1.2 第3课时 电解池的工作原理(Word教参)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版）

第3课时　电解池的工作原理 　　　　　　　　　　　　新知探究(一)——电解池的工作原理 1.电解熔融态氯化钠的原理分析 (1)原理图示 (2)过程分析 通电前 熔融NaCl中存在的微粒有Na+、Cl-,这些微粒做无规则(或自由)运动 通电后 离子移动方向:Na+移向阴极,Cl-移向阳极。 电极上发生的反应: 阴极:2Na++2e-==2Na,发生还原反应; 阳极:2Cl--2e-==Cl2↑,发生氧化反应 (3)分析结论 熔融的NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应,分解生成了Na和Cl2。 电解反应方程式:2NaCl2Na+Cl2↑。 [微点拨]　①电解质溶液导电实际上是电解过程,是化学变化。②金属导电是自由电子发生定向移动,是物理变化。 2.电解和电解池 (1)电解:在直流电的作用下,在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池:将电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的电极名称 阴极:与电源负极相连的电极,发生还原反应; 阳极:与电源正极相连的电极,发生氧化反应。 (4)电解池的构成条件 ①具有直流电源;②两个电极(阴极、阳极);③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路。 (5)电解池的工作原理 ①电子流向:负极→阴极、阳极→正极。 ②离子的移动方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。 ③电极反应:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。 3.电解氯化铜溶液实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象 a极上有黄绿色气体生成,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,产生了氯气;b极上逐渐覆盖了一层红色物质,析出金属铜。 (3)实验原理分析 ①溶液中存在的离子:C、Cl-、H+、OH-。 ②离子移动:Cl-、OH-趋向a极,C、H+趋向b极。 ③电极反应: 阴极电极反应:C+2e-==Cu; 阳极电极反应:2Cl--2e-==Cl2↑。 [微点拨]　Cl-的还原性大于OH-,优先于OH-发生电极反应;Cu2+的氧化性大于H+,优先于H+发生电极反应。 ④电解反应:CuCl2Cu+Cl2↑。 [题点多维训练] 1.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是 (　　) A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阴极上发生的反应:2Cl--2e-==Cl2↑ D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 解析:选A　电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,阴极与直流电源的负极相连,阳极与直流电源的正极相连,A项正确;电解质在溶液中的电离是水分子的作用,与是否通电无关,B项错误;电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应,阳极反应为2Cl--2e-==Cl2↑,在阳极附近可观察到黄绿色气体,C、D项错误。 2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中,下列有关分析完全正确的是 (　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析:选B　根据题图知,该装置有外接电源,所以属于电解池,根据电子流向知,c是负极,d是正极,a是阴极,b是阳极,电解时,电解质溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,则Q离子是阳离子,P离子是阴离子。 3.如图所示是电解稀盐酸的装置,其中c、d为石墨电极。试回答下列问题: (1)a电极为　　　　　　　　,b电极为　　　　　　　　。  (2)c电极为　　　　　　,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　,发生了　　　　反应。  d电极为　　　　　　,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　,发生了　　　　反应。  (3)电解过程中,氢离子向　　　　(填“阴”或“阳”,下同)极移动,氯离子向　　　　极移动。