化学模拟卷(二)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（二） (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32Mn一55 C-35.5 第I卷（选择题，共50分） 都 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 尔 1.下列物质中，属于强电解质的是 ( A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.固体氯化钠 D.二氧化碳气体 2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 ( A B C D 锌负极 Ag0正极 浸了KOH 金属外壳 (aq的隔板 风力发电机 硅太阳能电池 纽扣银锌电池 燃气灶 3.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是 ( A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.浓盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 南 4.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性：②使用时，加 水稀释：③可对餐具，衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可 能是 () A.HCIO B.NaCl C.NaClO D.KMnO 5.“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：F℃- CO3+O2→Fe,O3+CO,(未配平)，配平后CO,的计量数为 ( ) 数 A.1 B.2 C.3 D.4 6.下列说法中正确的是 A.因为3O2=2O是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定 B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能 量比化学键形成时放出的能量多 化学模拟卷（二）第1页（共8页） 7.理论上不能设计为原电池的化学反应是 () A.CH,(g)+20,(g)点描C0,(g)+2H,0(①△H<0 B.HNO (aq)+NaOH(ag)-NaNO (ag)+H2O(ag)AH<0 C.2H,(g)+0,(g)点槛2H,0①)△H<0 D.2FeCl(ag)+Fe(s)=3FeCl2 (ag)AH<0 8.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语使用不正确的是 ( A.HCI的电子式为H+[:C1:] B.乙醛的结构简式CH,CHO C.F的离子结构示意图：4928 D.乙烷的球棍模型 9.下列溶液中含CI厂浓度最大的是 A.10mL0.1mol/L的AlCl溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C.30mL0.2mol/L的KC1溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液 10.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( A.(CH)CHCH(CH)2 B.(CH,CH,),CHCH C.(CH)CCH,CH D.(CH,)CCH,CH,CH 11.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是 ( A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一Cu++H, B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na十Cu一Cu十2Na C.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO,+OH一SO+HO D.碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO,+2H一Ca++HO十CO2◆ 12.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A.CI,与水反应生成HCI和HCIO.则Br2与水反应生成HBr和HBrO B.NaHCO3溶解度小于Na2COa,则Ca(HCO3)2溶解度小于CaCO C.卤素单质的熔点从F:到12逐渐升高，则碱金属单质的熔点从L到Cs逐渐升高 D.CO,溶于水生成HCO3,则SiO2溶于水生HSiO 13.化学与生产、生活有关，下列说法正确的是() A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜 B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造 C.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO,溶液出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 化学模拟卷（二）第2页（共8页） 14.实验室用3.0ol·L1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率 的是 () A.适当降低温度 B.将锌粒改为锌粉 C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D.加入少量酷酸钠固体 15.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新 制氯水，三张试纸最终变成 () A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白 16.下列气体有颜色并有刺激性气味的是 A.CO B.Cl2 C.N. D.CO2 17.CaCO,与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正 确的是 n(CO,)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1 2 4 6 t/min A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 B.反应4一6分钟平均反应速率最小 C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 18.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸钡 水 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 石灰石 C 碳酸 熟石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石 19.