化学模拟卷(三)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

水解成葡萄糖的化学方程式为(C6H0O)m十 nH2O堂秘 →nC6H12O6:只要检验到葡萄糖即 可说明淀粉发生水解，葡萄糖含有醛基，可以用新 制的银氨溶液检验，可以发生银镜反应，所以选 C:(4)葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，化学方 程式为C6H12O6十6O2→6CO2+6H2O 答案：(1)氨基酸盐析(2)甘油（或丙三醇） (3)蓝(C,HoOn十nH0淀粉nC,HzOs c(4)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 27.解析：(1)A为H,E为C1,则元素A和E形成的 化合物为HC1,其电子式为H:C:,HCI是共价 。 化合物，含有的化学键类型是共价键（极性共价 键)： (2)B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层 电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为 第二周期IVA族，其原子结枸示意图为：624 (3)D为Na,C为O,则元素D形成的单质在元素 C形成的单质中燃烧的化学方程式为：2Na十O2 点燃Na2O2:(④A.H,S0不是S(硫)的最高价氧 化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4> H2SO3,不能证明元素E的非金属性强于S(硫) 的非金属性，A不符合题意；B.E2通入H2S溶液 能产生黄色沉淀，即H2S被Cl2氧化生成S,则单 质氧化性：C2>S,即非金属性：CI>S,B符合题 意：C.氢化物稳定性：HCI>H2S,则非金属性：CI >S,C符合题意：D.常温下物质的状态与非金属 性无关，D不符合题意：故选BC。 答案：(1)H:C:共价键（极性共价键） (2)第二周期IVA族 (3)2Na+O2 点槛Na2O2 (4)BC 28.解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液 的体积，实验室没有480mL.容量瓶，所以应选 500mL.容量瓶，故答案为：500；(2)框中的操作为 将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管 定容之前，即应在①与⑤之间，故答案为：D:(3) 配制500mL0.5mol·L1NaOH溶液需要 NaOH的质量为0.5L×0.5mol·L.1×40g· mol-1=10.0g。NaOH具有腐蚀性且易潮解，应 放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质 量为10.0g十23.1g=33.1g,故应选择20g与 ·6 10g的砝码，即选择c、d。由表中数据可知，最小 的砝码为5g,游码的最大刻度为5g,所以游码应 在3.1g的位置，故答案为：10.0：c、d:C； 答案：(1)500(2)D(3)10.0c、dC 29.解析：(1)根据题给信息可知，制取C12所用的药 品是固体Mn(O2和浓盐酸，需要加热，所以应选用 固-液加热装置，即为装置E:制取Cl2的化学方 程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCl,十Cl2++ 2H2O,由HCI生成MnCl2,氯元素的化合价不 变，由HCI生成C12,C1元素的化合价升高，所以 浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性： (2)C12通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了 HC1()的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热 不复原：SO2的漂白性是由于SO2和有色物质反 应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热 复原，因此D试管中无明显现象： (3)C12和SO,均为污染性气体，不能直接排放到 空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸 收多余SO2和Cl2防止污染环境： (4)C2有强氧化性，SO2有还原性，二者混合在水 中能发生氧化还原反应，生成H2SO1和HCl,从 而使漂白作用减弱，反应的化学方程式为S()2十 C12+2H2O-2HC1+H2SO4. 答案：(1)E(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和 氯气，防止污染环境(4)SO2十C2十2H2O一 2HCI+H2SO 30,解析：(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度 c=1000pm=1000×1,19×36.5%mol.L,-1= M 36.5 11.9mol·L1;故答案为：11.9mol·L1。 (2)制取Cl2的化学方程式为Mn(O2+4HCl(浓) △MnC2+Cl2↑+2H2O, 、《3)48.5g二氧化锰物质的童n87g:m6一一 0.5mol,根据MnO2~4HCl~Cl2,根据关系式得 到n(Cl2)=0.5mol,因此理论上生成氯气的体积 (标准状况)0.5mol×22.4L·mol1=11.2L: 故答案为：11.21。 答案：(1)11.9mol·L1(2)MnO2+4HC1(浓) △MnCl2+C2↑+2H20(3)1L.2L 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（三） 1,A①氯化纳在水溶液里或熔融状态下能电离出 自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化纳是 电解质，故①特合题意：②NH3·H2O在水溶液里 能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以 NH3·H2O是电解质，故②符合题意：③铜是单 质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故③不 符合题意：④燕糖在水溶液里和熔融状态下都不能 电离出自由移动的阴阳离子，故④不符合题意：⑤ 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移 动的阴阳离子，所以碳酸的水溶液导电，但电离出 离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是 非电解质，故⑤不符合题意：故答案为：A。 