化学(6)-【中考新题型】2025年中考化学模拟冲刺卷(内蒙古专版)

中考新题型模拟冲刺卷 化学（六） 注意事项:1.本试卷共4页,满分40分。 2.作答时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。 3.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Ti—48 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意,请将 答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.党的十九大报告明确提出加快生态文明体制改革,建设美丽中国。下列做法不符合主题 要求的是 ( ) A.日常生活中,尽量多使用一次性餐具 B.节约用电,及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或乘公交车等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 ( ) A.称量氢氧化钠 B.读取液体体积 C.过滤 D.检查装置气密性 3.工业制取氧气有分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)等。如图是采用膜 分离技术制取氧气的简易流程,该过程根据颗粒大小不同实现氧气制取。下列说法错误 的是 ( ) A.空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等 B.膜分离技术制取氧气的过程是物理变化 C.分离液态空气法制取氧气的原理是空气各成分的沸点不同 D.氧气能通过膜上的微孔而氮气不能,说明氧气分子的直径更大 4.某农场附近新建了一座燃煤火力发电站,一段时间后该农场的小麦产量急剧下降。农场 技术员测定:雨水pH约为4,土壤pH约为5。一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH 如下表: 农作物 水稻 小麦 玉米 薄荷 马铃薯 pH 6~7 6.3~7.5 6~7 7~8 4.8~5.5 下列有关说法正确的是 ( ) A.该农场最适宜种的农作物是小麦 B.该农场若想种植薄荷,最好选择烧碱来改良土壤 C.燃煤产生的二氧化碳是该地区形成酸雨的主要原因 D.为减少环境污染,火力发电站要对燃煤进行脱硫处理 5.新鲜大蒜中含蒜氨酸(C6H11NSO3),蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素(C6H10S2O)(如图 所示)。大蒜素有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影 响。下列分析正确的是 ( ) A.蒜氨酸和大蒜素组成元素相同 B.捣蒜过程中仅发生物理变化 C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.捣好的蒜泥可以与醋一起食用 6.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。 如图为该转化过程的微观示意图,下列有关说法错误的是 ( ) A.单中心铁改变了该反应的速率 B.该反应的生成物之一是最理想的清洁燃料 C.反应前后分子的个数发生改变 D.反应前后原子的个数发生改变 7.为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,现提供Zn、Cu、Ag、稀硫酸、CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液6种试剂,小红设计了如图所示的四个实验,下列说法不正确的是 ( ) A.实验①②可以得出Zn的活动性强于Cu B.不需要实验③也可以得出三种金属的活动性强弱 C.实验④无现象,无法判断Cu和Ag的活动性强弱 D.为达到实验目的,至少需要选择三种试剂 二、非选择题(本题包括6个小题,共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8.(3分)燃料对我们的生产生活有着重要的作用,20世纪80年代之前,某市居民普遍使用 的燃料是煤炭。煤、天然气与石油并称三大化石燃料。到了20世纪80年代,液化石油气 逐步取代了传统的煤。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学(六) 第1页(共4页) 化学(六) 第2页(共4页) 装 订 线 内 不 要 答 题 （ （ 装 订 线 煤 液化石油气 主要成分 碳、氢等元素 丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等 热值(kJ/kg) 3×104 4.5×104 (1)根据表中信息可知,液化石油气代替煤作为燃料的优势是 。 (2)到了21世纪,“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料,请写出甲烷完全燃烧的化 学方程式 。 (3)通过研究家用燃料的更新历程,同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而 又高效的能源,如氢能,工业大规模制备氢气最理想的原料是 。 9.(4分)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐 中除NaCl外,还含有 MgCl2、MgSO4 等,三种物质的溶解度 曲线如图所示。 (1)硫酸镁属于 (填“难溶”“易溶”或“可溶”)物质。 (2)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)40 ℃时,把60 g MgCl2 加入100 g水中,所得溶液的质量是 g。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是 。 