18 第二部分 第4章 第18讲 硫的转化(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第4章　物质的性质与转化(2)——非金属及其化合物 第18讲　硫的转化(基础课) 第二部分　元素及其化合物 1.了解硫及其重要化合物(SO2、H2SO4等)的性质及其应用。　2.理解硫及其化合物的相互转化及应用。　3.了解常见的漂白剂及漂白原理。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 知识点三 03 微点突破8 04 高考真题演练 05 课时分层作业 06 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3 知识点一　硫及其氧化物的性质及其应用 1．硫的存在和性质 (1)硫元素的存在形式 ①游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以_________和_________的形式存在。 (2)硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色晶体 ___溶于水，___溶于酒精，___溶于CS2 硫黄 硫化物 硫酸盐 难 微 易 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 4 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　①S在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。 ②附着S的试管可以用CS2或热的烧碱溶液清洗。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质：SO2是一种___色、有_________气味的有毒气体，密度比空气的___，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约______体积的SO2。 无 刺激性 大 40 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)化学性质(写化学方程式或离子方程式) ①酸性氧化物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 ②还原性 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 ③氧化性 与H2S反应：_______________________________。 ④漂白性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 红色 红色 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　①鉴别SO2和CO2的试剂有溴水、酸性KMnO4溶液、氢硫酸、品红溶液、Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液等。 ②Cl2、SO2通入品红溶液，均褪色，但当二者按体积比1∶1混合通入品红溶液时不褪色。 ③SO2是一种食品添加剂，要注意使用范围、限量和残留量。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状___体，能与水反应：____________　_____________，放出大量的热，SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 晶 SO3＋H2O ===H2SO4 酸性 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　) (2)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。(　　) (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) (4)在标准状况下，8.0 g SO3中含有原子总数目为0.4NA。(　　) (5)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　　) (6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。(　　) × × × √ × × 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)用热的NaOH溶液洗涤粘有硫的试管 _________________________________________________________。 (2)SO2使澄清石灰水变浑浊 _________________________________________________________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色 _________________________________________________________。 (4)SO2通入氢硫酸溶液产生浑浊 _________________________________________________________。 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性 　　　　　——硫及其氧化物的性质 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 C　[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2还原MnO，SO2表现出还原性，C项错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．(2023·广东卷)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　——SO2与CO2的检验与鉴别 3．如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是________________________________________， 作用是____________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)C中加入的试剂是_________________________________________， 作用是____________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是________________________________________， 作用是____________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________ _________________________________________________________。 (5)为了更充分说明含有CO2，上述装置改进措施为______________　_______________，目的是___________________________________　__________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 答案：(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅 (5)在C、D间加装盛有品红溶液的洗气瓶　检验SO2是否除尽 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　——SO2的实验室制备及性质探究 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题(实验前已除去装置中的空气)： (1)A中反应的化学方程式为_________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______ __________________________________________________________。 观察到装置C中发生的现象是_________________________________ _________________________________________________________。 (3)装置D和F的作用是________________________________________。 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是__________________________________________________________， 关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 SO2的实验室制法 (1)反应原理 ①Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ③Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 (2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为饱和NaHSO3溶液、浓硫酸或P2O5。 (3)用向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法收集SO2。 (4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾气，但不能用石灰水吸收SO2。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 知识点二　硫酸的工业制备与性质 1．硫酸的工业制备 2Fe2O3 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 28 　　　　　SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否则易形成酸雾，不易完全吸收。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质 ①纯硫酸是一种无色、油状液体，沸点___，难挥发。 ②溶解性：浓硫酸与水以______比互溶，溶解时放出____________，浓硫酸稀释的方法是_________________________________________　______________。 (2)稀硫酸的酸性：H2SO4的电离方程式为______________________，是二元强酸，具有酸的通性，可与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。 高 任意 大量的热 将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (3)浓硫酸的三特性 ①吸水性 干燥剂：干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用作洗气装置，如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体。 ②脱水性 指浓硫酸将有机物中的_________按水的组成比脱去，生成水的性质。 氢和氧 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 ③强氧化性 a．常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。 b．