第5节 物质的转化 第3课时 化合物之间的相互转化（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 第5节　物质的转化 第3课时 化合物之间的相互转化 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1金属冶炼的原理 1 题型2 有关纯度问题的计算 6 【能力培优练】 8 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 化合物之间的相互转化 物质转化的一般规律是：单质转化为氧化物，氧化物再转化为酸或者是碱，由酸或者是碱再转化为盐。而在一定的条件下，氧化物也会转化为单质。单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律可用图表示： 1．两条纵线 (1)某些非金属―→非金属氧化物―→酸―→盐 如：C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3 (2)某些金属―→金属氧化物―→碱―→盐 如：Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl 2．两条弯线 (1)活泼金属＋酸―→盐＋氢气 如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ [注意] 只有排在氢前的金属才可以与酸反应放出氢气。 (2)金属＋盐―→新金属＋新盐 如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 [注意] “前金置换后金”。 3．三条横线 (1)某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐 如：Fe＋SFeS (2)某些金属氧化物＋某些非金属氧化物―→盐 如：CaO＋SO3===CaSO4 (3)酸＋碱―→盐＋水 如：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O (4)溶盐＋溶盐―→新盐＋新盐(至少一种不溶) 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 4．四条交叉线 (1)金属氧化物＋酸―→盐＋水 如：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)非金属氧化物＋碱―→盐＋水 如：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)酸＋盐―→新酸＋新盐 如：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ (4)溶碱＋溶盐―→新碱＋新盐(至少一种不溶) 如：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【典例1】[2025浙江舟山质检]如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化｡下列有关说法正确的是（ ） A.C与E发生置换反应 B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C.A与C、C与D、A与D两两反应一定能生成盐和水 D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 跟踪训练1-1 [2025 浙江宁波质检] 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） ① ① ② ③ ④ A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.①③④ 跟踪训练1-2 [2025浙江杭州质检]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺｡用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的工业流程图如下，请回答下列问题｡ (1)TeO2与CO2化学性质相似，类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： _____________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和____________ (填化学式)｡ (3)上述工艺流程中设计"废渣→…>TeO2”的目的是__________________________｡ 题型2 物质制取、物质推断 1. 物质制取方法 （1）设计四种制取ZnSO4 的方法 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O。 （2）制取盐类物质的方法。 ①某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐　如：2Na＋Cl2====2NaCl ②碱性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸盐　　如：CaO＋SO3===CaSO4 ③碱＋盐―→新碱＋新盐　　如：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ④酸＋碱―→盐＋水　　如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤盐＋盐―→新盐＋新盐　如：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ⑥酸＋盐―→新酸＋新盐　如： H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ⑦碱性氧化物＋酸―→盐＋水　如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ⑧碱＋酸性氧化物―→盐＋水　　如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑨活泼金属＋酸(盐酸、稀硫酸)―→盐＋氢气　　如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑩(排前面的，除K、Ca、Na)金属＋盐―→(后)新金属＋新盐　　如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2. 物质的鉴别方法 (1)物理方法：依据特殊性质(如颜色、气味等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：根据试剂与被鉴别物质反应的现象不同把物质鉴别出来，具体步骤为①分别取少量待鉴别的溶液(若是固体先取少量配成溶液备用)加入试管中；②分别加入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据现象分析、判断，得出结论。对于同组物质，鉴别时所利用物质的性质不同，鉴别方法也可以不同。 【典例2-1】[2025 浙江杭州质检] 镓 (Ga) 是一种金属活动性介于 Zn 和 Fe 之间的金属，其氧化物Ga2 O3和对应的碱Ga(OH)3均难溶于水，而GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水｡下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ） A. Ga+HCl B. Ga2O3+HCl C. Ga2(SO4)3+BaCl2 D. Ga(OH)3+MgCl2 关键点拨：根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；结合复分解反应发生的条件进行分析判断｡【典例2-2】[2024 浙江杭州期中] A、B、C、D 四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中科学中常见的物质，其中 A 是一种红棕色氧化物，B 物质的溶液呈黄色，则 X 可能为（ ） A. H2SO4 B.HCl C.NaOH D. Fe(OH)3 关键点拨：红棕色氧化物一般为氧化铁，含三价铁离子的盐溶液显黄色｡ 