07 第一部分 第2章 第7讲 离子共存与离子推断(能力课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第7讲　离子共存与离子推断 (能力课) 第一部分　化学基本概念 1.掌握离子共存的分析方法。　2.了解常见离子的检验。　3.了解离子或物质的推断。 第2章　元素与物质世界 2 考点一 01 考点二 02 高考真题演练 03 课时分层作业 04 第2章　元素与物质世界 3 考点一 离子共存 1．常考离子的性质 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 4 第2章　元素与物质世界 3．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量存在(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙溶液呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量存在 遇酚酞溶液呈红色或pH＝13 溶液显碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量存在 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性 第2章　元素与物质世界 限制条件 分析解读 由水电离出的c(H＋)＝1× 10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不 能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有____________(填标号)。 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 答案：①④⑧⑨ 第2章　元素与物质世界 √ 2．对下列微粒组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 √ 3．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是(　　) 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 离子共存四步分析法 第2章　元素与物质世界 知识点二 常见离子的检验与推断 1．常见离子的一般检验 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 18 第2章　元素与物质世界 离子 试剂 现象 注意 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 Mg2＋ NaOH溶液 产生白色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 产生白色沉淀，NaOH过量沉淀又溶解 NaOH溶液逐滴滴加至过量 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 — 第2章　元素与物质世界 2．两种常考阴离子的检验 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 　　　　　——常见离子的检验 1．(2025·聊城模拟)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 第2章　元素与物质世界 选项 操作 现象 结论 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH √ 第2章　元素与物质世界 2．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验： 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ________ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ________ 存在Fe2＋ 第2章　元素与物质世界 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。 由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明有Fe2＋存在，否则不存在。 答案：溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 第2章　元素与物质世界 3．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________________ ________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 (1)溶液中离子的检验答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 第2章　元素与物质世界 (2)固体物质的检验答题模板 ①取少量待检物质，加入……试剂溶解； ②向该溶解液中加入……试剂或再加入……试剂； ③若溶液由……色变为……色或有……生成； ④则说明……结论。 第2章　元素与物质世界 　　　　　——离子或物质的推断 “四项基本原则”推导离子的思路 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和Na[Al(OH)4] B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为 1∶1 C．ab段发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ √ 第2章　元素与物质世界 D　[根据图中信息得到Oa段是氢离子或碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，cd段是氢氧化铝和氢氧根离子反应，说明没有碳酸氢根离子，一定含有氢离子，再根据电荷守恒，则一定含有硫酸根离子，bc段是铵根离子和氢氧根离子反应，ab段一定有铝离子和氢氧根离子反应，可能至少有镁离子或铁离子中一种离子与氢氧根离子反应。根据前面分析，溶液中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸根离子，bc段生成一水合氨，d点氢氧化铝刚好变为四羟基合铝酸根，因此d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、Na[Al(OH)4]和NH3·H2O，A错误；原溶液中无法确定是否含有Fe3＋，B错误；原溶液中无法确定是否含有Mg2＋，C错误；根据前面分析知，原溶液中含有的阳离子必定有　H＋、NH、Al3＋，且Mg2＋和Fe3＋至少存在一种，D正确。] 第2章　元素与物质世界 高考真题演练 1．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 39 A　[碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法用石灰水鉴别，A不能达到实验目的；KSCN溶液遇　Fe3＋呈红色，故可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，B能达到实验目的；硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡可以溶于盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3被氧化，C能达到实验目的；加热条件下乙醛与银氨溶液发生银镜反应，有银镜生成，D能达到实验目的。] 第2章　元素与物质世界 2．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 3．(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 弱酸性，A项错误；由分析可知，f为Al(OH)3，b为 Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为 Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶液，二者反应生成BaCO3沉淀，该沉淀可溶于稀硝酸，D项错误。] 第2章　元素与物质世界 4．(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Cr2O(橙)、CrO(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 [Al(OH)4]－、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 限制条件 分析解读 加水稀释，减小 说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，c(H＋)减小，而 c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 溶液显酸性 ①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO ③无色溶液中：K＋、SO、Cr2O、Na＋ ④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－ ⑤滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO ⑥在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、SCN－、NO ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、ClO ⑧＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO ⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO ⑩加入铝粉生成H2的溶液中：Na＋、HCO、NO、NH ⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、K＋、S2O、Cl－ ⑫含H2O2的溶液中：Fe2＋、SO、NH、I－ 解析：②中Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2O为橙色，⑤中酸性条件下NO氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与SCN－发生络合反应，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCO在强碱和强酸中均不共存，⑪中NH在强碱中不存在，S2O在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2＋、I－。 