化学模拟卷(八)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（八》 (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N一140一16Na一23S-32C1一35.5 Cu-64 第I卷（选择题，共50分） 敬 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 尔 1.“垃圾分类是新时尚”。下列垃圾不属于厨余垃圾的是 A.菜梗 B.易拉罐 C.变质剩饭 D.水果皮 2.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是() A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好 中 新 D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 3.下列收集氯气的装置正确的是 NaOH溶液 NaOH溶液 苏 B 4.下列四种元素中，非金属性最强的是 A.CI B.P C.S D.Si 5.有甲乙丙丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的 结果是 ( 甲.Na、K、OH厂、NO 如 乙.OH、CI、K+、CO 丙.Cu+、Na+OH、CI 丁.Ba2+,K+、OHNO2 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 6.下列物质的主要成分不属于电解质的是 A.石膏 B.重晶石 C.石灰石 D.金刚石 化学模拟卷（八） 第1页（共8页） 7.已知：H厂+NH一H,◆十NH。下列关于该反应的说法中，正确的是 A.属于置换反应 B.NH,是还原剂 C.H是还原剂 D.NH被氧化 8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( A.对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 B.向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明NaO2与水反应生成O2并放出 大量热 C.某无色溶液中滴加稀HC,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D.向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为NaO 9.在某无色透明溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、Ht、C1、OH B.Fe2+、Ba2+、CO、NOa C.Na、H+、CI、CO D.K Na NO、SO 10.2C的摩尔质量为 A.12g B.12 g/mol C.12 D.12 mol 11.下列有关金属钠说法正确的是 A.金属钠燃烧时火焰为黄色 B.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C.金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热 D.金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中 12.检验SO2中是否含有CO2,应采用的方法是 A.通过澄清石灰水 B.先通过品红溶液，再通过澄清石灰水 C.通过品红溶液 D.先通过溴水，再通过澄清石灰水 13.在25℃、101kPa时，Ag相对分子质量为M的VaL某气体溶解到VbL水中，此时测得溶液的 密度为Cg·cm3,则该溶液的物质的量浓度是（已知25℃、101kPa时，水的密度为0.997g· cm)(该气体不与水反应) 1000AC AM1000+Amol·L Va B.22.Vpmol .L 1000AC C.M997 Vb FA)mol·L VaC D.22.4997Vb+Amol·L 14.下列指定反应的离子方程式正确的是 () A.向AI,(SO,)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)。￥+3NH B.向变质的补铁口服液溶液中加人铁粉：Fe3++Fe一2Fe2+ C.用醋酸除去水垢：2H+CO一CO2↑十H2O D.用管道疏通剂（主要成分为A1粉和NaOH固体）疏通管道：2AI+2OH一2AIO,十H,个 化学模拟卷（八）第2页（共8页） 15.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl:和NaSO,等 可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程 的认识中，不正确的是 () →泥沙 粗溶解 过量NaOH→沉淀a 盐操作工 一溶液A操作1 溶液 过量BaCl2过量Na,CO →沉淀b →溶液B 溶液 溶液 适量食 无现象 操作Ⅲ →溶液C 稀盐酸盐 操作Ⅳ体 A.操作I中需要进行搅拌，日的是提高氯化钠的溶解度 B.操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C.沉淀b中一定有BaCO3,可能有CaCO D.操作N中加入盐酸的目的是除去过量的OH和CO 16.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A.氨气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B.N2H可用作航天飞机的燃料 C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等 17.配制980mL1.00mol·LNaC1溶液的说法中，不正确的是 A.容量瓶在使用前要检验是否漏水 B.需要称量NaC1固体的质量为58.5g C.称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解 D.定容后摇匀，发现溶液凹液面低于刻度线，应重新加水至刻度线 18.下列有关物质的说法正确的是 A.SO2有漂白性，因此SO2可使溴水褪色 HH H H B.H一C一C一O一H与H一C一OC一H互为同分异构体，二者的性质不完全相同 HH H H C.N2常温下化学性质稳定，熔融的镁可以在N,氛围中冷却得到固体镁 D.NaC1固体属于非晶体，不具有固定的熔点 19.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为 金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 ( A,石墨不如金刚石稳定 B.