2025届三湘名校教育联盟高三第二次大联考化学

机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16Na23K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 贝采里乌斯发现了硒 盖斯代表作品 鲍林代表作品 拉瓦锡预测硅的存在 《纯化学基础》 《化学键的本质》 A.硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 2.下列化学用语表述错误的是 A.BF,的电子式为：：F B.SO的VSEPR模型.O C.Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【高三化学试题第1页（共8页）】 3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 有毒品 A.储氯钢瓶上应贴的标签为 24 B.KMnO,固体与浓盐酸放在同一药品柜中 C.钠与水反应的实验应该标注的安全图标有 D.NaOH溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A.离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质 B.金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀 C.酸碱中和生成1ol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关 D.离子化合物如NCl固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 5.有机物Z适合做锂离子电池的电解液。 CH OH 一定条件，千CH-CH于 OH浓硫酸/△ COOCH 下列叙述正确的是 A.锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点 B.X和Y的分子组成相差一个“CH2”,X和Y互为同系物 C.反应X→Y和Y→Z的原子利用率均为100% D.Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应 6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 侯德榜联合制碱法 NaCl+NH,+CO2+H2O-NaHCO+NH CI B 炽热的铁水注入未干燥的模具 3Fe+4H,0(g)商湛Fe,0,+4H, 《天工开物》记载了黑火药的制作， S+2KNO3+3C—KzS+N2个+3CO2个 黑火药爆炸产生大量气体 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反 D 3H2C2O4+2MnO:+2H+-6CO2↑+2MnO2￥+4H2O 应探究浓度对化学反应速率的影响 7结合以下图示，下列判断错误的是 A.△H>0 2L(g) +0(g) △H6 +Li,O(品体) B.△H2>0 ↑△H ↑△H 2Li(g) O(g) C.△H1+△H2+△H3+△H4=△H t△H D.相同条件下，2Na(g)→2Na+(g)的△H<△Hz 2Li(品体)+子0g) △H 【高三化学试题第2页（共8页）】 8.利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是 NaOH溶液 已知：酸性KMnO,溶液能将NO氧化为NO5。 选项 b c 化合价变化 A 浓盐酸 MnO2 KI淀粉溶液 C:-1→0→-1 B 浓硫酸 Naz SO3 NazS溶液 S:+6→+4-0 C 稀硝酸 Cu 酸性KMnO,溶液 N:+5→+2→+5 D 浓硝酸 铁片 FeCl2(KSCN)溶液 Fe:0→+2+3 9标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 0 H HO HOO H2 02 H2Oz H2O 能量/(kJ·mol1) 249 218 39 10 0 0 X -242 已知：H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol1。下列说法正确的是 A.O2的键能为249kJ·mol- B.表中的X=一136 C.H2O(g)2H(g)+O(g)△H=-242kJ·mol1 D.H2(g)+1/2O2(g)-H2O1)△H=-242kJ·mol-1 10.氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。一定温度下，MnO4在Na2CO3存在下与 水反应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A.Mn3O,中锰元素显十3价和十4价 H-O MnO wH0、O B.反应ⅱ和反应m均为氧化还原反应 C02、 Na.CO: 850℃ C.配平反应i,MnOOH与O2的物质的量之比为12：1 NaMnO MnOOH D.