化学模拟卷(四)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（四） (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23S一32Cu一64 C1-35.5Fe-56K-39 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.下列物质与危险品标志的对应关系不正确的是 乙醇 B. 天然气 浓硫酸 D 高 氧化剂 》氢氧化钠 2.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法 称为 () 冷凝器 冷却水 淡水 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.太阳能蒸发法 3.下列属于碱性氧化物的是 A.Na2 O B.CO, C.Na,O D.NaCl 4.以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 如 A B 你处品 化剂 刚毒品 敏 5.构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的 物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 ( A.①NaCO3:②CO,:③BaCl2 ① ② ③ B.①Na2CO2:②Fe;③K,CO CafOH) H CuCL C.①FeO3:②CO;③Ba(NO3)g Fe D.①NaCO3:②CO2:③MgCl 化学模拟卷（四）第1页（共8页） 6.下列实验方法中，不可能达到预期目的的是 ( A.用盐析法分离皂化反应的产物 B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D.用分液法分离水和硝基苯的混合物 7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( A.Na,SO,溶液和MgCl,溶液 B.Na2CO3溶液和稀H2SO, C.NaOH溶液和Fe2(SO,)3溶液 D.Cu(OH)2和盐酸 8.标准状况下，11.2LN2约为 A.14g B.28g C.56g D.112g 9.下列微粒中：①1zMg+ ③[：C1:]- ④O一，核外电子总数相同的是 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.NaCI溶液 B.蔗糖溶液 C.CuSO,溶液 D.Agl胶体 11.2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武 岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素。下列叙述错误的是 ( A.FezO3属于酸性氧化物 B.CaO属于碱性氧化物 C.AlO3属于金属氧化物 D.SiO,属于非金属氧化物 12.下列化学用语正确的是 A.C1厂离子的结构示意图：+1 B.8个中子的碳原子的符号：2C C.乙酸的结构简式：CH,O D.HCI分子的电子式：H:CI: 13.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 D.金属单质在化学反应中一定作还原剂 14.下列有关化学用语表示正确的是 A.四氯化碳分子空间填充模型： B.乙烷的结构式：CHCH C.氮分子的电子式：：N::N: D.“O'离子结构示意图+ 化学模拟卷（四）第2页（共8页） 15.KH与水反应的化学方程式为KH+HO一KOH十H,个，下列说法正确的是 A.体现还原性的离子结构示意图为+) B.KOH的电子式为K:O:H C.HO与D,O互为同位素 D.H2、H互为同素异形体 16.某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是 A Fe Cu B 稀硫酸 硫酸铜溶液 稀盐酸 稀盐酸 酒精 17.在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 A.Ba+、K+、NO,CI B.Cu2+、Na、SO、NO C.Na、K、CI、HCO D.Ba+、Na、OH、CI 18.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是 A.碳酸钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 B.汽车尾气和工业上氮的氧化物的排放，是形成酸雨的原因之一 C.古书记载用矿石制绿矾：“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼。”其中“漉”指过滤 D.高纯单质硅可制成光电池，光电池可用作计算器、太阳能电动汽车等的动力 19.用光束照射某“纳米材料”分散系时会形成一条光亮的“通路”。照射如下分散系也能看到类 似现象的是 ( A.水 B.酒精 C.云、雾 D.FcCl溶液 20.下列鉴别方法不可行的是 () A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯茶 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷 C.用溴水鉴别己烯、苯和四氯化碳 D.用钠鉴别乙醇、水 21.王安石《元日》中曾写“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。黑火药是我国古代四大发明之 一，爆炸时的反应为：S+2KNO十3C一K,S+N2◆+3CO2个，下列说法正确的是 () A.该反应的氧化剂为KNO B.反应中S被氧化生成K,S C.K,S、N2为还原产物 D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为36：234 22.Cl2可用于制备盐酸、漂白粉[有效成分为Ca(ClO),]和“84”消毒液（有效成分为NaClO)等： “84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混用会发生反应生成有毒的C12。工业上常用电解饱和食盐 水的方法制取CL,、NaOH等。