2.3.1 物质的量 摩尔质量-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件聚焦“物质的量、摩尔及摩尔质量”核心内容，从化学反应方程式定量描述切入，通过宏观物质与微观粒子联系的问题引导，结合生活集体计数单位（如1打鸡蛋）类比，搭建微观粒子集合体的认知支架，衔接前后知识。 其亮点是以化学观念为统领，通过生活实例类比和表格对比构建微观粒子计数模型，培养科学思维。如计算¹²C原子数推导阿伏加德罗常数，体现证据推理；典例分析强化规范使用，培养科学态度。小结用“微观-桥梁-宏观”框架梳理公式，帮助学生构建知识网络，教师可高效开展概念教学。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第三节 物质的量 本节重点: 物质的量的单位-摩尔以及摩尔质量的计算 第1课时　物质的量　摩尔质量 物质的量 2 1 2 微观粒子 分子个数比 4 32 36 宏观物质 物质质量比 如何将可称量 与肉眼看不见及难以称量的 联系起来呢？ 宏观 物质 微观 粒子 请同学们正确读出下列化学反应方程的意义(定量描述) 在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 1打 12个鸡蛋的集合体 1箱 24瓶饮料的集合体 物质的量 一定粒子数目的集合体 主题1:物质的量及其单位-摩尔 1．物质的量( n ) (1)物质的量是用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量 可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 炭 宏观物质 物质的量 碳原子 微观粒子 主题1:物质的量及其单位-摩尔 国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 1900年德国籍物理化学家威廉‧奥斯特瓦尔德首次提出“mol”的概念，表示“分堆” 主题1:物质的量及其单位-摩尔 如何理解物质的量及其单位 物理量 单位 物质的量（n） 摩尔（mol） 堆数 堆 这些水分子的 ______为2mol 物质的量 这些沙子的 ____为2堆 堆数 主题1:物质的量及其单位-摩尔 ••• 1 箱 1 打 宏观 物质 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体 筷子 啤酒 鸡蛋 ••• 1 双 微观 粒子 表示含有一定数目粒子的集合体 离子 原子 分子 ••• ••• 1 mol 1 mol 1 mol 主题1:物质的量及其单位-摩尔 (2)物质的量的单位——摩尔 摩尔，简称摩（mol） 符号： 适用范围：： 分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子 (3)物质的量的规范使用方法 X mol H2O 数值 单位 指定微粒符号或名称 如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。 1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子 具体到种类！ 主题1:物质的量及其单位-摩尔 注意事项 “物质的量”是该物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解 01 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质 02 摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示 03 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 04 主题1:物质的量及其单位-摩尔 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔 同时规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准 即：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听，那么，1 mol微观粒子是多少个呢？ 主题1:物质的量及其单位-摩尔 (已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg) 思考：0.012 kg12C中所含的碳原子数是多少呢？ ＝6.02×1023 1 mol粒子集体所含的粒子数 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10－26 kg 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特，法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏加德罗常量来纪念他 主题1:物质的量及其单位-摩尔 即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 符号：NA 数值： 近似等于6.02 ×1023 单位： mol-1 (每摩尔) 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数 2．阿伏加德罗常数(NA) 国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元。 6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数， 可近似表示为6.02×1023 mol－1。 1 摩尔的标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 主题1:物质的量及其单位-摩尔 阿伏加德罗常数与微观粒子数之间的关系 约为6.02×1023 1 mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 ＝ ＝ ＝ 不能认为1 mol 粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 主题1:物质的量及其单位-摩尔 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式 (约6.02×1023mol-1) = NA × n ×NA ÷ NA 【规律】微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比 N = n×NA 阿伏加德罗常数 N 粒子 个数 物质的量 NA=N / n 粒子数 主题1:物质的量及其单位-摩尔 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： 2NA NA NA 即 H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol (n1︰n2 = N1︰N2) 1 2 1 粒子个数： 物质的量： ×NA ×NA ×NA 分子中原子的物质的量之比 = 分子中原子个数之比 分子中原子个数之比 主题1:物质的量及其单位-摩尔 【典例1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的 单位 A 【解析】A项，1 mol CH4中含有1 mol C、4 mol H，故1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量或物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。 【典例2】在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为 （ ） A．6.02×1022个，3.01×1022个 B．6.02×1022个，9.03×1022个 C．9.03×1022个，6.02×1022个 D．3.01×1022个，3.01×1022个 【解析】Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1个Al2(SO4)3电离产生2个Al3＋、3个SO42－，因此在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 mol，含有SO42－0.15 mol，则根据N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的数目分别为6.02×1022个、9.03×1022个，故合理选项是B项。 B 1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？ 1 mol Pb 1 mol Cu 1 mol S 1mol Al，约含有6.02×1023 个铝原子，每个铝原子的质量约为4.481×10-23g，所以1mol Al的质量约为 g。 27 1mol H2O，约含有6.02×1023 个水分子，每个水分子的质量约为2.99×10-23g，所以1mol H2O的质量约为 g。 18 1mol C—12g； 1mol CO2—44g； 1mol Cl2—71g； 1mol O2—32g; 1mol CH4—16g； 1mol H2SO4—98g。 主题2:摩尔质量 1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 3.摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 符号： 单位： M g·mol-1 或g/mol 1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 摩尔质量 主题2:摩尔质量 根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g/98g/mol=0.50mol Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3)=1.50mol×106g/mol =159g 答：49克H2SO4的物质的量为0.50mol，1.50molNa2CO3的质量是159g。 物质质量m与物质的量n，摩尔质量M之间的关系是？ m = n×M 主题2:摩尔质量 【典例1】下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 mol，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。 D 【典例2】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的 摩尔质量为（ ） A．18g B．18g•mol-1 C．36g D．36g•mol-1 B 【解析】某物质含有的分子数目为1.204×1023，因此该物质的物质的量为 ， 3.6g该物质的摩尔质量为 ，故B正确。综上所述，答案为B。 摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？ 摩 尔 质 量 ①等值性 摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与相对式量相等。 ②近似性 ③确定性 指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 ④36克水，物质的量n=36g/(18g/mol)=2mol,6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023) ≈ 10-3mol。显然是小王获胜。 离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的式量。 主题2:摩尔质量 【典例3】结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为______________。 ④已知一个碳原子(12C)质量为a g，1 个某气体质量b g，则该气体摩尔质量为____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 g·mol－1 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 已知一个分子的质量和 一个12C原子的质量 课堂小结 课堂检测 1..若氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，下列说法错误的是（ ） A．氖元素的相对原子质量是12a/b B．则氖气的摩尔质量是aNA g/ mol C．W g该氖原子的物质的量是W/a NA D．W g该氖原子所含质子数是10W/a C 课堂检测 D 3. 等质量的 NO2 与N2O4，原子个数比为 . 1:1 4. 总质量为46g的 NO2 与N2O4的混合物，原子的总物质的量为 . 3mol Thank you for watching  M＝ $$