精品解析：黑龙江省绥化市北北林区2024-2025学年九年级下学期7月期末考试化学试题

初三年级化学期末测试题 本试题可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Al-27　Fe-56　Mg-24　Zn-65　Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个正确选项，13-15小题每题有一个或两个正确选项) 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是 A. 加强空气质量监测 B. 植树造林增大碳吸收 C. 合理使用脱硫煤 D. 生活污水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、多植树造林能吸收更多的二氧化碳，能改善温室效应，保护环境，不符合题意； C、脱硫煤是经过处理去除部分硫的煤，燃烧时减少二氧化硫排放，二氧化硫是酸雨的主要成因，合理使用脱硫煤可降低酸雨风险，因此有利于环境保护，不符合题意； D、生活污水未经处理直接排放，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，符合题意。 故选：D。 2. 下列关于碳单质的说法错误的是 A 金刚石、石墨和C60都具有可燃性 B. 焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有氧化性 C. 石墨具有良好的导电性，能用于制作电极 D. 使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都具有可燃性，故A说法正确； B、焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有还原性，故B说法错误； C、石墨具有良好的导电性，能用于制作电极，故C说法正确； D、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，所以使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间，故D说法正确； 故选：B。 3. 化学反应，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 70 C. 35 D. 30 【答案】D 【解析】 【详解】30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，由质量守恒定律可知，生成C的质量=30克+10克−5克=35克，设A的相对分子质量为x，由化学方程式可知，A、C的质量比= 30克：35克=2x：70，则x=30克，故选D。 4. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铁和银的活动性： 置换反应 B. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P + 5O2 2P2O5 氧化反应 D. 过氧化氢制氧气： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化银难溶于水，铁和氯化银不能反应，不符合题意； B、铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝表面，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、拉瓦锡测定空气中氧气的含量是汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、过氧化氢制氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，此选项错误； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，此选项错误； C、回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染，此选项正确； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，此选项错误。 故选C。 6. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 一氧化碳还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色 C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D. 将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意。 B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色，符合题意。 C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，加热后碳酸分解又生成二氧化碳和水，溶液变为紫色，不符合题意。 D、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，不符合题意。 故选B。 7. 有关CO2、CO的说法正确的是 A 组成 组成元素相同，但CO2比CO多一个氧元素 B 鉴别 可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体 C 收集 都可以用排空气法收集 D 除杂 CO2中混有少量CO，可以用点燃的方法除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和CO都由碳元素和氧元素组成，元素种类相同。但一个CO2分子中含1个碳原子和2个氧原子，一个CO分子中含1个碳原子和1个氧原子，因此，一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，而不是“多一个氧元素”。说法错误，不符合题意； B、CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，而CO难溶于水。因此，将气体通入水中，观察到溶解性差异可鉴别；CO具有可燃性，点燃时产生蓝色火焰；CO2不支持燃烧，也不能被点燃。因此，用燃着的木条可以鉴别二者，说法正确，符合题意； C、CO2密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；CO密度与空气接近，用排空气法收集时易混入空气，导致不纯。因此，CO通常用排水法（难溶于水）收集，而非排空气法，说法错误，不符合题意； D、CO2不燃烧也不支持燃烧，当CO2中混有少量CO时，CO无法被点燃，说法错误，不符合题意； 故选B 8. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。 下列有关实验的说法不正确的是 A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C. 若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的 D. 若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确； B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确； C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确； D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。 故选C。 9. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在一边的烧杯中投入少量锌粒，另一边的烧杯中投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针将 A. 偏向放有镁条的烧杯一边 B. 不发生偏移 C. 