02 第一部分 第1章 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第1章　物质的量 第2讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 第一部分　化学基本概念 1.了解溶液浓度的表示方法。　2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3.掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。 第1章　物质的量 2 知识点一 01 知识点二 02 微点突破2 03 高考真题演练 04 课时分层作业 05 第1章　物质的量 3 知识点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积溶液所含溶质B的____________叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝_________，单位：mol·L－1(mol/L)或mol·m－3或mmol·L－1。 物质的量 命题角度1 命题角度2 多维训练 第1章　物质的量 4 2．溶质的质量分数 (1)概念：用______的质量与______的质量的比值来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的物理量。 (2)表达式：ω(B)＝________________。 溶质 溶液 第1章　物质的量 溶液中溶质的确定 第1章　物质的量 3．物质的量浓度的有关计算 (1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 第1章　物质的量 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质) ＝_____________ g⇒n(溶质)＝________mol⇒溶质的物质的量浓度c ＝________mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)。 1 000ρω 第1章　物质的量 4．溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带________ _______等于阴离子所带_______________。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝______________________，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 正电荷 总数 负电荷总数 第1章　物质的量 下列说法正确的是________(填标号)。 ①将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L－1的NaCl溶液 ②将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为 1 mol·L－1 ③25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 ④1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 2 mol·L－1 ⑤从100 mL 0.4 mol·L－1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为 0.04 mol·L－1 ②④ 第1章　物质的量 ——物质的量浓度的基本计算 1．(2025·青岛模拟)下列说法正确的是(　　) A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为 0.1 mol·L－1　 B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8% C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 D．1 L 0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol √ 第1章　物质的量 第1章　物质的量 2．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% √ 第1章　物质的量 第1章　物质的量 3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1。请回答下列问题： (1)所得溶液的溶质的物质的量为________，质量为________。 (2)所得溶液的质量为________，溶液体积为____________。　 (3)所得溶液的物质的量浓度为________________，溶质质量分数为____________(以上用V和ρ表示)。 第1章　物质的量 第1章　物质的量 第1章　物质的量 第1章　物质的量 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变， 即m1ω1＝m2ω2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ——溶液稀释与混合的计算 第1章　物质的量 第1章　物质的量 √ 第1章　物质的量 第1章　物质的量 5．常温下，0.2 mol·L－1 H2SO4溶液与 0.2 mol·L－1 HNO3溶液等体积混合，混合液中 c(H＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 √ 第1章　物质的量 6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需 取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的 物质的量浓度等于9.2 mol·L－1 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% √ 第1章　物质的量 第1章　物质的量 第1章　物质的量 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 第1章　物质的量 第1章　物质的量 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在___盘，砝码放在___盘，读数精确到_____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _______ g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质量为______ g。 左 右 0.1 11.7 10.3 命题角度1 命题角度2 多维训练 第1章　物质的量 29 (2)容量瓶 ①构造及用途 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL 第1章　物质的量 ②查漏操作 第1章　物质的量 使用容量瓶的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用 500 mL 容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。 第1章　物质的量 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量：用____________称量NaOH固体______ g。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入______中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。 托盘天平 30.0 烧杯 第1章　物质的量 ④冷却移液：待烧杯中的溶液________________，将溶液用玻璃棒引流注入_________________中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，洗涤液_______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线____________ 时，改用____________滴加蒸馏水至溶液______________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则浓度偏低。 冷却至室温后 500 mL容量瓶 2～3 注入容量瓶 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 第1章　物质的量 (2)误差分析的依据 偏低 偏高 第1章　物质的量 一定物质的量浓度的溶液也可以用浓溶液稀释法配制，但需计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取浓溶液。用量筒量取一定体积溶液读数时，精确度为0.1 mL。 第1章　物质的量 3．一定溶质质量分数溶液的配制 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为______ g，需蒸馏水的体积为 160 mL。 (2)称量：用____________称取NaOH _______ g，用______量取 160 mL 蒸馏水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入______中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用_________搅拌，即得所需溶液。 40.0 托盘天平 40.0 量筒 烧杯 玻璃棒 第1章　物质的量 下列说法正确的是___________(填标号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，需用托盘天平称取42.40 g Na2CO3 ①⑥⑦ 第1章　物质的量 ⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 第1章　物质的量 1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( ) A　　 B　　　　 C　　 D √ 第1章　物质的量 2．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。 在配制稀硫酸时： (1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(结果保留一位小数)。 (2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________ mL量筒最合适。 (3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________________。 (4)配制时所需的玻璃仪器有__________________________________ _________________________________________________________。 第1章　物质的量 答案：(1)13.6　(2)15　(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 第1章　物质的量 3．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ.配制前：首先进行的操作为_______________________________。 Ⅱ.配制操作： a．