【典例2-3】有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成｡为了鉴定其成分，实验步骤如下｡ (1) 将少量粉末放入足量水中，搅拌得到无色透明的溶液｡ (2) 向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生｡ (3) 向 (2) 所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解｡请推断该白色粉末中一定有____________ (填化学式，下同)； 一定没有______________； 可能有_______________。 易错警示：对于不能确定是否存在的物质，可以分情况分析： (1) 假设该物质存在，根据实验步骤推断现象； (2) 假设该物质不存在，根据实验步骤推断现象｡若分情况分析后均与题目所给现象符合，则说明该物质可能存在，也可能不存在｡ 跟踪训练2-1 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种｡图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁｡下列说法正确的是（ ） A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B. 甲是碳酸钠 C. 戊是氯化钡 D. 图中发生复分解反应的个数为 3 题型3 关于化学反应的综合计算 化学反应的综合计算有以下几种主要类型： 1．关于化学式和化学方程式的综合计算。 2．关于溶液和化学方程式的综合计算。 向一种或几种物质的溶液中加入一种能与某成分反应的物质，根据产生的沉淀或气体的质量求原溶液中某物质的质量及溶液的溶质质量分数。 3．跨学科综合计算。 综合物理、化学、生物以及环境保护、能源利用等知识，通过计算解决一个综合性问题。 示例：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24 g该固体混合物溶于水 后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入稀硫酸的质量有如下图所示的关系。 分析：物质之间的反应有MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。由图示数据可知，开始加入稀硫酸至24.5 g时，沉淀没有减少，是因为硫酸先与氢氧化钠反应，B点以后，沉淀量逐渐减少，说明稀硫酸与氢氧化镁沉淀反应了。 探究：求该固体混合物中NaOH的质量。 【典例3】[衢州中考]兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验： (1)小江加入的“?”是 。 (2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。 (3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 跟踪训练3 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数， 写出计算过程。 (3)请在反应图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 【能力培优练】 1.[2025 金华婺城期中]下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A. CaCO3→CaCl2 B.Fe→FeSO4 C.NaOH→NaCl D. Ba(NO3)2→BaSO4 2.[2024 杭州上海世外中学期中模拟]如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ） A. 氧化物为 SO2 B.X 只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 3.[2025 温州实验中学期中]钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A. 反应①可在常温下进行 B. 反应②是一个放热反应 C. 反应③中必须有酸参加 D. 反应④选用碳酸可以实现 4.[2025 绍兴柯桥联考]家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入 1 克胆矾 (CuSO4·5 H2O) 再加水约 90 毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入 1 克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水 10 毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液｡ 实验中的现象或变化不合理的是 （ ） A.①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色 B.②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的 10 毫升水发生了物理变化 C.③中出现蓝色絮状沉淀 D. 配制的波尔多液是悬浊液 5.[2024 台州椒江二中期中]下列物质的转化都能一步实现：(1)Fe2O3→FeCl3；②Fe(OH)3→FeCl3；③Fe2(SO4)3→FeCl3下列相关说法不正确的是（ ） A. 三个反应中铁元素的化合价均不变 B. 三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C. 三个反应中均有明显现象产生 D. 三个反应都可通过加入盐酸来实现 6.[2024杭州公益中学月考]海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙､MgCl2､CaCl2､Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B.滤渣中共有三种沉淀 C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D.经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 7.[2024浙江义乌质检]除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ） A.CaCl2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 B.Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 C.BaCl2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液￫盐酸 8.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ； ； ； 该方案的主要目的是制备（ ） A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 9.[2024 杭州西湖三模]我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂｡古人将贝壳 (主要成分是碳酸钙) 灼烧成贝壳灰 (主要成分是氧化钙)， 再与碳酸钾溶液 (可从草木灰中获得) 反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： (1) 物质 X 的化学式为 ___________。 (2) 写出反应④的化学方程式：_________________________________。 (3) 为了减少碳排放，流程中的物质 Y 可以来源于反应________ (填 “①”“②” 或 “③”)｡ 10.氧化物､酸､碱､盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一｡