由金刚石制备石墨是吸热反应 C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 化学模拟卷（八）第3页（共8页） 20.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.H,+CL,点槛2HCl B.Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O C.NH,HCO,△NH+CO,↑+H,O D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO 21.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中通人少量CO。:CO2+OH一HCO B.向水中通入适量C2:C12+H2O一2H+CI+CIO C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO。十H一CO2◆十H,O D.向(NH)2SO,溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba++SO一BaSO,￥ 22.薯条等膨化食品的袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其氧化物的说法正确的是() A.N2、NO和NO2均为无色气体 B.N2既具有氧化性，又具有还原性 C.雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D.NO和NO2都可稳定存在于空气中 23.下列叙述不正确的是 () ①CI和Cl,的性质相同②CI厂比C1多一个电子③CI2的氧化性比MnO2的强④CL,只 有氧化性而没有还原性 A.①②④ B.①② C.②③④ D.①③④ 24.在水浴液中进行的下列反应，不能用离子方程式CO+2H一CO2↑十HO表示的是() A.Na CO,+2HCI-2NaCl+CO,+H,O B.K,CO+2HNO=2KNO+CO2+H2O C.2NaHCO,+H,SO,-Na2 SO,+2CO,+2H2O D.K2 CO+H2SO-K2SO+CO,+H2O 25.将32g铜投入200mL.某浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体 0.4mol,向所得溶液中滴加3mol·L1NaOH溶液，当滴加400mL时，刚好使Cu+完全沉 淀。下列说法正确的是 () A.NO和NO2的体积比为2：1 B.原硝酸的物质的量浓度为8mol·L C.所得沉淀的质量为58.8g D.要使NO和NO2的混合气体完全转化成硝酸，共需O2的体积为5.6L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共10分） 26.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(NaCO3)和 食盐(NCI)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可 食用。 (1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反 应) (2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为 和 ,可 能含有的物质为Ca(OH),或Na,CO3。 化学模拟卷（八）第4页（共8页） (3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你 帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 ①取少量滤液，滴加适量K,CO3溶液 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 若出现气泡 滤液中含Na.CO ②另取少量滤液，滴加 若无气泡 滤液中无Na2CO 都三、填空题（每空2分，共16分） 27.下表是周期表中的一部分，根据A一I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列 问题： 族 期 ΠA 亚A 1 2 D E G 3 B C (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 p (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 新 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 0 (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为 (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式： (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 苏 四、实验题（每空2分，共10分） 28.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaCIO。已 知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请 回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100mL 蚊 质量分数：25% 密度：1.19g/cm (1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)= mol·L。(保留到小数点后两位) (2)某实验需用480mL2.0mol·L1 NaCIO的消毒液，现用NaCIO固体配制，用托盘天平 称量NaCIO的固体质量为 g,需要的玻璃仪器有 化学模拟卷（八）第5页（共8页） 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（八） 贴条形码区 学 校 姓名 由监考教师负责粘贴 准考证号】 考场号】 座位号引 1答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚 注意 2.条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点；非选择题部分作答用黑色墨水的钢笔或签字笔。 