第一单元 溶液（知识清单）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 一 溶解的过程 1．溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂（一种溶液中的溶剂只有一种） 特征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同； 稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分离； 混合物：例如水、酒精不是溶液 点拨： 1.溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 2.溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 二、溶解过程中的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 三、影响物质溶解性的因素 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 影响因素 内因：溶质和溶剂性质；外因：温度 四、溶液具有重要的意义 1.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 2.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 3.用于农药、医药、化工生产。 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量 - 溶质的质量 注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 3.配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 偏小 氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 偏小 量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 偏小 量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 不变 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系。 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 二、物质的溶解度 （一）固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂 里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 三、溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3。结晶方法：降温结晶。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。结晶方法：蒸发结晶。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。结晶方法：升温结晶。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是过饱和状态且有晶体析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液 应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 四、结晶 1.结晶的定义：从溶液中析出晶体的过程，叫做结晶。 2.结晶的分类：蒸发结晶和降温结晶(冷却热的饱和溶液） 3.适用范围： 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 4.蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 易错点一 对溶液的组成理解有误 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 易错点二 溶液中的三个“不一定” ①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的； ②溶液不一定是液态的； ③溶液不一定是透明的。 易错点三 对溶质的质量分数的定义理解不清 准确计算溶液中溶质的质量分数时应注意： (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 易错点四 不会区分饱和溶液和不饱和溶液 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 方法一 配制溶液的误差分析 【解题通法】质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典型例题】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 【答案】A 【解析】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误； C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 方法二 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 【解题通法】1.注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。 3.酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。 【典型例题】在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【解析】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 方法三 利用气体的溶解度特点解释现象 【解题通法】1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大体 的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 【典型例题】打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 方法四 溶解度曲线分析 【解题通法】 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 【典型例题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 【答案】D 【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误； B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误； C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确； 故选：D。 附：溶液知识体系框架 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 一 溶解的过程 1．溶解 物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的 和 )或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的、 的 组成 溶质：被溶解的物质，可以是 、 或 （一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂（一种溶液中的溶剂只有一种） 特征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质 ； 稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分离； 混合物：例如水、酒精不是溶液 点拨： 1.溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+)为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 2.溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 二、溶解过程中的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度 ) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度 ) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 三、影响物质溶解性的因素 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 实验结论 影响因素 内因： ；外因： 四、溶液具有重要的意义 1.化学反应在溶液中进行 。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 2.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 3.用于农药、医药、化工生产。 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量 - 的质量 注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中 的质量＝原溶液中 ＋增加的 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的 。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 ② ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 ③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据： 。 ② ：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 3.配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度的降低而 。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系。 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 二、物质的溶解度 （一）固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2．理解溶解度概念的四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 3．影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为： 。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为： 。 三、溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3。结晶方法： 。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 。结晶方法： 。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。结晶方法： 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有 析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 四、结晶 1.结晶的定义：从溶液中析出 的过程，叫做结晶。 2.结晶的分类： 和 ( 溶液） 3.适用范围： 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化 的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化 的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液， “降温结晶法”；t/℃ （3）对于形如的溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液， “升温结晶法”。 4.蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止 。 （3）加热至 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 易错点一 对溶液的组成理解有误 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 易错点二 溶液中的三个“不一定” ①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的； ②溶液不一定是液态的； ③溶液不一定是透明的。 易错点三 对溶质的质量分数的定义理解不清 准确计算溶液中溶质的质量分数时应注意： (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 易错点四 不会区分饱和溶液和不饱和溶液 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 方法一 配制溶液的误差分析 【解题通法】质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典型例题】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 方法二 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 【解题通法】1.注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。 3.酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。 【典型例题】在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 方法三 利用气体的溶解度特点解释现象 【解题通法】1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大体 的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 【典型例题】打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 方法四 溶解度曲线分析 【解题通法】 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 【典型例题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 附：溶液知识体系框架 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$学科网（北京）股份有限公司 1 / 12 第一单元 溶液 学科网（北京）股份有限公司 2 / 12 第一节 溶液的形成 一 溶解的过程 1．溶解 物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质 加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的 和 )或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水 中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的、 的 组成 溶质：被溶解的物质，可以是 、 或 （一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂（一种溶液中的溶剂只 有一种） 特征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质 ； 稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不会分离； 混合物：例如水、酒精不是溶液 点拨： 1.溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如 CuSO4溶液(含有 Cu2+)为 ，FeSO4溶液(含有 Fe2+)为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有 Fe3+)为 。 