计算所需溶质的质量； b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝____________，m(Na2CO3)＝________，NaOH需放在________中称量； c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； 第1章　物质的量 d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入____________ mL容量瓶中； e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm； g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h．摇匀、装瓶。 第1章　物质的量 Ⅲ.误差分析： (1)若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。 (3)若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度____________。 第1章　物质的量 解析：Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用 500 mL 容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×500 mL× 10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液冷却到室温后，溶液体积 第1章　物质的量 缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。 答案：Ⅰ.检查容量瓶是否漏液 Ⅱ.2.0 g　5.3 g　烧杯　500　胶头滴管 Ⅲ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大 第1章　物质的量 4．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：____________。 ③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：____________。 ④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：____________。 第1章　物质的量 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：____________。　 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后未干燥：________。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③无影响 第1章　物质的量 仰视与俯视引起的误差分析思路 a　 　 　 　　　 　b 第1章　物质的量 微点突破2 溶解度及其曲线的应用 1．溶解度 命题角度1 命题角度2 多维训练 第1章　物质的量 51 固体物质的溶解度 影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如 Ca(OH)2 气体物质的溶解度 定义：通常指该气体(压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 第1章　物质的量 2．溶解度曲线的应用 (1)溶解度曲线的含义 ①同一物质在不同温度时的溶解度不同。 ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。 ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 (2)根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 第1章　物质的量 1．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)。 物质 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 溶解度/g 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体，其流程如图所示： 第1章　物质的量 以下说法错误的是(　　) A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 C　[①涉及蒸发浓缩，②涉及冷却结晶，均需要控制温度，A正确；①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，B正确；②实验操作为冷却结晶，C错误；用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，D正确。] √ 第1章　物质的量 2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b √ 第1章　物质的量 C　[由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在 t ℃ 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在 t ℃ 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，故溶质的物质的量浓度不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在 t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。] 第1章　物质的量 高考真题演练 1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第1章　物质的量 58 A　[A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用配带塑料塞的容量瓶，正确；C项，Na2CO3具有吸水性，不用称量纸称量，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。] 第1章　物质的量 2．(1)(2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 第1章　物质的量 【测定含量】 按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 第1章　物质的量 回答下列问题： 下列仪器在本实验中必须用到的有______________(填名称)。 第1章　物质的量 (2)(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________________，定容后还需要的操作为__________________________________________________________。 第1章　物质的量 解析：(1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出的仪器中，本实验必须用到容量瓶和量筒。(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，此操作应重复3次，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：(1)容量瓶、量筒　(2)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 第1章　物质的量 3．(2022·广东卷节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为____________ mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是____________(填标号)。 A 　　 　 B　　 　C　　 　　D 答案：(1)5.0　(2)C 第1章　物质的量 ×100% ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 c＝ 2c(SO)＋c(OH－) C　[A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，c(HCl)＝＝5 mol·L－1，正确；D项，n(Cl－)＝1 L×0.5 mol·L－1×2＝1 mol，错误。] C　[由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度为c＝＝2.4 mol·L－1，CO2溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。] 解析：(1)n(NH3)＝ mol，m(NH3)＝×17 g＝ g。 (2)m(溶液)＝g， V(溶液)＝ L＝ L。 (3)c(NH3)＝＝ mol·L－1， ω(NH3)＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol　 g (2)g　 L (3) mol·L－1　×100% (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝ c混V混(若稀溶液混合后体积不变，V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，V混＝)。 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1　 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 A　[ mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为 c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。] C　[混合液中c(H＋)＝ mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。] C　[硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A错误；铁和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成氢气，B错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸体积为＝0.05 L＝50 mL，C正确；浓硫酸密度大于水的密度，等质量的浓硫 酸和水，水的体积大于浓硫酸的体积，所以两者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2 mol·L－1，D错误。] ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多数溶液)，等体积混合后，质量分数ω>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。 注意：当a或b等于零时，也适用于上述判断。 解析：(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律得 mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。 (2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g 利用饱和溶液求溶解度的公式：S固体＝×100 g 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2O可被Fe2＋还原为Cr3＋。 $$