精品解析：山东省泰安市宁阳县2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 注意事项： 本试题满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在客题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。 相对原子质量：C12 H1 O16 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化石燃料 D. 垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等污染物，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。对煤炭进行脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，从而减轻对空气的污染，符合该主题，不符合题意； B、树木能吸收二氧化碳等气体，释放氧气，同时还能吸附空气中的灰尘等颗粒物，起到净化空气的作用。积极植树造林有助于改善生态环境，符合该主题，不符合题意； C、化石燃料包括煤、石油和天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，二氧化碳会加剧温室效应，二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等环境问题。滥用化石燃料会加重环境污染，不符合该的主题，符合题意； D、垃圾分类投放有利于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染。符合该主题，不符合题意。 故选C。 2. 下列过程主要原理涉及化学变化的是 A. 干冰升华 B. 石墨制造金刚石 C. 石油分馏制汽油 D. 工业分离空气制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态CO2直接变为气态，无新物质生成，是物理变化，A 错误； B、石墨和金刚石是不同物质，石墨制造金刚石有新物质生成，是化学变化，B 正确； C、石油分馏是利用各成分沸点不同分离，无新物质生成，是物理变化，C 错误； D、工业分离空气制氧气是利用各成分沸点不同分离，无新物质生成，是物理变化，D 错误。 故选B。 3. 下列图示的实验操作中，正确的是 A. 加入大理石 B. 验满 C. 收集二氧化碳 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、向锥形瓶加块状大理石，应先横放容器，用镊子把固体放在瓶口，再慢慢竖立，图中直接从瓶口丢入，易砸破容器，此选项错误； B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满应该使用燃着的木条放在瓶口，此选项错误； C、二氧化碳密度比空气大，进入集气瓶后会聚集在集气瓶底部，用向上排空气法收集，二氧化碳气体应从长管进入，此选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中要放少量的水防止生成物溅落炸裂集气瓶，此选项正确。 故选D。 4. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、PM2.5属于空气的污染物，故不符合题意； B、臭氧属于空气的污染物，故不符合题意； C、二氧化硫有毒，属于空气的污染物，故不符合题意； D、二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，故符合题意。 故选D。 5. 下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（　　） A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误； B、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误； C、氮气是不可燃性气体，与空气混合后，遇明火不会引起爆炸；故正确； D、甲烷是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误。 点睛：爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化。但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. Ga只可以表示镓单质 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，镓原子的原子序数为31，在原子中，原子序数等于质子数，则镓原子的质子数是 31，汉字正下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数是69.71-31≈39，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误； 故选：C。 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫原子核内质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2，故正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式为NO2，故正确； 故选B。 8. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是 A. 图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 室内起火，立即打开门窗呼救 C. 吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下 D. 厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质，不会对书籍造成损坏，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意； B、室内起火时，立即打开门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势蔓延得更快，不利于灭火和人员安全，从而使蜡烛熄灭，该说法错误，符合题意； C、吹灭生日蜡烛，是因为吹气时带走了蜡烛周围的热量，使温度降低至蜡烛着火点以下，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意； D、厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭，是利用隔绝氧气的原理灭火，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 A. 用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性 C. 用氦气填充探空气球——氦气密度小 D. 石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以做玻璃刀头裁玻璃，故A不符合题意； B、碳单质常温下化学性质稳定，用碳素墨汁书写春联可以保存的更长久，故B符合题意； C、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可以用来填充探空气球，故C不符合题意； D、石墨能够做干电池的电极材料，是因为石墨具有优良的导电性，故D不符合题意。 故选B。 10. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故正确； B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故错误； C、木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故错误； 故选A。 11. 《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、1个X分子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，故选：D。 12. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 13. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D. 