化学模拟卷(九)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（九》 (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32C1一35.5 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全 世界推广，其主要原因是 A.价格便宜，不易生锈 B.有银白色金属光泽，导电性好 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 中 ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化③煤经气化处理 ④通入大大过量的空气 新 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 3.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.NaOH溶液 B.KNO溶液 C.Fe(OH)胶体 D.自来水 4.稀土元素Ce的中子数是 A.142 B.84 C.58 D.26 5.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A.C.H B.HCN C.COz D.N2 期 6.气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是 如 A.升 B.千克 C.升/摩尔 D.摩尔 数 7.石墨可用作电极材料，体现它具备良好的 A.导热性 B.导电性 C.透光性 D.声音传导性 8.下列关于氨的说法正确的是 A.氨气是无色无味的气体 B.氨气极易溶于水 C.可用向上排空气法收集 D.液氨和氨水是同一物质 化学模拟卷（九） 第1页（共8页）》 9.一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置 不能达到实验目的的是 浓H(I NaOH 粉 饱和NaCI溶液 浓HS0. 溶液 丙 A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去C12中的HCI气体 C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气 10.下列关于胶体说法不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10一一10m之间 B.Fe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D.向稀NOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 11.饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 热水提取 去除 抗氧化剂 可溶物 茶渣 分锥封口 灭菊 成品茶 茶汤 灌装饮料茶 ① ② ③ 下列说法不正确的是 A.操作①利用了物质的溶解性 B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.操作③是萃取分液，封口的目的是隔绝空气 D.抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期 12.下列说法中正确的是 A.三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 化学模拟卷（九）第2页（共8页） 13.图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确 的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A.常温下该硫酸能使铁“钝化” B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应可产生22.4L的H C.500mL.该硫酸含有920g溶质 D.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L 14.下列反应中，不属于取代反应的是 () ①在催化剂存在下苯与溴反应制取溴苯 ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ③乙烯与溴反应生成1,2一二溴乙烷 ④在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 15.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 A.CL2使湿润的有色布条褪色，说明C2具有漂白性 B.Na,CO,溶液遇酚酞变红，说明Na2CO1溶液呈碱性 C.AI(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明A1(OH)3具有两性 D.新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH):具有还原性 16.表面发黑的红热铜丝插入到下列醇中，铜丝不能恢复光亮的是 A.CHOH B.(CH,),CHOH C.(CH,)COH D.(CH)CCH(CH)OH 17.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.BaCO3→Ba(NO3)2 B.CO2→CO C.FeO3→Fe(OH)i D.H2O2→O2 18.下列对于合金的说法中不正确的是 A合金的硬度一般大于它的成分金属 B.钢是用量最大、用途最广的合金 C.生铁是我国使用最早的合金 D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 化学模拟卷（九）第3页（共8页） 19.下列物质之间反应的离子方程式可以用H十OH一HO表示的是 A.稀盐酸和氨水 B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液 20.短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层 电子数相等；Y,Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是() A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.X、W的最简单氢化物沸点前者小于后者 C.X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为1：2 D.X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 21.