12 第二部分 第3章 第12讲 铁的多样性(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第3章　物质的性质与转化(1)——金属及其化合物 第12讲　铁的多样性(基础课) 第二部分　元素及其化合物 1.了解铁及其氧化物、氢氧化物和盐的制备、性质与应用。　2.理解Fe2＋、Fe3＋的相互转化与检验。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 知识点三 03 高考真题演练 04 课时分层作业 05 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 3 知识点一 铁及其氧化物 1．铁的位置、存在和物理性质 命题角度1 命题角度2 多维训练 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 4 2．铁单质的化学性质 铁元素化学性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式：___________________________；_______________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________ ________。 (3)Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应 Fe与过量稀硝酸的反应：_____________________________________ (写离子方程式，下同)； Fe与少量稀硝酸的反应：_____________________________________ ___________。 (4)Fe与FeCl3溶液的反应：_______________________。 4H2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 Fe遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，原理是铁表面迅速形成一层致密的氧化物薄膜，不能认为两者不反应，该反应加热就可持续进行。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 3．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ______ _______________ 颜色 黑色 _________ 黑色 状态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁红 磁性氧化铁 红棕色 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示) ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：______________________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应：_______________________ ________、________________________________、Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe位于元素周期表中的第4周期第ⅧB族。(　　) (2)化合物中铁只有＋2、＋3两种价态。(　　) (3)Fe是活泼金属，在常温下与任何酸均生成H2。(　　) (4)Fe与H2O(g)反应的产物为Fe2O3。(　　) (5)FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3。(　　) (6)Fe3O4中有＋2、＋3价，二者个数之比为1∶2。(　　) × × × × √ √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——铁及其氧化物的性质及应用 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是 (　　) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、运输浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．铁的氧化物均为黑色，不溶于水 D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 D　[浓硫酸与Fe在常温时钝化，不是不反应，A错误；铁与I2反应时生成FeI2，B错误；Fe2O3为红棕色粉末，C错误。] 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．(2025·德州模拟)废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是(　　) 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 A．将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率 B．加入过量铁粉的目的是将Fe3＋全部还原为Fe2＋ C．步骤Ⅳ的反应温度越高，越有利于提高反应速率和产率 √ C　[硫铁矿烧渣酸浸、过滤得到的滤液X中含Fe3＋和Fe2＋，调节pH＝1并加入过量的铁粉，将Fe3＋全部还原为Fe2＋，调节pH过滤得到滤液Y，加入碳酸氢铵反应后过滤得到碳酸亚铁固体，煅烧得到氧化铁。矿渣粉碎，能增大与酸的接触面积，有利于提高浸出率，A 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置。 装置一 装置二 请回答下列问题： (1)装置一实验时，应先点燃酒精灯A的理由是___________________ _________________________________________________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)装置二中湿棉花的作用是__________________________________ _________________________________________________________。 (3)两装置中Fe发生反应的化学方程式为________________________ _________________________________________________________。 (4)为了提高铁粉与水蒸气的接触面积，可采取的措施为_________ __________________________________________________________。 (5)实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：____________ _____________________________________(用离子方程式表示)。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——铁与稀硝酸反应的定量关系 Fe与稀硝酸反应的产物确定及有关计算 (1)铁与稀硝酸两者用量不同，反应生成的产物亦不同。 ①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2＋②可得 ③3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 ④二者用量与生成物关系 (2)此类计算涉及三个守恒：电子守恒、元素守恒、电荷守恒。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 A　[满足条件的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　① 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　② 满足方程①的a∶b＝(4×63)∶56＝9∶2， 满足方程②的a∶b＝(8×63)∶(3×56)＝3∶1。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 5．在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的标号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。 (4)AB段与BC段消耗的n(Fe)之比为____________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3＋，随铁粉量的增加，稀硝酸反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。AB与BC段消耗的Fe的物质的量之比为2∶1。 答案：(1)①　(2)④　(3)③　(4)2∶1 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——铁的氧化物组成分析 6．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为____________。 解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得 2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案：Fe5O7 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 知识点二　铁的氢氧化物 Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 ______固体 _________固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===________ ______ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 白色 红褐色 Fe2＋＋ 2H2O 命题角度1 命题角度2 多维训练 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 27 Fe2O3＋3H2O Fe(OH)3↓ 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——铁的氢氧化物的性质 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Fe(OH)3溶于稀硝酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O √ B　[Fe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋，B错误。] 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——Fe(OH)2的实验室制备 3．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 (1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填标号)。 ①　　　　　　　② ③　　　　 ④　　　　 ⑤ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)利用(1)中②装置制备Fe(OH)2的操作步骤为___________________ _________________________________________________________。 答案：(1)①②③⑤　(2)先打开弹簧夹a，反应一段时间后检验B中出来的H2纯净时，再关闭弹簧夹a，使A中溶液进入B中 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2在空气中很容易被O2氧化为Fe(OH)3，制备Fe(OH)2并使其较长时间保持不变的关键是要避免O2的存在或进入。 (1)有机覆盖层保护法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。 (3)电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 知识点三　亚铁盐、铁盐与高铁酸盐 1．亚铁盐的主要性质 (1)亚铁盐的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 ①氧化性：Fe2＋与Zn反应：__________________________________ (写离子方程式，下同)。 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 35 a．向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红色。反应原理为_____________________________________。 b．向FeSO4溶液中滴入双氧水，溶液变黄，反应为______________ ___________________________。 c．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。反应原理为_________________________________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)亚铁盐的水解与保存 ①水解：______________________________。 ②亚铁盐溶液保存：保存时应加入___粉防止Fe2＋被氧化，加入相应___防止水解。 铁 酸 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．铁盐的主要性质 (1)铁盐的氧化性 含Fe3＋的溶液呈___色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，溶液红色褪去。反应原理为________________________ (写离子方程式，下同)。 ②向FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色。反应原理为_____________________________。 黄 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，出现黄色浑浊。反应原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 ④用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生的反应为__________________　_________________。 (2)铁盐的水解与溶液配制和保存 ①水解离子方程式：_______________________________________。 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ ②实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度，抑制Fe3＋水解。 ③保存：铁盐溶液保存时，加_________防止水解。 相应酸 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 3．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋的检验 红 灰绿 红褐 蓝 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (2)Fe3＋的检验 方法1 样品溶液滴加KSCN溶液 溶液变红色，证明含有Fe3＋ 方法2 样品溶液加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)酸性FeCl2溶液长期露置于空气中：_________________________ __________________________________________________________。 (2)向Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸：________________________ _________________________________________________________。 (3)FeCl2的酸性溶液与H2O2反应：_____________________________ __________________________________________________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (4)向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色：____________ _________________________________________________________。 (5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液：_______________________________ _________________________________________________________。 (6)向FeCl3溶液中逐渐加入Zn粉至过量：_______________________ _________________________________________________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法不正确的是_________ (填标号)。 ①Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂 ②向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液 ③室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3＋的氧化性比I2的强 ④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的离子反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 ⑤硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，原因是维生素C具有还原性，可防止Fe2＋被氧化而失效 ⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2已氧化变质 ⑦除去CaCl2溶液中的Fe2＋，可先向溶液中加入H2O2溶液，再加入过量CaCO3，调节pH ⑧配制FeCl3溶液时，为防止FeCl3水解，可将FeCl3先溶于稀硝酸中 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——Fe2＋与Fe3＋的性质与转化 1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是(　　) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是　Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ D　[氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有　Cu2＋和Fe3＋。] √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且 a＞c，则下列说法正确的是(　　) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ B　[因为a＞c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋。] √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 　　　　　——Fe2＋、Fe3＋的检验 3．一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________ _________________________________________________________。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子： ①只有Fe3＋； ②只有Fe2＋； ③_________________________________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ______________________________________________________________________________________________________________________________ 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：______(填标号)。 a．可能有Fe2＋ b．可能无Fe2＋ c．一定有Fe2＋ 根据你选择的实验结论，简述理由：__________________________ ___________________________________________________________。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，发生干扰)。 (3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法 检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 高考真题演练 1．(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和 K3[Fe(CN)6] D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和 K3[Fe(CN)6] √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 55 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； K3[Fe(CN)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分 Fe2(SO4)3和 K3[Fe(CN)6]，故D错误。] 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否具有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加 2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 3．(2023·浙江1月卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 选项 实验方案 现象 结论 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 √ 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 D　[往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋的强，A错误；往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液变红色，再加入少量K2SO4固体，对平衡无影响，故不能说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆，B错误；若食品脱氧剂样品中有＋3价铁，铁粉与＋3价铁发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，持续煮沸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，D正确。] 第3章　物质的性质与转化(1) ——金属及其化合物 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋ Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ③均具有氧化性，能被木炭、H2、CO等还原为Fe，如2FeO＋C2Fe＋CO2↑。 6FeO＋O22Fe3O4 Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有的铁元素显＋2价，的铁元素显＋3价。 硫铁矿烧渣 产品氧化铁 D．“煅烧”步骤的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 正确；要生成FeCO3，需将Fe3＋全部还原为Fe2＋，所以要加入过量铁粉，B正确；反应温度不能太高，防止NH4HCO3分解，C错误；“煅烧”步骤中，Fe由＋2价被氧化为＋3价，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，D正确。] 答案：(1)排出装置中的空气，防止Fe与O2反应 (2)提供反应物水蒸气 (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4)将铁粉置于疏松的石棉绒上 (5)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4．向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。已知有 g HNO3被还原，则a∶b不可能是(　　) 介于方程①②之间即3≤≤4.5的都行。 只有A不符合。] 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 受热 分解 — 2Fe(OH)3_____________ 制法 可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===__________________ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色，化学方程式为_____________________________ ______________ D．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ②还原性[遇Br2、Cl2、O2、H2O2、ClO－、NO(H＋)等表现]： MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 溶液中Fe3＋分别与HCO、[Al(OH)4]－、CO、ClO－等发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 方法1 样品溶液滴加KSCN溶液 无现象溶液变___色，证明含有Fe2＋ 方法2 样品溶液加入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变成______色，最终变为______色，证明含有Fe2＋ 方法3 样品溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成_____色沉淀，证明含有Fe2＋ 4．高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4) FeO中铁元素为＋6价，具有强氧化性，在碱性条件下能稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生O2,4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，因此，高铁酸盐可用于杀菌消毒，而且还原产物Fe(OH)3胶体也是一种新型绿色净水剂。 答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (5)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (6)2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋ 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)含有Fe2＋和Fe3＋　溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (3)ab　因为还原性：Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋将MnO还原为Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中无Fe2＋，Cl－也能将MnO还原为Mn2＋，紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe2＋ C　[实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根离子，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，K3[Fe(CN)6]溶液中存在K＋、[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]3－并不能电离出Fe3＋，因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生 Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体， B　[检验溶液中是否含有Fe3＋，应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋具有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应Fe2＋＋2H2O 2H＋＋Fe(OH)2，使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，会发生氧化还原反应生成Fe3＋，若产生气泡，有可能是Fe3＋的催化作用，D错误。] $$