偏向放有锌粒的烧杯一边 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的质量关系为：，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的质量关系为：，根据质量关系可知，相同质量的金属，镁条产生的氢气比较多，反应后气体逸出烧杯，因此放镁条的烧杯，质量减少多，最终质量小，所以锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针将偏向放有锌粒的烧杯一边。 故选：C。 10. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B. 所取R质量的最小值为1.6 g C. R可能是酒精（） D. 若R为和的混合物，则和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0 g，故A正确； B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6 g，故B正确； C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误； D、若CO 和H2分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。 故选C。 11. 除去下列物质中杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂及操作方法 A CaCO3(CaO) 高温煅烧 B CuO(C) 空气中充分灼烧 C Fe(CuSO4) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Fe(Cu) 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温煅烧，碳酸钙发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，此操作使主要物质CaCO3减少，杂质CaO反而增加，不符合题意。 B、空气中充分灼烧，C在空气中灼烧生成CO2气体，而CuO在空气中稳定，不反应，可以除杂，符合题意。 C、加水溶解，Fe和CuSO4会发生置换反应，此反应消耗主要物质Fe，生成新杂质Cu，不符合除杂原则，不符合题意。 D、加入足量的稀盐酸，Fe与稀盐酸反应，而Cu不反应，过滤后，主要物质Fe被除去，杂质Cu被保留，不符合题意。 故选B。 12. 某同学绘制了含铜元素部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 A. 在空气中加热铜能实现转化① B. 转化②可通过CuO与CO在加热下反应实现 C. 通过Cu与AgNO3溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气反应可生成氧化铜，在空气中加热铜能实现转化①，不符合题意。 B、CO具有还原性，与氧化铜反应可生成铜和二氧化碳，转化②可通过CuO与CO在加热下反应实现，不符合题意。 C、Cu与AgNO3反应生成硝酸铜和银，通过Cu与AgNO3溶液反应可实现转化④，不符合题意。 D、铜生锈是铜、氧气、二氧化碳、水的共同作用，铜、氧气、二氧化碳和水同时存在是实现转化③的主要条件，符合题意。 故选D。 13. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丁均为氧化物 B. X的数值为4 C. 该反应前后原子的种类和数目均未发生改变 D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图示及化学反应前后原子个数不变可知，该反应方程式为N2O4+2N2H43N2 +4H2O，甲、丁均为氧化物，乙不是氧化物，不符合题意。 B、X的数值为4，符合题意。 C、该反应前后原子的种类和数目均未发生改变，符合题意。 D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，不符合题意。 故选BC。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 15. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 B. 分别向足量且等质量的锌、铁中滴加等质量、等质量分数的稀硫酸 C. 分别向等质量的锌、镁中滴加足量且质量分数相等的稀盐酸 D. 分别向足量且等质量的锌、镁中滴加等质量、等质量分数的稀盐酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入足量且质量分数相等的稀硫酸。又因为等质量的锌和铁与足量酸反应，等质量的金属完全反应，根据化学计量关系，，铁产生氢气的质量比锌多。 A 正确。 B、分别向足量且等质量的锌、铁中滴加等质量、等质量分数的稀硫酸。因为酸的质量是有限的，且锌和铁足量，所以最终产生氢气的质量取决于酸的量，酸的质量相同，产生氢气的质量就相等。 B 错误。 C、分别向等质量的锌、镁中滴加足量且质量分数相等的稀盐酸。镁的活动性比锌强，所以镁与稀盐酸反应的速率更快，即镁的曲线斜率更大。 C 错误。 D、分别向足量且等质量的锌、镁中滴加等质量、等质量分数的稀盐酸。因为酸的质量是有限的，且锌和镁足量，所以最终产生氢气的质量取决于酸的量，酸的质量相同，产生氢气的质量就相等。根据比例关系，可知，产生等质量氢气消耗的金属质量锌更多，所以 D 正确。 故选AD。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共30分) 16 用化学用语填空： （1）三个亚铁离子_____； （2）导电性、导热性最好的金属_____； （3）一个乙醇分子_____； （4）标出氧化铝中铝元素化合价_____。 【答案】（1）3Fe²⁺ （2）Ag （3）C2H5OH## C2H6O （4） 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个亚铁离子可表示为3Fe²⁺，故填：3Fe²⁺； 【小问2详解】 金属中导电性和导热性最好的元素是银，其元素符号为 Ag，故填：Ag； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则一个乙醇分子可表示为C2H5OH，故填：C2H5OH或C2H6O； 【小问4详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素化合价表示为，故填：。 17. 填空 （1）一定条件下，石墨转化成金刚石，该变化是_____变化(填“物理”或“化学”)。古代字画能保存很长时间，这是因为常温下，碳的_____稳定。 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其具有_____性。 （3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_____。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 化学性质 （2）吸附 （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石都是碳元素组成的不同单质，一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；古代字画能保存很长时间，这是因为常温下，碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等物质发生化学反应，因此能长期保存，故填：化学；化学性质； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附去除冰箱中的异味，故填：吸附； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故填：分子构成不同。 18. 随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的问题。 （1）科学家在深海成功开采出可燃冰(主要成分为CH4·8H2O)，世界能源格局翻开新的篇章。可燃冰属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 ①_____、天然气、煤均属于化石燃料，若在日常生活中发现家用天然气泄漏，应立即采取的措施是关闭阀门，这种措施利用灭火的原理是_____。