第6节 几种重要的盐 第3课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、物质的检验 1 二、离子共存、物质推断与除杂 .3 【B 提能力】 .5 【C 链中考】 .8 一、离子的检验 1. 下列有关离子的检验正确的是（　　） A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1- D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有 【答案】A 【详解】A.若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，正确； B.若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的(而不是干燥的)红色石蕊试纸变蓝，错误； C.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl-，错误； D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有，也可能是活泼金属等，错误。 故选A。 2. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（　　） A．酚酞 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】A、在三种物质中加入酚酞，盐酸和食盐中都不变色，不能鉴别，故A错误； B、紫色石蕊在盐酸中显红色，在氯化钠中不变色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故B正确； C、氯化铁只会与氢氧化钙反应，而与盐酸和氯化钠都不会反应，不能鉴别，故C错误； D、氢氧化钠和盐酸的中和反应没有现象，和食盐水、氢氧化钙都不会反应，不能鉴别，故D错误。 故选B。 3. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条 B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液 C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤 D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，该选项能达到实验目的，故A不符合题意； B、氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故B符合题意； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能达到实验目的，故C不符合题意； D、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能达到实验目的，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（  ） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【答案】D 【详解】A、硝酸银能够与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银与硫酸反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶于水，如果生成的硫酸银较多，加入硝酸银后，两种溶液中都能够出现变色沉淀，不能区分盐酸和硫酸溶液，选项错误； B、氯离子能够与银离子结合生成既不溶于水，也不溶于硝酸的氯化银沉淀，钡离子能够与硫酸根离子结合生成既不溶于水，也不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子，选项错误； C、将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液呈碱性，不一定是碱溶液，还可能是某种盐的溶液，如碳酸钠溶液，选项错误； D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，由质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有氢元素，选项正确。 故选D。 二、离子共存、物质推断与除杂 5. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【详解】A、三种溶液均为无色溶液，且相互间不发生反应，正确； B、硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，错误； C、氯化钡和硫酸反应，产生硫酸钡沉淀，错误； D、氯化铁溶液为黄色，错误。 故选A。 6. 欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　） A．适量溶液 B．过量溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．过量Ca(OH)2溶液 【答案】A 【详解】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，正确； B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量的CaCl2溶液，能除去杂质，但不引入新的杂质（过量的氯化钙），错误； C、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠，错误； D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠和过量的，错误。 故选A。 7. 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂或操作方法 A 过滤、洗涤、干燥 B 粉末（粉末） 适量稀盐酸 C 溶液（溶液） 适量溶液、过滤 D 点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，错误； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、Ca（OH）2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。 故选C。 8. 小明为了探究某样品中是否存在杂质，进行如下探究。（资料：是白色固体，难溶于水但能溶于稀。） （1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是 。 （2）试管乙中出现 （实验现象），证明样品中含有。 （3）步骤二滴加的试剂X为 溶液，可鉴定样品中是否含有。 （4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是 。 【答案】（1）检验并除去碳酸钠 （2）气泡 （3）硝酸银/ （4）稀盐酸会带入氯离子，影响氯化钠的检验 【详解】（1）步骤一中滴加稀硝酸，有气泡生成，说明氢氧化钠样品中存在碳酸钠，但稀硝酸要足量的目的是除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验，所以步骤一中稀硝酸要足量，目的是检验并除去碳酸钠。 （2）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以试管乙中出现气泡，证明样品中含有。 （3）鉴定样品中是否含有，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤二滴加的试剂X为硝酸银溶液，可鉴定样品中是否含有。 （4）步骤一中的稀硝酸换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生影响，所以不可以将稀硝酸换成稀盐酸。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意； B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意； C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意； D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。 故选A。 10. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）滤液②中除和外，还含有的离子是 （填离子符号）； （3）提纯后精盐质量 样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”）。 【答案】（1）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4） （2）OH-、/、OH- （3）＞ 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，则实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去的杂质是氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡与反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，滤液②中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，除Na+和Cl-外，还含有的离子是OH-、； （3）过程中反应生成了部分氯化钠，提纯后的精盐质量＞样品中氯化钠的质量。 11. 如图1是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究酸、碱、盐之间的反应规律，请回答下列问题： 【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？ 【猜想与假设】张南同学猜想是：、；小岗同学猜想是：、、。 （1）你的猜想是： 。 【实验验证】 小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸观察到有气泡产生的现象，于是得出结论自己的猜想是错误的； （2）张南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学的实验得出的结论进行评价 。 