2.溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 二、溶解过程中的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度 ) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度 ) NaOH、浓硫酸 吸放热不 明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 学科网（北京）股份有限公司 3 / 12 三、影响物质溶解性的因素 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液 呈棕色 高锰酸钾溶于水， 溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不 溶于汽油 实验结论 影响因素 内因： ；外因： 四、溶液具有重要的意义 1.化学反应在溶液中进行 。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 2.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如 生理盐水、葡萄糖注射液等。 3.用于农药、医药、化工生产。 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法 溶质质量 分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 公式 溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100％ 变形公式 溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量 - 的质量 注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶 质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质 量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看 溶质、或溶剂的多少。 学科网（北京）股份有限公司 4 / 12 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中， 浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。设 浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为 b%的质量为 B的 稀溶液，则 A×a% =B×b%（其中 B=A+m 水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液 质量为 A，溶质的质量分数为 a%，稀溶液质量为 B，溶质的质量分数为 b%，两溶液混合后得 到溶质的质量分数为 c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中 的质量＝原溶液中 ＋增加 的 。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg后变成溶质的质量 分数为 b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。若设原溶液质量为 A g， 溶质的质量分数为 a%，蒸发 Bg水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一 Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的 。若设原溶液质 量为 A g，溶质的质量分数为 a％，浓溶液质量为 B g，溶质的质量分数为 b％，两溶液混合后 得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ；需要食盐 克；需要水 克；即 42毫升。 ② ；用托盘天平称取食盐 8g，用 量取 42毫升水。 ③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物 右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？ 取水；砝码 等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 学科网（北京）股份有限公司 5 / 12 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ：所需 6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据： 。 ② ：用量筒量取所需的 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 3.配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： 学科网（北京）股份有限公司 6 / 12 ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度 的降低而 。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，因此在通过升温和降温实现 饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意 Ca(OH)2的特殊性。 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一 定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的 溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系。 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 二、物质的溶解度 （一）固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所 溶解的 。 2．理解溶解度概念的四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必 须设定等量的溶剂。此处 100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在 100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量 才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 3．影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4．溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 学科网（北京）股份有限公司 7 / 12 （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为 101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气 体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为： 。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为： 。 三、溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物 质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如 KNO3。结晶方法： 。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 。结晶方 法： 。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。结晶方 法： 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有 析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 四、结晶 1.结晶的定义：从溶液中析出 的过程，叫做结晶。 2.结晶的分类： 和 ( 溶液） 学科网（北京）股份有限公司 8 / 12 3.适用范围： 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化 的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化 的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （2）对于形如 的溶质的溶液， “降温结晶法”； （3）对于形如 的溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （4）对于形如 的溶质的溶液， “升温结晶法”。 4.蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止 。 （3）加热至 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 易错点一 对溶液的组成理解有误 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解 碘。 易错点二 溶液中的三个“不一定” ①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的； ②溶液不一定是液态的； ③溶液不一定是透明的。 t 学科网（北京）股份有限公司 9 / 12 易错点三 对溶质的质量分数的定义理解不清 准确计算溶液中溶质的质量分数时应注意： (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 易错点四 不会区分饱和溶液和不饱和溶液 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶 液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定 温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和 溶液。 方法一 配制溶液的误差分析 【解题通法】质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典型例题】在农业上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000g质量分数为 16%的氯 化钠溶液(水的密度为 31g/cm )，下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 10 / 12 A．实验中应称量氯化钠的质量为 160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 方法二 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 【解题通法】1.注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶 体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱 和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但 溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是 饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度 不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故 浓度不变，与原溶液浓度相等。 3.酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。 【典型例题】在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1 5g加入 溶质完全溶解W2 5g 2g 加入 溶质 剩余 W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 方法三 利用气体的溶解度特点解释现象 【解题通法】1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大体 的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 学科网（北京）股份有限公司 11 / 12 【典型例题】打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解 性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 方法四 溶解度曲线分析 【解题通法】 点的应 用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在 t2℃时的溶解度为 50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为 40 g 时，对应的温度为 t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为 t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如 t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是 不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如 t2℃时，把 30 g甲放入 50 g水中，所得溶液是饱和溶液， 所得溶液的质量为 75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设 t1为 20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如 t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数 为 50g 50g+100g ≈ 33.3% 线的应 用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法 使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降 温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如 乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发， 趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将 t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶 液的方法有加水、升温;将 t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、 升温。 学科网（北京）股份有限公司 12 / 12 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将 t2℃时等质量的 甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将 t2℃时甲、乙、丙三种 物质的饱和溶液降温到 t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将 t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液升温到 t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 【典型例题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将 t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃，甲析出固体的质量大 附：溶液知识体系框架