现有如图转换关系： (1)请写出B物质的化学式：______________； (2)请写出C溶液与NaOH反应的化学方程式：____________________________. 11.[2024浙江杭州期中]“寓学于乐”是一种有效的学习方式｡如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯｡只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登｡ (1)若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质？__________ (填序号)｡ A.NaCl B.Na2CO3 C.CO2 D.Fe2O3 （2）搭建阶梯乙。 图中相应台阶上的物质可以从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH 中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。则从高到低的顺序是____________________。 （3）寻找化学反应规律。 台阶中有八个化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是________________。 12.[2024 浙江温州质检] 氧化物、酸、碱、盐之间的关系是初中科学中重要的学习内容之一｡现有如图所示的转换关系｡ (1) 请写出下列物质的化学式：B_____________，E_____________ Cu (OH) 2。 (2) CuO 与 A 反应的实验现象为__________________________________｡ 【链接中考】 1.[2025浙江杭州质检]一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验｡下列判断正确的是（ ） A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH C.原固体粉末一定有NaCl D.通入CO2后产生了白色沉淀是CO2与Ca(NO3)2发生了反应 2.[2023 丽水中考]小科学习了物质的性质后，梳理单质､氧化物､酸､碱､盐与 X 之间的转化关系如图所示｡ “→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物､生成物及反应条件已略去。 (1)若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的______，图中碱的化学式为_________。 (2)若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有____________(填字母)。 A.化合反应　　　　B.分解反应 C.置换反应　　　　D.复分解反应 3.[2024 江苏南通中考]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如下: 已知:①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2===2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_______。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是______________________________________________ ___________________(写一条)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为________________。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 第5节　物质的转化 第3课时 化合物之间的相互转化 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1金属冶炼的原理 1 题型2 有关纯度问题的计算 6 【能力培优练】 8 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 化合物之间的相互转化 物质转化的一般规律是：单质转化为氧化物，氧化物再转化为酸或者是碱，由酸或者是碱再转化为盐。而在一定的条件下，氧化物也会转化为单质。单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律可用图表示： 1．两条纵线 (1)某些非金属―→非金属氧化物―→酸―→盐 如：C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3 (2)某些金属―→金属氧化物―→碱―→盐 如：Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl 2．两条弯线 (1)活泼金属＋酸―→盐＋氢气 如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ [注意] 只有排在氢前的金属才可以与酸反应放出氢气。 (2)金属＋盐―→新金属＋新盐 如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 [注意] “前金置换后金”。 3．三条横线 (1)某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐 如：Fe＋SFeS (2)某些金属氧化物＋某些非金属氧化物―→盐 如：CaO＋SO3===CaSO4 (3)酸＋碱―→盐＋水 如：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O (4)溶盐＋溶盐―→新盐＋新盐(至少一种不溶) 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 4．四条交叉线 (1)金属氧化物＋酸―→盐＋水 如：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)非金属氧化物＋碱―→盐＋水 如：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)酸＋盐―→新酸＋新盐 如：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ (4)溶碱＋溶盐―→新碱＋新盐(至少一种不溶) 如：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【典例1】[2025浙江舟山质检]如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化｡下列有关说法正确的是（ ） A.C与E发生置换反应 B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C.A与C、C与D、A与D两两反应一定能生成盐和水 D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 【答案】B 【解析】C与E是酸和氧化物反应生成盐和水的反应，属于复分解反应，A错误｡若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，B正确｡A与C反应生成新酸和新盐、C与D反应生成盐和水、A与D反应生成新碱和新盐，C错误｡若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，也可以是SO2等物质，D错误｡ 跟踪训练1-1 [2025 浙江宁波质检] 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） ① ① ② ③ ④ A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.