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.CaCl2→CaCO B.Na2CO3→Na HCO C.CuO--Cu(OH)2 D.SO,-Na,SO 22.VL浓度为0.5mol·L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A.通入标准状况下的HC1气体11.2L B.加入VL1.5mol·L的盐酸混合均匀 C.将溶液加热浓缩到0.5VL D.加入10mol·L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL 23.离子方程式H十OH一H,O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物 质间的反应能用该离子方程式表示的是 () ①澄清石灰水+稀HC1②稀HNO,+Cu(OH)2③Ba(OH),溶液十稀HCI①醋酸+ NaOH⑤稀H,SO,十Ba(OH)2溶液 ⑥盐酸十氨水 A.只有①③ B.除②④⑥ C.只有②⑤ D.除④ 24.Na在空气中加热的产物是 A.Na,O B.Na2 O. C.NaOH D.NaHCO 25.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是 A.赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧 B.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D.用明矾可消除水中Cu+等重金属离子污染 化学模拟卷（九）第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共16分） 26.“生活无处不化学”，回答下列问题： (1)用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是 碳酸钙等)。该离子反应方程式为 (2)食盐不慎酒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 ,该变化称为 反应。 都 牌 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 (4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反 应的化学方程式是 (5)光导纤维，沙子、石英和玛瑙的主要成分是 (填化学式)。 (6)赏心悦目的雕花玻璃是用 (填名称)对玻璃进行刻蚀而制成的。 中 (7)使用“84”消毒液（含NCIO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaCIO与HO及空气中的CO,充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的 离子方程式补充完整：①C1O+回CO2十①HO一 三、填空题（每空2分，共8分） 27.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 苏 IA 1 ① IA ⅢA NA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑧ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 蚁 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是 (2)⑥、④、⑦中气态氢化物稳定性最强的是： (写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是 (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 化学模拟卷（九）第5页（共8页）》 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（九） 贴条形码区 学 校 姓名 由监考教师负责粘贴 准考证号】 考场号】 座位号引 1答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚 注意 2.条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点；非选择题部分作答用黑色墨水的钢笔或签字笔。 项 4,答题时，请注意题号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记 清监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) 1IA][B】1C11D1 8 [A]181 [CI ID1 15 [A] IB][C](D) 22 [A][B] [cl ] 2IA】[B11C1ID1 9【A】IB1【CID1 16 IA] IB] [D] 23【A11B1 3IA][B】IC1ID 10 [A]IB] Icl ID] 71819 c [ [A】IB] 【c AA】IB】Ic1IDl 1[A1IB1 25IA1IB】IC1 [DI 5 [A] [B] IC] IDI 12 A对 181 i le] [e] 1D1 6 [A][B]IC][D] 3【A1 [el tcj io] (A IB] Ic] (D] 7A]【B11C11DI 141A1 [B1 (C) 1D1 21 IAI [el [c] (D] 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 26.(16分) 剪 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 线 27.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色知形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（九）第6页（共8页） 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(8分) (1) (2) (3) 裁 (4) 29.