10.(5分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据下图装置回答下列问题: (1)写出图中仪器①的名称: 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是 (填字 母),该反应的化学方程式是 。 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,应选择如图1装置的顺序依次为 。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中,利用pH传感器采集到的数据如图2所示,烧杯 内溶液pH变小的原因是 。 11.(5分)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料之一,它是一种既不溶于水也不与稀盐酸反应 的固态非金属单质。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图所示,回答下列问题: (1)脱水炉中加热硼酸发生分解反应,写出该反应的化学方程式 。 (2)硼酸中B的化合价为 。 (3)还原炉中,要先通入氩气排出空气再加热的目的是 。 (4)酸煮罐中,加入盐酸的目的是 。 (5)还原炉中,发生反应的基本反应类型为 。 12.(5分)在探究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属,常温下能与稀硫酸、氧气等物质反应。 (1)铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行 下图中实验,一周后观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内液面上升。 (2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来 判断铁丝反应进行的情况。 (3)通过对比实验 ,说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验 ②③,说明铁生锈的另一个必要条件是 。 【实验结论】 (4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 13.(4分)氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2 的反应为Ti+H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅TiH2。若制得100 kg TiH2,计算参加反应的 H2 的质量。(写出计算过程及 结果) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学(六) 第3页(共4页) 化学(六) 第4页(共4页) 12.(1)对人体安全无害 (2)稀盐酸(合理 即可) 无明显现象 (3)NaHCO3+ HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4)在一 定条件下,添加丙酸钙能有效抑制霉菌 生长 【解析】(1)作为食品添加剂首先 必须安全可靠,在正常使用量下对人体 无害,故应符合的基本要求是对人体安 全无害。(2)步骤一:取少量于试管,滴 加少量稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳 酸氢钠;步骤二:向试管中,滴加几滴氯 化钙溶液,无明显现象,说明不含碳酸 钠。(3)步骤一:碳酸氢钠和盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为 NaHCO3 + HCl􀪅􀪅 NaCl+ H2O + CO2↑。(4)分别将无添加和添加丙酸钙 的面包置于温度28 ℃、相对湿度为72% 的恒温箱中,测得霉菌数量与存放时间 的变化如图所示,添加丙酸钙的面包霉 菌数量增长明显较慢,说明在一定条件 下,添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长。 13.解:设理论上最多可生产出铜 的 质 量 为x。 Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅2Cu+SO2 160 128 10 t×64% x 128 160= x 10 t×64% ,x=5.12 t 答:理论上最多可生产出5.12 t铜。 化学(五) 1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 【解析】A.由化学方程式可知,反应前、 后碳 元 素 的 化 合 价 均 为+4价,错 误; B.Na2O2 所含氧元素质量大于生成氧气 的质量,错误;C.反应生成的 Na2CO3 与 O2 质量比为(2×106)∶32=53∶8,错误; D.反应前固体为106份,反应后固体为 212份,故质量增加,正确。 6.C 【解析】由反应的微观示意图可知,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是:CO2 +4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4+2H2O。A.乙为氢气,属 于单质,氢元素的化合价为0,丁为水,水 中氢元素的化合价为+1价,乙和丁中氢 元素的化合价不相同,故A错误;B.由化 学方程式的意义可知,参加反应的甲和乙 的分子个数比为1∶4,故B错误;C.丙为 甲烷,化学式为CH4,甲烷中碳、氢两种元 素的质量比为12∶4=3∶1,其中碳元素 的质量分数最大,故C正确;D.该反应的 生成物是两种化合物,不符合置换反应的 特点,故D错误。 7.B 8.(1)金属 (2)减少污染和减少水分的蒸 发 (3)分解反应 9.(1)饱和 (2)蒸发结晶 降温结晶 (3)NaCl和Na2CO3 10.