电解总方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)正极　负极　(2)阳极　2Cl--2e-==Cl2↑　氧化　阴极　2H++2e-==H2↑　还原　 (3)阴　阳　2HClH2↑+Cl2↑ |思维建模|电解池阴、阳极的判断 新知探究(二)——电解规律 典例导学 [典例]　 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是 (　　) A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+ [解析]　设CuSO4和NaCl各n mol,电解分3个阶段:(1)AB段的阳极:n mol Cl-失n mol电子,阴极:n mol Cu2+得n mol电子,由于Cu2+水解使溶液呈酸性,Cu2+浓度逐渐减小,溶液pH逐渐增大;(2)BC段的阳极:n mol OH-失n mol电子(来源于水的电离),阴极:n mol Cu2+再得n mol电子,由于OH-消耗,溶液中H+浓度增大,溶液的pH迅速减小;(3)CD段的阳极:OH-失去电子,阴极:H+得到电子,开始电解水,水减少而溶液中H+浓度逐渐增大,pH减小。电解开始时,阳极先发生2Cl--2e-==Cl2↑,后发生4OH--4e-==2H2O+O2↑,阴极反应先发生Cu2++2e-==Cu,后发生2H++2e-==H2↑,故A错误,C正确;BC段阳极发生的电极反应:4OH--4e-==2H2O+O2↑,阴极Cu2+得到电子生成铜单质,故B错误;CD段发生2H++2e-==H2↑、4OH--4e-==2H2O+O2↑,即CD段电解的物质是水,故D错误。 [答案]　C [系统融通知能] 1.电解时电极产物的判断 　　[微思考]　电解盐酸和ZnCl2的混合溶液时,在阴极离子放电的顺序是怎样的? 提示:电解前期先是盐酸电离出的H+放电,然后是Zn2+,后期是水电离生成的H+放电。 2.用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 电极反 应特点 示例 实际电 解对象 电解质 浓度 溶液 pH 电解质 溶液复原 电解电解 质型 电解质的离子放电 HCl HCl 减少 增大 加HCl CuCl2 CuCl2 减少 加CuCl2 电解水型 阳极OH- 放电,阴极 H+放电 NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 H2O 增大 减小 加H2O Na2SO4KNO3 H2O 增大 不变 加H2O 放出氢气生成碱型 阴极 H+放电 NaCl 电解质 和水 部分离子浓度减少 增大 加HCl KBr 加HBr 放出氧气 生成酸型 阳极OH- 放电 AgNO3 电解质 和水 部分离子浓度 减少 减小 加Ag2O CuSO4 加CuO 总结如图: [题点多维训练] 1.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 (　　) A.稀盐酸　　　　　 B.稀Na2SO4溶液 C.CuCl2溶液 D.酸性AgNO3溶液 解析:选B　A项,电解稀盐酸溶液,阴极产物为H2,阳极产物为Cl2,错误;B项,电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,阴极产物为H2,阳极产物为O2,正确;C项,电解CuCl2溶液,阴极产物为Cu,阳极产物为Cl2,错误;D项,电解酸性AgNO3溶液,阴极产物为Ag,阳极产物为O2,错误。 2.下列装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是 (　　) 解析:选D　A池中总反应为2H2O2H2↑+O2↑,B池中总反应为CuCl2Cu+Cl2↑,A、B两池中溶液质量都减少;C池中,Cu作阳极,失去电子发生氧化反应生成Cu2+,溶液中的Cu2+在Fe电极(阴极)得到电子生成Cu,溶液的质量基本不变;D池中总反应为2Ag+Cu(NO3)22AgNO3+Cu,溶液的质量增加。 3.(2025·南阳高二检测)用惰性电极电解下列各组中的三种溶液,电解过程中,溶液的pH变化依次为减小、不变、增大的是(不考虑气体的溶解) (　　) A.HCl、HNO3、K2SO4 B.AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2 C.CaCl2、KOH、NaNO3 D.CuSO4、Na2SO4、KCl 解析:选D　电解HCl溶液时生成氯气和氢气,为电解电解质型,电解HNO3溶液时生成氢气和氧气,为电解水型,电解K2SO4溶液时生成氢气和氧气,为电解水型,溶液的pH变化依次为增大、减小、不变,故A错误。电解AgNO3溶液会生成硝酸、银和氧气,溶液的pH减小;氯化铜溶液呈酸性,电解CuCl2溶液会生成铜和氯气,CuCl2溶液浓度减小,铜离子水解产生的氢离子浓度减小,溶液的pH增大;电解Cu(NO3)2溶液会生成铜、硝酸和氧气,溶液的pH减小,故B错误。电解CaCl2溶液时生成氢氧化钙、氯气和氢气,电解KOH溶液时生成氢气和氧气,为电解水型,电解NaNO3溶液时生成氢气和氧气,为电解水型,溶液的pH变化依次为增大、增大、不变,故C错误。电解CuSO4溶液时生成铜、氧气和硫酸,电解Na2SO4溶液时生成氢气和氧气,为电解水型,电解KCl溶液时生成氢气、氯气和氢氧化钾,溶液的pH变化依次为减小、不变、增大,故D正确。 4.(2024·甘肃卷)某固体电解池工作原理如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B.电极2是阴极,发生还原反应:O2+4e-==2O2- C.工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2 D.