下列化学反应方程式或离子方程式表示正确的是 () A.H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCI:H2+Cl。一2HCI B.“84”消毒液与洁厕剂混用：C1+CIO+HO一2OH+C1◆ C.漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2十2CIO厂+HO=CO+2HC1O D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H,0通电H,+十C1,+十2OH 化学模拟卷（四）第3页（共8页） 23.下列说法正确的是 () A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B.2molO2的摩尔质量是64g/mol C.摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D.1molS02中含有2molO 24.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×10吨原煤的 火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 () A.温室效应 B.氮的氧化物的排放 C.白色污染 D.碳氢化合物的排放 25.下列叙述中错误的是 A.HSO的摩尔质量是98 B.2 mol NO和2molN2含分子数相同 C.1 mol Cl2的质量是71g D.标准状况下1molO2与1molH2气体所占的体积都约为22.4L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共12分） 26.硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)Si02属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。SiO2的用途有 (任写一个)。 (2)玻璃也属于典型的硅酸盐材料，其制备原料除了石灰石还有 :盛装NaOH等碱 性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 (用化学方程式表示)。 (3)实验室利用含Fe+的溶液吸收SO2,从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶 液中发生反应的离子方程式： (4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 三、填空题（每空2分，共10分） 27.下表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，请回答有关问题： IA ⅡA ⅢA NA VA MA VIA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 化学模拟卷（四） 第4页（共8页） (1)⑨的元素符号是 (2)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下 放置一段时间，最多能得到 产物。 (5)用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 四、实验题（每空2分，共12分） 28.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套常用实验装置。 奖 H,0 3 1000ml 20t 装登1 装置2 I.根据图装置1回答下列问题： (1)写出仪器①的名称 中 新 (2)加热前，通常需要在仪器①中加入几颗沸石，其目的是 (3)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ,冷凝水由 (填f或g)口通人。 Ⅱ.现用98%的浓H2SO,(密度1.84g/mL)来配制0.2mol/LH,SO,溶液480mL。有关的 操作有： ①计算所需浓硫酸的体积； ②量取一定体积的浓硫酸； 苏 ③稀释、冷却： ④转移、洗涤； ⑤定容； ⑥摇匀。 胸 图中装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图： (4)图Ⅱ中的错误除了没使用玻璃棒引流外还有 如 蚁 (5)下列操作会引起所配H2SO,溶液浓度大于0.2mol/L有 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量简的刻度 B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出 C.容量瓶未干燥即用来配制溶液 D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度 F.定容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水刻度线 化学模拟卷（四）第5页（共8页》 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（四） 贴条形码区 学 校 姓名 由监考教师负责粘贴 准考证号】 考场号】 座位号引 1答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚 注意 2.条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点；非选择题部分作答用黑色墨水的钢笔或签字笔。 项 4,答题时，请注意题号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记 清监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) 1IA][B】1C11D1 8 [A]181 [CI ID1 15 [A] IB][C](D) 22 [A][B] [cl ] 2IA】[B11C1ID1 9【A】IB1【CID1 16 IA] IB] [D] 23【A111 3IA][B】IC1ID 10 [A]IB] Icl ID] 71819 c [ [A】1B] 【c AA】IB】Ic1IDl 1[A1IB1 25 [AI IB] IcI [DI 5 [A] [B] IC] 12 [A] 181 ici 【A le] [e] iD] 6 {AJ【B】IG1ID 3【A1 [el Ic] io] (AI IBJ Ic] (D] 7A]【B11C11DI 141A1 [B1 (C) 1D1 21 IAl [el [c] (D] 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 26.