钠和硅酸,离子方程式为H2O+CO2+Si===C+H2SiO3↓,向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,反应生成硅酸和碳酸氢钠,离子方程式为Si+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HC,C项错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,溶液中H+和OH－恰好完全反应,该反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++S===BaSO4↓+2H2O,D项正确。] 第一章　化学物质及其变化 2．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2H++S+Ba2++2OH－===2H2O+BaSO4↓ B．向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ C．加热可增强纯碱溶液去污能力:C+2H2O===H2CO3+2OH－ D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO－+CO2+H2O===HC+HClO D　[A项,配比错,离子方程式应为H++S+Ba2++OH－===BaSO4↓+ H2O,错误;B项,I－的还原性大于Fe2+的还原性,Cl2先氧化I－,错误;C项,离子方程式应为C+H2O HC+OH－,错误。] √ 第一章　化学物质及其变化 3．(双选)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．过量CO2通入氨水:CO2+NH3·H2O===N+HC B．SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br2===2H++S+2HBr C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－+H2O2===I2+2OH－ D．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液按溶质物质的量之比1∶4混合:N+Al3++4OH－===NH3·H2O+Al(OH)3↓ AD　[B项,HBr为强酸,可以拆分,错误;C项,酸性条件下不能生成OH－,错误。] √ √ 第一章　化学物质及其变化 4．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH－===N+N+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO－===S+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O===Ag(NH3+ 2H2O C　[SO2具有还原性,NaClO具有氧化性,二者发生氧化还原反应。] √ 第一章　化学物质及其变化 高考真题演练 1．(2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2===2CO2+Cl－+ClO－+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第一章　化学物质及其变化 51 D　[H2S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,A项错误;酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与S形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2N+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2S+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2N+3H2SO3 ===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B项错误;电离平衡常数:Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+HC===Cl－+HClO+CO2,C项错误;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ ===Cu2++2Fe2+,D项正确。] 第一章　化学物质及其变化 √ 2．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F－+6H+===SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl－+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+C===CaCO3 +S 第一章　化学物质及其变化 D　[氢氟酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分,A错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B错误;氯气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl－+10H+,C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3 +S,D正确。] 第一章　化学物质及其变化 √ 3．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 第一章　化学物质及其变化 B　[Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。] 第一章　化学物质及其变化 √ 4．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+===Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O===S+ 2Br－+4H+ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+16H++5C2 ===2Mn2++10CO2↑+8H2O 第一章　化学物质及其变化 C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:3Ag+4H++N===3Ag++NO↑ +2H2O,故A错误;工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++FeS ===PbS+Fe2+,故B错误;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+ SO2+2H2O===2Br－+S+4H+,故C正确;用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D错误。] 第一章　化学物质及其变化  HClOH＋＋ClO－ HCOH＋＋CO H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 碱式电离：Al(OH)3__________________。 酸式电离：Al(OH)3＋H2O___________________。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋， R—NH2＋H2ORNH＋OH－。 B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－  Al(OH)3Al3＋＋3OH－ HOOCCH2NH＋OH－ H2POHPO＋H＋ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋ N+OH－===NH3·H2O (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 对于单离子水解的盐，用“”，不注“↑”或“↓”；对于双离子水解的盐在水中生成沉淀或气体时，用“===”，注明“↑”或“↓”。  $$