①③④ 【答案】C 【解析】铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，①正确；氢气在氧气中点燃会生成水，水不能与其他物质在一定条件下一步反应生成双氧水，②错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸亚铁不能和其他物质在一定条件下一步反应生成氢氧化铁，③错误；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，每个转化在一定条件下均能一步实现，④正确｡故选 C｡ 跟踪训练1-2 [2025浙江杭州质检]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺｡用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的工业流程图如下，请回答下列问题｡ (1)TeO2与CO2化学性质相似，类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： _____________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和____________ (填化学式)｡ (3)上述工艺流程中设计"废渣→…>TeO2”的目的是__________________________｡ 【答案】（1）TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4 （3）将TeO2进行提纯富集 【解析】（1）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，由于稀硫酸过量，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4。 （3）题述工艺流程中设计"废渣→……→TeO2”的目的是将TeO2进行提纯富集｡ 题型2 物质制取、物质推断 1. 物质制取方法 （1）设计四种制取ZnSO4 的方法 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O。 （2）制取盐类物质的方法。 ①某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐　如：2Na＋Cl2====2NaCl ②碱性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸盐　　如：CaO＋SO3===CaSO4 ③碱＋盐―→新碱＋新盐　　如：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ④酸＋碱―→盐＋水　　如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤盐＋盐―→新盐＋新盐　如：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ⑥酸＋盐―→新酸＋新盐　如： H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ⑦碱性氧化物＋酸―→盐＋水　如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ⑧碱＋酸性氧化物―→盐＋水　　如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑨活泼金属＋酸(盐酸、稀硫酸)―→盐＋氢气　　如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑩(排前面的，除K、Ca、Na)金属＋盐―→(后)新金属＋新盐　　如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2. 物质的鉴别方法 (1)物理方法：依据特殊性质(如颜色、气味等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：根据试剂与被鉴别物质反应的现象不同把物质鉴别出来，具体步骤为①分别取少量待鉴别的溶液(若是固体先取少量配成溶液备用)加入试管中；②分别加入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据现象分析、判断，得出结论。对于同组物质，鉴别时所利用物质的性质不同，鉴别方法也可以不同。 【典例2-1】[2025 浙江杭州质检] 镓 (Ga) 是一种金属活动性介于 Zn 和 Fe 之间的金属，其氧化物Ga2 O3和对应的碱Ga(OH)3均难溶于水，而GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水｡下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ） A. Ga+HCl B. Ga2O3+HCl C. Ga2(SO4)3+BaCl2 D. Ga(OH)3+MgCl2 【答案】D 【解析】A.是一种金属活动性介于和 之间的金属，在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，所以也排在氢前面，可以和反应生成 和氢气，A不符合题意；B.金属氧化物能与酸反应，和反应生成 和水，B不符合题意；C.易溶于水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 ，C不符合题意；D.难溶于水，不能与 发生反应，D符合题意。 关键点拨：根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；结合复分解反应发生的条件进行分析判断｡ 【典例2-2】[2024 浙江杭州期中] A、B、C、D 四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中科学中常见的物质，其中 A 是一种红棕色氧化物，B 物质的溶液呈黄色，则 X 可能为（ ） A. H2SO4 B.HCl C.NaOH D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】B 物质的溶液呈黄色，则 B 中含有铁离子；A 是一种红棕色氧化物，则 A 是氧化铁，X 是酸；C 能和酸反应生成 B， 则 C 为氢氧化铁；B 能和 Y 反应生成氢氧化铁，则 Y 可能为氢氧化钠或氢氧化钡等；C 能和稀盐酸反应生成 D， 则 D 为氯化铁，B 为硫酸铁或硝酸铁；A 能和 X 反应生成 B， 则 X 为硫酸或硝酸｡故选 A｡ 关键点拨：红棕色氧化物一般为氧化铁，含三价铁离子的盐溶液显黄色｡ 【典例2-3】有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成｡为了鉴定其成分，实验步骤如下｡ (1) 将少量粉末放入足量水中，搅拌得到无色透明的溶液｡ (2) 向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生｡ (3) 向 (2) 所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解｡请推断该白色粉末中一定有____________ (填化学式，下同)； 一定没有______________； 可能有_______________。 【答案】Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CuCl2 KNO3 【解析】将少量粉末放入足量水中，搅拌得到无色透明的溶液，则白色粉末中一定不含硫酸铜和氯化铜；向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，因所给物质中只有碳酸钠与硝酸反应会产生二氧化碳气体，说明白色粉末中一定含有碳酸钠；硫酸钠与氯化钡反应会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，向 (2) 所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明粉末中一定不含硫酸钠；则该白色粉末中一定有Na2CO3， 一定没有CuSO4、Na2SO4、CuCl2， 可能有KNO3。 