理论上电源提供2 mol e-能分解1 mol H2O 解析:选B　多孔电极1上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g),多孔电极1为阴极,电极反应为2H2O+4e-==2H2+2O2-;多孔电极2上O2-发生失电子的氧化反应转化成O2(g),多孔电极2为阳极,电极反应为2O2--4e-==O2↑。电极1的多孔结构能增大电极的表面积,增大与水蒸气的接触面积,A项正确。电极2为阳极,发生氧化反应:2O2--4e-==O2↑,B项错误。工作时,阴离子O2-向阳极移动,即O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2,C项正确。根据分析,电解总反应为2H2O(g)2H2+O2,分解2 mol H2O转移4 mol电子,则理论上电源提供2 mol电子能分解1 mol H2O,D项正确。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.下列有关电解原理的说法正确的是 (　　) ①电解是把电能转化成化学能　②电解是把化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生 A.①②③④　B.②③⑤　C.③④　D.①③④⑤ 解析:选D　电解时先通电,后发生化学反应,是把电能转化成化学能,①正确,②错误;电解质溶液导电时,两个电极上发生氧化还原反应,有新物质产生,发生的是化学变化,金属导电是自由电子的定向移动,没有新物质产生,是物理变化,③、⑤正确;电解不仅能使自发反应进行,也能使非自发反应进行,即无论氧化还原反应是否可以自发进行,都可通过电解的原理实现,④正确。 2.下列关于电化学的说法中错误的是 (　　) A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 B.原电池将化学能转化为电能,电解池将电能转化为化学能 C.利用原电池原理可制备化学电源,利用电解池原理可制备化学物质 D.电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,可加入NaCl、H2SO4 解析:选D　原电池的负极、电解池的阳极均发生失电子、化合价升高的氧化反应,A正确;原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,B正确;利用原电池原理可制备化学电源,比如各式各样的电池,利用电解池原理可制备化学物质,如氯碱工业就是利用电解原理生成氯气、氢氧化钠,C正确;电解水和电解硫酸溶液的电解反应方程式均为2H2O2H2↑+O2↑,电解NaCl溶液的电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ,加入NaCl后,阳极会产生Cl2,D错误。 3.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是 (　　) A.电路中的电子流向:负极→d→c→b→a→正极 B.a、c两极产生气体的物质的量相等 C.S向b电极移动,Cl-向c电极移动 D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红 解析:选D　电子只能在外电路中移动,故A错误;a极产生O2,c极产生Cl2,根据电子守恒得关系式:O2~2Cl2~4e-,O2和Cl2的物质的量之比为1∶2,故B错误;阴离子向阳极移动,a和c是阳极,所以S向a电极移动,Cl-向c电极移动,故C错误;d极是阴极,电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-,所以滴入酚酞溶液d极会变红,故D正确。 4.如图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味气体放出,符合这一情况的是 (　　) 选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 解析:选A　a极质量增加,是金属在a极析出,a极是阴极。Z溶液为NaOH,无金属析出,B项不合题意;b极有无色无味气体生成,只能是O2,而电解CuCl2溶液,阳极析出Cl2,D项不合题意;a极应与电源负极相连而作阴极,X为负极,C项不合题意。 5.用电解法测定某工业废气中CO的浓度,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.b为直流电源的负极,与之相连的电极是阴极 B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-==CO2+2H+ C.H+向阴极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2,转移2 mol电子 解析:选D　根据工作原理图可知,连接b的一端发生O2被还原生成H2O的反应,为电解池的阴极,连接直流电源的负极,A项正确;阳极发生氧化反应,由电解装置工作原理图可知,反应物为CO,生成物为CO2,B项正确;电解装置的电解质溶液中,阳离子移向阴极,C项正确;未说明O2是否为标准状况下的,无法计算,D项错误。 6.用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是 (　　) A.硫酸　　　　　　　　 B.