大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 14. 如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A. ①②③对应元素在同一周期 B. ②③⑤表示的微粒化学性质相似 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 上述五种微粒只涉及四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.①是氟元素，在第二周期，②是氖元素，在第二周期，③是钠元素，在第三周期，故错误； B.②是氖原子，③是钠离子，⑤是氯离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不同，故错误； C.原子的核内质子数和核外电子数相等，阴离子的核内质子数小于核外电子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故错误； D.③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，故正确。 故选D。 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 5 2 5 反应后的质量/g 0 2 15 A. B. 乙和丁为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知18+5+2+5=x+2+15，解得x=13，故选项说法正确； B、反应后乙和丁的质量增加，为生成物，故选项说法正确； C、甲、乙发生改变的质量比为，故选项说法错误； D、由表中数据可知，反应后甲物质减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故选项说法正确； 故选：C。 16. 下列化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡测定质量守恒定律 B. 水通电分解 C. 镁在空气中燃烧 D. 木炭和氧化铁反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡是用氧化汞的分解和合成研究了质量守恒定律，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：，选项正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：，H2和 O2 都是气体，但原程式中只对O2 标注了 ↑，H2 未标注，选项错误； C、镁在空气中燃烧，是与空气中氧气反应生成氧化镁，方程式为：，原方程式没有配平，选项错误； D、木炭和氧化铁（Fe2O3）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：； “氧化铁”指三氧化二铁（Fe2O3），而原方程式写的是四氧化三铁（Fe3O4），名称与化学式不匹配。选项错误。 故选A。 17. 甲醛易挥发，室内装修残留的甲醛对健康影响很大。如图是应用“光触媒技术”催化分解甲醛等有害物质的微观示意图，说法正确的是 A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后分子种类及数目均发生改变 D. 该反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据催化剂特点，催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确； B、由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故选项说法不正确； C、由微粒的构成可知，反应前后分子种类发生改变；由反应的化学方程式可知，每1个甲醛分子与1个氧分子完全反应，生成1个二氧化碳分子和1个水分子，因此反应前后分子数目不变，故选项说法不正确； D、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 故选D。 18. 从化学方程式：CuO+H2Cu+H2O中，获得信息不正确的是 A. 该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水 B. 该反应发生所需要的条件是加热 C. 反应前后各元素化合价没有发生改变 D. 每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故A说法正确；B、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故B说法正确；C、反应前铜、氢的化合价分别为+2、0，反应前铜、氢的化合价分别为0、+1，故C说法错误；D、化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的质量比为80：2：64：18，即每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2 恰好反应生成 64 份质量的 Cu 和 18 份质量的水，故D说法正确。故选C。 19. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。加热试管，红磷（足量）开始燃烧，待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 要达到实验目的，试管中的红磷可以更换为木炭 B. 红磷燃烧冷却至室温后打开弹簧夹，要等到注射器活塞不再移动才能读数 C. 若注射器中的水最终减少了，说明空气中氧气的体积分数约为 D. 该实验可说明不支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，测得结果偏小，因此不能将试管中的红磷更换为木炭，故选项说法不正确； B、红磷燃烧冷却至室温后打开弹簧夹，要等到注射器活塞不再移动才能读数，否则测定结果偏小，故选项说法正确； C、若注射器中的水最终减少了，说明试管中氧气的体积为10mL，则空气中氧气的体积分数约为，故选项说法正确； D、红磷燃烧把氧气耗尽，剩余气体的成分主要是氮气，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明氮气不能燃烧，不能支持燃烧，故选项说法正确。 故选A 20. 在探究蜡烛燃烧的实验时，兴趣小组点燃蜡烛，盖上容器(如图1)，观察到高处的蜡烛先灭，利用数字化仪器测量蜡烛燃烧过程中不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线如图2和图3所示，下列说法错误的是 A. 高处的蜡烛先灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低 B. 发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生” C. 由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧 D. 蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体只有二氧化碳和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2和图3可知高处的蜡烛先熄灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低，故说法正确； B、由图2和图3可知发生火灾时低处氧气含量高，二氧化碳含量低，因此发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”，故说法正确； C、由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧，故说法正确； D、蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体除有二氧化碳和氧气外还有氮气等其他气体，故说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共23分。） 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请结合下图回答问题： （1）关于三大重要循环，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的 B. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 （2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义_____（填“相同”或“不相同”）。图中①至⑧消耗氧气的途径有_____（填序号）。 （3）对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是_____。 （4）关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是_____（填字母序号）。 A. 化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B. 属于化合物，点燃前需检验其纯度 C. 开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D. 煤燃烧时排放出等气体，其中能引发酸雨的气体有和 【答案】（1）D （2） ①. 不相同 ②. ⑦⑧ （3）反应条件不同 （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、“水循环”是水的固、液、气三态变化，主要是由于水分子的运动引起的，说法正确，不符合题意； B、每个人都要进行呼吸，吸收氧气并放出二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，说法正确，不符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，说法错误，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 “碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故“碳循环”和“碳中和”中的“碳”的含义不相同； 图中①至⑧消耗氧气的途径有⑦呼吸、⑧燃烧； 【小问3详解】 ①是二氧化碳与水反应生成碳酸，⑥是二氧化碳与水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖和氧气，对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是反应条件不同； 【小问4详解】 A、煤、石油和天然气等三大化石燃料都含有多种物质，均属于混合物；煤、石油和天然气等三大化石燃料均在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，不符合题意； B、甲烷是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；甲烷具有可燃性，点燃前需检验其纯度，防止发生爆炸，说法正确，不符合题意； C、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量，说法正确，不符合题意； D、煤燃烧时排放出等气体，其中能引发酸雨的气体有和，说法错误，符合题意。 故选：D。 22. “碳家族”成员众多，用途广泛。 （1）碳的单质有多种，如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是_____（填字母）。 （2）如图2是二氧化碳的性质验证实验。 ①对比_____（填字母）处的纸花，可证明能与水反应。 ②对比_____（填字母）处的纸花，可证明密度比空气大。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出具有的化学性质是_____。 （3）如图3是一氧化碳还原氧化铜的探究实验。A处玻璃管中的现象是_____，该现象体现了CO的_____（填“可燃性”或“还原性”），该装置存在的明显缺陷是_____。 【答案】（1）C （2） ①. b、c ②. a、c ③. 不可燃也不助燃 （3） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. 还原性 ③. 没有尾气处理装置，一氧化碳有毒会污染大气 【解析】 【小问1详解】 金刚石（A）和石墨（B）都是由碳原子直接构成的； 而C60（C）是由C60分子构成的。 所以由分子构成的碳单质是C。 【小问2详解】 二氧化碳不能使石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则对比b、c，b处干燥紫色石蕊纸花不变色，c处湿润紫色石蕊纸花变红色，对比可知二氧化碳能和水反应。 a、c处湿润紫色石蕊纸花均变红色，但c处纸花先变红，对比可知二氧化碳密度比空气大。 由于燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃。 【小问3详解】 在一氧化碳还原氧化铜的实验中，A处玻璃管中发生的反应是氧化铜（黑色）被一氧化碳还原为铜（红色），所以现象是黑色粉末逐渐变红。 一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原，体现了一氧化碳的还原性。 该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，一氧化碳有毒会污染大气。 23. 某小组以“探究燃烧奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 环保##无污染   ②. 温度达到可燃物的着火点  （3）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （4）调大 【解析】 【小问1详解】 酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，改进后在密闭环境中燃烧，所以优点是环保或无污染；白磷和红磷都是可燃物，温度相同但温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，都与空气接触。结果白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈。不同点是氧气浓度不同，空气中氧气浓度较低。所以可以得出结论，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 【小问4详解】 当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，加入空气的通入，灶具的进风口应调大。 三、实验题（本题包括2个小题，共28分。） 24. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：_____。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有_____元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是_____（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有_____时，必须在_____中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是_____（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.实验过程中托盘天平始终保持平衡 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因_____。 （4）实验小组取酒精，在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳（无其它产物）。下列对于酒精的元素组成判断准确的是_____（填字母序号）。 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有、、三种元素 C. 无法判断 D. 一定含有、元素，可能含有元素 【答案】（1） ①. 向右拉动注射器活塞 ②. 碳 （2） ①. 1、3 ②. 有气体参与反应或生成 ③. 