易错警示：对于不能确定是否存在的物质，可以分情况分析： (1) 假设该物质存在，根据实验步骤推断现象； (2) 假设该物质不存在，根据实验步骤推断现象｡若分情况分析后均与题目所给现象符合，则说明该物质可能存在，也可能不存在｡ 跟踪训练2-1 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种｡图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁｡下列说法正确的是（ ） A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B. 甲是碳酸钠 C. 戊是氯化钡 D. 图中发生复分解反应的个数为 3 【答案】C 【解析】思路分析 物质的推断过程 铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气也属于单质，A 不正确；甲是氢氧化钙，戊是氯化钡，B 不正确，C 正确；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此题图中发生复分解反应的个数为 4，D 不正确｡ 题型3 关于化学反应的综合计算 化学反应的综合计算有以下几种主要类型： 1．关于化学式和化学方程式的综合计算。 2．关于溶液和化学方程式的综合计算。 向一种或几种物质的溶液中加入一种能与某成分反应的物质，根据产生的沉淀或气体的质量求原溶液中某物质的质量及溶液的溶质质量分数。 3．跨学科综合计算。 综合物理、化学、生物以及环境保护、能源利用等知识，通过计算解决一个综合性问题。 示例：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24 g该固体混合物溶于水 后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入稀硫酸的质量有如下图所示的关系。 分析：物质之间的反应有MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。由图示数据可知，开始加入稀硫酸至24.5 g时，沉淀没有减少，是因为硫酸先与氢氧化钠反应，B点以后，沉淀量逐渐减少，说明稀硫酸与氢氧化镁沉淀反应了。 探究：求该固体混合物中NaOH的质量。 【典例3】[衢州中考]兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验： (1)小江加入的“?”是 。 (2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。 (3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸) （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红(或部分变质， 剩余的NaOH也能使酚酞试液变红) 解：设碳酸钠的质量为x。 BaCl2+Na2CO3===BaCO3+2NaCl 106 197 x 1.97g x=1.06g 碳酸钠的质量分数=1.06/10g×100%=10.6% 答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 跟踪训练3 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数， 写出计算过程。 (3)请在反应图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 【答案】(1) 22 (2)设样品中含CaCO3的质量为x。 CaCO3=== (高温) CaO+ CO2↑ 100 44 x 22g 100/44=x/22g x=50g 石灰石中CaCO3的质量分数50g/80g×100%==62.5% 答：略。 (3)如图所示。 【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用。由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。根据质量守恒定律，所减少的质量即为放出二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，最后利用所求碳酸钙的质量/石灰厂样品的质量80g ×100%计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。最后根据表格绘图即可。 【能力培优练】 1.[2025 金华婺城期中]下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A. CaCO3→CaCl2 B.Fe→FeSO4 C.NaOH→NaCl D. Ba(NO3)2→BaSO4 【答案】A 【解析】碳酸钙是难溶于水的盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳CaCO3→CaCl2只有加入酸才能一步实现，A符合题意；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜Fe→FeSO4加入硫酸铜溶液也能一步实现，B不符合题意；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，NaOH→NaCl加入氯化镁溶液也能一步实现，C不符合题意；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠Ba(NO3)2→BaSO4加入硫酸钠溶液也能一步实现，D不符合题意｡ 2.[2024 杭州上海世外中学期中模拟]如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ） A. 氧化物为 SO2 B.X 只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，A 错误；氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，还可以与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此 X 不一定是硫酸，②可能有沉淀生成，B 错误，C 正确；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，D 错误｡ 3.[2025 温州实验中学期中]钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A. 反应①可在常温下进行 B. 反应②是一个放热反应 C. 反应③中必须有酸参加 D. 反应④选用碳酸可以实现 【答案】B 【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①在高温下进行，A 错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，B 正确；反应③不是必须有酸参加，反应③可以是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，C 错误；碳酸属于弱酸，不能与氯化钙反应，反应④不能选用碳酸，D 错误｡ 4.[2025 绍兴柯桥联考]家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入 1 克胆矾 (CuSO4·5 H2O) 再加水约 90 毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入 1 克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水 10 毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液｡ 实验中的现象或变化不合理的是 （ ） A.①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色 B.