氢氧化钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 解析:选C　用惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水,溶液浓度增大,硫酸的pH减小,氢氧化钠溶液的pH增大,硫酸钠溶液的pH不变;电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠,溶液的pH增大。 7.(2025·江阴高二期中)肼(分子式N2H4,又称联氨)具有可燃性,可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是 (　　) A.甲为原电池,乙为电解池 B.b电极反应式为O2+4e-==2 C.d电极反应式为Cu2++2e-==Cu D.c电极质量变化128 g,则理论上消耗标准状况下的空气112 L 解析:选B　由图示信息可知甲为乙的电解提供能量,A项正确;水溶液中不可能存在O2-,b电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-,B项错误;燃料电池中燃料一般为负极,d电极与负极相连,发生还原反应,生成Cu,C项正确;铜电极质量变化128 g,其物质的量为2 mol,故转移4 mol电子,由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)可知转移4 mol电子时,参与反应的O2为1 mol,则消耗空气为1 mol/20%=5 mol,标准状况下为112 L,D项正确。 8.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液,不可能发生的反应有 (　　) A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 解析:选C　设混合溶液的体积为4 L,CuSO4和NaCl的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3 mol 和1 mol,根据转移电子守恒,第一阶段:阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电,电解方程式是Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,氯离子完全反应时,剩余2.5 mol铜离子;第二阶段:阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,电解方程式是2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑;第三阶段:阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑。 9.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法正确的是 (　　) A.阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑ B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-==Ti+2O2- C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化 解析:选B　电解质中的阴离子O2-、Cl-向阳极移动,由图示可知阳极生成O2、CO、CO2,所以电极反应为2O2--4e-==O2↑,O2与石墨反应生成CO、CO2。 10.下列有关2个电化学装置的叙述不正确的是 (　　) A.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用 Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu 棒 B.图Ⅰ,电流形成的完整过程是负极Zn-2e-==Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-==Cu C.图Ⅱ,通电后向两极滴加酚酞,左侧变红 D.图Ⅰ,盐桥中 Cl-向左侧移动,图Ⅱ,溶液中 Cl-向右侧移动 解析:选B　将图Ⅰ中的ZnSO4替换为Na2SO4,对左侧区反应无影响,将Cu棒替换为石墨棒,仍然是锌为负极,石墨棒为正极,故并不改变总反应,故A正确;图Ⅰ中电流形成的完整过程是负极Zn-2e-==Zn2+,外电路中电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-==Cu,内电路的盐桥中的阴离子移向负极,阳离子移向正极,故B错误;图Ⅱ中左侧区是阴极,电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-,故阴极区显碱性,加酚酞后溶液变红,故C正确;图Ⅰ中左侧为负极,故盐桥中Cl-向左侧移动,图Ⅱ中右侧是阳极,故溶液中Cl-向右侧移动,故D正确。 11.如图甲所示的电解池中,Pt电极位于含Cu(NO3)2和AgNO3均为0.05 mol·L-1的电解液中,图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列说法错误的是 (　　) A.过程Ⅰ,在阴极上析出金属银 B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,溶液的pH均降低 C.