反应i中每消耗1 mol Mn3O4,理论上可产生H2的体积为 5.6L(标准状况下) CO2、HO 11.以0.1mol·L1CuSO,溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所 示，电解过程中Fe表面未观察到气体，一段时间后Fe表面有致密红 电源 b 色固体，经检验电解液中无Fe元素[已知：溶液中c(Cu2+)相对较小 时，Cu析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是 A.Cu电极与电源的正极相连 B.阴极反应式为Cu2++2e—Cu 0.1moL-CuS0溶液+过量氨水 C.该条件下，[Cu(NH)a]+比Cu+难还原 D.随着Fe表面析出Cu,溶液c(Cu+)减少，Cu2+十4NH=[Cu(NH)4]+平衡逆向移动 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁 场强度增大。某金属发光配合物的结构如下（一P代表苯环）。下列叙述错误的是 A.苯分子中有12个o键 B.该配合物不属于顺磁性物质 C.苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大π键 (CIO)月 D.该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键 13.某学习研究小组为了测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的质量百分含量，设计了 如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用V。mL·mol1表示；量气管由碱性滴定 管改装，实验前量气管的读数amL,实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A.用分液漏斗代替仪器M,影响测量结果的准确性 B.混合物中Na,0,的质量百分含量为l566二 X·V。 2×100% 水 C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后 Xg混合物 再读数 D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中N2O2的质量百分含量偏小 14.硝酸盐(NO)是地表水和地下水中常见的污染物。由于过度施肥和工厂排放等人为活动的干 扰，NO排放增加，导致全球氨循环失衡，对环境和公众健康构成巨大威胁，清洁能源驱动的光 催化或电催化的NO?还原反应是一种可行的选择。近日，汪误田团队设计出一个三腔的电化 学装置，能将废水中低浓度的NO?转化成氨和净化水。下列说法错误的是 空气剥离 NH,(g)产品 周体电解质层 NH 0 X腔 Z腔 含硝酸盐输液 NO H-O NO Y腔 钠离子交换膜 质子交换膜 净化后的污水流 光伏电池 A.X腔电极电势低于Z腔电极 B.从Y腔流出的净化水显中性 C.NO3转化成NH3的电极反应为NO5+6H2O+8e-NH3十9OH D.Z腔生成22.4LO2(标准状况下)，理论上有4molH+透过质子交换膜 【高三化学试题第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SF。)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日 益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 硫酸钠 无水氯化铝 氟硅酸反应→氟硅酸钠→…→高纯四氟化硅气相沉积→…→高纯氟化铝 四氯化硅 请回答下列问题： (1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 (2)上述流程中涉及的元素有S、A1、F、CI,这四种元素的电负性由大到小的顺序为 (3)沸点：SiC1,(-70℃)大于SiF4(-86℃)，其原因为 (4)“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高。实 验测得气态A1Cl3通常以二聚体A12Cl,分子形式存在（已知Al2Cl分子中各个原子均达到8 电子稳定结构)。 ①二聚体A12Cl中A1原子的杂化类型为 ;二聚体A12Cl6属于 分子（填 “极性”或“非极性”)。 ②在熔融的AICl3、NaCl、KCI盐中存在着AlCl:、Al2Cl等离子，则Al2CI,的结构式为 (5)萤石(CaF2)的结构为立方晶胞，图-1为透视图；图-2为沿c轴投影，O为坐标原点。萤石的 晶格参数a(单位：nm),设阿伏加德罗常数为NA。 m 图-1 图2 ①CaF2晶胞体积与晶胞内8个F-形成的立方体的体积比为 ②若图1中m原子的坐标为(}，行，是)，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值：0， 11 010(221) 16.(16分)丙烯(CH2=CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一。 (1)PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为C3H(g)C3H(g)十H2(g)△H= +124kJ·mol-1。每摩尔相关物质的相对能量如下表所示： 物质(g) 丙烷 氢气 丙烯 相对能量(kJ·mol1) -103 0 21 【高三化学试题 第5页（共8页）】 ①若PDH反应的正反应活化能为akJ·mol1,则逆反应活化能为 kJ·mol-1(用 含a的代数式表示)。 ②已知C3H(g)的燃烧热△H为一1927.3k·mol1,CH(g)的燃烧热的热化学方程式为 太阳能 CO C.H 电池 (2)以ImF一Mo,P为催化剂，利用太阳能电池将CO2转化为 催化剂 CO、C3H(丙烯)等有机化工原料，其工作原理如图所示(M、 H N电极均为惰性电极)。 CO ①CO2电还原过程中相对能量(eV)变化如下图所示。 质子交换膜 CO OH:OH OH cO(g) C=0 Mo Mo Mo ←C0脱附 OH OH (TS) MoMoMo Mo Mo Mo E=1.89 eV MoMo Mo 28A28A RC2 OH COOH RCI OH MoMo Mo O=C CO RC3se +COMo Mo Mo RC4 3e COCOCO -136eV CO CHOCO -0.77eV MoMo Mo OC.CHCO +C0 RC7 MoMo Mo Mo Mo M宿E=0.46eV←-三聚步骤 -1.63eV RC8 2e (TS) H 0.93eV OCCH CO MoMo Mo RC1O Mo Mo Mo -156eV RC11 9e H-C C-H C.H(g) 0.65eV Mo Mo Mo.2e- RC16 MoMoMo -6.81 eV RC17 -3.79eV 注：eV是一种能量单位。 该催化作用下，CO2电还原的产物主要是 (填化学式)，判断方法为 ②M电极上生成丙烯的电极反应式为 ③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等（同温同压下），则M极所得气 体中V(CO):V(C3H6)= (3)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈(C3H3N)的化学方程式为：2C3H。(g) +2NH(g)十3O2(g)2C3HN(g)十6H2O(g)。向2L恒温恒容真空反应器中加入 2 mol C3 H6、2 mol NH3、2molO2,生成CaH3N的物质的量与时间的关系如表所示（假设无 副反应发生)： 反应时间/min 0 10 15 20 C,H,N的物质的量/mol 0 0.6 0.9 1.2 1.2 ①若容器初始压强为p。kPa,则平衡压强= kPa; 【高三化学试题第6页（共8页）】 ②0~10min内的平均反应速率v(H2O)= ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是 (填序号)。 a.气体密度保持不变 b.(C H.) c(NH)保持不变 c.(C3Hs)正=3w(H2O)谦 d.单位时间内断裂1molN一H键，同时断裂2molH一O键 17.(15分)某化学学习小组经查阅资料发现：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化 性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾 (K2FeO4),并探究其性质和测定其纯度。 搅拌 尾气 氯气 ·处理 发生 装置 饱和食 一过量KOH溶液 盐水图 冰水 Fe(OH) 分 C (1)实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为KC1O3+6HCI(浓) KC1+3C2个+3H2O,标准状况下产生6.72LC12时，被氧化的HC1的物质的量为 mol。 (2)实验过程若没有B装置，可能导致的后果是 (3)C装置中得到紫色固体和溶液。 ①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有C12。该 实验 (填“能”或“不能”)说明氧化性FeO大于C12,其原因为 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产 品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是 (4)已知：4KFc0,△2e,0,十4K,0十30，个。为探究粗产品中K2Fe0,的质量百分含量（假 设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为1g。将样品装入石英玻璃 管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置并进行实验（夹持装置已略去）。 