(12分) (1) (2) 剪 (3) (4) 30.(6分) 线 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区威内作答，超出黑色矩形边据限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（九）第7页（共8页） 四、实验题（每空2分，共8分） 28.现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)2胶体的制备实验。 甲同学：向1mol·L的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止 加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (2)证明有Fε(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的 性质。 (3)氢氧化铁胶体制备的原理 (用化学方程式表示) (4)写出甲同学操作的离子方程式 五、实验题（每空2分，共12分） 29.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H,的反应：① Z如十盐酸，②N十水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列 问题： 盐酸 钠 锌 原实验 改进后实验 (1)写出①②反应的离子方程式： ① ② (2)在点燃H2之前必须先 (3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析 认为失败的原因是Na与HO的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用 量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为 (4)实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为0.97g·cm、0.88g·cm3、1.00g·cm3,并 据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会 (填“加快”或“减 缓”)。改进后的实验现象为 六、计算题（共6分） 30.在2L的容器中放入4 mol N2O,发生如下反应：2NO(g)一4NO2(g)十O2(g)。反应进行 到5min时，测得NO,转化了20%， (1)5min时，剩余N2O,的物质的量 (2)前5min,v(NO2)为多少 (3)5min时，N,O的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数） 化学模拟卷（九）第8页（共8页）新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（九） 1.C铁锅在烹调食物的过程中留着有人体需要的铁 元素，人体主要吸收亚铁离子，故C正确；综上所 述，答案为C。 2.B①固体燃料粉碎，会增大与氧气的接触面积，有 利用充分燃烧，故①正确；②液体燃料雾化，会增大 与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故②正确：③ 煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有 利用充分燃烧，故③正确：④通入大大过量的空气， 会带走热量，使燃烧效率减低，故①错误；正确的有 ①②③，答案选B。 3.C氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、自来水都是分散质 颗粒直径小于1nm的溶液，不能产生丁达尔效应， 氢氧化铁胶体是分散质颗粒直径介于1m和 100nm之间的胶体，能产生丁达尔效应，故选C。 4.B元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质 量数等于质子数与中子数的和，则Ce的中子水 为142一58=84，故合理选项是B。 5.CA.C6H6中氢原子最外层电子数为2，故A不 符合题意：B.HCN中氢原子最外层电子数为2，故 B不符合题意：C.CO2的结构式为O=C=O,各原 子均满足8电子稳定结构，故C符合题意：D.氮气 为单质不是化合物，故D不符合题意：故答案为C。 6.CA.升是体积的单位，故A错误；B.千克是质量 的单位，故B错误；C.升/摩尔是气体的摩尔体积： 的单位，它表示单位物质的量的气体所占有的体 积，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，故D错 误：答案选C。 7,B石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电 性，故选B。 8.BA.氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错 误；B.氨气极易溶于水，在25℃，101kPa时氨气和 水700：1（体积比）溶解，且溶解度随温度的升高 而降低，故B正确：C.氨气的密度较空气小，若用 排空气法收集时，需采用向下排空气法，故C错误； D.氨气为化合物，属于纯净物，氨水是氨的水溶 液，属于混合物，故D错误：故答案为B。 9.AA.二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氟气，装置 甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验 目的，故A符合题意：B.饱和氯化钠溶液能吸收氯 化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去C2中的 HC1气体，能达到实验目的，故B不符合题意：C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的， 故C不符合题意：D.氯气有毒可以使用氨氧化钠 溶液吸收减少污染，故D不符合题意：故选A。 10.DA.胶体的粒子直径为1nm一100nm之间，区 别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径： ·27 在10-9-10-7m之间，A正确：B.Fe(OH)3胶体 具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到 净水目的，B正确：C.