加热可以氧化不活泼金属(如Cu)： ________________________________________________(写化学方程式，下同)。 c．加热可以氧化非金属单质(如C、S)： 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　活泼金属(如Zn)与少量浓硫酸反应时，开始生成SO2，后期生成H2。不活泼金属(如Cu)与少量浓硫酸共热时，当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。如含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu共热产生SO2的物质的量小于0.5 mol。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．常见硫酸盐 (1)硫酸钙：自然界中以石膏(________________)的形式存在。加热到150 ℃时会变成熟石膏(__________________)。熟石膏与水混合凝固变成石膏。利用此性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，还被用来调节水泥的硬化速率。 (2)硫酸钡：俗名_________，医疗上用作“钡餐”。 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 重晶石 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (3)硫酸铜：白色粉末，遇水变成蓝色晶体(CuSO4·5H2O)。可以用来检验____________的存在。农业上，胆矾可以与石灰乳混合制成____________农药。 (4)其他：皓矾(ZnSO4·7H2O)，绿矾(FeSO4·7H2O)，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等。 说明：含结晶水的硫酸盐一般称为“矾”。 H2O 波尔多液 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 下列事实体现了浓硫酸的什么性质？ (1)CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白_________。 (2)浓硫酸与Cu共热_____________________。 (3)浓硫酸使Fe、Al钝化____________。 (4)用浓硫酸在纸上写的字变黑_________。 (5)浓硫酸不能干燥NH3______。 (6)浓硫酸与C共热反应____________。 (7)浓硫酸与NaCl共热可以制HCl___________________。 (8)浓硫酸制备磷酸_________。 吸水性 酸性和强氧化性 强氧化性 脱水性 酸性 强氧化性 酸性和难挥发性 强酸性 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 1．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A．实验证实Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 D　[取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生的沉淀也可能是BaSO3，再加稀硝酸，BaSO3又被氧化为BaSO4，故此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 Ⅰ.提出假设 (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为_________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 Ⅱ.设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 根据上述实验现象，可知X的成分为__________________________。 Ⅲ.思考与讨论 (1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________ ________________________________________________________。 实验编号 实验现象 实验结论 (1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色______ 证明气体X中含有____________ (2) E中粉末______，F中固体_______ 证明气体X中含有H2 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_______　(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________　__________________________________________________________。 答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体 Ⅱ.(1)变浅　SO2　(2)由黑色变成红色　由白色变成蓝色　H2和SO2的混合气体 Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 (2)不能　混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 知识点三　硫及其化合物的相互转化 1．硫元素的“价—类”二维图 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 45 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)H2S的二次或三次氧化转化 (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 写出②③④反应的化学方程式： ②_____________________________________________________； ③_____________________________________________________； ④_____________________________________________________。 (3)相邻价态的同种元素的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　——硫及其化合物的相互转化 1．(2025·枣庄模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。题图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (2)过量的铁粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由硫粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________　(填标号)。 A．Na2S＋S　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (4)工业制硫酸中，转化②的化学方程式为______________________ _________________________________________________________。 进行转化③时，不用水而用98.3%的浓硫酸吸收SO3，原因是______ _________________________________________________________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为__________________ _________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　——硫及其化合物相互转化的实验探究 2．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某 同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反 应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的 是(　　) A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 A　[乙中产生的气体可以为碱性气体NH3，也可以是氧化性气体，B错误；玻璃管的作用与空气相通保持恒压，C错误；当乙中产生的是NH3时，d导管不能插入溶液，避免倒吸，D错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．某小组同学设计如下实验实现硫元素几种价态间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：______________________________ __________________________________________________________。 (2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_____________ __________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。 (3)①中加入的物质是________，该转化利用的是SO2________的性质。 (4)写出③的离子方程式：____________________________________ _________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 4．(2023·浙江6月卷)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：_______________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________ ________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素：________________________ _________________________________________________________； 写出实验过程中涉及的反应方程式：__________________________ _________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 微点突破8　常见的漂白剂及其漂白原理 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部 “生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选 择性 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 64 类型 原理 举例 特点 备注 化合型 与有机色质内部 “生色团”化合成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭、Al(OH)3 胶体等 物理 变化 吸附 色素 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 　　　　　①有色物质被还原而褪色不称“漂白”，如SO2使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色。 ②SO2分别通入a.