②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的 10 毫升水发生了物理变化 C.③中出现蓝色絮状沉淀 D. 配制的波尔多液是悬浊液 【答案】A 【解析】胆矾颜色为蓝色，①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故 A 符合题意｡②中加入少量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水 10 毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，B 不符合题意｡③中硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钙，C 不符合题意｡氢氧化铜难溶于水，配制的波尔多液是悬浊液，D 不符合题意｡ 5.[2024 台州椒江二中期中]下列物质的转化都能一步实现：(1)Fe2O3→FeCl3；②Fe(OH)3→FeCl3；③Fe2(SO4)3→FeCl3下列相关说法不正确的是（ ） A. 三个反应中铁元素的化合价均不变 B. 三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C. 三个反应中均有明显现象产生 D. 三个反应都可通过加入盐酸来实现 【答案】D 【解析】三个反应都属于复分解反应，复分解反应的特点是 “相交换，价不变”， 故三个反应中元素的化合价都不变，A 不符合题意｡三个反应都有氯化铁生成，故都可用于制备氯化铁溶液，B 不符合题意｡氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液由无色变成黄色；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色；硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，产生白色沉淀，三个反应中均有明显现象，C 不符合题意｡硫酸铁与盐酸不能反应，D 符合题意｡ 6.[2024杭州公益中学月考]海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙､MgCl2､CaCl2､Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B.滤渣中共有三种沉淀 C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D.经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】添加碳酸钠溶液要放在添加氯化钡溶液之后，这样可以将过量的钡离子沉淀，A正确；滤渣中共有氢氧化镁､硫酸钡､碳酸钡､碳酸钙四种沉淀，B错误；氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，C错误；经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质有NaCl､HCl，D错误｡ 7.[2024浙江义乌质检]除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ） A.CaCl2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 B.Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 C.BaCl2溶液→K2CO3溶液￫盐酸 D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液￫盐酸 【答案】C 【解析】A.氯化钙和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会引入新杂质硫酸钙，A错误。B.硝酸钡与硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾与盐酸不反应，会引入新杂质硝酸钾，B错误；C.氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，若氯化钡过量，过量的氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，C正确；D.氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新杂质氯化钠，D错误. 8.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ； ； ； 该方案的主要目的是制备（ ） A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 【答案】C 【解析】反应①的两种产物溴化氢和氧化钙分别可为反应②、③提供反应物；反应②的生成物溴化汞可为反应③提供反应物，氢气未被重新利用；反应③的生成物氧化汞和溴化钙分别可为反应④、①提供反应物；反应④中的生成物汞可为反应②提供反应物，氧气没有被重新利用；故在整个反应中最后剩余的、未被重新利用的物质是氢气与氧气，结合四个选项可得该方案的主要目的是制备氢气｡故选C｡ 知识拓展：“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应的过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要是其他反应的反应物，就可循环使用｡ 9.[2024 杭州西湖三模]我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂｡古人将贝壳 (主要成分是碳酸钙) 灼烧成贝壳灰 (主要成分是氧化钙)， 再与碳酸钾溶液 (可从草木灰中获得) 反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： (1) 物质 X 的化学式为 ___________。 (2) 写出反应④的化学方程式：_________________________________。 (3) 为了减少碳排放，流程中的物质 Y 可以来源于反应________ (填 “①”“②” 或 “③”)｡ 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）CO2+2KOH=== K2CO3+H2O （3）① 【解析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙 (物质 X)， 氢氧化钙与碳酸钾反应得到碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水｡ 10.氧化物､酸､碱､盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一｡现有如图转换关系： (1)请写出B物质的化学式：______________； (2)请写出C溶液与NaOH反应的化学方程式：____________________________. 【答案】（1）H2SO4 （2）2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl 【解析】根据框图中物质转化关系分析可知，不溶于稀硝酸的沉淀 G 为硫酸钡，C 溶液和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀 E 和 F 溶液，所以 E 为氢氧化铜，C 溶液中含有铜离子，由复分解反应的原理可知，D 溶液中含有铜离子，D 为硫酸铜，B 为硫酸，C 为氯化铜，F 为氯化钠，A 为盐酸，经过验证，推导正确｡ 11.[2024浙江杭州期中]“寓学于乐”是一种有效的学习方式｡如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯｡只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登｡ (1)若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质？