管式温控电炉 石棉绒 碱石灰 【高三化学试题第7页（共8页）】 ①仪器B的作用为 ②实验操作步骤为：打开K1和K2,缓缓通入N2→打开管式温控电炉加热→关闭管式温控 电炉→ →称量装置A;重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g; ③粗产品中K2FeO,的质量百分含量为 %(用含m1、m2、m的代数式表示)。 18.(14分)实验室以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O,)为原料制备绿矾 (FeSO4·7HzO)的流程如下。 空气 硫酸过量FeS 硫铁矿→后宠烧益酸溜-还一→揆作口-结晶-操作一Fes0,7H0 气体X 滤渣 滤液 请回答下列问题： (1)气体X经净化处理后可用于海水提溴，写出该应用中与X相关反应的化学方程式： (2)实验中能提高烧渣“酸溶”速率的措施有 (例举2条)。 (3)有同学认为，“酸溶”后的溶液中不存在F2+,请设计实验验证： (4)“还原”过程中，FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为SO,该反应的离子方程式为 (5)“操作I”的目的是 ,“操作Ⅱ”的目的是 (6)绿矾是制备锂电池正极材料LiFePO,的主要原料之一。最近研制的Ca一LiFePO,可充电 电池工作原理为：xCa2++2 LiFePO, 充电 xCa+2Li-FePO,+2xLit,该电池以LiPF。- 放电 LiAsF。为电解质，电池中间的导体膜只允许L通过。则该电池放电时正极的电极反应式 为 (7)FeSO,·7H2O结构示意图如图所示： ●Fe OS 00 o H FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO?之间的作用力类型依次是 【高三化学试题第8页（共8页）】【高三化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 三湘名校教育联盟􀅰２０２５届高三第二次大联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】D 【解析】鲍林提出的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构,D项错误. ２．【答案】A 【解析】BF３中B和F共用３个电子对,中心B原子无孤对电子,电子式为 ,A 项错误;SO２－３ 中S原子 的价层电子对数３＋ ６＋２－３×２ ２ ＝４ ,含有１对孤电子对,VSEPR模型为四面体形,即 ,B项正确;Cl２ 分子中共价键属于p－pσ键,σ键为头碰头重叠,Cl２分子中共价键电子云轮廓图: ,C项正确;邻羟 基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键,氢键示意图为 ,D项正确. ３．【答案】B 【解析】氯气有毒,储氯钢瓶中应贴上的标签为 ,A 项正确;浓盐酸易挥发且能与 KMnO４固体发 生氧化还原反应,两者不能放在同一药品柜中,B项错误;钠与水反应剧烈,观察时应佩戴护目镜,C项正确; 氢氧化钠和玻璃中成分二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠溶液具有黏性,能使玻璃塞与瓶口黏在一起,NaOH 溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中,D项正确. ４．【答案】C 【解析】离子液体中由于阴阳离子间的电性作用,离子液体难挥发,A项错误;铜不活泼,在酸性环境里也不能 发生析氢腐蚀,B项错误;酸碱中和生成１mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱以及是否生成沉淀等因 素有关,C项正确;NaCl固体溶于水,在水的作用下有离子生成,但无电子生成,D项错误. ５．【答案】D 【解析】锂离子电池可以充放电,属于二次电池,A项错误;X中的官能团是羧基、Y中的官能团是酯基,两者分 子组成虽然相差一个“CH２”,但两者不属于同一类物质,B项错误;反应 X→Y属于酯化反应,还有水生成,原 子利用率达不到１００％,C项错误;Y 中含有碳碳双键,能发生加成反应、氧化反应,还有酯基能发生取代反 应,D项正确. ６．【答案】D 【解析】向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,草酸被氧化为CO２,酸性高锰酸钾被还原为 Mn２＋ ,离子方程式 为５H２C２O４＋２MnO－４ ＋６H＋􀪅􀪅１０CO２↑＋２Mn２＋ ＋８H２O,D项错误. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ７．【答案】C 【解析】Li(晶体)转化为Li(g)的过程,吸收能量,即ΔH１＞０,A项正确;根据第一电离能的概念,气态金属原 子失电子吸收能量,即ΔH２＞０,B项正确;根据盖斯定律,ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＋ΔH４＋ΔH６＝ΔH５,C项错 误;钠比锂活泼,失电子易,所以在相同条件下,Na(g)失电子消耗的能量更少,即ΔH＜ΔH３,D项正确. ８．