过程Ⅱ,阳极上有氧气放出 D.过程Ⅱ析出固体的质量是过程Ⅰ析出固体的质量的2倍 解析:选D　过程Ⅰ发生反应:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,过程Ⅱ发生反应:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,过程Ⅲ发生反应:2H2O2H2↑+O2↑。因为氧化性:Ag+>Cu2+,故在阴极上Ag+先放电,析出金属银,A项正确;过程Ⅰ、Ⅱ发生的电解反应中均有H+生成,溶液中c(H+)增大,pH降低,过程Ⅲ发生的电解反应是电解水的反应,溶液中c(H+)增大,pH降低,B项正确;过程Ⅱ中阳极的电极反应为2H2O-4e-==O2↑+4H+,C项正确;过程Ⅱ析出的Cu和过程Ⅰ析出的Ag的物质的量相同,则析出Cu与Ag的质量比为64∶108,D项错误。 二、非选择题 12.(9分)如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源,通电一段时间后,将B电极取出,洗干净并干燥后称量,其质量增加了3.2 g,则: (1)a电极为电源的　　　　极。  (2)写出电极反应式:A极:　　　　　　　　　　,B极: 　。  (3)若使反应后的溶液恢复到原来状态,则应该加入　　　　,质量为　　　　g。  解析:B电极质量增加,则B电极为电解池的阴极,阴极发生还原反应,铜离子得到电子转化为铜单质,阴极与电源的负极相连,因此b电极为电源的负极、a电极为电源的正极。A电极为电解池的阳极,发生氧化反应,水失去电子转化为氧气和氢离子。应补充氧化铜使电解质溶液恢复到原来状态,阴极析出的铜的质量为3.2 g,而氧化铜中铜的质量分数为80%,因此需要补充的氧化铜的质量为4.0 g。 答案:(1)正　(2)2H2O-4e-==O2↑+4H+ Cu2++2e-==Cu　(3)CuO　4.0 13.(9分)如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒,Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近显红色。 (1)①电源上b为　　　　极(填“正”“负”“阴”或“阳”,下同)。  ②Z池中e为　　　　极。  ③连接Y、Z池的线路中,电子流动的方向是d　　　　e(用“→”或“←”填空)。  (2)①写出c极的电极反应式: 　。 ②写出Y池中电解反应的化学方程式: 　。  ③写出Z池中e极的电极反应式: 　。  解析:d极附近显红色,说明d为阴极,电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-,c为阳极,电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑,Y池电解NaCl溶液的电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;直流电源中a为正极,b为负极,Z池中f为阴极,e为阳极,电极反应式分别为Cu2++2e-==Cu、Cu-2e-==Cu2+,电子流动方向由e→d。 答案:(1)①负　②阳　③← (2)①2Cl--2e-==Cl2↑ ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③Cu-2e-==Cu2+ 14.(10分)A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 S、OH- 图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题: (1)M为电源的　　　　(填“正”或“负”)极,电极b上发生的电极反应为 　。  (2)写出乙烧杯中反应的化学方程式: 。  (3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 　。  (4)若经过这一段时间后,要使丙恢复到原来的状态,需要进行的操作是　　　　　　　　　　　。  解析:(1)乙中c电极质量增加,则c处发生的电极反应为Cu2++2e-==Cu,即c电极为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。而Cu2+与OH-结合形成沉淀,可以确定B为硫酸铜;由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图,可以确定A为KOH或NaOH,C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液,相当于电解H2O,阳极b处为OH-放电,即4OH--4e-==2H2O+O2↑。(2)乙烧杯中是电解CuSO4溶液,反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。(3)乙中铜全部析出后,电解质变为H2SO4,所以电解反应仍能继续进行。 答案:(1)负　4OH--4e-==2H2O+O2↑ (2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)能,因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液,反应变为电解水的反应 (4)向丙烧杯中加入一定量水 162 / 162 学科网（北京）股份有限公司 $$