胶体能产生丁达尔效应而溶 液不能，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C 正确：D.向稀沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热 煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，D错 误：故选D。 11.CA.成品茶中加入热水，利用了其溶解度随着 温度升高而增大的原理，故A正确：B.茶叶中有 不溶物，通过过滤分离除去茶渣，过滤实验用到的 玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确：C,茶 汤中加入抗氧化剂没有出现分层，不能用革取分 液的方法，但封罐可以隔绝空气，防止氧化变质， 故C错误；D.抗氧化剂能延长茶的保质期，故D 正确：故本题选C。 12.DA,三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质， 而三氧化硫属于非电解质，A项错误；B.硫酸钡难 溶于水，但硫酸钡属于电解质，且为强电解质，B 项错误：C.硫酸在水中完全电离，属于强电解质， 但纯硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，C 项错误；D.电解质溶液的导电能力与自由移动的 离子的浓度成正比，因此当氢离子浓度相同的盐 酸和醋酸导电能力相同，D项正确；答案选D。 13.AA.由题千可知该硫酸为98%的浓硫酸，常温 下，该硫酸能使铁“钝化”，A正确：B.Z与浓硫酸 反应生成S)2,得不到H2,且未告知标准状况也无 法计算气体的体积，B错误：C.500mL该硫酸含有 溶质的质量为：1.84g/cm3×500cm3×98%=901. 6g,C错误：D.该硫酸的物质的量浓度为：c 103pw%=103cm3·L.1×1.84g·cm3×98% M 98g·mol-1 =18.4mol/L,D错误：故答案为：A。 14.C①在催化剂存在下苯与溴发生取代反应制取 FeBrs 澳苯，化学方程式为 +Br2 Br | +HBr; ②装与浓硝酸、浓硫酸混合共热发生取代反应制 取硝基苯，反应的化学方程式为 +HNO N()2 (浓) 浓硫酸 +H20: △ ③乙烯与溴发生加成反应生成1,2二澳乙烷，反 应的化学方程式为CH2一CH2十Br2→ BrCH2CH2Br:④在一定条件下苯与氢气发生加 成反应制取环己烷，反应的化学方程式为【】 催化剂 +3H2 故选C。 △ 15.AA.Cl2使湿润的有色布条褪色，说明C2生成 的HCO有漂白性，而氯气没有漂白性，故A错 误：B.Na2CO3溶液遇酚酞变红，碱性使酚酞变 红，因此说明Na2CO3溶液呈碱性，故B正确： C.A1(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱， 说明A1(OH)3具有两性，故C正确：D.新制的 Fe(OH)2悬浊液逼氧气变为红褐色，化合价升高， 失去电子，发生氧化反应，本身为还原剂，因此说 明Fe(OH)2具有还原性，故D正确。综上所述， 答案为A。 16.CA.表面发黑的红热铜丝插入到下列醇中，铜 丝能够作催化剂使醇氧化变为醛，钢丝恢复光亮， 醇能被氧化的条件是连接羟基的碳上有活泼氢， A中连接羟基的碳上有三个氢原子，能被氧化，从 而使铜丝恢复光亮，故A错误；B.该有机物中连 接羟基的碳上有1个氢原子，能被氧化，从而使铜 丝恢复光亮，故B错误：C.该有机物中连接羟基 的碳上没有氨原子，不能被氧化，钢丝不能恢复光 亮，故C正确；D.该有机物中连接羟基的碳上有1 个氢原子，能被氧化，从而使铜丝恢复光亮，故D 错误；综上所述，本题正确选项C。 17.CA.碳酸钡能与硝酸溶液反应生成硝酸钡、二 氧化碳和水，转化能由一步反应实现，故A不选： B.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳可以实现 CO号→CO2的转化，转化能由一步反应实现，故 B不选： C.氧化铁不能与水反应，不能通过一步反应生成 氢氧化铁，故C选； D.过氧化氯分解即可产生氧气和水，一步反应即 可实现过氧化氢到氧气的转化，故D不选；故 选C。 18.CA.合金的硬度和强度通常大于组成它的金 属，熔点比其各成分低，故A正确：B.目前世界上 用量最大的合金是钢、是一种铁碳合金，故B正 确：C.我国使用最早的合金是青铜，其次是黄铜， 故C错误：D.在合金中加入适量稀土金属，改变 了合金内部结构，能大大改善合金的性能，故D正 确：故答案为C。 19.DA.氨水为弱碱，反应的离子方程式为：NH3· H2O十H+一NH十H2O,不能用离子方程式 H十十OH厂一H2O表示，故A不选；B.向醋酸溶 液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH厂+ CHCO()H一H2O+CH3CO()-,不能用离子 程式H十十OH一H2O表示，故B不选：C.除了 氢离子与氢氧根离子反应外还有钡离子与硫酸根 离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为2H十十 2OH-+Ba2++SO--BaSO,￥+2H2O,不能 用离子方程式H++OH一一H2O表示，故C不 ·2 选：D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应生成硫酸钠和 水，反应的离子方程式为H+十OH一一H2O表 示，故D远：故选D。 20.CA.电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，半径越小：简单离子半径：S2> O2->Na+>A3+,A错误：B.常温下水为液态、 硫化氢为气体，水的沸，点高，B错误：C.氧和钠生 成氧化钠或过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过 氧根离子构成的，故反应的产物中阴、阳离子个数 比均为1：2，C正确：D.X分别与Y、W均可形成 具有漂白性的化合物，分别为过氧化钠、二氧化 硫，过氧化钠具有强氧化性而漂白、二氧化硫与有 色物质结合而漂白，漂白原理不相同，D错误：故 选C。 21.CA.氯化钙和碳酸钠反应，可以生成碳酸钙，A 错误：B.碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成碳 酸氢钠，B错误：C.CuO不能与水反应生成 Cu(OH)2,C正确；D.