【答案】C 【解析】浓盐酸与KMnO４ 反应需要加热才能发生,A项错误;浓硫酸与Na２SO３反应,硫酸表现酸性,硫的化合 价没有变化,B项错误;稀硝酸和铜生成 NO,NO与酸性高锰酸钾溶液反应生成 NO－３ ,C项正确;常温下铁片 与浓硝酸发生钝化反应,D项错误. ９．【答案】B 【解析】已知键能是指气态分子中１mol化学键解离而生成气态原子所吸收的能量.根据表格中的数据可知, O２的键能为２４９kJ􀅰mol－１×２＝４９８kJ􀅰mol－１,A项错误;反应 HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅H２O２(g)的过程中形 成氧氧单键,即 HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅H２O２(g)　ΔH＝－２１４kJ􀅰mol－１,ΔH＝生成物的总能量－反应物的 总能量＝(X－２×３９)kJ􀅰mol－１＝－２１４kJ􀅰mol－１,X＝－１３６,B项正确;水分解应该属于吸热过程,C项错 误;依题意可得,H２(g)＋１/２O２(g)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝－２４２kJ􀅰mol－１,D项错误. １０．【答案】C 【解析】依题意反应ⅰ:２Mn３O４＋３Na２CO３＋H２O􀪅􀪅６NaMnO２＋３CO２＋H２,反应ⅱ:２NaMnO２＋CO２＋ H２O􀪅􀪅２MnOOH＋Na２CO３,反应ⅲ:１２MnOOH􀪅􀪅４Mn３O４＋６H２O＋O２.反应ⅰ氢元素化合价降低, 则锰元素化合价升高,由于 NaMnO２中的锰元素显＋３价,故 Mn３O４中锰元素不可能显＋３价和＋４价,A 项错误;NaMnO２和 MnOOH 中的锰元素均显 ＋３ 价,反应 ⅱ 为非氧化还原反应,B 项错误;反应 ⅲ: １２MnOOH􀪅􀪅４Mn３O４＋６H２O＋O２,MnOOH 与 O２的物质的量之比为１２∶１,C项正确;反应ⅰ中每消耗 １molMn３O４,理论上可产生０．５molH２,标准状况下为１１．２L,D项错误. １１．【答案】D 【解析】铁上电镀铜,Cu电极与电源的正极相连,A 项正确;依题意阴极反应式为Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,B项正 确;０．１mol􀅰L－１CuSO４溶液和过量氨水混合,铜元素主要以[Cu(NH３)４]２＋ 的形式存在,根据电解一段时间 后“电解液中无Fe元素”,说明该条件下,[Cu(NH３)４]２＋ 比 Cu２＋ 难还原,C项正确;阳极发生 Cu－２e－ 􀪅􀪅 Cu２＋ 的反应,c(Cu２＋ )不变,平衡不移动,D项错误. １２．【答案】D 【解析】苯分子中有１２个σ键,其中有６个C－Hσ键,A项正确;观察结构,配合物中的铜元素显＋１价,价 电子排布式为３d１０,不含有未成对电子,不属于顺磁性物质,B项正确;苯中碳的未杂化的２p轨道形成６中 心６电子的大π键,C项正确;氢键不属于化学键,D项错误. １３．【答案】D 【解析】恒压分液漏斗连通上方和下方容器,可以平衡气压,保证水顺利滴下,同时也可以消除水滴入圆底烧 瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差,即用分液漏斗代替恒压分液漏斗,影响测量结果的准确性,A 项 正确;依题意生成 O２的物质的量为 (b－a) V０ mol ,依２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,混合物中 Na２O２的 物质的量为２ (b－a) V０ mol ,混合物中 Na２O２的质量百分含量为 １５６(b－a) X􀅰V０ ×１００％ ,B项正确;测量气体体积时 应注意:恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平,C项正确;若实验结 束读数时仰视量气管,读数b偏大,即(b－a)偏大,测量结果偏大,D项错误. 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 １４．【答案】B 【解析】X腔电极发生还原反应,与外接电源的负极相连,电势低于Z腔电极电势,A 项正确;由图可判断: Na＋ 移向X腔,且X腔的电解液经脱氨后,循环至 Y腔,中和迁移过来的 H＋ ,NO－３ 转化成 NH３的电极反应 为NO－３ ＋６H２O＋８e－􀪅􀪅NH３＋９OH－ ,从电极反应式可以得出,循环进入Y腔的OH－ 比进入Y腔的 H＋ “多一份”,从 Y腔流出的净化水应该显弱碱性,B项错误、C项正确;Z腔电极反应为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑ ＋４H＋ ,故当Z腔生成１molO２,理论上有４molH＋ 透过质子交换膜,D项正确. １５．