06 第一部分 第2章 第6讲 与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 第一部分　化学基本概念 1.掌握与量有关的离子方程式的书写。　2.熟练判断离子方程式的正误。 第2章　元素与物质世界 2 考点一 01 考点二 02 高考真题演练 03 课时分层作业 04 第2章　元素与物质世界 3 考点一 与量有关的离子方程式的书写 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量生成正盐，过量或足量生成酸式盐。 类型1 连续反应型 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 4 (2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成 [Al(OH)4]－(或Al3＋)。 第2章　元素与物质世界 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。 ①CO2少量：_________________________________________。 ②CO2过量：_________________________________________。 (2)铝盐溶液与强碱溶液的反应。 ①铝盐过量：_________________________________________。 ②强碱过量：_________________________________________。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 第2章　元素与物质世界 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：______________________________。 (2)稀硝酸与少量Fe反应：____________________________________。 第2章　元素与物质世界 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应： 类型2 物质配比型 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_____________________ _____________________。 (2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_____________________ _____________________。 ===BaCO3↓＋H2O ===BaSO4↓＋H2O 第2章　元素与物质世界 4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 _________________________________________________________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ________________________________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_________ __________________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________ _________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。反应先后型又可称为竞争型。 类型3 反应先后型 6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。 NaOH不足：______________________(写离子方程式，下同)； NaOH过量：___________________________________________。 H＋＋OH－===H2O 第2章　元素与物质世界 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。 HI不足：_______________________________________________； HI过量：_________________________________________________。 H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 第2章　元素与物质世界 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)向氨水中通入足量的SO2：_________________________________ _______________________________________________________。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：________________________ __________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：_____________________ _________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 (4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________ __________________________________________________________。 (6)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：____________ _________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 2．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________ ______________________________________________________________________________________________________________________(写离子方程式，下同)。 (2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________ __________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 (3)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为______________ _________________________________________________________。 (4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为_________________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 考点二 离子方程式的正误判断 “六看”突破离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 20 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 1．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 2．下列离子方程式表示正确的是(　　) A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S＋ 2OH－===S2－＋2H2O B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 高考真题演练 1．(2023·浙江6月卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第2章　元素与物质世界 30 第2章　元素与物质世界 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O=== 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O=== 2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O=== CO2＋2NaHSO3 2．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 A　[过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O === 2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变为无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。] 第2章　元素与物质世界 3．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 4．(2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ √ 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 第2章　元素与物质世界 (3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO CO＋H＋===HCO Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到 1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 HCO＋OH－＋Ba2＋ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________、___________________________、____________________________、___________________________________。 8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ NH＋OH－===NH3·H2O 答案：(1)NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO (2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (3)HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O (4)Fe2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和电子守恒。如Fe3＋＋Cu=== Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成 BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成 Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋2H2O C　[SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO和Cl－，C错误。] C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量 Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为H2O＋CO2＋C6H5O－―→HCO＋C6H5OH D　[向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S＋ 2OH－===S2－＋2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾和水：H2S＋OH－===HS－＋H2O，A错误。亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误。向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO；加 入过量 Ba(OH)2 溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C错误。向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O＋CO2＋C6H5O－―→HCO＋C6H5OH，D正确。] A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D　[饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=== SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者 1∶1 反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D正确。] A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO B　[碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O, C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，生成硫和亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。] A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋=== BaSO4↓ D．用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D　[氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A正确；Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，B正确；SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，D错误。] C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D　[H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量 Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水 反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。] $$