选项 微粒组 判断和分析 A H2C2O4、MnO、H＋、SO 不能大量共存，因发生反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B Cr2O、K＋、Cl－、H＋ 不能大量共存，Cr2O与Cl－能发生氧化还原反应 C NH、CO、SiO、Na＋ 能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水 D Fe3＋、Fe2＋、NO、K＋ 不能大量共存，Fe2＋、NO会发生氧化还原反应 B　[H2C2O4、MnO在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，在离子方程式中，草酸是弱酸，不能拆开，A错误；酸性条件下，Cl－可与Cr2O发生氧化还原反应，二者不能大量共存，B正确；因为H2SiO3酸性太弱，因此NH和SiO水解相互促进，最终生成一水合氨和硅酸，因此不能大量共存，C错误；Fe3＋、Fe2＋、NO、K＋四种离子可以大量共存，D错误。] 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Fe2＋、Fe3＋、 Cl－ 足量铁氰化钾溶液 Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]=== KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋ B K＋、SO、Cl－ 少量Cl2 3SO＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO＋2HSO 选项 离子组 试剂 离子方程式 C H＋、Fe2＋、SO 少量Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D C2H5CHO、 OH－、NH 足量银氨溶液 C2H5CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C2H5COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3 B　[该组离子互不反应可大量共存，其中Fe2＋与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓，A错误；该组离子互不反应可大量共存，通入少量氯气后反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO＋2HSO，B正确；该组离子互不反应可大量共存，加入少量Ba(NO3)2，Ba2＋和SO结合生成沉淀，NO在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，会被氧化生成Fe3＋，C错误；OH－与NH不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式为C2H5CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C2H5COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。] 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO 有干扰 离子 试剂 现象 注意 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加热 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — KSCN溶液 溶液呈红色 — Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液　　　　 蓝色沉淀 — (1)SO的检验 说明：先加足量盐酸的目的是排除Ag＋、CO、SO等的干扰，所用钡盐一般不用硝酸钡。 (2)CO的检验 说明：先加CaCl2溶液的目的是排除HCO干扰。但要注意SO干扰。 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C　[A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋等；B项HSO也有同样的现象；C项进行钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液且需要加热。] (已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液) (2)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案： 取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________ __________________________________________________________。 (实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液) (2)①从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，则说明废水中同时含I－和IO，若溶液不变蓝，则说明废水中含I－和IO其中的一种。 ②从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。 ③另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO 4．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验。 下列说法正确的是 (　　) A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋、K＋ B．该废水中含有CO C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋ D．该废水中一定含Al3＋、SO D　[A项，焰色试验火焰为黄色只能确定废水中含有Na＋，不能确定K＋是否存在，错误；B项，酸性条件下CO不能共存，错误；C项，由实验③④推断废水中含有Al3＋，不含Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋，错误；D项，根据实验②④可确定一定含Al3＋、SO，正确。] 5．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓 度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的 量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示， 下列说法正确的是(　　) D．原溶液中含有的阳离子必定有H＋、NH、Al3＋，且Mg2＋和 Fe3＋至少存在一种 A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D．Na[Al(OH)4]溶液中：NH、Fe3＋、Cl－、SO A　[该组离子均不与氨水发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2＋与SO反应会生成硫酸钡沉淀，HCO与氢离子反应会生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误；Na[Al(OH)4]中存在 [Al(OH)4]－，能与NH、Fe3＋发生互相促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。] B　[由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，则a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生无色气体g，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显 A．H＋、I－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋ D．NH、SO、CH3COO－、HCO D　[H＋、I－、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；Fe3＋、CN－会生成 [Fe(CN)6]3－ 而不能大量共存，B错误；SiO、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，C错误；4种离子相互之间不发生反应，能大量共存，D正确。] $$