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 石油 ②. 隔离可燃物 ③. CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 可燃冰不可能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 ①化石燃料包括煤、石油和天然气；若在日常生活中发现家用天然气泄漏，应立即采取的措施是关闭阀门，这种措施利用灭火的原理是隔离可燃物，故填：石油；隔离可燃物； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。 19. 填空 （1）进入久未开启的菜窖或深井时，要先做_____。 （2）造成温室效应的气体除了二氧化碳还有_____等(写一种) （3）生铁和钢性能不同的原因_____。 （4）铁生锈的条件是铁与空气中的_____和_____同时接触。 【答案】（1）灯火试验 （2）甲烷##臭氧##氟氯烃等 （3）含碳量不同 （4） ①. 氧气##O2 ②. 水##H2O 【解析】 【小问1详解】 久未开启的菜窖中往往含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前应该先做灯火试验，故填：灯火试验； 【小问2详解】 造成温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烃等，故填：甲烷或臭氧或氟氯烃等； 【小问3详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量不同； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，故填：氧气或O2；水或H2O。 20. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）高炉炼铁的原料中焦炭的作用为_____，_____。(用化学方程式表示) （2）赤铁矿石炼铁的原理是_____。(用化学方程式表示) （3）向生铁中加入足量稀硫酸，发现有黑色不溶物，该黑色物质为_____，发生的反应的化学方程式为_____。 （4）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空： ①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_____(填写化学式，下同)，可能含有_____。 ②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_____种金属。 （5）保护金属资源的有效措施有_____(写出一种)。 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. C+CO22CO （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （3） ①. 碳##C ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4） ①. Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ②. AgNO3 ③. 两##二##2 （5）防止金属腐蚀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，与空气中的氧气反应生成二氧化碳，提供热量，反应的化学方程式为C+O2CO2，又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+O2CO2；C+CO22CO； 【小问2详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； 【小问3详解】 生铁是铁、碳合金，碳不能与硫酸反应，故剩余的黑色的物质是碳，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：碳或C；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问4详解】 镁、锌、铁、银四种金属的活动性：镁＞锌＞铁＞银，向含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的废液中加入镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，若镁有剩余，再与硝酸锌反应生在硝酸镁和锌； ①若得到的滤液为浅绿色，说明滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁，硝酸锌一定没有参与反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，可能含有硝酸银，故填：Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；AgNO3； ②若得到的滤液为无色，说明硝酸亚铁已反应完全，但不能确定硝酸锌是否参加了反应，则滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌和镁，故填：两或二或2； 【小问5详解】 保护金属资源的有效措施有防止金属腐蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属的代用品等，故填：防止金属腐蚀（合理即可）。 21. A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是澄清石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）D物质的化学式为_____。 （2）B→A反应的化学方程式为_____。 （3）C物质的一种用途是_____。 （4）C→F的发生的反应_____(填“放热”或“吸热”) 【答案】（1）O2 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）灭火（合理即可） （4）吸热 【解析】 【分析】A是澄清石灰水的主要成分，则A为氢氧化钙；B、E是两种组成元素相同的液体，且E能转化为B和D，D与B能相互转化，B能转化为A（氢氧化钙），则B为水，D为氧气，E为过氧化氢；C、F是两种组成元素相同的气体，C、F能相互转化，C能与A、B反应，则C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D为氧气，其化学式为O2，故填：O2； 【小问2详解】 A为氢氧化钙，B为水，B→A即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故填：灭火（合理即可）； 【小问4详解】 C为二氧化碳，F为一氧化碳，C→F即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故填：吸热。 三、实验与探究(本题共5小题，每空1分，共29分) 22. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验： （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，_____(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释； （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____(填选项)； A. B. C. D. （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】（1）没有 （2）能 （3）B （4）大于 【解析】 【小问1详解】 甲实验是铜粉在空气中加热，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应是铜与氧气反应生成氧化铜，若取用的铜粉量不足，只会影响生成氧化铜的质量，但反应前后物质的总质量依然遵循质量守恒定律，所以对实验结果没有影响，故填：没有； 【小问2详解】 乙实验是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和CO2，CO2气体逸散到空气中，导致天平不平衡。