__________ (填序号)｡ A.NaCl B.Na2CO3 C.CO2 D.Fe2O3 （2）搭建阶梯乙。 图中相应台阶上的物质可以从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH 中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。则从高到低的顺序是____________________。 （3）寻找化学反应规律。 台阶中有八个化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是________________。 【答案】（1）B （2） NaOH、HCl、Fe、O2 （3）分解反应 【解析】（1）氯化钠不能与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不能与硫酸反应，氧化铁不能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与硫酸、氢氧化钙反应｡故选B｡ （2）根据阶梯上相邻的物质之间能发生反应可知，CO2能与NaOH反应，NaOH 能与HCl反应，HCl能与Fe反应，Fe能与O2 反应，故相应台阶上的物质从高到低的顺序是NaOH、HCl、Fe、O2 。 （3）镁和硫酸的反应、铁和HCl 的反应属于置换反应；碳酸钠和硫酸的反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应、氢氧化钠和HCl 的反应属于复分解反应；铁和氧气的反应属于化合反应；Ca(OH)2和CO2的反应、NaOH和CO2 的反应不属于基本反应类型；其中没有涉及的基本反应类型是分解反应。 12.[2024 浙江温州质检] 氧化物、酸、碱、盐之间的关系是初中科学中重要的学习内容之一｡现有如图所示的转换关系｡ (1) 请写出下列物质的化学式：B_____________，E_____________ Cu (OH) 2。 (2) CuO 与 A 反应的实验现象为__________________________________｡ 【答案】（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 【解析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，C 和氢氧化钠反应会生成 E 蓝色沉淀和 F 溶液，则 E 是氢氧化铜，C 中含有铜离子；根据复分解反应的原理可知，D 中也含有铜离子，则 G 是硫酸钡，D 是硫酸铜，B 是硫酸，硫酸铜和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以 C 是氯化铜，F 是氯化钠，A 是盐酸｡代入验证，推理正确｡由上述分析可知，B 是H2SO4，E 是Cu(OH)2。 （2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象是黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色｡ 【链接中考】 1.[2025浙江杭州质检]一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验｡下列判断正确的是（ ） A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B.无色溶液A中一定有NaOH C.原固体粉末一定有NaCl D.通入CO2后产生了白色沉淀是CO2与Ca(NO3)2发生了反应 【答案】B 【解析】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种｡结合题图分析，固体粉末加水搅拌后过滤，得沉淀和无色溶液A，向所得沉淀中加入足量稀硝酸后溶液显蓝色，可知溶液中含有Cu(NO3)2，则这包固体粉末中肯定有NaOH和CuCl2，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2；CaCO3和稀硝酸反应会生成水、硝酸钙和二氧化碳气体，因此过滤后的沉淀中含有CaCO3和氢氧化铜，CaCO3和氢氧化铜和足量稀硝酸反应后得到的蓝色溶液B中溶质有硝酸铜、硝酸钙、硝酸，故蓝色溶液B中的阳离子不仅有Cu2+，还有Ca2+和H+，A错误｡由上述分析可知固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、CuCl2，无色溶液A中一定有氯化钠；向无色溶液A中通入CO2，有白色沉淀产生，无色溶液A中一定有Ca(NO3)2、NaOH，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与Ca(NO3)2反应生成CaCO3白色沉淀，B正确，D错误｡由于NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸后又加入硝酸银溶液产生白色沉淀B不能说明原固体粉末中含有NaCl，C错误｡ 2.[2023 丽水中考]小科学习了物质的性质后，梳理单质､氧化物､酸､碱､盐与 X 之间的转化关系如图所示｡ “→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物､生成物及反应条件已略去。 (1)若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的______，图中碱的化学式为_________。 (2)若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有____________(填字母)。 A.化合反应　　　　B.分解反应 C.置换反应　　　　D.复分解反应 【答案】（1）盐 　NaOH （2） ABCD 【解析】(1) 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，图中碱应为氢氧化钠，其化学式为 NaOH｡ (2) 若 X 是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应｡ 3.[2024 江苏南通中考]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如下: 已知:①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2===2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_______。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是______________________________________________ ___________________(写一条)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为________________。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）　MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O （2）①Fe ②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理即可) （3）　5.0≤pH< 8.5 （4）b 【解析】(2)①亚铁离子被氧化为铁离子，铁元素化合价升高;氧元素由-1价变为-2价，化合价降低，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe。 (3)根据已知信息分析，“调pH”时，需保证AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，则pH≥5.0，且要保证MgCl2不能转化成Mg(OH)2沉淀，则pH<8.5，故溶液pH为5.0≤pH<8.5。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$