【T8联盟】2025届湖南省五市十校高三第一次学业质量评价化学

T8&五市十校·2025届高三第一次学业质量评价 化学答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2目铅笔填除右面的 缺考标记 正确填涂 填正 注 1答题前，考生务必清楚地将自己的性名，准考正号皱写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错溪纳涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码枯贴在规定的位置 2选泽题必领使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色帮水签字笔作答，字体工整，笔流清楚 样 ■■ 事 3.考生必项在答题卡各题目的规定答面区域内等题，超出答斯区域范圆书写的等案无效：在草离纸、试暂卷上容晒无效 例 口 ■0 项 4保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] I3[A][B][C][D 2[A][B][C][D 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][CJ[D] 3EA][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5)① ②」 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3)①】 ② ③ (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，醒出矩形边框银定区城的答案无效 高三化学第2页（共2页）【高三化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 T８& 五市十校􀅰２０２５届高三第一次学业质量评价􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】B 【解析】工业炼铜(化合态变为游离态)涉及氧化还原反应,A项正确;铜属于不活泼金属,不能与酸反应生成氢 气,不能发生析氢腐蚀,B项错误;雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料,C项正确;工人师傅的工具锤常采 用铁质而不采用铜质,铁质锤硬度比铜质锤硬度大,是主要原因之一,D项正确. ２．【答案】C 【解析】Na２O２的电子式: ,C项错误. ３．【答案】D 【解析】金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤,严禁用手拿,A项正确;含氯消毒剂具有一定的毒性、腐蚀性和刺激性,使 用时要注意个人防护,必要时佩戴防护眼镜,B项正确;酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即 用大量水冲洗,C项正确;NaHCO３分解产生水和二氧化碳,而镁能与水和二氧化碳反应,D项错误. ４．【答案】B 【解析】核糖和脱氧核糖都是含有５个碳原子的戊糖,A 项正确;杂化轨道只可用于形成σ键,B项错误; BaSO４虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,C项正确;HF、HCl、HBr均为分子晶体,HF分子 间存在氢键,HCl、HBr不存在分子间氢键,三种物质中沸点最高的是 HF,HBr的相对分子质量大于 HCl, HBr沸点高于 HCl,三种物质沸点由高到低的顺序是 HF＞HBr＞HCl,D项正确. ５．【答案】B 【解析】αＧDＧ葡萄糖和DＧ葡萄糖在水溶液中能相互转化,所以无法用银氨溶液鉴别,A 项错误;工业上以淀粉 水解生成的葡萄糖为原料,可用于合成氨基酸,B项正确;葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,C项错误; αＧDＧ葡萄糖和βＧDＧ葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构,分子中所有碳原子不可能共平面,D项错误. ６．【答案】C 【解析】漂白液生效的原理:ClO－ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,A项正确;保存氢氧化钠溶液不能用磨口 玻璃塞:２OH－ ＋SiO２􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O,B项正确;铅酸蓄电池充电时○－极(原电池的负极,也是充电时与外 接电源负极相连的电极)反应:PbSO４＋２e－ 􀪅􀪅Pb＋SO２－４ ,C项错误;将 NO２通入水中:３NO２＋H２O 􀪅􀪅 ２HNO３＋NO,D项正确. ７．【答案】C 【解析】根据资料,在相应温度下Fe３＋ 与I－ 的反应为２Fe３＋ ＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋I２.