2.1.3 碳酸钠与碳酸氢钠-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件聚焦碳酸钠与碳酸氢钠的性质及应用，通过“金属钠长期暴露于空气中的变化”问题导入，衔接钠的性质，以实验探究（水溶性、酸碱性等）和问题讨论为支架，构建从物理性质到化学性质再到用途的知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合视频演示与生活实例（如馒头膨松剂），通过对比分析培养科学思维，体现性质决定用途的化学观念。典例与课堂检测巩固知识，助力学生深化理解，也为教师提供丰富教学素材。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠与碳酸氢钠 本节重点: 钠盐的性质和用途 碳酸钠和碳酸氢钠 探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 主题1:钠盐的性质及应用 主题1:钠盐的性质及应用 盐 Na2CO3 NaHCO3 ( 1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察温度计的示数 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 结论 白色粉末 细小白色粉末 加几滴水后，结块变成晶体;温度上升 加几滴水后，少部分溶解;温度略有下降 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶液变红(较深) 溶液微红 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 溶解性： 碱性： 主题1:钠盐的性质及应用 观察样品，结合上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，联系生活实际，说出你所知道的它们的用途，填写下表内容。 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 用途 去除油污、制肥皂、造纸、玻璃、食用碱的主要成分 制药（治疗胃酸过多）、配糕点 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 主题1:钠盐的性质及应用 问题探究：金属钠长期暴露于空气中，最终生成的什么物质？写出核心化学方程式。 ①金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与 现象有： ②发生的主要变化的化学方程式为：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH； 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。 Na2O NaOH 潮解 Na2CO3 主题1:钠盐的性质及应用 探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 主题1:钠盐的性质及应用 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ _______________________________   澄清石灰水 _______ _______________________________________ 化学方程式： ________________________________________ 不变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热 主题1:钠盐的性质及应用 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 思考： 如何同时实现对Na2CO3和NaHCO3稳定性的探究？ 主题1:钠盐的性质及应用 问题探究：实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？ 若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，又会有什么现象呢？ ①通入二氧化碳时间较长，澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，原因是二氧化 碳与澄清的石灰水先生成难溶的CaCO3沉淀，继续通二氧化化碳，又生成可溶 性的Ca(HCO3)2。化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 。 ②若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，发生反应：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓,由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3 ，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。 主题1:钠盐的性质及应用 问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗? ①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。 ②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用NaHCO3与酸的反应，可调节面团 酸度。 ③同理，油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,是因为小苏打受热后分解,会产生大量的二氧化碳气体,使油炸面糊里留下许多气孔，吃起来又松又脆。 主题1:钠盐的性质及应用 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。 主题1:钠盐的性质及应用 装置 步骤 ①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。 物质 Na2CO3 NaHCO3 现象 原理 结论 ①立即发生反应产生气泡； ②反应剧烈，气球胀大。 ①立即发生反应产生气泡； ②反应更剧烈，气球膨胀更大。 CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑ ①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。 主题1:钠盐的性质及应用 问题探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。 ①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：立即产生大量的气泡，反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。 离子方程式：CO32-+2H+= H2O+CO2↑。 ②盐酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气体放出。离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。 主题1:钠盐的性质及应用 ③向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：刚开始无气泡产生，盐酸滴 加到一定量后，有气泡产生。反应为Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。离子方程式：CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (无色气体放出) ④因此，可以用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠两种无色溶液。 主题1:钠盐的性质及应用 碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应 讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？ ①NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均没有明显现象。 ②NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，离子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。 主题1:钠盐的性质及应用 ③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化学方程式： Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,离子方程式：Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(碱过量)或 Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱不足)。 ④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－ 有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。 主题1:钠盐的性质及应用 问题1：试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 答案：　 主题1:钠盐的性质及应用 问题2：能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。 不能鉴别均，有白色沉淀。 主题1:钠盐的性质及应用 【典例1】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否 部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施， 其中可以实现实验目的的是(　　) A．测所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 C 【解析】将固体变质，得到Na2CO3和NaOH的澄清溶液．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，A错误；碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，B错误；氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，C正确；氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子生成蓝色沉淀，现象相同，D错误。 主题2:典例分析及对点练习 【典例2】现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热 反应(已知:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是（ ） A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2 【解析】加热时，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能与Na2O2发生反应，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以当Na2O2不足量时，我们只考虑CO2与Na2O2的反应，因此，最终所得的固体产物为Na2CO3。故选C。 C 主题2:典例分析及对点练习 【典例3】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A．B装置的气球膨胀的体积大 B．最终两试管中NaCl的质量一定相同 C．若最终两气球体积不同，则加入Na2CO3的试管中盐酸已经消耗完 D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完 D 【解析】A，不一定，两个气球可能一样大B、这个得看反应程度，有可能出现其中一种物质反应完，另一种没反应完的情况 C、体积不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氢钠产生的气体更多。D、这个有可能确实是的。 主题2:典例分析及对点练习 【典例4】下列离子方程式正确的是（ ） A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H＋ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O AB 【解析】过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，1个HCO3－消耗1个 OH-，生成1个 CO32－和1个水，1个CO32－再结合1个 Ca2＋生成1个CaCO3，故A正确； 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，故B正确；氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；弱酸的酸式酸根不能拆开：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故D错误。 主题2:典例分析及对点练习 课堂小结 ①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解；②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同；③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应；④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性 碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 课堂检测 1．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ） A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3 溶液颜色变红 B 【解析】A．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠，稳定性比碳酸钠弱，A错误；B．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以利用加热的方法来鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠 ，B正确；C．NaHCO3 和Na2CO3固体溶于水需要断裂离子键，均吸收热量，C错误；D．碳酸钠 和碳酸氢钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，D错误；故选B。 2.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃， 使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ） 生成气体 剩余固体 A CO2、H2O(g) Na2CO3、Na2O2 B H2O(g)、O2 Na2CO3、NaHCO3 C H2O(g)、O2 Na2CO3、NaOH D H2O(g)、O2 NaOH、Na2O2 C 课堂检测 【解析】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分别与CO2、H2O反应。注意CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，后是H2O与Na2O2反应。A项，Na2O2剩余，则不可能存在CO2、H2O，错误；B项，根据题意加热条件下，NaHCO3已完全分解，错误；C项，如NaHCO3适量，则其分解生成的CO2先与Na2O2完全反应生成O2，部分的水与Na2O2反应生成NaOH，固体为Na2CO3和NaOH，气体有生成的O2与剩余的水，正确；D项，Na2O2剩余，则不可能有H2O剩余，错误。 3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是（ ） A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C 【解析】A项，反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到＋1价，故属于氧化还原反应，正确；B项，反应③对应反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，错误；D项，反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，正确。 课堂检测 Thank you for watching Lavf57.83.100 银白色金属钠(NaOH______) Lavf57.25.100 Na2CO3：Ba2＋＋CO===BaCO3↓ NaHCO3 $$