(12分) 剪 (1) (2) (3) (4) 27.(10分)》 线 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色知形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（四）第6页（共8页） 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(12分) (1) (2) (3) 裁 (4) (5) 29.(10分) (1) 剪 (2) (3) (4) 30.(6分) 线 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区威内作答，超出黑色矩形边框限定区域的各案无效！ 化学模拟卷（四）第7页（共8页） 五、实验题（每空2分，共10分） 29.实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氣气，请回答下列问题： 浓硫酸 饱和食盐水 A E (1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为 (填各接口字母，可重复连接)。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为： (3)仪器A的名称是 (4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下： NaCI+CO,+NH+HO一NH,CI+NaHCO3￥，即向饱和食盐水中通人足量氨气至饱和， 然后通入过量二氧化碳，析出溶解度 (填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯 碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (填序号)。 NH c.0 饱和 食盐水 六、计算题（共6分） 30.FeCl2溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCL,十Cu一CuCl2十2X表示 (1)上式中X的化学式为 (2)若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCL的质量为 (3)该反应的离子方程式为 化学模拟卷（四）第8页（共8页）(2)二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶 液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答 案为品红溶液褪色（或变浅）： (3)二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直 接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸 收未反应的SO2,防止污染环境，故答案为吸收未 反应的SO2,防止污染环境： (4)装置①中品红溶液裰色，证明二氧化硫具有漂 白性：装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧 化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧 化硫具有还原性，故答案为：漂白性、还原性 答秦：(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0十S0,+ +2H20 (2)品红溶液褪色（或变浅） (3)吸收未反应的SO2,防止污染环境 (4)漂白性、还原性 30.解析：(1)HNO3和Cu(NO3)2是强电解质，反应 的离子方程式3Cu+8H++2NO5一3Cu2++ 2NO↑+4H2O:②在反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中 、2)n(Cu）三61g品=0.3mol,由方程式可知， 应消耗0.8 mol HNO3,被还原的HNO3为 0.2mol,生成NO的体积为4.48L(标准状况)。 答案：(1)3Cu+8H++2NO5-3Cu2++2N0 4H2O (2)0.24.48 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（四） 1.D 乙醇属于易燃液体，A正确： 品感妆休 B 》天然气为易燃气体，B正确： 求硫酸具有很强的腐蚀能力，C 正确： 名化剁 》氢氧化钠具有很强的腐蚀性，但通 常不表现氧化性，不做氧化剂，D错误。故选D。 。1 2.A海水中含有一些高沸点的盐，如氯化钠、氯化 钱等；利用水的沸点比盐的沸点低的性质，把海水 进行蒸馏处理，冷凝后可以得到纯净的淡水，该装 置属于蒸馏装置，该方法属于蒸馏法；故选A。 3.CA.N2O2与酸反应除了生成钠盐和水，还生成 氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B.二氧化碳不 与酸反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C.N2O 与酸反应，生成钠盐和水，是碱性氧化物，符合题 意，故C正确；D.NaCI电离出钠离子和氯离子，属 于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选C。 4.DA.图中所示标志是爆炸品标志，A错误；B.图 中所示标志是氧化剂标志，B错误：C.图中所示标 志是剧毒品标志，C错误；D.图中所示标志是腐蚀 品标志，D正确：故选D」 5.DA.