【答案】(１３分) (１)３∶４(２分) (２)F＞Cl＞Si＞Al(２分) (３)SiCl４和SiF４均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高(２分) (４)①sp３(１分)　　非极性(１分) ② (２分) (５)①８∶１(１分) ② ( １２,０, １ ２ ) (１分)　　 (０, １ ２ ,１ ２ ) (１分) 【解析】(１)Si是１４号元素,按构造原理,基态Si的核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p２,s、p电子数分别为６、 ８,则电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为６∶８＝３∶４. (２)四种元素中金属的电负性最小;按电负性同主族元素递变规律:F＞Cl、按电负性同周期元素递变规律:Cl ＞Si. (３)SiCl４和SiF４均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高. (４)①由二聚体Al２Cl６分子中各个原子均达到８电子稳定结构可知,二聚体Al２Cl６分子中氯提供孤对电子与 铝形成配位键,故二聚体 Al２Cl６分子的结构式为 ,故 Al原子的杂化类型是sp３;Al２Cl６分子 空间结构对称,导致分子中正负电荷中心重合,为非极性分子; ②借鉴二聚体 Al２Cl６分子的结构式为 ,可写出 Al２Cl－７ 的结构式为 . (５)①观察晶胞,可以看出晶胞内８个F－ 形成的立方体的棱长是晶胞棱长的二分之一,CaF２晶胞体积与晶 胞内８个F－ 形成的立方体的体积比为８∶１. ② ,m 原子的坐标为 ( １４, １ ４ ,３ ４ ) ,与 m 原子配位的所有配位原子标号为１,２,３,４的原 子坐标值分别为(０,０,１)、( １２, １ ２ ,１) 、( １２,０, １ ２ ) ,(０, １ ２ ,１ ２ ) . 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 １６．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１６分) (１)①(a－１２４) ②C３H６(g)＋ ９ ２O２ (g)􀪅􀪅３CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH＝－１９２７．３kJ􀅰mol－１ (２)①C３H６(１分)　　生成C３H６的活化能小(１分) ②３CO２＋１８e－ ＋１８H＋􀪅􀪅C３H６＋６H２O ③７∶１ (３)①１．１p０　　②０．１３５mol/(L􀅰min)　　③d 【解析】(１)①根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝＋１２４kJ􀅰mol－１可得. ②已知C３H６(g)的燃烧热(ΔH)为－１９２７．３kJ􀅰mol－１,则C３H６(g)的燃烧热的热化学方程式为C３H６(g)＋ ９ ２O２ (g)􀪅􀪅３CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH＝－１９２７．３kJ􀅰mol－１. (２)②由图可知,在酸性条件下,CO２被还原为丙烯,其电极反应式为３CO２＋１８e－ ＋１８H＋ 􀪅􀪅C３H６＋ ６H２O; ③依３CO２＋１８e－ ＋１８H＋ 􀪅􀪅C３H６＋６H２O、CO２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO＋H２O,设 M 极生成x molCO, ymolC３H６,则 N极生成(x＋y)molO２,根据电子守恒可得:２x＋１８y＝４(x＋y),x∶y＝７∶１. (３)①平衡时丙烯腈的生成量为１．２mol,根据物质的量差量法可得: ２C３H６(g) ＋２NH３(g) ＋３O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２C３H３N(g)＋ ６H２O(g) 　Δn ２ ２ ３ ２ ６ 　１ １．２ 　０．６ 即平衡时气体的总物质的量为６．６mol.恒温恒容条件下,容器压强之比等于物质的量之比,故平衡压强＝ １．１p０kPa. ②０~１０min内的平均反应速率v(H２O)＝３v(C３H３N)＝３ ０．９mol ２L×１０min＝０．１３５mol /(L􀅰min). ③混合气体密度为ρ＝m/V,则密度恒为定值,a项不符合题意;由于C３H６与 NH３的投料比为１∶１,消耗比 为１∶１,则 c(C３H６) c(NH３) 恒为定值,b项不符合题意;当３v(C３H６)正 ＝v(H２O)逆 时,反应达到化学平衡状态,c项 不符合题意;单位时间内消耗１molNH３(断裂３molN－H 键),同时消耗３molH２O(断裂６molH－O键) 反应达到化学平衡状态,d项符合题意. １７．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１５分) (１)０．５ (２)挥发出去的 HCl消耗较多的碱液(或所得产品含有较多的杂质等其它叙述合理即可) (３)①不能(１分)　　溶液中含有ClO－ ,在酸性条件下ClO－ 和Cl－ 能生成Cl２ ②使用无水乙醇洗涤能降低溶解损失,无水乙醇的挥发会带走水分有利于产品干燥 (４)①防止空气中二氧化碳和水进入 A中 ②冷却到室温(１分)　　关闭 K１和 K２(１分) ③ ８２５(m２－m３) (m２－m１) 【解析】(１)标准状况下６．