【反思与总结】 （3）两位同学又向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图2，请回答：图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是 。 【答案】（1）、、 （2）错误，如果溶液中有、、，加入硫酸钠溶液也无明显现象 （3）稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应 【详解】（1）氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，该反应可能是恰好反应、可能是碳酸钠有剩余、也可能是氢氧化钡有剩余，所以我的猜想是：、、。 （2）张南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。张南同学通过实验得出的结论是错误的，因为如果溶液中有、、，加入硫酸钠溶液也无明显现象。 （3）两位同学又向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图2。请回答：图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是：稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，后和沉淀碳酸钡反应，所以开始沉淀的质量不减少。 12. 有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小科取适量样品按如图所示的流程进行实验。请根据小科的实验完成下列各题： （1）白色沉淀甲的化学式 ，产生白色沉淀乙的化学方程式 （2）原白色固体中一定含有的物质 。 【答案】（1）CaCO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（2）碳酸钙、硫酸钠 【详解】硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙间互不反应，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，固体溶解，硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸；取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，所以白色沉淀甲为难溶于水的碳酸钙，化学式为：CaCO3；滤液加入适量氯化钡会生成白色沉淀，则是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；所以原样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠。 13. （2023·浙江金华·中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以鉴别，故方法正确； B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故方法错误； C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，可以鉴别，故方法正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故方法正确。 故选B。 14．（2023·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）； （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。2.08克中钡元素的质量为 克。 【答案】（1）分离转移（2）氧化铜/CuO（3）不增（4）1.37 【详解】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去铁粉，属于分离混合物，该方法属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。 （2）铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故填氧化铜或CuO。 （3）除去氧化钠中的杂质氯化钡，选择硫酸钾来除去氯化钡，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则，故填不增。 （4）2.08克氯化钡中钡元素的质量=2.08克××100%=1.37克，故填1.37。 15. （2023·浙江金华·中考真题）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 【答案】（1） （2）稀盐酸过量或恰好完全反应 （3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡 （4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中， AB段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：； （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡； （4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、物质的检验 1 二、离子共存、物质推断与除杂 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .4 一、离子的检验 1. 下列有关离子的检验正确的是（　　） A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1- D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有 2. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（　　） A．酚酞 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠 3. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条 B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液 C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤 D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 4. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（  ） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 二、离子共存、物质推断与除杂 5. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 6. 欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　） A．适量溶液 B．过量溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．过量Ca(OH)2溶液 7. 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂或操作方法 A 过滤、洗涤、干燥 B 粉末（粉末） 适量稀盐酸 C 溶液（溶液） 适量溶液、过滤 D 点燃 A．A B．B C．C D．D 8. 小明为了探究某样品中是否存在杂质，进行如下探究。（资料：是白色固体，难溶于水但能溶于稀。） （1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是 。 （2）试管乙中出现 （实验现象），证明样品中含有。 （3）步骤二滴加的试剂X为 溶液，可鉴定样品中是否含有。 （4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是 。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）滤液②中除和外，还含有的离子是 （填离子符号）； （3）提纯后精盐质量 样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”）。 11. 如图1是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究酸、碱、盐之间的反应规律，请回答下列问题： 【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？ 【猜想与假设】张南同学猜想是：、；小岗同学猜想是：、、。 （1）你的猜想是： 。 【实验验证】 小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸观察到有气泡产生的现象，于是得出结论自己的猜想是错误的； （2）张南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学的实验得出的结论进行评价 。 【反思与总结】 （3）两位同学又向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图2，请回答：图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是 。 12. 有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小科取适量样品按如图所示的流程进行实验。请根据小科的实验完成下列各题： （1）白色沉淀甲的化学式 ，产生白色沉淀乙的化学方程式 （2）原白色固体中一定含有的物质 。 13. （2023·浙江金华·中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 14．（2023·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）； （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。2.08克中钡元素的质量为 克。 15. （2023·浙江金华·中考真题）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$