2.AA.KCl是盐、只含离子键，故A正确：B.CO 中只含离子键、CaO不是盐，故B错误；C.HClO中 只含共价键、HCI)不是盐，故C错误：D.MgS(O 是盐、既含离子键又含有共价键，故D错误。故 选A。 3.DA.Na2O2与水反应生成氦氧化钠和氧气，与二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的 供氧剂，N2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，故 A错误；B.二氧化硅导光能力强，可以用来制备光 导纤维，晶体硅是半导体材料，用于制作太阳能电 池，故B错误：C.Fe2O3为红棕色粉末，常用作红 色油漆和涂料，故C错误：D.Ca(CI)2是漂白粉 的有效成分，具有强氧化性，可以做游泳池的消毒 剂，故D正确：答案选D。 4.D FeSO1溶液能被氧化为Fe2(SO1)3而变质。 A.钢与三价铁反应能生成铜离子，使FeSO4溶液 含有杂质，故A不符合题意：B.氯水具有强氧化 性，使二价铁氧化为三价铁而变质，故B不符合题 意：C.澳水具有强氧化性，使二价铁氧化为三价铁 而变质，故C不符合题意；D.铁粉与三价铁反应能 生成二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，能得 到较纯的FeSO,溶液，故D符合題意：故答案 为D。 5.B胶体可以产生丁达尔效应，蔗糖水、乙醇溶液、 食盐水均属于溶液，不具有丁达尔效应，有色玻璃 属于固溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，故答案 为B。 6.DA.绿色食品为生成过程中无污染、无公害的食 品，A错误：B.白色污染指塑料等难降解的高分子 材料的污染，B错误：C.有机食品是指目前国标上 对无污染天然食品比较统一的提法，C错误：D.因 KIO3性质比较稳定，所以食盐加碘实质是在食盐 中加入KIO3,D正确：答案选D。 7.CA.天然气燃烧涉及反应：CH4十30，点燃C0, 十2H2),该反应涉及到元素化合价变化为氧化还 原反应，A项不符合题意：B.合成氨为N2十3H2 高溢，高压2NH。,该反应涉及到元素化合价变化为 催化剂 氧化还原反应，B项不符合题意；C.海水晒盐变化 为NaCI(aq)→NaCI(s)为物理变化，不属于氧化还 原反应，C项符合题意：D.用氧化铁治炼铁涉及反 应：Fe,O,+3C0点槛3C0,十2Fe,该反应涉及到元 素化合价变化为氧化还原反应，D项不符合题意： 故选C。 8.AA.Na与H2O反应反应属于放热反应，故A 杵合题意：B.NHCI与Ba(OH)2·8H2O反应是 吸热反应，故B不特合题意：C.C与CO2高温反应 生成CO,是吸热反应，故C不符合题意；D.NaOH 固体溶于水不是化学反应，不能叫放热反应，故D 不符合题意。答案选A。 9.BA.姜黄素可食用、有颜色，故可作着色剂，A不 符合；B.硫酸铝比较稳定、受热不分解、不能用作膨 松剂，B符合：C.山梨酸及其钾盐可防腐，是国家允 许添加的防腐剂，C不符合；D.碳酸钙可转变为钙 离子有助于补钙，是营养强化剂，D不符合：答案 选B。 10.AA,漂白粉是由氯气通入石灰乳(C(OH)2) 中制得的，故A错误：B.漂白粉容易吸收空气中 的水和二氧化碳导致变质，需要密封保存在干燥 处，故B正确：C.漂白粉具有强氧化性可使蛋白 质变性，可用于杀菌消毒，故C正确：D。石灰乳与 氯气反应生成氯化钙、次氟酸钙和水，所以漂白粉 的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D正确；故答 案为A。 11.AA.为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下 口进上口出，故A错误；B.蒸发使用蒸发皿，蒸发 皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更 均匀，故B正确：C.分液时为了防止液体溅出，分 液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正 确：D.转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流， 且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；故答 案为A。 12.BA.托盘天平称量固体时，物品放左边托盘，砝 码放右边托盘，A错误；B.用燃着的火柴点燃酒精 灯，B正确：C.把锌粒等固体颗粒放入试管的操作 为：试管横放、把固体颗粒放在试管口、慢慢竖起 试管，让固体颗粒慢慢滑入试管底部，这样可避免 按如图操作时在试管底部砸出小洞，C错误：D.给 试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容 积的1/3、试管和桌面的夹角约45度角、试管夹夹 在离试管口约13的地方，并用酒精灯的外焰给 试管加热，D错误：答案选B。 13,C根据nV,计算各物质的物质的量，根据m =nM计算各气体的质量，然后进行计较。 设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为 Vma容器内气体的质量为：m(CO,)=Vm/mo 0.1L X44g/molg:b容器内气体的质量为g m(O2)-VpL/mol 0.2L×32g/mol=g:c容器内 气体的质量为：m(N2)三VmaX28g/mol= 。g:d容器内气体的质量为：m(CH,)= 11.2 0.6L×16g/mol=°g,则4个容器中气体 VmL/mol 的质量由大到小的顺序是c>d>b>a,故选C。 14.BA.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，装置① 缺少加热装置，A错误：B.NH,CI和Ca(OH)2固 体反应制备氨气，选用装置②，B正确：C.乙烯密 度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误： D.配制100ml1.0mol·L1VaC1溶液，④未使 用玻璃棒引流，D错误；故选B。 15.CA.氢氧燃料电池中，H2在负极A上被氧化， O2在正极B上被还原，A处通入的气体为氢气是 负极，A正确：B.