下列金属中，通常用热还原法治炼的是 A.Na B.Al C.Cu D.Ag 20.氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学为方程式为CaH2十2H)一Ca(OH),+2H2↑。 该反应中，水的作用是 A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂 化学模拟卷（二）第3页（共8页） 21.下列物质不属于分散系的是 A.水 B.氯化钠溶液 C.泥浆 D.淀粉溶液 22.2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氧消毒 剂、过氧乙酸(CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 ( A.冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100m B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物 C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“84”消毒液是以NaC1O为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主 要成分为盐酸)混合使用 23.下列元素中形成化合物种类最多的是 A.VA族元素 B.ⅢB族元素 C.过渡元素 D.VA族元素 24.下列关于氧化物的叙述，正确的是 ( A.金属氧化物一定属于碱性氧化物 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物 C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物 25.下列实验操作中错误的是 A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏时·应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定比水大 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共14分） 26.蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。 (1)蛋白质完全水解后生成 (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生 (填“盐析”或“变性”)。 (2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (填名称)。 (3)淀粉遇12显 色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方 程式为 ,可检验淀粉发生水解的试剂是 (填字母)。 a.碘水 b.碘化钾溶液 C.新制的银氨溶液 (4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。请写出葡萄糖供能的化学方程式： 化学模拟卷（二）第4页（共8页） 三、填空题（每空2分，共12分） 27.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 简单氢化物的分子结构模型为 该元素的某种原子不含 A B 中子 该元素形成的化合物灼烧时火 C 在人体中含量最多 D 焰呈现黄色 该元素形成的单质常温 由该元素形成的合金是目前我 E 下是黄绿色的有毒气体 国用途最广的合金 回答下列问题： (1)元素A和E形成的化合物的电子式为 ,该化合物含有的化学键类型是 的 (2)元素B在元素周期表中的位置为 ,其原子结构示意图为 (3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 (4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是 (填字母)。 A.酸性：HEO>HSO B.E,通入H2S溶液能产生黄色沉淀 C.氢化物稳定性：HE>HS D.常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 四、实验题（每空2分，共10分） 䵁 28.某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L的NaOH溶液以备使用。 ② 3 数 水 (1)该同学应选择 mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 A.②与③ B.①与② C.③与④ D.④与⑤ 化学模拟卷（二） 第5页（共8页） 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（二） 校 贴条形码区 学 姓名」 由监考教师负责粘贴 准考证号 考场号 座位号！ 注 1.答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚。 2条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用2B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点：非选择题部分作答用黑色墨水的铜笔或签字笔。 4.密题时，请注意盟号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记口 请监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 （用2B铅笔填涂) [D] 8 IAI IB][CI [D] 1 IA] D] 22IA1[B1 [DI 2 【A】【B1IC1 91A】IB Icj [D] 16171 (1 23A1I】 ID] 101A11B IC] IA】IB1 Ic] 1A】1B1 Ic) [o] 11【A1 (cl 8 25IAJ【B1【C o 5 [A] 181 Ic] Io] 2A IB) ic) 1 z33 1o1 6[A【B1 [D] 13 [A] 181 IcI [D) [AI f8] ICI 7A】1B1【C1D1 14[A1 [B] IcI [o] 21 [AI 【B11c1 D】 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 剪 26.(14分) (1) (2) (3) (4) 线 27.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（二）第6页（共8页） 请在各题目的容题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(10分) (1) (2) 裁 (3) 29.(8分) (1) (2) 剪 (3) (4) 30.(6分) (1) 线 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（二）第7页（共8页） (3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在如图中选出能正确 表示游码位置的选项 附表：砝码规格 a b d 砝码大小/g 100 50 20 10 5 U U 234 A B 五、实验题（每空2分，共8分） 29.