二氧化硫和氢氧化钠反应， 可以生成亚硫酸钠，D错误：故选C。 22.DA.VL浓度为0.5mol·L1的盐酸，通入标 准状况下的HCI气体11.2L,体积发生改变，无 法计算混合后浓度，故A错误：B.VI.浓度为 0.5mol·L1的盐酸加入VL1.5mol·L1的 盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2VL,无法计 算混合后溶液浓度，故B错误；C.加热时，促进盐 酸挥发，将溶液加热浓缩到0.5V,得到溶液浓度 小于1mol·L1,故C错误：D.VL浓度为 0.5mol·L.1的盐酸加入10mol·L-1的盐酸 0.1V1,共含有溶质氯化氢物质的量为(0.5V十 10×0.1V)mol,再稀释至1.5VL,所得溶液浓度 为上2-1m0l/L,故D正璃：故选D。 23.A②Cu(OH)2为难溶物不能改写，④醋酸⑥氨 水为弱电解质不能改写，⑤稀H2SO)+Ba(OH)2 溶液反应还有BSO4沉淀生成不能改写，所以答 案选A。 24.B钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化 生成氧化钠(N2)),在加热条件下生成过氧化钠 (N2O2),将产物过氧化钠长期置于空气中，最终 转化为碳酸钠。答案选B。 25.BA.赤潮是海水富营养化，使藻类由于充足的 营养而生长过快，而使水呈现红褐色，同时由于消 耗水中的氧气导致水中的溶有氧气的量降低，A 错误：B.汽车尾气的大量排放是雾霜天气的成因 之一，B正确：C氩氧化钙水溶液显碱性，不能改 良碱性土壤，而是改良酸性土壤，C错误；D.明矾 净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附能力来吸 附水里的悬浮杂质，不能使水中Cu+形成沉淀而 除去，D错误：故合理选项是B。 26.解析：(1)发生反应为CaCO3十2CH3COOH一 (CH3COO)2Ca十H2O十CO2↑，其离子反应为 CaCOa+2CHa COOH =Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3十2CH3COOH Ca2++2CH3CO0+H2O+CO2↑； (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现 象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案 为：火焰变成黄色：焰色： (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反 应的化学方程式是3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十 4H2,故签案为：3Fe十4H,0(g)高温Fe,O, +4H2: (4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生 气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化 学方程式是2 NaHCO,△Na2CO3+H20+ CO2个，故答案为：2 NaHCO△Na2CO3+H2O +CO2↑： (5)光导纤雏、沙子、石英和玛瑙的主要成分是 SiO2,故答案为：SiO2: (6)赏心悦目的雕花玻璃是用氨氟酸对玻璃进行 刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸： (7)使用“84”消毒液（含NaCIO)时，按一定比例将 它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaCI) 与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌 消毒的效果更好的目的，由电荷守恒及原子守恒 可知该反应的离子方程式为C1O十CO2十H2O 一HCIO+HCO方，故答案为：HCIO:HCO3。 答案：(1)CaCO3+2CH3COOH一Ca2++ 2CH3COO+H2O+CO2 (2)火焰变成黄色焰色 (3)3Fe十4H,O(g)商温Fe,O,+4H2或(3Fe十 202 商温FeOi) (4)2 NaHCO,△Na2C0O3+H20+CO2↑ (5)Si02 (6)氢氟酸 (7HCIO+HCO3 27.解析：(1)由分析知④名称为氧元素。 (2)主族元素非金属性：同主族从上到下递减，同 周期从左向右递增，所以O、P和S三种元素O元 素非金属性最强，所以O元素的气态氢化物稳定 性最强，即为H2O。 (3)由分析知该原子为硫原子，即S ·29 (4)由信息知是钠和氧气燃烧生成过氧化钠，即 2Na十0，然花Na02. 答案：(1)氧元素 (2)H2O (3)(+16286 (4)2Na十0，地绕Na0, 28.解析：(1)制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入 沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，若向氯化 铁中直接滴加氢氧化钠会迅速反应生成氢氧化铁 沉淀，得不到胶体，故乙同学的方案正确，甲方案 错误，故答案为：乙： (2)验证胶体时最简单的方法是利用胶体能产生 丁达尔效应检验，故答案为：丁达尔效应： (3)氢氧化铁胶体的制备原理为：FeCl3十3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3HC1: (4)甲同学的方案中氯化铁中滴加氢氧化钠直接 产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3+ +3OH厂=Fe(OH)3￥，故答案为：Fe3++ 3OH=Fe(OHD3￥： 答案：(1)乙 (2)丁达尔效应 (3)FeCl3+3H20△Fe(OH)3(胶体)+3HCl (4)Fe3+30H--Fe(OH)3 29.