精品解析：江苏省扬州市扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

扬大附中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分，考试时间：75分钟 一、单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一项符合题意。 1. 航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ） A. 保互层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛 C. 液冷服——聚氯乙烯 D 躯干部位——玻璃纤维 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 3. 下列四种物质属于有机物的是 A. B. C. D. 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性： 5. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀HCl B. NaOH溶液 C. 的溶液 D. 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. NaOH 7. 图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是 A CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3 阅读下列材料，完成下面小题。 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国，制备高纯硅的反应为：。 13. 制备高纯硅的反应，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列说法正确的是 A. 高纯硅(Si)是共价晶体 B. 是由离子构成的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. HCl的电子式： 15. 制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中Si得到电子 C. 发生还原反应 D. 是还原剂 16. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 17. 下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. 下列物质的化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 丙烯的结构简式： D. 乙烯的空间填充模型 19. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 制Na：高温分解NaCl制备Na B. 制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质Al C. 制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁 D. 制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应 20. 糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B. 糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D. 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉织物 21. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 22. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A. 这个过程需要吸收能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 反应物的能量大于生成物的能量 D. 正反应过程的能量变化可用上图表示 23. 下列反应的离子方程书写正确的是 A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 24. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极电极反应式为 25. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 26. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 二、填空题。 27. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 （1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 （3）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 28. 苹果酸()主要用于食品和医药行业。 （1）苹果酸的分子式是_______。 （2）苹果酸中含氧官能团有_______和_______(填名称)。 （3）向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。 （4）向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾_______(填“褪色”或“不褪色”)。 29. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO 写出反应③的化学方程式___________。 （2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是___________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为___________，当生成1mol 时，转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬大附中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分，考试时间：75分钟 一、单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一项符合题意。 1. 航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ） A. 保互层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛 C. 液冷服——聚氯乙烯 D. 躯干部位——玻璃纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯为四氟乙烯聚合而成的高分子，属于高分子材料，故A不符合题意； B．羊毛主要成分是蛋白质，为氨基酸聚合成的高分子，故B不符合题意； C．聚氯乙烯为氯乙烯聚合而成的高分子，故C不符合题意； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等小分子物质，不是高分子材料，故D符合题意； 故答案为D。 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误； B．氨气容易液化，B正确； C．氨气可以制作氮肥，C正确； D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确； 故答案为：A。 3. 下列四种物质属于有机物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的化合物，如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等，它们的结构和性质与无机物相似，归为无机物。 【详解】A．CaCO3为碳酸盐，不属于有机物，A不符合题意； B．C2H5OH含碳元素，属于有机物，B符合题意； C．CO2为含碳无机物，不属于有机物，C不符合题意； D．O3是由氧元素组成的单质，不属于有机物，D不符合题意； 故选B。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左至右金属性减弱，Al的金属性弱于Na，故Al(OH)3的碱性弱于NaOH，A正确； B．同周期元素从左至右半径减小，N和C同周期，N在C右侧，原子半径r(N) < r(C)，B正确； C．同主族元素从上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，C错误； D．同周期元素从左至右非金属性增强，Cl与S同周期，Cl在S右侧，非金属性Cl > S，D正确； 故选C。 5. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀HCl B. NaOH溶液 C. 的溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀HCl与甲烷、乙烯均不反应，无法鉴别，A错误； B．NaOH溶液与甲烷、乙烯均不反应，无法鉴别，B错误； C．乙烯含碳碳双键，可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，使溶液褪色，而甲烷无此反应，C正确； D．甲烷和乙烯均难溶于水且与水不反应，无法鉴别，D错误； 故选C。 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误； C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故选A。 7. 图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】根据该有机物填充模型可知该有机物中含2个C原子，4个H原子和2个氧原子，则该有机物为乙酸； 答案选D。 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为水，其分子结构相同，化学性质相同，故它们属于同一物质，而非互为同位素，A错误； B．属于饱和一元羧酸，而属于饱和一元酯，二者的结构不相似，因此它们不能互为同系物，B错误； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．两者化学式不同，不是同分异构体，D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中点燃生成的是而非，第一步转化无法直接实现，A错误； B．高温下与反应生成，与反应生成，两步均能一步实现，B正确； C．不溶于水，无法直接与水反应生成，第一步转化无法实现，C错误； D．催化氧化的产物是而非，第一步转化错误，D错误； 故选B。 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子在水溶液中不反应，能大量共存，故A符合题意； B．、结合生成硫酸钡沉淀，、在水溶液中结合生成HgS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．、反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意； D．、在水溶液中结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，且Al3+和在水溶液中发生双水解而不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A 11. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 12. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度使得任何化学反应的化学反应速率都加快，故A正确； B．