根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成 碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀：而氢氧 化钙和氯化钡不反应，A不符合题意：B.Fe不能与 C(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成 碳酸钙沉淀，故B不符合题意；C.F2O3、CO、 Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合 题意：D.根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二 氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、 和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化 钱沉淀，故D符合题意：故选D。 6.B试题分析：加热条件下碘易升华，冷却后碘凝 华，NHCI受热分解为NH3和HCl,冷却后又化 合为NHCI,无法分开，因此选项B不能达到实验 目的，其余都是可以的，答案选B」 7.AA.N2SO4溶液和MgC2溶液混合，既无沉 淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反 应，A项符合题意：B.N2CO3溶液和稀H2SO4混 合，生成CO2和H2O,能够发生离子反应，B项不 特合题意：C.NaOH溶液和Fe2(SO1)3溶液混合， 有Fe(OH)3沉淀生成，能够发生离子反应，C项不 符合题意；D.Cu(OH)2和盐酸发生酸碱中和反 应，有H2O生成，能够发生离子反应，D项不符合 题意：故选A。 8.A标准状况下，11.2LN2的物质的量为 22.4L·m0l=0.5m0,质量为0.5mol× 11.2L 28g/mol=14g:故答案为A。 9.B①12Mg2+的核外电子数为12一2=10. ②4928的核外电子数为10，③[：C1:]-的核 外电子数为17+十1=18，④02一的核外电子数为 8十2=10，所以核外电子总数相同的是①②④：故 选B。 10.DA.NaCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射： 不能观察到丁达尔现象，故A错误；B.燕糖溶液 不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达 尔现象，故B错误：C.CuSO4溶液不属于胶体分 散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错 误：D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观 察到丁达尔现象，故D正确；故选D。 11.AA.Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱 性氧化物，故A错误：B.CO只能和酸反应生成 盐和水，故为碱性氧化物，故B正确：C.A12O3为 金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，故C正 确：D.SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金 属氧化物，故D正确。答案选A。 12.DA.C1离子的结构示意图 ,A错误： B.8个中子的碳原子其质量数为14、符号：C 或14C,B错误：C.乙酸的结构简式：CH3COOH,C 错误：D.HCI分子内H与CI原子共用1对电子 对，电子式为H:CI:,D正确：答案选D。 13.DA.氧化还原反应的本质是有电子转移，故A 错误：B有单质参加或有单质生成的反应不一定 是氧化还原反应，如3O2一2O3,不属于氧化还原 反应，故B错误：C.失电子的反应物在反应中作 还原剂，反应中被氧化，故C错误；D.金属单质在 化学反应中一定会失去电子，所以只能作还原剂， 故D正确：所以本题答案选D。 14.CA.氯原子半径大于碳，四氯化碳分子空间填 充模型为 故A错误：B.乙烷的结构式为 HH H一CC一H,故B错误：C.氮分子的电子式 HH 为：N::N:,故C正确：D.{8O2-离子结构示 意图d⑧28，故D错误：选C。 15.DA.在KH与水反应的方程式KH十H2O一 KOH十H2个中，氢元素的化合价由-1价升至十 1价，故还原性离子为H,离子结构示意图应为 ①2，故A错误：B.KOH是离子化合物，电子式 为K+[:O:H-,故B错误：C.H2O与D2O 都是化合物，不是原子，故不是同位素，故C错误：： ·11 D.H2、H3是同种元素组成的性质不同种单质，互 为同素异形体，故D正确：故答案为：D。 16.BA.两个电极材料相同，不能形成原电池，A错 误；B.金属铁和非金属碳都可以导电，有电解质溶 液，铁能与硫酸铜溶液能发生氧化还原反应，故能 形成原电池，B正确：C.未形成闭合回路，C错误： D.酒精是非电解质，不能导电，故不能形成原电 池，D错误：答案选B。 17.AA.Ba2+、K+、NO3、CI在强酸性溶液中不 反应，且均是无色的，因此能够大量共存，A符合 题意；B.Cu+在溶液中不是无色的，B不符合题 意；C.在酸性溶液中HCO3不能大量存在，C不 符合题意：D.在酸性溶液中OH不能大量存在， D不符合题意：答案选A。 18.AA.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是 培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故A错 误：B.汽车尾气和工业上氮的氧化物的排放，在空 气中可以变为硝酸，因此是形成酸雨的原因之一， 故B正确；C.漉入釜为过滤操作，所以描述中运 用了过滤摸作，故C正确：D.硅是半导体材料，因 此高纯单质硅可制成光电池，光电池可用作计算 器、太阳能电动汽车等的动力，故D正确。故 选A。 19.CA.FCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故A不逃：B.酒精不是胶体，不能产生丁达尔 效应，故B不选；C.云、雾属于胶体，能产生丁达 尔效应，故C选；D.FeCl3溶液不是胶体，不能产 生丁达尔效应，故D不选：故远C。 20.BA.乙醇与水能互溶，溶液不分层：苯不溶于水 且密度比水小，故溶液分层且上层为油状液体；澳 苯不溶于水且密度比水大，即溶液分层且下层为 油状液体，故能用水鉴别，故A可行：B.