(1)增大反应物的接触面积,使反应更 快、更 充 分 (2)ZnCO3 高温 􀪅􀪅ZnO+ CO2↑ (3)煤炭或一氧化碳 (4)419 ℃~907 ℃ (5)防止热的锌在 空气中氧化 【解析】(1)将炉甘石粉碎,能增大反应物 的接触面积,使反应更快、更充分。 (2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧 化碳,则碳酸锌高温分解生成氧化锌和 二氧化碳,反应的化学方程式为:ZnCO3 高温 􀪅􀪅ZnO+CO2↑。 (3)由 于 锌 的 熔 点 为419 ℃,沸 点 为 907 ℃,若想将气态锌转化成液态锌,温 度应控制在419 ℃~907 ℃之间。 (4)由于锌在高温条件时能和氧气反应, 则应“冷定”后方能“毁罐取出”。 11.(1)催化作用 (2)CO2(或二氧化碳) (3)MgCl2+Na2SiO3 􀪅􀪅MgSiO3↓+ 2NaCl (4)降低过碳酸钠溶解的量(或 减少 过 碳 酸 钠 的 溶 解 或 提 高 产 率) (5)C (6)15~20 (7)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 使残留在装置中的气体全部被吸 收 (8)偏大 (9)干燥气体 12.解:消耗氧化钙的质量为x。 CaO+H2O+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3+2NaOH 56 100 x 10 g 56 100= x 10 g ,x=5.6 g 答:碱石灰中CaO的质量为5.6 g。 化学(六) 1.A 2.D 3.D 4.D 【解析】A.土壤pH 约为5,而小麦的 生长所要求的土壤pH为6.3~7.5,故A 错误;B.土壤pH 约为5,为酸性土壤,而 薄荷需要在土壤的pH为7~8的土壤中 生长,所以需要改良酸性土壤,需用碱性 物质来中和,而烧碱为强碱,腐蚀性强,所 以最好选择熟石灰来改良土壤,故B错 误;C.燃煤火力发电厂燃烧煤,释放出的 二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合 成酸,是该地区形成酸雨的主要原因,故C 错误;D.为减少环境污染,火力发电站要 对燃煤进行脱硫处理,故D正确。 5.D 6.D 【解析】根据图示可以看出,该反应的 反应物是CH4,生成物是C2H4 和 H2,反 应条件是单中心铁催化剂,反应的化学方 程式为:2CH4 单中心铁催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+2H2。 A.由催化剂的概念可知,催化剂能够改变 其他物质的化学反应速率,故 A 正确; B.由图可知,反应后的分子中含有氢分 子,即反应的生成物中有氢气,氢气是一种 清洁能源,故B正确;C.由图可知,两个甲 烷分子在单中心铁催化剂的作用下生成两 个氢分子和一个乙烯分子,分子个数发生 了改变,故C正确;D.由质量守恒定律可 知,反应前后原子的个数没有发生改变,故 D错误。 7.C 【解析】A.实验①有气泡生成,说明金属 活动性:锌>(氢);实验②无气泡生成,说明 金属活动性:铜<(氢),证明活动性:Zn>Cu, 故A正确;B.实验①②证明活动性:Zn>Cu, 实验④无明显现象,证明活动性:Cu>Ag,故 不需要实验③即可得出三种金属的活动性强 弱,故B正确;C.实验④无明显现象,证明活 动性:Cu>Ag,故C错误;D.可以采用锌、银 和硫酸铜溶液分别反应验证三种金属的活动 性顺序,为达到实验目的,最少要选择三种试 剂,故D正确。 8.(1)热值高 (2)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+ 2H2O (3)海水或水 【解析】(1)根据表中信息可知,液化石油气 代替煤作为燃料的优势是燃烧放出的热量 多,即热值高。(2)甲烷完全燃烧生成二氧 化碳和水,燃烧的化学方程式为:CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O。(3)电解水得到氢 气和氧气,工业大规模制备氢气最理想的 原料是海水或水。 9.(1)易溶 (2)氯化镁>氯化钠>硫酸镁 (3)157.5 (4)蒸发结晶 10.(1)集气瓶 (2)B 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O +O2↑ (3)B、F、D (4)二氧化碳与水 反应生成碳酸,碳酸显酸性 11.(1)2H3BO3 △ 􀪅􀪅B2O3+3H2O (2)+3价 (3)防止镁与空气中的氧气等物质发生反 应 (4)除去氧化镁 (5)置换反应 【解 析】(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应生成 参考答案 第5页(共8页) 参考答案 第6页(共8页) 水和B2O3,化学方程式为:2H3BO3 △ 􀪅􀪅 B2O3+3H2O。(2)硼酸中,氢元素显+1 价,氧元素的化合价为-2价,根据化合 物中元素化合价代数和可知,B的化合价 为+3价。(3)还原炉中,为了防止镁与 空气中的氧气等物质发生反应,要先通 入氩气排出空气再加热。(4)由流程图 可知,酸煮罐中氧化镁与盐酸反应,B与 盐酸没有反应,所以加入盐酸的目的是 除去氧化镁。 12.(1)Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (2)试 管内空气体积减小(或试管内液面上升) (3)①③ 与氧气接触 (4)水、氧气 【解析】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚 铁、氢气,化学方程式为Fe+2HCl􀪅􀪅 FeCl2+H2↑。(2)该实验创新之处在 于:可根据铁丝表面的铁锈和试管内空 气体积减小(或试管内液面上升)两种现 象来判断铁丝反应进行的情况。因为铁 生锈消耗氧气,使试管内压强减小,液面 上升。