实验(ⅱ)说明实验(ⅰ)后的 溶液中含有Fe３＋ ,实验(ⅲ)说明实验(ⅰ)后的溶液中含有I２,能验证相应温度下Fe３＋ 与I－ 的反应为可逆反 应,A项正确;实验(ⅲ)振荡过程中水层里的I２进入CCl４,水层c(I２)减小,Fe３＋ 与I－ 的反应向正方向移动,B 项正确;溶液中存在的 Fe３＋ 对 Fe２＋ 的检验产生干扰,C 项错误;由于反应２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ,溶液中 c(Fe３＋ )减小,导致Fe３＋ ＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３平衡逆向移动,红色变浅,D项正确. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ８．【答案】D 【解析】苯不能与氢氧化钠溶液反应,苯酚能与氢氧化钠溶液反应,所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液,重复２~３ 次,再用硫酸钠固体干燥有机层,最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚,A项合理;向４mL０．１mol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加１mol􀅰L－１氨水至沉淀溶解,再加入８mL９５％乙醇,过滤,可得[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O,B项合理; 硫酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳,直接通入Na２SiO３溶液中,生成白色沉淀,说明酸性:碳酸大于硅酸,最高价 氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强,C项合理;用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量),电解反应为２CuSO４ ＋２H２O 电解 􀪅􀪅２Cu＋O２↑＋２H２SO４,欲使反应后的溶液恢复原状,应加入一定量的CuO,D项不合理. ９．【答案】C 【解析】电负性:N＞C＞H,A项正确;H２O２分子中的每个氧原子均存在２对孤对电子,受孤对电子排斥力影 响,导致 H２O２分子中正负电荷中心不重合,故 H２O２是极性分子,B项正确;氰基(－CN)中碳原子的杂化类 型为sp,C项错误;据图可知,生成 H２O２的过程中涉及反应􀅰O－２ ＋２H＋ ＋e－􀪅􀪅H２O２,D项正确. １０．【答案】B 【解析】由可知,X极为阳极,Y极为阴极,X极的电势比 Y极的高,A 项错误;X极反应式为 HSO－３ －２e－ ＋ H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋３H＋ ,B项正确;Y极反应式为 N２＋６e－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２NH＋４ ,电解总反应为３HSO－３ ＋N２＋ ３H２O􀪅􀪅３SO２－４ ＋２NH＋４ ＋H＋ ,电解一段时间后,溶液中的 H＋ 浓度增大,C项错误;没有说明温度和压强, 无法计算,D项错误. １１．【答案】C 【解析】根据Ka１(H２CO３)＞Ka１(H２S)＞Ka２(H２CO３)＞Ka２(H２S),可判断反应Ⅰ中的反应为 H２S＋ Na２CO３􀪅􀪅NaHS＋NaHCO３,A项正确;依题意,反应Ⅱ中的反应为 NaHS＋RNO＋H２O􀪅􀪅RNHOH＋ S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOH 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,氧化剂(RNO)与还原剂(NaHS)物质的量之比为 １∶１,B项正确;溶液中的 NaHCO３能与FeCl３发生双水解反应,生成大量的Fe(OH)３沉淀,降低FeCl３的利 用率,而该工艺中RNO和碳酸钠能循环使用,C项错误;依题意,该过程的总反应为２H２S＋O２􀪅􀪅２S＋ ２H２O,D项正确. １２．【答案】D 【解析】根据晶胞结构和原子分数坐标可判断,Fe位于顶点和体心,４个Sb位于面上,２个Sb位于体内,故每 个晶胞中有２个Fe和４个Sb,该材料的化学式为FeSb２,A项正确;观察晶胞结构,Fe的配位数是６,B项正 确;根据Y 的分数坐标为( m a ,０, n a ),可判断Z 的分数坐标为( a－m a ,１, a－n a ),C 项正确;晶胞体积为 a３×１０－３０cm３,晶胞质量为 ２×５６＋４×１２２ NA g ,故该晶体的密度 ６００ a３NA ×１０３０g􀅰cm－３,D项错误. １３．【答案】C 【解析】由Ksp[Cu(OH)２]表达式可得:２pH＝pCu２＋ －pKsp＋２８,由 Ka(CH３COOH)表达式可得:pH＝ p c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) ＋pKa,后者的斜率较大,故曲线L１表示p c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) 随pH 的变化,A 项错误;将L２ 曲线的点(６．６,７．７)带入２pH＝pCu２＋ －pKsp＋２８,可得Ksp[Cu(OH)２]＝１０－１９．２,Ksp[Cu(OH)２]的数量级 为１０－２０,B项错误;将L１曲线的点(３．