质量守恒定律适用于一切化学反应，此实验天平不平衡是因为没有将生成的CO2气体质量计算在内，所以能用质量守恒定律解释，故填：能； 【小问3详解】 反应开始后，由于CO2气体逸出，烧杯内物质总质量逐渐减小，当反应结束后，质量不再变化，故选B； 【小问4详解】 镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，所以如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。 23. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，该装置有一处错误，错误之处为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和_____；反应的化学方程式为_____；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从_____(填“m”或“n”)端进入。 （4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____、_____。 （5）若装置C中装有一定量水，给病人输氧，应将气体从_____(填“m”或“n”)端通入。若装置C中放入_____，该溶液的作用是除去CO2中混有的氯化氢气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A ③. 试管口未塞一团棉花 （3） ①. BF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. m （4） ①. 不能燃烧 ②. 不支持燃烧 （5） ①. m ②. 饱和碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，为防止加热时粉末状的物质进入导管，试管口还应塞一团棉花，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；试管口未塞一团棉花； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和B、F，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从m端进入，故填：BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；m； 【小问4详解】 实验过程H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，其中化学性质为不能燃烧，也不支持燃烧，故填：不能燃烧；不支持燃烧； 【小问5详解】 若装置C中装有一定量水，给病人输氧，应将气体从m端通入，n端排出与病人相连进入病人体内，通过观察水中气泡情况判断气体的通过速率；饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与二氧化碳反应，可用来除去CO2中混有的氯化氢气体，故填：m；饱和碳酸氢钠溶液。 24. 为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了下列探究实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）如图所示，挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_____。 （2）挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，燃烧管内对应的现象是_____。 （3）挤压滴管2后，双球管中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）没有与氧气接触 （2）白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 （3）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 滴管1中是盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，挤压滴管1，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，而燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是没有与氧气接触，故填：没有与氧气接触； 【小问2详解】 若挤压右侧滴管2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一段时间后，微热燃烧管至80℃，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点。所以得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，故填：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧； 【小问3详解】 挤压滴管2后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。 25. 某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______________。 （2）溶液Y是_________________。 （3）将过量的金属X加入废液后，发生反应的化学方程式为________________________________ 。 【答案】（1）蒸发 （2）稀盐酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，操作Ⅰ得到的是氯化亚铁晶体，则操作Ⅰ为蒸发，故填：蒸发； 【小问2详解】 根据流程图可知，加入过量的X得到铜和氯化亚铁溶液，则加入的金属X为铁，则不纯的铜中含有铁，加入足量的溶液Y后，得到了含有氯化亚铁的滤液，则溶液Y为稀盐酸，故填：稀盐酸； 【小问3详解】 由（2）可知，金属X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为，故填：。 26. 某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。(已知：氢氧化钠与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应) （1）装置及反应原理探究(不考虑CO2和H2O的反应)： ①A装置的作用：_____。 ②说明CO能还原CuO的现象为_____，_____。 ③写出D装置发生的化学反应方程式_____。 （2）产物成分探究： 【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)。 ②Cu2O为不溶于水的红色固体。 ③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu； 假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三：红色固体含有_____。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 ①若无明显现象 ①证明红色固体是_____ ②红色固体部分溶解，溶液呈蓝色 ②证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____ 【答案】（1） ①. 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 ②. C中黑色固体变为红色 ③. D中澄清石灰水变浑浊 ④. （2） ①. Cu和Cu2O ②. 铜##Cu ③. 