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 品红 NaOH 品红 溶液 溶液1 溶液 B E 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 (1)用来制取氯气的装置是 (填字母序号) (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管 分别加热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的主要作用是 (4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。 查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应 的化学方程式是 六、计算题（共6分） 30.实验室用密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸与43.5g二氧化锰反应 制取氯气。求： (1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 (2)该反应的化学方程式为 (3)理论上生成氯气的体积（标准状况） 化学模拟卷（二）第8页（共8页）新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（二） 1.C电解质必须是化合物，在水溶液中完全电离的 电解质为强电解质。 A.盐酸是HC】的水溶液，属于混合物，不是电解 质，A不符合题意；B.燕糖溶液是蔗糖的水溶液，属 于混合物，不是电解质，B不符合题意：C.氯化钠为 离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属 于电解质，氯化钠在水溶液中完全电离出阴阳离 子，属于强电解质，C符合题意：D.二氧化碳自身不 能电离出离子，不能导电，但为化合物，属于非电解 质，D不符合题意：故选C。 2.CA.风力发电为机械能转化为电能，A项错误： B.太阳能电池为太阳能转化为电能，B项错误； C,纽扣银锌电池为化学能转化为电能，C项正确： D.燃气灶为化学能转化为热能，D项错误：故选C。 3.AA.HCI中没有O元素，浓硫酸不可能从HCI 中脱去H2O,A符合题意：B.浓硫酸滴入浓盐酸 中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符 合题意：C.浓盐酸具有挥发性，因此HCI能够逸 出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题 意：D.浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于 气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCI 挥发，D不符合题意：答案选A。 4.CA.HCIO溶液呈酸性，A不符合题意；B.NaCl 不具备消毒作用，B不符合题意；C.NaCIO溶液为 无色，因CO水解呈碱性，具有消毒杀菌的作用， 同时具有漂白性，C满足题意：D.KMnO,溶液为 紫红色，D不符合题意；答案选C。 5.D1 mol FeC()3失1mol电子，1mol(O2得4mol 电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式 为：4FeCO3+O2一2Fe2O3+4CO2,配平后CO2 的计量数为4，故D正确：故选D。 6.DA.物质的能量越低越稳定，由于3O)2=2O3是 吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能 量，即氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，所以氧 气比臭氧更稳定，故A错误：B.物质的三态变化有 能量变化，但属于物理变化，故B错误：C.铝热反 应是放热反应，但需要在高温下进行：氯化铵与Ba ()H),·8H2()的反应是吸热反应，但在室温下发 生，不雪要加热条件，故C错误：D.吸热反应就是 反应物的总能量比生成物的总能量低，化学反应的 实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，反 应过程中反应物新裂化学键，生成物形成化学键， 故可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键 形成时放出的能量多，故D正确：答案选D。 7.BA.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应， 所以能设计成原电池，故A不符合题意：B.该反应 中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分！ ·4 解反应，所以不能设计成原电池，故B符合题意： C.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以 能设计成原电池，故C不符合题意：D.该反应是自 发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电 池，故D不符合题意：故选B。 8.AA.HCI是共价化合物，其电子式为H:C1:, 故A错误：B.乙醛含有醛基，其结构简式为 CH3CHO,故B正确：C.F的质子数为9，F一的核 外电子数为10，则其离子结构示意图：928，故 C正确：D.乙烷的结构简式为CH3CH3,其球棍模 Q● 型为 ,故D正确。综上所述，答案为A。 0。 9.AA.10mL0.1mol/L的A1Cl3溶液中含C1 求度c(CL-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L: B.20mL0.1mol/L CaCl2溶液中含C1-浓度 c(CI)=0.1 mol/L X 2=0.2 mol/L;C.30 mL 0.2mol/L.的KCI落液中含CI厂浓度c(C1-)=0. 2 mol/LX 1=0.2 mol/L;D.100 mI.0.25 mol/L 的NaCI溶液中含C1浓度c(CI-)=0.25mol/L ×1=0.25mol/L:可见c(CI-)最大值是0.3mol/ I,故合理选项是A。 10.CA.(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2类氢原 子，A不符合：B.(CH3CH2)2CHCH3中含有4 类氢原子，B不符合：C.(CH3)3CCH2CH3中含 有3类氢原子，C符合：D.(CH3)3CCH2CH2CH3 中含有4类氢原子，D不符合；答案选C。 11.DA.铜为不活泼金属，，稀硫酸滴在铜片不反应， A错误：B.