密闭装置 ④. C （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测酒精中一定含有碳元素； 【小问2详解】 ①装置1中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能直接验证质量守恒定律；装置2中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，即反应前后天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律；装置3中白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能直接验证质量守恒定律；综上可知，能直接验证质量守恒定律的装置是1、3；由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭装置中进行； ② A、白磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球变大，反应结束后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，故实验过程中气球先变大后变瘪，说法正确，不符合题意； B、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应放热，则瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂，说法正确，不符合题意； C、实验过程中白磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平先向右倾斜，后逐渐恢复平衡，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变； 【小问4详解】 实验小组取酒精，在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于酒精中氢元素的质量，即，二氧化碳中碳元素的质量等于酒精中碳元素的质量，即，，说明酒精中还含有氧元素，其质量为，综上可知，酒精中一定含有、、三种元素，故选：B。 25. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过、两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）由图2可得出的实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 任务三：从生活走向化学 （4）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置与收集装置是_____（填序号）。 （5）实验室用装置制取的化学方程式为_____。用装置制取，其化学方程式为_____，用装置也可以制取，与装置相比，其优点是_____，将生成的二氧化碳通入装置进行干燥时应从_____（填“c”或“d”）进入。 【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2）AB （3）c （4）## （5） ①. ②. ③. 控制反应的发生与停止 ④. c 【解析】 【小问1详解】 甲试管反应物是过碳酸钠 和水，现象是气泡缓慢，带火星木条不复燃；乙试管的反应物是过碳酸钠 、水和二氧化锰，现象是气泡快速，带火星木条复燃，可得知甲、乙试管唯一差异是否加入二氧化锰，现象体现反应速率不同（气泡快慢、木条是否复燃），过碳酸钠溶于水生成过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢分解，故结论为 二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率；故填：二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气。 【小问2详解】 A、过滤仓中气泡逸出的快慢可直观观察氧气生成速率，正确； B、反应仓 “仓壁变温热”（反应放热），水可吸收热量降低氧气温度，正确； C、水会降温，无法 “加快氧气生成” ，错误； 故填：AB。 【小问3详解】 图3中，b 通道是氧气从反应仓通入过滤仓的水中（气体进入液体），对应图 4 中长导管 c（长管插入液面下，实现气体与液体接触）；故填：c。 【小问4详解】 反应物为过碳酸钠固体、水和二氧化锰粉末在常温下反应，属于固液不加热型，可以选择装置B作为发生装置；不选C，因为二氧化锰是粉末，不能放在隔板上；生成物为氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可选用向上排空气法或排水法，可选装置D或装置F作为收集装置，故可选的发生装置与收集装置有、；故填：、。 【小问5详解】 ①实验室选用装置A制取氧气（），装置A是加热型装置，可以用高锰酸钾加热制取氧气，其化学方程式为；故填：。 ②选用装置B制取二氧化碳（），常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳（），其化学方程式为；故填：。 ③装置C含多孔隔板，可通过 “固液分离和固液接触” 控制反应的发生与停止（关闭活塞，液体回流，反应终止；打开活塞，液体流下，反应继续）；故填：控制反应的发生与停止。 ④浓硫酸干燥需 “长进短出”，气体从长管c进入，与浓硫酸充分接触。故填：c。 四、计算题（本题包括2个小题，共9分。） 26. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为)。请回答下列问题： （1）棕榈酸的一个分子中共有______个原子； （2）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1）50 （2）1:1 【解析】 【小问1详解】 根据棕榈酸的化学式，1 个棕榈酸分子是由16个碳原子、32个氢原子和 2个氧原子构成，棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子； 【小问2详解】 根据棕榈酸的化学式，棕榈酸中氢、氧元素的质量比为。 27. 某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 （1）实验产生氧气的质量是_______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 注意事项： 本试题满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在客题卡规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试题规定的位置。 相对原子质量：C12 H1 O16 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化石燃料 D. 垃圾分类投放 2. 下列过程主要原理涉及化学变化的是 A. 干冰升华 B. 石墨制造金刚石 C. 石油分馏制汽油 D. 工业分离空气制氧气 3. 下列图示的实验操作中，正确的是 A. 加入大理石 B. 验满 C. 收集二氧化碳 D. 铁丝燃烧 4. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 5. 下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（　　） A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 甲烷 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. Ga只可以表示镓单质 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 8. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是 A. 图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭 B. 室内起火，立即打开门窗呼救 C. 吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下 D. 厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭 9. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 A. 用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性 C. 用氦气填充探空气球——氦气密度小 D. 石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性 10. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 11. 《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. CO D. 12. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 13. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D. 大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 14. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①②③对应元素在同一周期 B. ②③⑤表示微粒化学性质相似 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 上述五种微粒只涉及四种元素 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 5 2 5 反应后的质量/g 0 2 15 A. B. 乙和丁为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应是分解反应 16. 下列化学方程式正确的是 A 拉瓦锡测定质量守恒定律 B. 水通电分解 C. 镁在空气中燃烧 D. 木炭和氧化铁反应 17. 甲醛易挥发，室内装修残留的甲醛对健康影响很大。如图是应用“光触媒技术”催化分解甲醛等有害物质的微观示意图，说法正确的是 A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后分子种类及数目均发生改变 D. 该反应属于氧化反应 18. 从化学方程式：CuO+H2Cu+H2O中，获得信息不正确的是 A. 该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水 B. 该反应发生所需要的条件是加热 C. 反应前后各元素的化合价没有发生改变 D. 每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水 19. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。加热试管，红磷（足量）开始燃烧，待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 要达到实验目的，试管中的红磷可以更换为木炭 B. 红磷燃烧冷却至室温后打开弹簧夹，要等到注射器活塞不再移动才能读数 C. 若注射器中水最终减少了，说明空气中氧气的体积分数约为 D. 该实验可说明不支持燃烧 20. 在探究蜡烛燃烧的实验时，兴趣小组点燃蜡烛，盖上容器(如图1)，观察到高处的蜡烛先灭，利用数字化仪器测量蜡烛燃烧过程中不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线如图2和图3所示，下列说法错误的是 A. 高处的蜡烛先灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低 B. 发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生” C. 由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧 D. 蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体只有二氧化碳和氧气 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共23分。） 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请结合下图回答问题： （1）关于三大重要循环，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的 B. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 （2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义_____（填“相同”或“不相同”）。图中①至⑧消耗氧气的途径有_____（填序号）。 （3）对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是_____。 （4）关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是_____（填字母序号）。 A. 化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B. 属于化合物，点燃前需检验其纯度 C. 开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D. 煤燃烧时排放出等气体，其中能引发酸雨的气体有和 22. “碳家族”成员众多，用途广泛。 （1）碳的单质有多种，如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是_____（填字母）。 （2）如图2是二氧化碳的性质验证实验。 ①对比_____（填字母）处的纸花，可证明能与水反应。 ②对比_____（填字母）处的纸花，可证明密度比空气大。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出具有的化学性质是_____。 （3）如图3是一氧化碳还原氧化铜的探究实验。A处玻璃管中的现象是_____，该现象体现了CO的_____（填“可燃性”或“还原性”），该装置存在的明显缺陷是_____。 23. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 三、实验题（本题包括2个小题，共28分。） 24. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：_____。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有_____元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是_____（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有_____时，必须在_____中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是_____（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.实验过程中托盘天平始终保持平衡 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因_____。 （4）实验小组取酒精，在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳（无其它产物）。下列对于酒精的元素组成判断准确的是_____（填字母序号）。 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有、、三种元素 C. 无法判断 D. 一定含有、元素，可能含有元素 25. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过、两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）由图2可得出的实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 任务三：从生活走向化学 （4）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置与收集装置是_____（填序号）。 （5）实验室用装置制取的化学方程式为_____。用装置制取，其化学方程式为_____，用装置也可以制取，与装置相比，其优点是_____，将生成的二氧化碳通入装置进行干燥时应从_____（填“c”或“d”）进入。 四、计算题（本题包括2个小题，共9分。） 26. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为)。请回答下列问题： （1）棕榈酸的一个分子中共有______个原子； （2）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 27. 某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 （1）实验产生氧气的质量是_______g。 （2）计算参加反应过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$