０,７．７)带入pH＝p c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) ＋pKa,可得 Ka(CH３COOH)＝ １０－４．７,Ka(CH３COOH)＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ c２(H＋ ) ０．２mol/L＝１０ －４．７,c(H＋ )＝１０－２．７,０．２mol􀅰L－１ 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 CH３COOH溶液pH＝２．７,C项正确;酸碱恰好中和时,溶液中溶质为CH３COONa,溶液显碱性,当溶液显中 性时,说明V　[NaOH(aq)]的体积小于醋酸溶液的体积,故溶液中c(Na＋ )＝c(CH３COO－ )＜０．１mol􀅰L－１, pc(CH３COO－ )＞－lg０．１＝１,D项错误. １４．【答案】D 【解析】催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,A项正确;起始投料比n(C２H２)∶n(H２)＝１∶２, 若只发生反应ⅰ,C２H２和 H２的消耗量相同,则 H２的转化率小于C２H２的转化率,若只发生反应ⅱ,C２H２和 H２的消耗量为１∶２,则 H２的转化率等于C２H２的转化率,当两个反应同时发生时,C２H２的转化率大于 H２的 转化率,故m 曲线表示C２H２的转化率,B项正确;由图可知,T２温度后二者的转化率几乎相等,可见主要发 生反应ⅱ,故生成乙烷的选择性增大,C２H４的选择性减小,C项正确;令n(C２H２)为１mol、n(H２)为２mol. C２H２(g) ＋H２(g) 􀜩􀜨􀜑 C２H４(g) 变化量/mol a a a C２H２(g) ＋２H２(g) 􀜩􀜨􀜑 C２H６(g) 变化量/mol b ２b b (a＋b)/１＝０．７５、(２a＋b)/２＝０．５,解得:a＝０．２５、b＝０．５,故C２H４的选择性＝ ０．５mol ０．５mol＋０．２５mol×１００％＝ ６６．７％,D项错误. １５．【答案】(１４分,每空２分) (１)乙醚或苯甲酰氯(任写１个即可) (２)甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸分子中氨基的也参与氢键的形 成,合理即可)　　H２NCH２COOH＋NaOH􀪅􀪅H２NCH２COONa＋H２O (３)中和副产物 HCl,提高产率 (４)将马尿酸钠转化成马尿酸 (５)过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(合理即可)　　④③ 【解析】(１)乙醚(C２H５OC２H５)的沸点３４．６℃,又是烃的含氧衍生物,属于易燃液体;苯甲酰氯的熔点－１℃, 也属于易燃液体. (２)甘氨酸含有羧基,能和碱反应. (３)当反应发生后,生成了 HCl,导致溶液呈酸性,加入氢氧化钠中和 HCl,促进反应向正方向进行,提高产率. (５)抽滤的优点是:过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥;抽滤完毕需进行下列 操作,从实验安全角度考虑,先打开安全瓶的活塞 K,拔下抽滤瓶处橡皮管,关闭水泵开关,取下布氏漏斗. １６．【答案】(１４分) (１)３d１０４s２４p２(１分)　　共价(１分)　 (２)GeS＋１０HNO３(浓)＋(n－４)H２O􀪅􀪅GeO２􀅰nH２O＋１０NO２↑＋H２SO４(２分)　取最后一次洗涤液 于洁净试管中,加入盐酸酸化的BaCl２溶液,若不出现白色沉淀(２分,合理即可) (３)Na２GeO３＋６HCl ８６．６℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O(２分) (４)会使得到的盐酸浓度小于５．３mol􀅰L－１,增大 GeO２􀅰nH２O的溶解量,最终使锗产率降低(２分,合理即 可) (５)①当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟之内不变色(２分) ② ３１．５cV w (２分) 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 【解析】(１)锗在周期表中的位置是第四周期第ⅣA 族,基态锗原子的核外电子排布式[Ar]３d１０４s２４p２;硅和 锗是同主族相邻元素,结构和性质类似,晶体锗为共价晶体. (２)由题意可判断,“酸浸”过程生成 GeO２􀅰nH２O 的化学中,GeS是还原剂,氧化产物是 GeO２􀅰nH２O 和 H２SO４,HNO３是氧化剂,还原产物是 NO２,配平可得 GeS＋１０HNO３(浓)＋(n－４)H２O􀪅􀪅GeO２􀅰nH２O ＋１０NO２↑＋H２SO４(n＞４);GeO２􀅰nH２O表面吸附的离子有SO２－４ 、H＋ 等,因此判断 GeO２􀅰nH２O 洗涤 干净的实验方法是:取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入盐酸酸化的BaCl２溶液,若不出现白色沉淀,证明 GeO２􀅰nH２O洗涤干净. (３)加入盐酸蒸馏生成 GeCl４,即 Na２GeO３与 HCl反应生成 GeCl４,结合原子守恒,还有 NaCl和 H２O生成, 反应的化学方程式为 Na２GeO３＋６HCl ８６．６℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O. (４)若水过量,则会使得到的盐酸浓度小于５．３mol􀅰L－１,增大GeO２􀅰nH２O的溶解量,最终使锗产率降低. (５)①当 Ge２＋ 消耗完后,IO－３ 就会和生成的I－ 发生归中反应得到I２,淀粉遇I２变蓝,滴定终点现象为当最后 半滴标准溶液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且３０s内不褪色. ②根据３Ge２＋ ＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅４Ge４＋ ＋I－ ＋３H２O反应以及Ge守恒可得,n(GeO２)＝n(Ge２＋ )＝３n(IO３－)＝ ３cV×１０－３mol,样品中二氧化锗的质量分数是 ３cV×１０－３mol×１０５g􀅰mol－１ w ×１００％＝ ３１．５cV w ％ . １７．【答案】(１５分) (１)１,３－环己二烯(２分) (２)碳碳双键、酯基(２分) (３) 　　 (２分) (４)后者(１分)　　氟原子为吸电子基,使得氨基中的 N 原子给出电子对的能力减弱,结合 H＋ 的能力减弱 (２分) (５) 　　 (２分) (６) 　　 (４分,合理即可,如CH３CH２OH 氧化 →CH３COOH 也给分) 【解析】(１) 􀜏 􀜏􀜏 的系统名称为１,３－环己二烯. (２)结合题意,E的化学简式为 ,其中的官能团名称为碳碳双键、酯基. (３)依题意,C→D为酯化反应,其化学方程式为 . (５)G的分子式为C４H２O３,结合题意可判断半方酸的结构简式是 . 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 (６)结合题意和已知信息,合成 的反应物是 和 ,而合成 的反 应物是CH３COOH 和 ,故合成路线如下: . １８．【答案】(１５分) (１)SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl(２分,或SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl) (２)１００(２分) (３)①６(２分)　　②０．０３(２分)　　③小于(１分)　　该反应正反应放热,且气体分子数减小,温度越高,反 应向正方向进行的程度越小,压强差也越小(２分,合理即可) (４)D(２分) (５)SO２Cl２＋２e－􀪅􀪅２Cl－ ＋SO２↑(２分) 【解析】(１)反应SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２Cl２(g)需要在无水条件下进行,其原因为SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅 H２SO４＋２HCl,或SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl. (２)根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能可得,(２a＋２４３)kJ􀅰mol－１－(２b＋２５５×２)kJ􀅰mol－１＝ －６７kJ􀅰mol－１,a－b＝１００. (３)已知恒温恒容情况下,容器内气体物质的量之比等于压强之比,可据此列出“三段式”. SO２(g) ＋Cl２(g) 􀜩􀜨􀜑 SO２Cl２(g) Δp 起始压强/kPa １６０ ８０ 转化压强/kPa ６０ ６０ ６０ ６０ 平衡压强/kPa １００ ２０ ６０ ①０~１０min内Cl２的分压变化速率为 Δp(Cl２) １０min ＝６kPa∙min －１. ②Kp＝ p(SO２Cl２) p(SO２)􀅰p(Cl２) ＝ ６０kPa １００kPa􀅰２０kPa＝０．０３kPa －１. ③该反应正反应放热,且气体分子数减小,反应正向进行时,容器内压强减小,压强差越小,说明反应正向进 行程度也越小,对应的温度也越高. (４)对SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２Cl２(g)而言,当反应物中 n(SO２) n(Cl２)＝１ 时,达到平衡状态SO２Cl２的体积分数最 大,当反应物中n (SO２) n(Cl２)＝０．５ 和 n(SO２) n(Cl２)＝２ 时,达到平衡状态SO２Cl２的体积分数相等,故D点符合题意. (５)石墨电极是电池的正极,正极上的SO２Cl２得电子转化为SO２和Cl－ ,其电极反应式为SO２Cl２＋２e－ 􀪅􀪅 ２Cl－ ＋SO２↑. 机密★启用前 T8&.五市十校·2025届高三第一次学业质量评价 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe56Ge73Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.湖南水口山素有“中国铍业一枝花”之称，如图为水口山工人运动馆前铜 雕像。下列叙述错误的是 A.工业炼铜涉及氧化还原反应 B.铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C.雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料 喻州工人有为千 D.