项 4,答题时，请注意题号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记 清监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) 1IA][B】1C11D1 8 [A]181 [CI ID1 15 [A] IB][C](D) 22 [A][B] [cl [D] 2IA】[B11C1ID1 9【A】IB1【CID1 16 IA] IB] Ic] 23【A11B1 3IA][B】IC1ID 10 [A]IB] Icl ID] AA】IB】Ic1IDl 1[A1IB1 5 [A] [B] IC] IDI 12 181 i 71819 [A](B] ICI 25IA1IB】IC] [DI i le] [e] ] 6 [A][B]Ic][D] 3【A1 [el tcj io] (AI IBJ [c] (D] 7A]【B11C11DI 141A1 [B1 (C) 1D1 21 IAI [el [c] (D] 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 26.(10分) 剪 (1) (2) (3) 27.(16分) (1) (2) 线 (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色知形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（八）第6页（共8页） 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(10分) (1) (2) (3) 裁 (4) 29.(8分) (1) 剪 (2) (3) 30.(6分) 线 (1) (2) 请在各题目的答题区威内作答，超出黑色矩形边框限定区域的各案无效！ 化学模拟卷（八）第7页（共8页） (3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。 H,O 液而与刻 1山0 视线 度线州切 NaClO ① ② ③ A.溶解NaCIO固体的操作如图①所示 B.定容时的操作如图②所示 C.定容时的操作可用图③表示 D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切 E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液且马上定容 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶内有少量水 五、实验题（每空2分，共8分） 29.S02是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 某研究小组用如图装置进行SO2与FCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去） 浓硫酸 Na S0, 固体 溶液日 三落液 (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO,与FCl溶液发生氧化还原反应。 a.写出SO2与FeCL溶液反应的离子方程式： b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可 证明反应生成了SO。该做法合理还是不合理，并说明理由。 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FCl溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液C.碘水 D.NaCI溶液 六、计算题（共6分》 30.回答下列问题： (1)湿法制备K,FeO,反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3CIO厂+4OH一2Fe(O+3C1+ 5H2O,当有3 mol FeO生成时，转移电子的物质的量为 (2)对于NaNO,十NHCl一NaC1十N2◆+2H,O反应，生成0.5molN4,转移电子的物质的 量为 :氧化产物的物质的量为 化学模拟卷（八）第8页（共8页）答案：(1)41 (2)NH3<HF (3)KOH离子键，共价键 (4)A13 (5)Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 28.解析：(1)先用品红溶液检验SO2,再用酸性高锰 酸钾溶液除去SO2,后用品红溶液检验SO2是否 除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。所以答案为 a、b。 (2)SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以 答聚为：品红溶液褪色。 (3)必须保证SO2除千净才能检验出CO2,所以 答案为：C中品红溶液不褪色，C后面的澄清石灰 水变浑浊。 答案：(1)ab (2)品红溶液褪色 (3)C中品红溶液不褪色，C后面的澄清石灰水变 浑浊 29.解析：(1)NH相对分子量为17，小于空气的平均 相对分子量29，故氨气密度小于空气，采用向下 排空气法，故选B: (2)氨气有碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，可以据此检验氨气是否集满，故选A; (3)氨水有碱性，可以使酚酞变红； (4)实验室制氨气也可以采用浓氨水滴入氧化钙 固体反应制得，氯化铵加热分解生成HC和氨 气，遇冷在管口处又化合生成氯化铵，不适用于制 取氨气，故选A。 答案：(1)B(2)A(3)红色(4)A 30.解析：(1)MnO2与浓盐酸反应为MnO2十 4HC1(浓)△MnCb+CL2个+2H0,转移电子 数为2：双线桥法表示为 得到2e +4 -1 +2 0 Mn0,+4HC(浓)△MhC+C2+2H,O: 失去2×e 故答案为 得到2e +4 -1 +2 Mn0,+4HC(浓)△MC+C2+2H,0: 失去2×e (2)生成氯气2.24L(标准状况)，所以生成氯气 2.24L 的物质的量为22.4L/m0 =0.1mol,生成的氯 ·2 气和二氧化锰物质的量比为1：1：所以消耗 0.1mol二氧化锰，所以消耗MnO2质量为 0.1mol×87g/mol=8.7g克：故答案为8.7： (3)根据反应MnO,十4HCl(浓)△MnCl2十 Cl2↑十2H2O可知，被氧化的HCI和生成的氯气 的比为2：1；所以被氧化HC1的物质的量为 0.2mol:故答案为0.2. 得到2e 十4 +2 △ 答案：(1)MnO2+4HC1(浓)MnC2+Cl2↑+2H2O 失去2×e (2)8.7 (3)0.2mol 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（八） 1.B厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食 服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不 用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，易 拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾，故选B。 