产物为水，不会导致环境污染，B 正确：C.电子流向：电极A→导线→电极B,C错 误；D.电池中还有部分化学能转化为热能，所以： 能量转化率不是100%，D正确：故选C。 16.CA.干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气和鲜花中 的水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明氯 气具有漂白性，故A错误：B.久置的氯水相当于 稀盐酸，向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察 到溶液只变红不褪色，故B错误：C.盐酸可以和 次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，提高 漂白粉的漂白效果，故C正确：D.氯气和氯化氢 都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以将 气体通入硝酸银溶液，不能检验C2中是否混有 HCI气体，故D错误；故答案为：C。 17.CA.除去SO星，一般用氯化钡溶液，生成硫酸 钡沉淀，用到仪器是a、C、f,故A不符合题意：B. 除Mg,一般用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉 淀，用到仪器是a、c、f,故B不符合题意：C.除 C2+,一般用碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难 溶于水，硫酸钙微溶于水，用到仪器是a、b、c、d、「， 故C符合题意：D.根据上述分析，为了不引入新 的杂质，用盐酸除去过于的碳酸钠和氢氧化钠，用 到仪器是a、c,e、「，故D不特合题意：答案为C。 18.C能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的 电子在离核远的区域运动，在多电子原子中，核外， 电子分层排布，故A、B、D错误，C正确，故选C。 19.CA.金属中Cu是红色，Au是黄色，因此不都是 银白色，A错误；B.金属Hg在宝温下呈液态，因 此金属不全为固体，B错误：C.在短周期元素中， 金属A!导电、导热性最好，C正确：D.在周期表 中，非金属仅有20多种，而金属元素有80多种，： 所以金属的种类比非金属多，D错误：故合理选项： 是C。 ·8 20.DA.煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部 分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学反 应，故不选A:B.石油裂解：常用石油分馏产品（包 括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度(700~一 800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使具有长链 分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态 烃，以提供有机化工原料，属于化学变化，故不选 B:C.乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链 状高分子化合物，属于化学变化，故不选C:D.石 油分馅：将石油中几种不同沸，点的混合物分离的 一种方法，属于物理变化，故选D。答案为：D。 21.DA.因为NO2能和水反应生成HNO3和NO, NO2不能用排水法收集，A错误；B.NH3极易溶 于水，不能直接通入溶液中，必须有防倒吸措施， 应将通CO2和NH3导管互换，B错误：C.NO和 空气中氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集 N(),C错误：D.用蒸馏装置制取蒸馏水，下口进冷 水，上口出热水，D正确：故选D。 22.CA.新制氯水显酸性和强氧化性，向新制氯水 中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后漫色，与 H+、HCIO有关系，A正确：B.新制氯水中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀氟化银，与CI厂有关 系，B正确：C.次氣酸具有漂白性，将有色布条放 入新制氯水中，有色布条褪色，与HCI没有关系， C错误：D.镁粉加入新制氟水中，有无色气泡产 生，生成的气体是氢气，与H十有关系，D正确：答 案选C。 23.DA.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的 化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于 健康，故A错误：B.催化剂能改变反应速率，但不 影响平衡移动，所以不能提高转化率，故B错误： C.高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原 产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸 附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错 误：D.硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧 化硅固体易控制，故D正确：故答案选D。 24.AA.钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下 面，A正确：B.钠与乙醇的反应虽然是放热反应， 但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块 不会熔化，B错误：C.钠沉在乙醇液面下面，C错 误：D.钠与乙醇反应不够剧烈，不可能燃烧，D错 误。故选A。 25.BA.实验室制取氯气可以用浓盐酸和KMnO 在不加热条件下反应，A正确：B.除去C2中的 HCI可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入 便于充分吸收，应该长进短出，B错误：C.氯气与 KOH溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，可以 制备KCO,C正确：D.氯气可以和氢氧化钾反 应，对含有氯气的尾气处理选择氢氧化钾溶液吸 收，可防止污染环境，D正确：答案选B。 26.解析：(1)A.铸造硬币时要考虑硬度是否适中，太 软易变形、不适合，A不选；B.