金属钠投入硫酸铜溶液中，钠首先和水 生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2Na十2H2O一2Na+十 2OH+H2↑、2OH+Cu2+-Cu(OH)2↓，B 错误：C.NaHSO4溶液完全电离出钠离子，氢离 子，硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢 氧根离子反应生成水：H十十OH一H2O,C错 误：D,碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成 氯化钙和水、二氧化碳气体：CaCO3+2H+一 Ca2+十H2O+CO2↑，D正确：故选D。 12.AA.Cl2可以与水反应生成HC1O,Cl2+H2O 一HC1+HCIO,Br2与C2性质相似，Br2与水 发生反应Br2+H2O一HBr十HBrO,故A正 确：B.Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水， Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3,故B错误；C.卤 素单质的熔，点从F2到【2逐渐升高，碱金属单质 的熔点从Li到Cs逐渐降低，故C错误：D.SiO2 不溶于水，故D错误；故答案为：A。 13.DA.银氨溶液检脸葡萄糖中醛基需在碱性环境 下进行，因此需要在加入银氨溶液之前加入氢氧 化钠溶液碱化，故A错误：B.宣纸、棉衬衣是天然 纤雏进行加工而成的生活用品，故B错误： C.CuSO溶液中Cu+属于重金属离子，向鸡蛋清 溶液中加入CuSO4溶液，溶液中出现浑浊原因是 由于蛋白质变性，故C错误；D.蔗糖和麦芽糖的 化学式均为C12H22O11,结构不同，互为同分异构 体，二者均属于二糖，均能发生水解，蔗糖水解生 成葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖 中含有醛基，在加热条件下能够与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应，故D正确：故答案为：D。 14.BA.降低温度减慢速率，A不符合；B.锌粒改为 锌粉增大接触面积，加快速率，B符合；C.锌与硫 酸反应的实质是与酸中的H反应，浓硫酸中大 多是分子，H十少，故反应速率减慢，故C不符合： D.加入醋酸钠不影响，故D不符合：答案选B。 15.D硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓 硝酸，先变红后褪色，最后为白色：98.3%的硫酸 为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后 变为黑色：氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具 有酸性，使试纸先变为红色，同时氯水具有强的氧 化性，而使物质具有漂白性，故在试纸上滴加氯 水，先变红后褪色，最后为白色。所以反应现象是 白、黑、白，选项D正确。 16.B试题分析：A.C)无色，A错误：B.氯气是黄绿 色有刺激性气味的气体，B正确；C.氮气是无色无 味的气体，C错误：D.二氧化碳是无色无味的气 体，D错误，答案远B。 17,AA.该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳 的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2~4min 内斜奉较大，因此2~4min内平均反应速率最 大，故A项结论错误：B.同A项原理可知，反应4 ~6min平均反应速率最小，故B项结论正确：C 随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使 反应速率降低，由图象可知，0~2min反应刚开 始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定， 2~4min速率最快，2~4min温度对反应速率起 主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响 比浓度大，故C项结论正确：D.反应4min后，温 度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行 氯离子浓度降低，故D项结论正确：综上所述，结 论错误的是A项，故答案为A。 18.CA,纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错 误：B.石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B 错误：C.碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸 氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确： D.二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属 于盐，不是氧化物，故D错误：故选C。 19,CA.通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属 Na,故A不符合题意；B.通常用电解熔融氧化铝 的方法制备金属AI,故B不符合题意：C.通常用 热还原法冶炼金属Cu,故C符合题意；D.通常用 热分解的方法治炼金属Ag,故D不符合题意：故 答案为：C。 20.C该反应CaH2中的H为一1价，被氧化做还原 剂，H2O中一部分H元素化合价降低，作氧化剂。 答案选C。 21.A一种或几种物质分散到另一种或几种物质中 形成的体系叫分散系，分散系属于混合物，分散系 根据分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体、 浊液。 A,水是纯净物，不属于分散系，A符合题意；B.氯 化钠溶液属于溶液，溶液属于分散系，B不符题 意：C,泥浆属于浊液，浊液属于分散系，C不符题 意：D.淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，D不 符题意。答案选A。 22.CA.胶体粒子直径介于1nm至100nm之间， 故A错：B.聚丙烯是一种人工合成的高分子有机 化合物，而不是天然高分子化合物，故B错：C,过 氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶 液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C正 确；D.NaClO可与HCI发生氧化还原反应生成有 毒有害的物质氟气，同时其消毒效果会大大降低， 故D错：答案选C。 23.D在化合物中，有机物最多，有机物都是含C化 合物，故C元素形成的化合物种类最多，第VA族 含有碳元素，而碳元素是形成种类庞大的有机物 必不可少的元素，答案选D。 24.BA.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七 氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故 A错误：B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧 化物，一定属于金属氧化物，故B正确：C.