2.BA.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使 蛋白质变性，并非酒精的氧化性，故A错误；B.聚 丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确：C 能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精，酒精浓度 太高，就会迅速将菌体表面的蛋白质凝固，在其表 面形成一层保护膜，阻止酒精继续渗进病毒内部， 不易使核酸变性，故C错误：D.疫苗的成分是蛋白 质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏 保存，故D错误：答案选B。 3.CA. 是一个封闭的装置，只有进气 口，无出气口，无法排除空气，故A错误； 氯气密度比空气大，应该右 进左出，故B错误： NaOH游液氧气密度比 空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多 余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C 正确： D.NaOH溶液 氯气与氢氧化钠 溶液反应，不能收集氯气，故D错误。答案为C。 4.A同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。 答案选A。 5.C丙中Cu2+与OH一会发生离子反应生成氢氧 化钢沉淀，不能大量共存，所以丙组数据一定不正 确，其他甲、乙和丁组离子可大量共存，只有C项符 合题意。 6.DA.石膏主要成分是CaSO4,为电解质，A错误： B.重晶石主要成分是BaSO1,为电解质，B错误；C. 石灰石主要成分是CaC03,为电解质，C错误：D. 金刚石为碳单质，不是电解质，D正确：故选D。 7.CA.单质和化合物生成另一种单质和另一种化 合物的反应为置换反应，该反应中无单质参加，故 不是置换反应，A错误：B.NH3中氢元素从十1价 降低到0价，是氧化剂，B错误；C.反应中H一中氢 元素从一1价升高到0价，H一是还原剂，C正确； D.NH3是氧化剂被还原，H是还原剂被氧化，D 错误：答案选C。 8.BA.焰色试验观察到颜色呈黄色，说明该溶液中 一定含有钠元素，可能是钠盐、钠的氧化物、氢氧化 钠等，故A错误：B.脱脂棉燃烧，说明达到脱脂棉 的燃点且和氧气接触，说明Na2O2与水反应生成 (O2并放出大量热，故B正确：C.某无色溶液中滴加 稀HC,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶 液中可能含有CO-或HCO5,故C错误；D.金属 钠与氧气生成黄色固体，生成物为N2O2,故D错 误：故答案选B。 9.DA,镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且 氯离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题 意；B.亚铁离子为绿色，且碳酸根离子和亚铁离子、 离子均会生成沉淀，不共存，B不符合题意；C.氢 离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不共 存，C不符合题意；D.四种离子相互之间不反应且 均为无色，能大量共存，D符合题意：故选D。 10.B单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质 量，符号：M,常用单位：g/mol,摩尔质量数值上等 于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不 同，12C的摩尔质量为12g/mol,故答案为：B。 11.AA.钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜 色应为黄色，A正确；B.泡沫灭火器中会喷出大量 的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧 化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用 干燥的沙子灭火，B错误：C.钠与水反应生成的是 ·24 氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na十2H2O一 2NaOH+H2↑，C错误；D.钠可与空气中的二氧 化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量纳 块可以保存在煤油中，D错误：故选A。 12.DA选项，SO2、CO2通过澄清石灰水都会变浑 浊，不能检验SO2中是否含有C)2,故A错误：B 选项，先通过品红溶液，证明有二氧化硫，再通过 澄清石灰水，不能说明二氧化硫中有二氧化碳，因 为二氧化硫过量，也是一样的现象，故B错误；C 选项，通过品红溶液，只能证明含有二氧化硫气 体，故C错误：D选项，先通过溴水，是将二氧化硫 除掉，再通过澄清石灰水，变浑浊就证明S)2中 是含有CO2,不变浑浊，证明不含二氧化碳，故D 正确：综上所述，答案为D。 Ag A 13.C该气体物质的量为Mgma一mol,混合溶 液的质量为(A+V,×103ml.×0.997)g,此时溶 液的体积为A+V×103×0.997 C ×10-3L,根据 物质的量浓度定义式，该溶液物质的量浓度C Mmol A+V×103X0.97×10-31 C 1000AC (A+V×103×0.997)Mmol/L或 1000AC (A+997V)M,选项C正确；答案为C 14.AA.向A2(SO4)3溶液中加入过量氨水，其反 应为Al2(SO4)3+6NH3·H2O一2A1(OH)3↓ 十3(NH4)2SO4,氦水过量，Al(OH)3不溶解，氨 水和A1((OH)3均为弱电解质，其离子方程式为 A13++3NH3·H2O=A1(OH)3￥+3NH,故 A正确：B.反应Fe3+十Fe一2Fe2+电荷不守恒和 得失电子不守恒，正确为2Fe3+十Fe一3Fe2十， 故B错误：C.醋酸为弱电解质不能拆，水垢为 CaCO3,为难溶盐不能拆，正确为CaCO3十 2CHCOOH-Ca2+2CH3COO-+CO2+ H2O,故C错误；D.金属铝与NaOH溶液反应的 方程式为2Al+2Na(OH+2H2O一2 NaAlO2+ 3H2个，单质和氧化物不能拆，写成离子方程式为 2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2↑，故D错 误；故选A。 