铸造硬币时要考虑 价格是否合理，贵金属不合适，B不选；C,铸造硬 币时要考虑耐腐蚀性是否良好，易腐蚀的金属不 造合制硬币，C不选；D.金属具有导电性，铸造硬 币时不需要考虑是导电性，D选：选D。 (2)反应2N0+2C)=N2+2CO2中，碳元素从2 价升高到十4价、氮元素从十2价降低到0价，则 作还原剂的物质是CO,若反应中消耗了2mol NO,则生成1molN2、在标准状况下体积为 22.4L,转移电子的物质的量为2mol×(4-2)= 4mol。 (3)水垢(CCO3)与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O 和CO2,除去水垢的离子方程式：CaCO3+2H+ 一Ca2++H2O+CO2↑。 (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与 空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以 分别与二氧化碳、水反应生成氧气，氢氧混合气体 遇火可以煤炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧， 则金属纳等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火。 (5)A1(OH)3可用作中和胃酸的药片，是因为 AI(OH)3和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 离子方程式为A1(OH)3十3H+一A13++3H2O。 答案：(1)D (2)C022.44 (3)CaCOs+2H+=Ca2++H20+CO2 (4)沙土 (5)AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O 27.解析：(1)铝元素在周期表中的位置是第三周期第 ⅢA族。 (2)卤族元素是指位于ⅢA的元素，则⑩(CI)属于 卤族元素，其离子结构示意图为 (3)元素非金属性强弱顺序是⑧<⑨<①，所以元 素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺 序为H3PO4<H2SO<HC1O4。 (4)由分析可知，⑤是Na,Na在空气中加热生成 Na2O2,其电子式为Na+[:O:O:]2-Na+: ⑥是AI,其最高价氧化物对应的水化物为 AI(OH)3,Na的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH,二者反应的离子方程式为AI(OH)3十 OH-一A1O2+2H2O. ·9 (5)根据题干信息可知，若为短周期，ⅡA族、ⅢA 族相邻，Y的原子序数b=a十1：若处于第四周 期，ⅡA族、ⅢA族之间还有10列，即含有10种 元素，则y的原子序数b=a十1+10=a十11。 答案：(1)第三周期第ⅢA族 (2)00 (3)H:PO<H2SO<HCIO (4)Na+[:O:O:]2-Na Al(OH)+OH=AIO2-2H20 (5)a+1或a+11 28.解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为：计 算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装 瓶，根据该实验步骤可知所需的仪器有：量筒、烧 杯、玻璃棒、100mL.容量瓶和胶头滴管，结合已知 的可用仪器可知，除玻璃棒外还缺少的仪器是 100mL容量瓶：故答案为100mI的容量瓶： (2)根据稀释定律可知稀释前后溶质物质的量不 变，则V×1.84g/cm3×98%=0.1L×1mol· L1×98g/mol,解得V=5.4mL,量取硫酸时应 选用10mL规格的量筒：故答案为5.4：A: (3)用硫酸铜溶液制取CuSO,·5H2O,需要经过 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，则所需要 的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的玻 璃仪器是烧杯、漏斗；故答案为烧杯、漏斗： (4)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，量取的 浓硫酸偏大，则溶质物质的量偏大，结果浓度偏 大；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未千燥，含有少量蒸 馏水，无影响；C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量 瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未进行冷 却，则加入的蒸馏水偏少，则溶液的体积偏小，造 成浓度偏大；D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒 到容量瓶外面，溶质损失，则浓度偏小：E.定容时， 俯视容量瓶刻度线进行定容，加入的蒸馏水体积 偏小，则浓度偏大：F,定容后，把容量瓶倒置摇匀 后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处， 加入的蒸馏水体积偏大，浓度偏小：综上所述： ACE会使得所配置的溶液的浓度偏大；故答案 为ACE。 答案：(1)100mL的容量瓶(2)5.4A (3)烧杯、漏斗(4)ACE 29.解析：(1)钢与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧 化硫和水，反应的化学方程式为：Cu十2H2S) (浓)△CuS0,+S02↑+2H20,故答案为Cu+ 2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20: (2)二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶 液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答 案为品红溶液褪色（或变浅）： (3)二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直 接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸 收未反应的SO2,防止污染环境，故答案为吸收未 反应的SO2,防止污染环境： (4)装置①中品红溶液裰色，证明二氧化硫具有漂 白性：装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧 化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧 化硫具有还原性，故答案为：漂白性、还原性 答秦：(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0十S0,+ +2H20 (2)品红溶液褪色（或变浅） (3)吸收未反应的SO2,防止污染环境 (4)漂白性、还原性 30.