解析：(1)与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子 方程式为Zn+2H+—Zn2++H2个；纳与水反 应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2N阳十 2H2O一2Na+十2OH十H2↑，故本题答案 为：Zn+2H+一Zn2++H2↑；2Na+2H20 2Na++2OH+H2↑： (2)在，点燃H2之前必须先检验H2的纯度，以免 发生爆炸，故本题答案为：检验H2的纯度； (3)大块的钠与水反应刷烈，放出大量的热，可能 将试管内H2和O2的混合气点燃而发生爆炸，故 本题答案为：大块的钠与水反应剧烈，放出大量的 热，可能将试管内H2和O2的混合气点燃而发生 爆炸； (4)钠处于苯和水的界面处，钠与水反应产生的 H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减缓了Na与 H2O的反应速率，故本题答策为：减缓：钠处于苯 和水的交界处，钠与水反应产生的H2使纳浮起， 脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又 回落水层，如此反复，钠间歇与水反应。 答案：(1)①Zn十2H+—Zn2+十H24 ②2Na+2H2O—2Na++2OH-+H2↑ (2)检验H2的纯度 (3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能 将试管内H2和O2的混合气点燃而发生爆炸 (4)减缓钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产 生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表 面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇 与水反应 30.解析：(1)5min时测得N2O5转化了20%，则消 耗N2O5的物质的量是4mol×20%=0.8mol, 所以5min时，剩余N2O5的物质的量是4mol 0.8 mol=3.2 mol; (2)消耗0.8molN2O5,则生成1.6mol二氧化 1.6 mol 2L. 氯，所以u(NO2）=5mim -=0.16mol/(1 min): (3)5min时生成氧气的物质的量是0.8mol÷2 =0.4mol,则5min时混合气体的总物质的量是 3.2十0.4+0.8=4.4mol,N2O5的物质的量占混 合气体总物质的量的百分比为3.2mol÷4.4mol ×100%=61.5%。 答案：(1)3.2mol (2)0.16mol·L1·min-1 (3)61.5% 新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试 1.BA.石油的分馏是利用物质的沸，点不同而将不 同沸点的物质分离开，属于物理变化，故A错误： B.煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了 复杂的化学变化，故B正确；C.焰色试验是利用金 属原子或离子外国电子发生跃迁，然后回落到原位 时放出的能量。由于电子回落过程放出能量不同 而产生不同频率的光，所以焰色试验属于物理变 化，故C错误；D.碘的升华是碘单质由固态变为气 态，属于物理变化，故D错误：故选B。 2.D纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为N2CO3,是由 金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故 选D。 3.D电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物：根据物质 类别可判断属于电解质的是氯化钠：综上A、B、C 不合题意，答案选D。 4.A浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在 装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故 答案选A。 ·3 5.CA.n的质量数为115，故A错误：B.ln核 外电子数为49，故B错误；C.18n中子数为115 49=66,故C正确：D.n质子数为49，故D错 误：故选C。 6.BA.次氯酸的结构式为H一O一C1,O在中间，故 A错误；B.丙烷的分子式为C3H8,故B正确： C.CO2分子的结构式为0=C一O,故C错误： D.$2核外有18个电子，结构示意图为的习 故D错误：故选B。 7.AA.氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法 收集，故A正确：B.氨气极易溶于水，且与水反应 生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误：C. 二氧化氨易溶于水，且能与水反应生成硝酸和 NO,不可用排水法收集，故C错误；D.二氧化硫易 溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法 收集，故D错误；答案选A。 8.DA,铁水是熔融的铁单质，不含有水，故不选A: B.千冰是固体二氧化碳，不含有水，故不选B:C.水 银是一种金属单质，不含有水，故不选C:D.氯水是 氯气的水溶液，含有水分子，故选D:故选D。 9.AA.钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，有氢气生 成，故选A:B.纳和煤油不反应，没有氢气生成，故 不选B:C,的和乙酸乙酯不反应，没有氢气生成，故 不选C:D.钠和食盐晶体不反应，没有氢气生成，故 不选D:故远A。 10.DA.CH4是非电解质，难溶于水，CH,不能使 湿涧的红色石蕊试纸变蓝，故不选A:B.C2与水 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气 能使湿润的红色石篱试纸褪色，故不选B:C.HCI 的水溶液是盐酸，溶液呈酸性，HC1不能使湿润的 红色石蕊试纸变色，故不选C:D.湿涧的红色石蕊 试纸遇碱变蓝，NH3的水溶液呈碱性，NH3能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选D:选D。 I1.C饱和F(Clg溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液 呈红褐色，发生反应FeCl3十3H20二Fe(OH)3 (胶体)十3HCl,所得分散系属于胶体，故选C。 12.A在炼铁反应3C0+Fe,0,高温3C02十2Fe 中，C0碳元素化合价升高，C)失去了电子，因 此，C()为该反应的还原剂：答案选A。 13.C催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反 应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，故远C。