滴有酚酞溶液的NaOH溶液、b.品红溶液、c.酸性KMnO4溶液、d.溴水中均褪色，只有b体现漂白性。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 1．向SO2和Cl2的混合气体中通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如下实验： 序号 ① ② ③ 实验 操作 实验 现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 下列实验分析正确的是 (　　) A．①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)＝n(SO2)　 B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C．③中产生的白色沉淀为BaSO3 D．“混合气体中通入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 √ B　[本题通过实验探究SO2和Cl2在水溶液中的反应及产物性质。①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝说明反应后没有氯气剩余，②中试纸褪色说明反应后有SO2剩余，加热后品红溶液不恢复红色，说明品红溶液是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，故得不出原气体中 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但O3褪色时间最短，H2O2次之，Cl2最长。 (1)消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。 (2)O3漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________。 Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是__________________________。 答案：(1)得电子数　(2)氧化性：O3>H2O2　Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是______(填标号)。 A．氧化细菌　　　　 B．抗氧化 C．漂白　 D．增酸作用 (2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验： 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说明理由：_____________________________________________ _________________________________________________________。 答案：(1)BD　(2)不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红溶液褪色 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 高考真题演练 1．(2024·山东卷)物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 73 C　[SO2是酸性氧化物，石灰乳为 Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O=== 2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3．(2023·北京卷)回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 4．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O生成 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 B　[A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，错误；B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，正确；C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ C　[Ⅰ中发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。A.Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C.Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ中试管内S2－和SO2发生归中反应生成S沉淀，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。] 解析：(2)装置A中产生的SO2进入装置B中，SO2与FeCl3溶液反应生成FeSO4、FeCl2和HCl，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO＋4H＋；装置C中SO2与Na2S溶液反应生成S单质，现象为有黄色沉淀(S)生成。(3)SO2有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收。 因此装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备，因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2＋Na2SO3=== Na2S2O5↓。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有黄色沉淀生成　(3)吸收SO2，防止污染空气　(4)去除水中溶解的氧气　SO2＋Na2SO3=== Na2S2O5↓ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2SO2＋O22SO3 (1)燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2：________________________ _________或S＋O2SO2。 (2)SO2转化为SO3：_______________________________。 4FeS2＋11O28SO2＋ H2SO4===2H＋＋SO 如CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O；蔗糖的脱水：C12H22O1112C＋11H2O；HCOOHCO↑＋H2O。 __________________________________________，S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。 d．可以氧化具有还原性的化合物，如H2S、HI等。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C　[A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，正确；B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，正确；C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，错误；D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，正确。] 答案：(1)H2S　2∶1　(2)SO2和H2 2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O　(3)B (4)2SO2＋O22SO3　SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率 (5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O SO2Na2SO3溶液Na2S2O3X 解析：(4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，③的离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　(3)NaOH溶液　酸性氧化物　(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O 已知： 解析：含硫矿物煅烧生成二氧化硫，途径Ⅰ二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，途径Ⅱ二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。 (1)氧气具有氧化性，能将正四价硫氧化为正六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COOR 结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途 径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。(3)由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显 现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键　(3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素　＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl n(Cl2)＝n(SO2)的结论，A错误；SO2漂白品红溶液生成的无色物质不稳定，加热品红溶液恢复原色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确；SO2和Cl2在水溶液中反应生成了SO，SO与Ba2＋反应生成了BaSO4，C错误；混合气体通入品红溶液时，发生了氯气与水的反应，生成的HClO漂白品红溶液，氯气与二氧化硫的反应也是氧化还原反应，D错误。] D　[硫酸亚铁溶液久置，溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，A不符合题意；硫化钠溶液出现浑浊是因为S2－被氧化生成硫单质，B不符合题意；溴水久置褪色的原因是发生反应：Br2＋H2OHBrO＋HBr、2HBrO===2HBr＋O2↑，次溴酸不断分解，平衡正向移动，Br2的浓度逐渐变小，溶液颜色逐渐褪去，C不符合题意；久置的胆矾会分解失去结晶水，固体由蓝色变为白色，D符合题意。] 下列说法不正确的是(　　) A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是HCO的水解程度大于HCO的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D．装置b中的总反应为SO＋CO2＋H2OHCOOH＋SO C　[SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，A正确；装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，B正确；装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，C错误；由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为SO＋CO2＋H2OHCOOH＋SO，D正确。] $$