解析：(1)HNO3和Cu(NO3)2是强电解质，反应 的离子方程式3Cu+8H++2NO5一3Cu2++ 2NO↑+4H2O:②在反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中 、2)n(Cu）三61g品=0.3mol,由方程式可知， 应消耗0.8 mol HNO3,被还原的HNO3为 0.2mol,生成NO的体积为4.48L(标准状况)。 答案：(1)3Cu+8H++2NO5-3Cu2++2N0 4H2O (2)0.24.48 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（四） 1.D 乙醇属于易燃液体，A正确： 品感妆休 B 》天然气为易燃气体，B正确： 求硫酸具有很强的腐蚀能力，C 正确： 名化剁 》氢氧化钠具有很强的腐蚀性，但通 常不表现氧化性，不做氧化剂，D错误。故选D。 。1 2.A海水中含有一些高沸点的盐，如氯化钠、氯化 钱等；利用水的沸点比盐的沸点低的性质，把海水 进行蒸馏处理，冷凝后可以得到纯净的淡水，该装 置属于蒸馏装置，该方法属于蒸馏法；故选A。 3.CA.N2O2与酸反应除了生成钠盐和水，还生成 氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B.二氧化碳不 与酸反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C.N2O 与酸反应，生成钠盐和水，是碱性氧化物，符合题 意，故C正确；D.NaCI电离出钠离子和氯离子，属 于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选C。 4.DA.图中所示标志是爆炸品标志，A错误；B.图 中所示标志是氧化剂标志，B错误：C.图中所示标 志是剧毒品标志，C错误；D.图中所示标志是腐蚀 品标志，D正确：故选D」 5.DA.根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成 碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀：而氢氧 化钙和氯化钡不反应，A不符合题意：B.Fe不能与 C(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成 碳酸钙沉淀，故B不符合题意；C.F2O3、CO、 Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合 题意：D.根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二 氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、 和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化 钱沉淀，故D符合题意：故选D。 6.B试题分析：加热条件下碘易升华，冷却后碘凝 华，NHCI受热分解为NH3和HCl,冷却后又化 合为NHCI,无法分开，因此选项B不能达到实验 目的，其余都是可以的，答案选B」 7.AA.N2SO4溶液和MgC2溶液混合，既无沉 淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反 应，A项符合题意：B.N2CO3溶液和稀H2SO4混 合，生成CO2和H2O,能够发生离子反应，B项不 特合题意：C.NaOH溶液和Fe2(SO1)3溶液混合， 有Fe(OH)3沉淀生成，能够发生离子反应，C项不 符合题意；D.Cu(OH)2和盐酸发生酸碱中和反 应，有H2O生成，能够发生离子反应，D项不符合 题意：故选A。 8.A标准状况下，11.2LN2的物质的量为 22.4L·m0l=0.5m0,质量为0.5mol× 11.2L 28g/mol=14g:故答案为A。 9.B①12Mg2+的核外电子数为12一2=10. ②4928的核外电子数为10，③[：C1:]-的核 外电子数为17+十1=18，④02一的核外电子数为 8十2=10，所以核外电子总数相同的是①②④：故 选B。新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（三） (时间：90分钟满分：100分)》 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32Cu一64 C135.5 第I卷（选择题，共50分） 敬 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 牌 1.下列物质中属于电解质的是 ①氣化钠②NH·H,O③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 A.①② B.④⑤ C.③④ D.①⑤ 2.下列物质中不含有共价键的盐是 A.KCI B.CaO C.HCIO D.MgSO 3.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A.Na,O可用于呼吸面具供氧 B.硅可以用来制备光导纤维 中 并 C.FeO常用作红色油漆和涂料 D.Ca(ClO)2可以做游泳池的消毒剂 4.实验室配制FeSO,溶液时，为了保证得到较纯的FSO,溶液，可往溶液中加入 A.铜粉 B.氧水 C.溴水 D.铁粉 5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A.蔗糖水 B.有色玻璃 C.乙醇溶液 D.食盐水 6.下列说法正确的是 苏 A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B.白色污染是指白色的废弃物的污染 C.有机食品是指含有有机物的食品 D.食盐加碘实质是在食盐中加入KIO 7.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A.