(3)通过对比实验①③,①中是干 燥的空气,铁丝不生锈,③中有水和空 气,铁丝生锈,说明铁生锈的条件之一是 铁要与水接触;通过对比实验②③,②中 除去了氧气,铁丝不生锈,③中有氧气和 水,铁丝生锈,说明铁生锈的另一个必要 条件是铁要与氧气接触。(4)铁生锈实 际上是铁与空气中的氧气、水发生反应 的结果。 13.解:设参加反应的 H2 的质量为x。 Ti+H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅TiH2 2 50 x 100 kg 2 50= x 100 kg ,x=4 kg。 答:参加反应的 H2 的质量为4 kg。 化学(七) 1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.(1)能源利用率高(或结构简单或噪声小) (2)添加2—CNT的磷酸铁锂电池使用寿 命比添加1—SP的长 (3)A 9.(1)④ (2)③ (3)23.1% (4)B 10.(1)不与盐酸(或蚀刻液)反应 (2)Fe+ 2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (3)甲 (4)铝 (或Al) 过滤 11.(1)酒精灯 (2)B 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O +O2↑ D (3)b (4)无明显现象 (5)先产生气泡后产生白色沉淀 (6)反 应物是否过量 (7)ac (8)CaCO3 12.解:设理论上至少需要硅的质量为x。 3Si+2N2 1300°C 􀪅􀪅􀪅􀪅Si3N4 84 140 x 70 t 84 140= x 70 t ,x=42 t 答:理论上至少需要硅的质量为42 t。 化学(八) 1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 【难度】0.65 【知识点】测定空气中氧气含量 实 验 的 改进。 【解析】A.由温度变化曲线可知,温度先升 后降,说明红磷燃烧放出热量,故A正确; B.ab段压强增大,是由于红磷燃烧放热导 致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压 强减小的趋势,b点压强最大,不能确定红 磷燃烧结束,温度最高才能说明红磷燃烧 结束,故B错误;C.由温度变化曲线可知, c点的温度与开始时a 点相同,说明c 点 的温度已经接近室温,故C正确;D.c 点 后打开止水夹后,水倒吸入集气瓶中,气 体的体积变小,导致集气瓶内气体压强增 大,故D正确。 8.(1)物理 (2)氨气具有刺激性气味 (3)化合反应 (4)燃烧产物只有水和N2, 环保无污染 【难度】0.85 【知识点】化学变化与物理变化判断、化合 反应、根据现象推测结论。 【解析】(1)氨气被压缩成液氨,只是状态 发生改变,没有新物质生成,属于物理变 化。(2)因为氨气有刺激性气味,所以泄 漏时容易被人察觉;又因为氨气极易溶于 水,所以泄漏后可用水吸收。(3)工业上 N2 和 H2 合成氨,是由两种物质生成一种 物质的反应,属于化合反应;从题中“反应 后可将 NH3 从混合气体中分离出来,将 未反应的 H2 和N2 重新混合继续合成”可 知,可循环利用的物质除催化剂外还有N2 和 H2。(4)根据题中“在纯氧中完全燃烧 的产物只有水和 N2”可知,氨能作为清洁 能源的优点是燃烧产物无污染。 9.(1)< (2)= (3)降温结晶 10.(1)酒精灯 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+ MnO2+O2↑ (2)C a (3)B中氯化 钡溶液倒吸入A中,产生白色沉淀 11.(1)一次性加入木柴(燃料)的量或鼓入 空气的量 (2)增大胡麻的受热面积,提 高产率 温度下降 (3)挤轧 (4)提高 枯饼的利用率和油的产量 【难度】0.65 【解析】(1)燃烧需要与氧气接触,且氧气 含量越高,燃烧越充分,则可通过减少空 气(氧气)的供给量,可使火势减弱,达到 “文火”效果。(2)胡麻蒸前“碾细”,能增 大胡麻的受热面积,提高产率;蒸后用稻 草“疾(快)裹”保温,是为了防止温度下降 而变硬,不利于继续压榨出油。(3)由流 程可知,“油”与“枯饼”分离所用的操作是 挤轧。(4)“再蒸”“再榨”是为了进一步榨 出残留的油脂,提高出油率。 12.(1)Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑ +H2O (2)强 (3)pH>5的持续时间 过长,会导致胃部不适 (4)实验没有模 拟人体的体温 (5)与胃酸反应产生气 体,可能造成胃胀 【解析】碳酸钠俗称 纯碱、苏打。(1)碳酸钠与胃酸中的盐酸 反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应 的化学方程式为:Na2CO3+2HCl􀪅􀪅 2NaCl+CO2↑+H2O。(2)当pH>7 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。等 浓度的Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH分别为11和9,故碳酸钠溶液碱性比 碳酸氢钠溶液强。(3)由图可知,pH>5 的 持 续 时 间 过 长,会 导 致 胃 部 不 适。 (4)该实验模拟人体分泌胃液进行实验, 实验没有模拟人体的体温。(5)碳酸氢 钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、 水、二氧化碳,产生气体会造成腹胀。 13.解:设理论上可提取铁的质量为x。 Fe2O3+3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2Fe+3H2O 160 112 9000万吨×30% x 112 160= x 9000万吨×30% ,x=1890万吨。 答:理论上可提取铁1890万吨。 参考答案 第7页(共8页) 参考答案 第8页(共8页)