加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确； C．增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确； D．可逆反应最终达到化学平衡状态，反应物不能完全转化，故D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国，制备高纯硅的反应为：。 13. 制备高纯硅的反应，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列说法正确的是 A. 高纯硅(Si)是共价晶体 B. 是由离子构成的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. HCl的电子式： 15. 制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中Si得到电子 C. 发生还原反应 D. 是还原剂 【答案】13. C 14. A 15. B 【解析】 【13题详解】 反应为单质、化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选C； 【14题详解】 A．高纯硅(Si)是通过共价键形成的，属于共价晶体，正确； B．是通过共价键形成的，不是由离子构成的，错误； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铁和氯气反应需要加热引发反应，错误； D．HCl为共价化合物，电子式：，错误； 故选A； 【15题详解】 A．反应中氢元素化合价升高，是还原剂，错误； B．中硅化合价降低，Si得到电子，正确； C．为还原剂，发生氧化反应，错误； D．中硅化合价降低，是氧化剂，错误； 故选B。 16. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A正确； B．由结构，分子式为，故B正确； C．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质含2mol-COOH，能消耗2molNaOH，故C错误； D．该物质中存在醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选C。 17. 下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧生成CO2和H2O，反应方程式为：，A错误； B．烯烃发生加成反应时生成物为碳碳双键两端的碳原子连接加成的基团或原子，故反应方程式为：，B错误； C．乙醛被催化氧化为乙酸，方程式为：，C正确； D．原反应方程式质量不守恒，故乙酸乙酯制备的方程式为：，D错误； 故答案为：C。 18. 下列物质的化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 丙烯的结构简式： D. 乙烯的空间填充模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基含有1个未成对电子，电子式：，A正确； B．乙醇含羟基，结构式，B错误； C．丙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，C错误； D．乙烯的空间填充模型，D错误； 故选A。 19. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 制Na：高温分解NaCl制备Na B. 制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质Al C. 制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁 D. 制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误； B．制备单质Al，在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，B正确； C．工业炼铁常用CO还原Fe2O3的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离，C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误； 故选B。 20. 糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B. 糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D. 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉织物 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质含有C、H、O、N等元素，而糖类、油脂仅含C、H、O，A错误； B．单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，因此并非所有糖类均可水解，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，而非游离的高级脂肪酸，C错误； D．蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉织物（纤维素）燃烧无此气味，D正确； 故选D。 21. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B． 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确； 答案选D。 22. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A. 这个过程需要吸收能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 反应物的能量大于生成物的能量 D. 正反应过程的能量变化可用上图表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，这个过程断裂H-H键所以需要吸收能量，A正确； B．正反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，则能量变化可用上图表示，D正确； 故选B。 23. 下列反应的离子方程书写正确的是 A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故B错误； C．氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为：，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故D错误； 故选A。 24. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据总反应方程式可知，Al转化为四羟基合铝酸根离子，失去电子作负极，Ni作正极，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Ni为正极，A错误； B．Al为负极，电极反应式为：，B正确； C．原电池中，阳离子向正极移动，所以K+向正极区移动，C错误； D．正极的电极反应式为：，D错误； 故选B。 25. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，过滤得到青蒿素的乙醚提取液；提取液经蒸馏得到乙醚和粗品，向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。 【详解】A．干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确； B．由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C．由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确； D．由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误； 故选D。 26. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 二、填空题。 27. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 （1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 （3）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）①② （2）a （3） 【解析】 【小问1详解】 能实现化学能直接转化为电能是自发进行的氧化还原反应，①②是自发进行的氧化还原反应，③是非氧化还原反应，答案选①②。 【小问2详解】 根据电子转移方向可知，X为负极，Y为正极，燃料电池中燃料氢气失去电子，为负极反应物，则通入氢气的电极是a电极。 【小问3详解】 根据总反应可知，锌化合价升高，失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为。 28. 苹果酸()主要用于食品和医药行业。 （1）苹果酸的分子式是_______。 （2）苹果酸中含氧官能团有_______和_______(填名称)。 （3）向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。 （4）向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾_______(填“褪色”或“不褪色”)。 【答案】（1）C4H6O5 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）酸 （4）褪色 【解析】 【小问1详解】 苹果酸的分子式是C4H6O5； 【小问2详解】 苹果酸中含氧官能团有羟基和羧基； 【小问3详解】 苹果酸中含有羧基，则其溶液显酸性，则向溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红； 【小问4详解】 向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，苹果酸与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，溶液褪色。 29. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO 写出反应③的化学方程式___________。 （2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是___________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为___________，当生成1mol 时，转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. ①② ②. （2） ①. BD ②. （3） ①. CO2 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定的是：工业上和合成、和放电条件下生成NO，选①②。 反应③是发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选B、D； ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐，N元素化合价由+2升高为+5、Cl元素化合价由+1降低为-1，该反应的离子方程式。 【小问3详解】 根据图示，NO、CO反应生成N2和CO2，该反应中，C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由+2降低为0，氧化产物为CO2，当生成1mol 时，转移电子4mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$