天然气燃烧 B.用N:和H2合成NH C.海水晒盐 D.用氧化铁冶炼铁 8.下列反应属于放热反应的是 如 A.Na与HO反应 B.NH,C1与Ba(OH)2·8HO反应 C.C与CO,高温反应生成CO D.NaOH固体溶于水 9.下列食品添加剂与类别不对应的一组是 选项 A B D 食品添加剂 姜黄素 硫酸铝 山梨酸及其钾盐 碳酸钙 类别 着色剂 膨松剂 防腐剂 营养强化剂 化学模拟卷（三） 第1页（共8页）》 10.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周 围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是 () A.漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的 B.漂白粉要密封保存在干燥处 C.漂白粉可用于杀菌消毒 D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙 11.实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是 A.蒸馏 B.蒸发 C.分液 D.转移溶液 12.下图所示的化学实验基本操作正确的是 A.称量氯化倒 B.点燃酒精灯 锌粒会 C.取用固体 D.加热液体 13.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别 是a.CO2100mL:b.O2200mL:c.N2400mL:d.CH,600mL,则4个容器中气体的质量由大 到小的顺序是 () A.a>bc>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b 14.下列有关实验装置及操作正确的是 (① ② 化学模拟卷（三）第2页（共8页） A.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置① B.NH,CI和Ca(OH)2固体反应制备氨气，选用装置② C.选用装置③排空气法收集乙烯 D.配制100mL1.0mol·L1NaCl溶液，选用① 15.如图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法错误的是 () H: 电极A 电极B 电解质 H0 A.电极A为负极 B.产物为水，属于环境友好电池 C.电子由电极B经导线流向电极A D.该电池的化学能不可能100%转化为电能 16.下列说法正确的是 () A.干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色的现象 C.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸 D.将气体通入硝酸银溶液，可检验CI2中是否混有HCI气体 17,用化学沉淀法去除粗盐水中的C+、Mg+和SO等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不 合理的是 () b 步骤 目的 试剂 装置 A I 除SO月 BaCl2溶液 a、c、f B Ⅱ 除Mg2+ NaOH溶液 a,c、f C Ⅲ 除Ca+,Ba+ NaSO,溶液 b、d、e D 调pH 盐酸 a、c、e、f 18.下列说法正确的是 () A.电子离核越近，能量越高 B.原子核外电子的运动没有规律 C.在多电子原子中，核外电子分层排布 D.电子一般尽可能排布在能量高的电子层中 化学模拟卷（三）第3页（共8页）》 19.下列有关金属的描述正确的是 () A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B.金属在常温下都是固体 C.短周期中，导电导热性最好的金属是A1 D.在周期表中金属的种类比非金属少 20.下列过程不涉及化学变化的是 A.煤的气化 B.石油裂解 C.乙烯加聚 D.石油分馏 21.利用下列装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 C02* 稀硝酸 匝器 氯化钙 饱和NaCI溶液 容Cu A.浓硝酸与铜粉 B.制备NaHCO3 C.制备干燥纯净的NO D.用海水制取蒸馏水 制取NO2 22.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H+、HCIO) B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(CI厂) C.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCI) D.镁粉加人新制氯水中，有无色气泡产生(H) 23.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.用K,FO,取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” 24.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块剧烈燃烧 25.实验室制取C12并利用C12制备KCIO溶液的实验原理和相关装置不正确的是 浓盐酸 搅抖 饱和 KMnO 食盐水 KOH济液 K(OH溶液 A.制取CI B.除去Cl2中的HCI C.制备KCIO溶液 D.吸收尾气中的C 化学模拟卷（三） 第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共14分） 26.化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。 (1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择 铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是 (填标号)。 A.硬度是否适中 B.价格是否合理 C.耐腐蚀性是否良好 D.是否具有导电性 (2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污 染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO十2CO一N2+2CO2。反应中作还原 剂的物质是 (填化学式)。若反应中消耗了2 mol NO,则生成的N:在标准状况 下体积为 L,转移电子的物质的量为 mol。 