苯、戊烷 均与高锰酸钾溶液不反应，分层现象相同，不能检 验，故B不可行；C.己烯含有C=C键，可与溴水 发生加成反应而使澳水褪色，苯和四氯化碳与澳 水都不反应，但均能萃取溴，由于苯的密度比水 小，有色层在上层，四氯化碳的密度比水大，有色 层在下层，可鉴别，故C可行：D.钠与乙醇、水均 发生反应，但钠与水的反应比钠与乙醇反应要剧 烈，可以根据产生H2的快慢来区别二者，故D可 行：答案为B。 21.CA.该反应中N、S元素化合价降低，氧化剂为 KNO3、S,故A错误；B.S元素化合价降低发生还 原反应，反应中S被还原生成K2S,故B错误； C.该反应中N、S元素化合价降低，K2S、N2为还 原产物，故C正确：D.该反应中N、S元素化合价 降低，C元素化合价升高，氧化剂为KNO3、S,炭 是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的质量比为 234:36,故D错误：选C。 22.DA.H2与Cl2在点燃条件下化合生成HC1: H十C,点整2HC1,A错误：B.“84”消毒流与洁 厕剂混用：CI-+CIO+2H+一H2O+C12↑，B 错误：C.漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2十 2C1O-+Ca2++H2O-CaCO3￥+2HC1O,C错 误；D.氯碱工业是电解饱和食盐水获取烧碱和氯 气2C+2H,0通电H2++C2↑+20H,D 正确：故选D。 23.DA.摩尔为物质的量的单位，不是粒子的数量 单位，故A错误：B.物质的量不影响摩尔质量， 2molO2的摩尔质量仍然为32g/mol,故B错 误：C.由于量m=nM,故当摩尔质量以g· mol一1为单位，质量以g为单位时，摩尔质量在数 值上与1mol该物质的质量在数值上相等，故C 错误；D.SO2由1个S原子和2个O原子构成， 即1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故D正确； 故答案为D。 24,AA.煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗 粒物等物质，三峡工程的发电效益，节约了煤炭和 石油资源，以清洁的水电代替火电，减少温室气体 的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，故A 正确：B.大量汽车尾气为城市空气污染源之一，含 有氨的氧化物，三峡工程的发电效益，节约了煤 炭，不能控制氨的氧化物的排放，故B错误：C.白 色污染是指废塑料，与三峡工程的发电效益节釣！ 煤炭无关，故C错误：D.碳氢化合物的排放是汽 油等燃烧的不完全造成，与三峡工程的发电效益 节约煤炭无关，故D错误：故选A。 25.AA、摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔 质量为98g/mol,故A错误：B、1mol任何物质都 含有阿伏伽德罗常数个微粒，故2 mol NO和2 mol氮气中均含2NA个分子，故B正确：C.1mol Cl2的质量是71g·mol厂1×1mol=71g,故C 正确；D.在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 K/mol,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,故D正确，故选A。 26.解析：(1)SiO2属于酸性氧化物：SiO2可用作光导 纤雏、工业制硅，制玻璃等； (2)玻璃的原料有：石灰石、纯碱、石英砂：玻璃的 成分中含有SiO2,SiO2能和NaOH溶液反应： SiO2+2 NaOH-Na2Si)h+H,O,故盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： (3)Fe3+与SO2在水溶液中发生反应生成Fe2+ 和SO},反应的离子方程式为2Fe3+十SO2+ 2H2O-2Fe2++SO+4H+; ·12 (4)氨气遇氟化氢时会产生白烟，是因为氨气和氯 化氢反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物，其电 H 子式为[H:N:H]+C:CI:]。 分 答案：(1)酸性光导纤维（或制玻璃等） (2)石英砂和纯碱SiO2+2NaOH一Na2SiO3 +H2O (3)2Fe3++S02+2H202Fe2++S0 +4H+ 月 (4)[H:N:H]+[:CI:] H 27.解析：由元素在周期表的位置可以知道，①为C ②为F,③为Na、④为Mg、⑤为Al,⑥为Cl、⑦为 Ar、⑧为K、⑨为Br:(1)⑨的元素符号是Br: (2)稀有气体A化学性质稳定，核外电子数为 18,各层电子数为2、8、8，原子结构示意图 为：+18288： (3)根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能 力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性 逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子 能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，F没有含 氧酸，上述元素F除外中CI的非金属性最强，则 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为 HCIO,K的金属性最强，则KOH的碱性最强， A(OH)3为两性氢氧化物，故答案是：HCIO4: KOH;Al(OH)3; (4)甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，因为氯 气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3C1、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,共5种产物： (⑤)氯化镁属于离子化合物，用电子式表示其形成 过程为： :Gi.+xMgx+河：[：：丁Mg2+[:]。 答案：(1)Br (2 (3)HC10(4)5 (5):0.