工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质 2.下列化学用语表述错误的是 Ap一po键电子云轮廓图： CH CH+ B顺丁橡胶的结构简式为：H C.NazO2的电子式：Na[o:g时Na D.乙醇的空间填充模型： 3.实验室安全至关重要，下列有关实验安全，说法错误的是 A金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，严禁用手拿 B.使用含氯消毒剂时要注意个人防护，必要时佩戴 C.酸性高锰酸钾溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D.实验室储存的镁条着火时，可用干粉（主要成分为NaHCO3)灭火器灭火 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列叙述错误的是 A.核糖和脱氧核糖都是戊糖 B.杂化轨道可用于形成σ键或π键 C.硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是强电解质 D.HF、HCI、HBr的沸点由高到低的顺序为HF>HBr>HCI 5.火龙果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖属于D构型，其在水溶液中存在三种形式的平衡转化关系。 下列说法正确的是 CHOH CH.OH CHOH H -OH OH H H H H H OH H OH 一H 、OH H HO OH HO HO H H OH H OH OH a-D葡萄糖 D葡萄糖 B-D葡萄糖 A.可用银氨溶液鉴别a-D葡萄糖和D-葡萄糖 B.工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，可用于合成氨基酸 C,在催化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇 D.aD葡萄糖和B-D葡萄糖中所有碳原子可能共平面 6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.漂白液生效的原理：C1O-+CO2十H2O一HCIO+HCO3 B.保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-十SiO2一SiO?-+H2O C.铅酸蓄电池充电时O极反应：PbSO,+2H2O一2e-PbO2+4H++SO D.将NO2通入水中：3NO2+H2O一2HNO3+NO 7.查阅资料，在一定温度下F3+与I的反应为可逆反应。某学习小组在相应温度对该反应进行 了有关实验： 加入Fe粉少许 振荡 (ii) 加CC1 分成三份 少许 振荡 (ii) 等物质的量FeCl 和KI混合溶液 新制 (i) ①氯水 加人Fe粉少许 ②KSCN 振荡 溶液 (y) (iv) 注：实验(V)中所加溶液均为少量。实验（ⅱ）中观察到铁粉溶解；实验（ⅷ）静置后，观察到下层 溶液呈紫红色；实验(V)观察到溶液显红色。下列叙述错误的是 A.结合实验(i)、(i)和(i)能验证相应温度下Fe3+与I的反应为可逆反应 B.实验(m)加CCL,后振荡过程中Fe3+与I厂的反应向正反应方向移动 C.实验(iV)能证明实验(1)后的溶液中含有Fe+ D.实验(V)中的红色比实验(V)中的浅 【高三化学试题第2页（共8页）】 8.为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是 实验目的 操作方法 A 除去苯中的苯酚 用NaOH溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用Na2SO,固 体干燥有机层，最后除去干燥剂 B 制备[Cu(NH3),]SO,·H2O 向4mL0.1mol·L-CuS0,溶液中滴加1mol·L-1氢水 至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 验证C的非金属性大于Si 用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO,溶液中 用惰性电极电解硫酸铜溶液（足量）， D 加入一定量的Cu(OH)2固体 欲使反应后的溶液恢复原状 9,利用半导体催化剂以太阳光为驱动力，通过选择性两电子氧还原反应合成H2O2,是一种绿色环 保、可持续发展的合成方法。二维平面材料K一CCN光催化合成H2O2的机理图如下，下列说 法错误的是 .02 Oc 0-0 ●K 0m0-0 。0 2 ●N OH ● 氰基(-CN)K-CCN A.电负性：N>C>H B.H2O2是极性分子，O2是非极性分子 C.材料中C、N原子杂化类型均为sp D.生成H2O2的过程中涉及反应·O2+2H++e—H2O2 10氨被视为绿色无碳、易运输、高能量的能源载体。科学研究人员设计出一种以亲气亲水异质结 构的金一聚四氟乙烯/硅(Au一PTFE/S)基光电极，实现了在温和条件下于酸性电解液中制成 铵态氮，将得到的铵态氮经处理后可得液氨，部分原理示意图 光伏 电池 如下。下列叙述正确的是 A.电极电势：Y大于X B.X极的电极反应式为HSO3一2e+H2O—SO+3H NH C.