15.AA.搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶 解度的大小受温度影响，A错误；B.由于加入的碳 酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定 要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可 以互换，B正确：C.由于无法确定粗盐中是否含有 氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中 一定有BaCO3,可能有CaCO3,C正确：D.前序步 骤中加入的Na(OH、Na2CO3均过量，Na(OH可以 和盐酸反应生成NCl和水，碳酸钠与盐酸反应生 成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其 除去，D正确：综上所述答案为A。 16.AA.钱能与氨气反应生成Mg3N2,氨气不能用 于工业制镁的冷却剂，故A错误：B.N2H和 NO2反应放出大量的热，N2H1可用作航天飞机 的燃科，故B正确：C.铵盐与碱反应放出氨气，碳 酸氢铵不可与碱性肥料混用，故C正确；D.硝酸 可用于制造染料、炸药、化肥、硝酸盐等，故D正 确：选A。 17.DA.容量瓶是用来精确配置一定体积一定物质 的量浓度溶液的仪器，如果漏水，再定客后摇匀要 有液体流出，故在使用前要检验是否漏水，故A 正确：B.实验室没有980ml.容量瓶，需要用1000 mL容量瓶，则需要称量NaC1固体的质量为58.5 g/mol×1L=58.5g,故B正确：C.容量瓶不能溶 解固体，称好的NCL固体，先放入烧杯中，加入适 量蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中，故C正确：D. 定容后摇匀，发现溶液凹液面低于刻度线，属于正 常现象，在刻度线以上的瓶内壁上还沾有溶液，故 D错误；故选D。 18.BA.溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所 以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反 应中二氧化硫体现还原性，故A错误：B.分子式 相同而结构不同的物质互为同分异构体，二者含 有的官能团不同则化学性质不同，故B正确： C.氮气和镁可以反应生成氨化镁，故C错误；D. 氯化钠为分子晶体，具有固定的熔，点，故D错误： 故选B。 19.CA.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨 的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；B.石墨转 化为金刚石要吸收能量；反之由金刚石制备石墨 需要放出能量，是放热反应，B错误：C,金刚石的 能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放 的能量金刚石比石墨多，C正确：D.金刚石的能量 高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能 量金刚石比石墨多，D错误：故选C。 20.CA.氨元素和氯元素的化合价发生变化，属于 氧化还原反应，故A项不符合题意：B中氯元素从 0价变为一1价和十1价，属于氧化还原反应，故B 项不符合题意：C中各元素的化合价都没有发生 变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意：锌元 素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 应，故D项不符合题意：答案C。 ·2 21.CA.向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸 钠：CO2+2OH-一CO+H2O,A项错误：B.向 水中通入造量C2生成HCI和HCIO,HCIO是弱 酸：CL2十H2O一H+十CI-十HCIO,B项错误： C.小苏打为NaHCO3,胃酸主要为稀盐酸，故离 子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2↑，C项 正确：D.向(NH4)2SO,溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH -2NH3·H2O十BaS)4￥，D项错误. 22.BA.NO2为红棕色气体，A错误：B.N2中的N 元素为0价，既能升高到十2价，也能降到一3价， 故既具有氧化性，又具有还原性，B正确：C.雷雨 天，放电条件下，空气中的N2和O2反应生成 NO,C错误：D.NO不能稳定存在，易被氧化为 NO2,D错误；答案选B。 23.D①C1厂只有还原性没有氧化性，Cl2具有强氧 化性，二者性质不同，①不正确：②C厂的最外层 有8个电子，C1的最外层有7个电子，C1一比C1 多一个电子，②正确；③由反应Mn(O2十4HC1(浓) △MnCl2+C2↑+2H20可知，C2的氧化性比 Mn02弱，③不正确：①Cl2中所含C1元素显0 价，既能升高又能降低，则C2既有氧化性又有还 原性，①不正确：综合以上分析，①③④不正确，故 选D。 24.CHCO3是弱酸酸式酸根不能拆，因此 2NaHCO3+H2SO=Naz SO+2CO2+ 2H2O对应的离子方程式为HCO3+H+一 CO2个十H2O,其余选项离子方程式均为CO +2H+一CO2↑+H2O,故选C。 25.BA.由分析可知，混合气体中一氧化氨和二氧 化氨的物质的量比为3：1，由阿伏加德罗定律可 知，相同条件下，一氧化氨和二氧化氮的体积比为 3:1,故A错误；B.由分析可知，原硝酸的物质的 量浓度为8mol/L,故B正确：C.由铜原子个数守 恒可知，鱼氧化郁就淀的废量为器品X2X 78g/mol=78g,故C错误；D.缺标准状况，无法 计算混合气体完全转化成硝酸共需氧气的体积， 故D错误：故选B。 26.解析：(1)腌制皮蛋的主要配料为生石灰(Ca())、 纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl),用水调制时，主要 反应的化学方程式为：CaO+H2O一Ca(OH)2: Ca(OH)+Na2CO-CaCO+2NaOH: (2)根据(1)知，皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤， 滤液中肯定含有较多的溶质为NaCl和NaOH:可 能含有的物质为Ca(OH)2或Na2C)3:故答案 为：NaOH:NaCl: (3)检验溶液是否有N2CO3,可加入酸，故取滤 液，向滤液中滴加适量盐酸，若出现气泡，剥溶液 中有Na2CO3;若无气泡，则溶液中无Na2CO3:故 答案为：滴入适量盐酸。 