非金属 氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一 氧化氩为不成盐氧化物，故C错误；D.酸性氧化 物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧 化二锰为酸性氧化物，故D错误：故选B。 25.AA.蒸发时，当有大量固体物质出现时，停止加 热，用余热使其完全蒸千，A错误；B.蒸馏时，温度 计的水银球应该靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正 确：C.分液时·分液漏斗中的两层液体，下层从下 口放出，上层从上口倒出，C正确：D.萃取时，对萃 取剂的密度没有要求，D正确：故选A。 26.解析：(1)蛋白质完全水解生成氨基酸；蛋白质遇 饱和硫酸钠溶液会发生盐祈：(2)油脂被摄入人体 后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（或丙 三醇)：(3)淀粉遇碘变蓝：淀粉在淀粉酶的作用下 水解成葡萄糖的化学方程式为(C6H0O)m十 nH2O堂秘 →nC6H12O6:只要检验到葡萄糖即 可说明淀粉发生水解，葡萄糖含有醛基，可以用新 制的银氨溶液检验，可以发生银镜反应，所以选 C:(4)葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，化学方 程式为C6H12O6十6O2→6CO2+6H2O 答案：(1)氨基酸盐析(2)甘油（或丙三醇） (3)蓝(C,HoOn十nH0淀粉nC,HzOs c(4)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 27.解析：(1)A为H,E为C1,则元素A和E形成的 化合物为HC1,其电子式为H:C:,HCI是共价 。 化合物，含有的化学键类型是共价键（极性共价 键)： (2)B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层 电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为 第二周期IVA族，其原子结枸示意图为：624 (3)D为Na,C为O,则元素D形成的单质在元素 C形成的单质中燃烧的化学方程式为：2Na十O2 点燃Na2O2:(④A.H,S0不是S(硫)的最高价氧 化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4> H2SO3,不能证明元素E的非金属性强于S(硫) 的非金属性，A不符合题意；B.E2通入H2S溶液 能产生黄色沉淀，即H2S被Cl2氧化生成S,则单 质氧化性：C2>S,即非金属性：CI>S,B符合题 意：C.氢化物稳定性：HCI>H2S,则非金属性：CI >S,C符合题意：D.常温下物质的状态与非金属 性无关，D不符合题意：故选BC。 答案：(1)H:C:共价键（极性共价键） (2)第二周期IVA族 (3)2Na+O2 点槛Na2O2 (4)BC 28.解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液 的体积，实验室没有480mL.容量瓶，所以应选 500mL.容量瓶，故答案为：500；(2)框中的操作为 将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管 定容之前，即应在①与⑤之间，故答案为：D:(3) 配制500mL0.5mol·L1NaOH溶液需要 NaOH的质量为0.5L×0.5mol·L.1×40g· mol-1=10.0g。NaOH具有腐蚀性且易潮解，应 放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质 量为10.0g十23.1g=33.1g,故应选择20g与 ·6 10g的砝码，即选择c、d。由表中数据可知，最小 的砝码为5g,游码的最大刻度为5g,所以游码应 在3.1g的位置，故答案为：10.0：c、d:C； 答案：(1)500(2)D(3)10.0c、dC 29.解析：(1)根据题给信息可知，制取C12所用的药 品是固体Mn(O2和浓盐酸，需要加热，所以应选用 固-液加热装置，即为装置E:制取Cl2的化学方 程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCl,十Cl2++ 2H2O,由HCI生成MnCl2,氯元素的化合价不 变，由HCI生成C12,C1元素的化合价升高，所以 浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性： (2)C12通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了 HC1()的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热 不复原：SO2的漂白性是由于SO2和有色物质反 应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热 复原，因此D试管中无明显现象： (3)C12和SO,均为污染性气体，不能直接排放到 空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸 收多余SO2和Cl2防止污染环境： (4)C2有强氧化性，SO2有还原性，二者混合在水 中能发生氧化还原反应，生成H2SO1和HCl,从 而使漂白作用减弱，反应的化学方程式为S()2十 C12+2H2O-2HC1+H2SO4. 答案：(1)E(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和 氯气，防止污染环境(4)SO2十C2十2H2O一 2HCI+H2SO 30,解析：(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度 c=1000pm=1000×1,19×36.5%mol.L,-1= M 36.5 11.9mol·L1;故答案为：11.9mol·L1。 (2)制取Cl2的化学方程式为Mn(O2+4HCl(浓) △MnC2+Cl2↑+2H2O, 、《3)48.5g二氧化锰物质的童n87g:m6一一 0.5mol,根据MnO2~4HCl~Cl2,根据关系式得 到n(Cl2)=0.5mol,因此理论上生成氯气的体积 (标准状况)0.5mol×22.4L·mol1=11.2L: 故答案为：11.21。 答案：(1)11.9mol·L1(2)MnO2+4HC1(浓) △MnCl2+C2↑+2H20(3)1L.2L 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（三） 1,A①氯化纳在水溶液里或熔融状态下能电离出 自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化纳是 电解质，故①特合题意：②NH3·H2O在水溶液里 能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以 NH3·H2O是电解质，故②符合题意：③铜是单 质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故③不