电解一段时间后，溶液中的H+浓度减小 D.消耗22.4LN2,理论上生成3 mol SO 【高三化学试题第3页（共8页）】 11.石化工业产生的废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示(R表示芳香烃 基) Na,CO,溶液 RNO溶液 HS反应I →混合液1一◆反应Ⅱ→混合液2一反应Ⅲ一→混合液3 硫磺 已知：①相关酸的电离常数如表所示： Ka K2 H2COs 10-6.4 10-10.4 H:S 10-6.9 10-12.9 ②反应Ⅱ生成RNHOH,反应Ⅲ生成RNO。下列说法错误的是 A.混合液1含有两种酸式盐 B.反应Ⅱ中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.该工艺中的RNO溶液能用FeCl,溶液代替 D.该过程的总反应为2H2S十O2一2S十2H2O 12.半导体材料Fe一Sb的立方晶胞图如下图所示，晶胞参数边长为apm,以晶胞参数边长为单位 长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中X原子的分 数坐标为(0,0,0)、Y原子的分数坐标为（严，0，”）；设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A.该材料的化学式为FeSb2 B.Fe的配位数是6 Fe C2原子的分数坐标为(。，1。) Sb D.该晶体的密度为p= 844 X(0.0,0 a NA -X1030g·cm-3 1a已知pX=-g(X[X=cr,ClCO8 等]。常温下，分别调节CuSO,溶液与 CH,COOH溶液的pH时，溶液中pCu+和 c(CH,CO0)随pH的变化曲线如图所示(1g2 c(CH COOH) =0.3)。下列叙述正确的是 PHt A.曲线L1表示pCu+随pH的变化 B.Kp[Cu(OH)2]的数量级为10-19 60,72r6.6,7. C.0.2mol·L1CH3COOH溶液pH=2.7 D.向O.2mol·L1CH,COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性， pCu'或pCH,COoH ((CHCOO 溶液中pc(CH,COO)<1 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下： 反应i.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-193.8kJ·mol-1； 反应i.C2H2(g)+2H2(g)=C2H(g)△H=-311.4kJ·mol-1 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2):n(H2)=1：2,匀速通过装有催化剂的反应器中发生 反应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下反应相同时间后，CzH2和H2的转化率如图所示(C2H的选择性 n(C2 H) n(CH)+n(CH)X100%)。下列叙述错误的是 转化率 A.催化剂能提高活化分子百分数 0.75 B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为m 0.5 C.在T1~Tz区间内升高温度，生成C2H,的选择性减小 D.T:℃时，C2H4的选择性为50% T温度/℃ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 OH 15.(14分)马尿酸（又称N一苯甲酰甘氨酸， )是一种在食草动物尿液中发现的 氨基酸衍生物。1829年，德国化学先驱Justus von Liebig因对这种化合物的研究集中在马尿 上而如此命名。实验室制备马尿酸的反应步骤如下： .将甘氨酸溶于氢氧化钠溶液中； .在30℃以下同时滴入苯甲酰氯 )及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性。加料 完毕，搅拌30min; .将反应混合物转移至烧杯中，将烧杯置于冷水浴中，然后加浓盐酸酸化至H为2，抽滤得粗 品，用乙醚重结晶，即得马尿酸。 已知：相关物质的部分性质如下。 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 甘氨酸 75 182 233 丙酸 74 -21 141 CH:COCI 140.5 -1 197 马尿酸 192 一 加热不容易分解 乙醚 34.6 请回答下列问题： 易燃液体 (1)安全使用标识 提示了安全有关的某注意事项。本实验涉及的物质中，与该图 标相关的物质是 (填物质名称，填1个即可)。 【高三化学试题第5页（共8页）】 (2)甘氨酸的熔、沸点远高于丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 写出步骤ⅰ反应的化学方程式 (3)步骤i中NaOH溶液的作用是 (4)步骤ⅷ中浓盐酸的作用是 (5)抽滤装置如图所示，抽滤的优点是 ;抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角 度考虑，你认为接下来最合理的前两步操作依次为 (填标号)。 ①取下布氏漏斗 布氏漏斗 ②关闭水泵开关 ③拔下抽滤瓶处橡皮管 抽滤瓶 接水泵 ④打开活塞K 16.(14分)锗及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一 种从煤烟尘中提炼纯GeO2的工艺如下： 浓硝酸 煤烟尘+→Ge(S0)2溶液…→GeS→酸浸 过滤、洗涤→粗GcO,nH,0 滤液 (含HSO,等) 浓盐酸 热解GeO:H0, 200℃ 高纯 纯Ge0+ GeCl,+馏浸NaOH 溶液 已知：①GeO2与NaOH溶液反应生成Naz GeO3; ②GeCl熔点一51.5℃，沸点86.6℃，易水解； ③GeO2·nH20在5.3mol·L1的盐酸中溶解度最小。 请回答下列问题： (1)基态32Ge的核外电子排布式：[Ar] ;晶体锗的晶体类型是 晶体。 (2)写出“酸浸”阶段生成GeO2·nH2O的化学方程式： (按n>4 配平)；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断GO2·nH,O洗涤干净的实验方法是： ,证明GeO2·nH2O洗涤干净。 (3)“蒸馏”过程生成GeCl4的化学方程式为 (4)GeCl与高纯水按一定比例进行混合，静置12h,可得到GeO2·nH2O晶体。该步骤高纯 水不能过量，原因是 (5)二氧化锗的含量常采用碘酸钾(KIO3)滴定法进行测定。步骤如下： .称取心g二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加人次亚磷酸钠溶液使锗元素以 Ge2+形式存在； b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液； c.用cmol·L1的标准KIO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准KIO3溶液的体积 为VmL。 【高三化学试题第6页（共8页）】 已知：3Ge2++IO5+6H+-3Ge++I+3H2O;样品中的杂质不参与反应，20℃以下，次 亚磷酸钠与KIO3和I2均不反应，I厂消耗的IO?忽略不计。 ①滴定终点的现象为 ②此样品中二氧化锗的质量分数是 %(用含w、c、V的数学表达式表示)。 17.(15分)衣康酸能用于乳胶、水溶性涂料的改性剂等，可通过如下路线合成： ①0V0, COOH COOCH CHOH HCHO E ①NaOH溶液 CH-COOH 2H0 B COOH浓硫酸/公 COOCH CH,CHONa/△ ②H CH,=C一COOH D 衣康酸 G R 已知：R"CHO+R'CH-COOR CH,CH,ONa/△R"-CH-C-COOR。 请回答下列问题： (1)B的系统名称为 (2)E中官能团的名称为 (3)C→D的化学方程式为 0 H-NCOOH H-NCOOH (4)D分子中“CH2”上的氢原子被F或NH2取代的产物有 CO0H和 CooH等。 HN COOH HNCOOH COOH与 COOH相比，碱性较大的是 (填“前者”或“后者”)；其原因是 (5)半方酸是G的同分异构体，已知半方酸分子中含1个四元碳环和1个羟基，但不含过氧键 键，半方酸的结构简式是 (6)参照上述合成路线，设计以 ,CH,CHOH.《义0为原料，制备香料 的合成路线（其他试剂任选）： 18.(15分)二氯化砜(SO2C12)用作药剂、有机氯化剂，以及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合 成SO2Cl2的反应为：SO2(g)十Cl2（g)一SO2Cl2(g)△H=一67kJ·mol1。请回答下列 问题： (1)上述反应需在无水条件下进行，其原因为 (用化学方程式解释)。 (2)通过化学反应的反应热可计算化学键的键能。已知几种共价键的键能数据如下： 【高三化学试题第7页（共8页）】 化学键 CI-CI S-CI 二氧化硫分子中硫氧键 二氯化砜分子中硫氧键 键能/kJ·mo1 243 255 a b 则a一b= (3)T℃下，将s0和C,按”(S0:) n (Cl2) =2通入恒容密闭容器中发生反应SO2(g)十CL2(g)一 SO2Cl2(g),起始压强为240kPa,经10min达到平衡，测得压强为180kPa。 ①0~10min内用Cl2的分压变化表示的平均反应速率为 kPa·min-l。 ②该温度下，用分压表示的平衡常数K。=kPa1。 ③若T,℃下，将s0和C按”(S0 n(CI2) =2通入恒容密闭容器中发生该反应，测得起始时与 平衡时的压强分别为240kPa和210kPa。则T1Tz(填“大于”“小于”或“等于”)，判 断依据为 (4)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充人SO2和C12(保持 SO,和C12物质的量之和为定值)，平衡时SO2C1z的体积分数 G os)e D p(S0,C)随”(S0,) n(C)的变化图像如图所示，当”(S0:) E n(Cl2) =2时， 00.51.01.52.0mS0)/m(C1) 达到平衡状态SO2Cl2的体积分数可能是A、B、C、D、E中的 点。 (5)新型的Li一SO2C12电池（电池总反应为：2Li+SO2Cl2一2LiCl+SO2个）具有军事用途，原 理示意图如下。正极反应式为 负载 LiAICL SO.Ch 选择性透过膜 【高三化学试题第8页（共8页）】