+xMg+过：一[：JMg2[迫：] 28.解析：(1)仪器①的名称是蒸馏烧瓶： (2)加热前，通常需要在仪器①中加入几颗沸石， 其目的是：防止液体暴沸： (3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法 分离，必须用温度计，冷凝管下口是进水口，上口 是出水口，故答案为：温度计；g: (4)配制0.2mol/LH2SO1溶液480mL需要用 500mL的容量瓶，图2中的错误除了没使用玻璃 棒引流外还有容量瓶规格错误； (5)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量简的刻度，浓 硫酸取多了，所以溶液浓度偏高：B.在烧杯中稀释 后往容量瓶转移时有少量液体溅出，导致溶质物 质的量偏小，所以溶液浓度偏低：C.配制溶液所用 的容量瓶洗净后没有烘千，由于定容时还需要加 入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结 果：D,溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤，导致溶 质物质的量偏小，所以溶液浓度偏低：E在容量瓶 中定容时俯视容量瓶刻度，使溶液的体积偏低，所 以溶液浓度偏高：F.定容摇匀后发现液面低于刻 度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶 液的浓度偏低：故选AE。 答案：(1)蒸馏烧瓶(2)防止液体暴沸 (3)温度计g(4)容量瓶规格错误(5)AE 29.解析：(1)气体制备包括：发生装置、净化装置、收 集（验证）装置，尾气处理装置。装置A制备氯 气，装置B千燥氯气、装置C收集氟气、装置D吸 收氣气、装置E提纯氯气，正确的连接顺序为： ahfbcdeg. (2)装置A有酒精灯，在加热条件下制备氯气，反 应物为MnO2与浓盐酸，化学方程式为：MnO2十 4HCI(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H20,与金属氧 化物反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，部分氯 离子被氧化生成氯气，体现了盐酸的还原性。 (3)仪器A是分液漏斗，装置D应装有NaOH溶 液，用于吸收多余氯气，防止污染空气。 (4)相同条件下，同一溶液中，溶解度小的溶质更 易析出晶体，因此NaHCO3的溶解度较小。利用 NaHC)3受热易分解的性质可以转化为纯碱，因 此还需要进行灼烧，故选装置A。 答案：(l)ahfbedeg (2)Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+CL2++2H20 (3)分液漏斗 (4)较小A 30.解析：(1)由反应原理2FeCl2十Cu一CuCl2十2X 及原子守恒可知，X为FeCl2: (2)由2 FeCls+Cu-CuCl2+2FeC1l2可得关系式 2FeCla Cu 325 64,解得 m 32g m=325×32g=162.5g: 64 (3)2 FeCls+Cu-CuCl2+2FeCl2改成离子方程 式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 答案：(1)FeCl2(2)162.5 (3)2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+ 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（五） 1.D试题分析：A.温室效应与二氧化碳有关，则减 少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影 响，与“世界地球日”的主题有关，正确：B.开发利用 太阳能、水力发电等无污染能源，减少化石燃料的 使用，降低对环境的污染，与此主题密切相关，正 确：C.含硫燃料燃烧会生成二氧化硫能污染气体导 致酸雨的产生，所以燃料脱硫可以保护环境，与“世 界地球日”的主题有关，正确：D.在全国消灭碘缺 乏病是与人体健康有关的问题，与环境问题联系不 大，错误，答案选D。 2.CA.石灰石是混合物，它们的主要成分是 CaCO3,故A不符合题意：B.鸡蛋壳是混合物，它 们的主要成分是CaCO3,故B不符合题意；C.澄清 石灰水与CO2反应生成的沉淀物为CaCO3,为钙 盐，故C符合题意：D.CuSO4·5H2O为铜盐，故D 不符合题意：故答案为：C。 3.BA.盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误： B.氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正 确：C.蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D.Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 4,AA.该反应中Cr2O月-中Cr元素化合价降低， 得电子被还原，A正确；B.该反应中Cr2O月中Cr 元素化合价降低生成Cr3+,所以Cr3+是还原反应 的产物，B错误：C.HSO3中S元素化合价升高， 失电子发生氧化反应，C错误；D.根据Cr元素的化 合价变化可知生成1个Cr3+时转移3个电子，D 错误：综上所述答案为A。 5.AA.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有 少量NO2而略显黄色，故A错误：B.硅酸钠是一 种常用的硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称“水玻 璃”，故B正确，C.生铁是铁的合金，含碳量为 2%~4.5%,故C正确：D.工业生产得到的硫酸一 般都是质量分数大于92%的浓硫酸，故D正确；故 选A。 6.BA.S)3→H2S)4时不存在元素化合价的变化， 未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂 即可实现，A不符合题意：B.Cu→Cu(NO3)2时Cu 元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