７２LCl２的物质的量为０．３mol,根据方程式 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋ ３H２O,起还原剂作用的 HCl占 ５ ６ ,则被氧化的 HCl的物质的量为０．５mol. 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 (２)由于盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,而氯化氢又会消耗碱液,可能导致产品杂质偏高. (３)①C装置中Cl２发生的反应有:３Cl２＋２Fe(OH)３＋１０KOH 􀪅􀪅２K２FeO４＋６KCl＋８H２O、Cl２＋２KOH 􀪅􀪅KCl＋KClO＋H２O.溶液中含有的 ClO－ ,在酸性条件下 ClO－ 和 Cl－ 能生成 Cl２,故不能说明氧化性 FeO２－４ 大于Cl２; ②K２FeO４可溶于水但难溶于无水乙醇,使用无水乙醇洗涤可提高产量,无水乙醇的挥发会带走水分有利于 产品干燥. (４)①仪器B为干燥管,盛有碱石灰,目的是防止空气中二氧化碳和水进入装置 A中影响产物. ②打开 K１和 K２,缓缓通入 N２,排尽装置中空气,然后打开管式温控电炉加热,待反应充分进行后,关闭管式 温控电炉,待装置在氮气氛围中冷却至室温后,关闭 K１和 K２,称量装置 A;重复上述操作步骤,直至装置 A 恒重,记为m３g. ③样品质量为(m２－m１)g,生成氧气的质量为:(m２－m３)g,结合:４K２FeO４ △ 􀪅􀪅２Fe２O３＋４K２O＋３O２↑反 应可知m(K２FeO４)＝ ３３(m２－m３) ４ g ,则粗产品中 K２FeO４ 的质量百分含量为 ３３(m２－m３) ４(m２－m１)×１００％ ＝ ８２５(m２－m３) (m２－m１) ％ . １８．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１４分) (１)SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr (２)适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当提高硫酸浓度(写出２条即可) (３)取适量“酸溶”液,加入 K３[Fe(CN)６]溶液,若产生蓝色沉淀,说明含有 Fe２＋ (或其他合理答案,如酸性 KMnO４溶液) (４)FeS２＋１４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ (５)除去 Al３＋ (１分)　　进一步提纯绿矾(１分) (６)Li１－xFePO４＋xLi＋ ＋xe－􀪅􀪅LiFePO４ (７)配位键(１分)　　氢键(１分) 【解析】(１)焙烧过程中 FeS２中的硫元素被氧化为二氧化硫;海水提溴过程中SO２参与反应的化学方程式 SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr. (４)依题意,“还原”过程中FeS２涉及的离子方程式有FeS２＋１４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ . (５)依题意,“操作Ⅰ”的目的是除去 Al３＋ ,操作Ⅱ”应为重结晶,目的是进一步提高绿矾的纯度. (６)放电时,Li１－xFePO４/LiFePO４电极为正极,电极反应式为Li１－xFePO４＋xLi＋ ＋xe－􀪅􀪅LiFePO４. (７)FeSO４􀅰７H２O中Fe２＋ 有空轨道,H２O中氧有孤对电子,则 H２O 与Fe２＋ 之间的作用力是配位键,H２O 与SO２－４ 之间的作用力是氢键. 三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 ,正确填涂 填 注 1,答题前。考生务必清楚地将自己的姓名、准考正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂，误填涂 正确及考试科日也相后，将条形码粘贴在规定的位置 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非迷择题必须使用0,5毫米黑色器水签字笔作客，字体工整，笔迹清楚 样 事 例 ● 3考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区城范铜书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂）】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ[C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 16.(16分) (1)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (2)① ② ③ (3)① ② ③ 17.(15分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）