奖 (3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢(CCO2),写出用稀盐酸除去水垢的离子方 程式： (4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时， 应该用 来灭火。 (5)A1(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中A1(OH)3中和胃酸的原理为 (用离子方程式表示)。 三、填空题（每空2分，共12分） 27.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①一①在表中的位置，用化学式回答问题： 族 周期 A IA VA VA VIA ① 2 ③ ④ 3 ⑥ ① ⑧ ⑨ 0 (1)铝元素在周期表中的位置是 (2)写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图 击 (3)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 (4)⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的 电子式为 :写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应 的离子方程式 (5)已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第ⅢA 族元素，写出Y的原子序数b= (用含a的代数式表示)。 四、实验题（每空2分，共10分） 如 蚁 28.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸 配制95mL1mol·L的稀硫酸。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 质量分数：98% 化学模拟卷（三） 第5页（共8页） 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（三》 学 贴条形码区 校 姓名 由监考教师负责粘贴 准考证号】 考场号】 座位号引 1答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚 注意 2.条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点；非选择题部分作答用黑色墨水的钢笔或签字笔。 项 4,答题时，请注意题号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记 清监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) 1A1[B】IC11D1 8 [A]181 [CI ID1 15 IAIB1C (D] 22 [A][B] [c [D] 9【A】IB1【CID1 16 IA] IB] Ic] 23fA111 3IA][B】IC1ID 10[A】IB] Icl ID] AA】IB】Ic1IDl 1[A1IB1 i 71819 [A】IBJ ICI 25IA11B] IcI [DI 5 [A] [B] ID] 12 181 LAI le] [e] ] 6 [A][B]IC][DI 3【A1 [el tcj io] (AI IBJ [c] (D] 7A][B1IC1ID 141A1 [B1 (C) 1D1 21 IAI [el [c] (D] 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 剪 26.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 27.(12分) 线 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色知形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（三）第6页（共8页） 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(10分) (1) (2) 裁 (3) (4) 29.(8分) (1) 剪 (2) (3) (4) 线 30.(6分) (1) (2) 请在各题目的答题区威内作答，超出黑色矩形边框限定区域的各案无效！ 化学模拟卷（三）第7页（共8页） 可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)： (2)经计算，配制95mL1mol·L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 ml规格的量筒（填序号）： A.10 ml B.50 mL C.100 ml D.200 mL (3)取25mL1mol·L的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。 用该溶液制取CuSO,·5H2O,所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 (4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1ol·L1,配制过程中下列各项操作可能 引起该误差的原因 (填序号)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 五、实验题（每空2分，共8分） 29.某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 S0, 品红溶液 KMnO,NaoI溶液 溶液密 ③ 请回答： (1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 (2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 (3)装置③的作用是 (4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 六、计算题（共6分） 30.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO+4H2O (1)写出该反应的离子方程式 (2)若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为 mol,生成N)的体积为 I(标准状况)。 化学模拟卷（三）第8页（共8页）