答案：(1)CaO+H2O-Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (2)NaOH NaCl (3)滴入适量盐酸 27.解析：根据元素周期表的结构，表中A、B,C,D、E、 F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、 Ne、Si, (1)化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne; (2)C是A1元素，在元素周期表中的位置是第三 周期第ⅢA族： (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4,呈两性的是AI(OH)3; (4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主 族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越 强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E,G,H 形成的化合物NH3、HF、HCI中，最稳定的 是HF; (5)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主 族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F 中，原子半径最大的是Na: (6)B、H两种元素所形成的化合物VaCI为钠离 子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类 型为离子键： (7)C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCI 之间反应的离子方程式为：Al2O3十6H+一2A3+ +3H2O: (8)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化 物AI(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式 为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O. 答案：(1)Ar(2)ⅢA(3)AI(OH)3(4)HF (5)Na(6)离子键 (7)Al2O3+6H+-2A13++3H2O (8)Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O 28.解析：1)由c=1000@可知该“84“消毒液中次氯 M 酸钠的物质的量浓度为1000X1,19×0.25 ol/I. 74.5 ≈3.99mol/L,稀释100倍后用于消毒，稀释后的 溶液中溶液浓度为原来的百分之一，故c(Na)= 0.04mol·1. (2)需用480ml2.0mol·L1 NaCIO的消毒 液，需要使用500mL的容量瓶，故用托盘天平称 量NaClO的固体质量为0.5L×2.0mol/L.× 74.5g/mol=74.5g,需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、500ml,容量瓶、量筒、胶头滴管： ·26 (3)A.溶解NaC1O固体需要在烧杯中溶解，A错 误：B.定容时视线要与凹液面最低处保持水平，B 错误：C.定容时加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C错误；D.定容 时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1一2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切，D正确：E.定容摇匀后，若发现凹液面低于 刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻 度线以防溶液体积偏大导致误差，E正确：故 选DE: (4)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶 质偏小，配制溶液浓度偏低，A正确：B.溶解后未 经冷却就移液且马上定容，使得溶液体积偏小，配 制溶液浓度偏高，B错误：C.移液时，有少量液体 溅出，导致溶质偏小，配制溶液浓度偏低，C正确： D,定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，配制 溶液浓度偏低，D正确：E.容量瓶内有少量水不影 响溶液浓度，E错误：故选ACD。 答案：(1)0.04 (2)74.5烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，量简、胶 头滴管 (3)DE (4)ACD 29.解析：(1)通入足量SO2时C中发生二氧化硫与 氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到 溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄 色变为浅绿色：(2)a.发生氧化还原反应，生成硫 酸根离子、亚铁离子，离子反应为2℉e3+十SO2十 2H2O一S)+十4H+十2Fe2+;b.硝酸具有强氧 化性，可以氧化十4价硫，故该做法不合理：理由 是HNO3可以将SO2氧化成SO了，千扰实验： (3)验证S()2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水 发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓 硫酸，NaCl不反应，故答案为：BC. 答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)2Fe3 +S02+2H20一S0-+4H++2Fe2+不合 理，HNO:可以将S)2氧化成SO-,干扰实验 (3)BC 30.解析：(1)根据铁元素化合价变化可知，每生成2 mol Fe()片，转移电子数为3X2mol=6mol,则 有3 mol FeO-生成时，转移电子的物质的量为 63mol mo. (2)根据氨元素化合价变化可知，NaNO2与 NH4CI归中反应生成N2,且每生成1molN2,转 移电子数为3mol,则生成0.5molN2,转移电子 的物质的量为1.5mol,还原剂氯化铵反应生成氧 化产物，氧化产物的物质的量为0.25mol. 答案：(1)9mol(2)1.5mol0.25mol