氧化亚铜##Cu2O ④. 铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 ①A装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故A装置的作用是：除去一氧化碳中混有的二氧化碳气体； ②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C中黑色固体逐渐变为红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳能还原氧化铜； ③D装置中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 猜想假设：一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜，故红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，也可能是它们的混合物，故假设三：红色固体含有Cu和Cu2O； 实验探究：取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故若无明显现象，则红色固体是铜；若红色固体部分溶解，溶液呈蓝色，则红色固体中肯定含Cu2O，可能含有Cu。 四、计算题(共11分，27题5分，28题6分) 27. 工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出铁的质量。 （1）工业炼铁的尾气处理方法_____。 （2）900t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出含铁90%的生铁的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）将尾气点燃##收集 （2）420t 解：设理论上能炼出含铁90%的生铁的质量为x， 答：理论上能炼出含铁90%的生铁的质量为420t。 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有毒性、可燃性，所以处理方法是将尾气点燃或收集，故填：将尾气点燃或收集； 【小问2详解】 见答案。 28. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： （1）下列试剂或方法能鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)的是___________(填字母，双选)。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 （2）生成氢气的总质量为___________g。 （3）合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）AD （2）0.2 （3）设合金中锌的质量为x x=6.5g 则合金中铜的质量分数： 答：合金中铜的质量分数为 67.5%。 【解析】 【小问1详解】 A、锌能和盐酸反应，但金不能，则能鉴别，该选项符合题意； B、铜、锌、金均不能和氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，该选项不符合题意； C、铜、锌、金均不能和食盐水反应，不能鉴别，该选项不符合题意； D、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但金不能，则能鉴别，该选项符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成的氢气的质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三年级化学期末测试题 本试题可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Al-27　Fe-56　Mg-24　Zn-65　Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个正确选项，13-15小题每题有一个或两个正确选项) 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是 A. 加强空气质量监测 B. 植树造林增大碳吸收 C. 合理使用脱硫煤 D. 生活污水直接排放 2. 下列关于碳单质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都具有可燃性 B. 焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有氧化性 C. 石墨具有良好的导电性，能用于制作电极 D. 使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间 3. 化学反应，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 70 C. 35 D. 30 4. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铁和银活动性： 置换反应 B. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P + 5O2 2P2O5 氧化反应 D. 过氧化氢制氧气： 分解反应 5. 下列有关说法正确的是 A. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 6. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 一氧化碳还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色 C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D. 将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色 7. 有关CO2、CO的说法正确的是 A 组成 组成元素相同，但CO2比CO多一个氧元素 B 鉴别 可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体 C 收集 都可以用排空气法收集 D 除杂 CO2中混有少量CO，可以用点燃的方法除去 A. A B. B C. C D. D 8. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。 下列有关实验的说法不正确的是 A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C. 若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的 D. 若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的 9. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在一边的烧杯中投入少量锌粒，另一边的烧杯中投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针将 A. 偏向放有镁条的烧杯一边 B. 不发生偏移 C. 偏向放有锌粒的烧杯一边 D. 无法判断 10. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B. 所取R质量的最小值为1.6 g C. R可能是酒精（） D. 若R为和的混合物，则和的分子个数比为 11. 除去下列物质中杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂及操作方法 A CaCO3(CaO) 高温煅烧 B CuO(C) 空气中充分灼烧 C Fe(CuSO4) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Fe(Cu) 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 A. 空气中加热铜能实现转化① B. 转化②可通过CuO与CO在加热下反应实现 C. 通过Cu与AgNO3溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 13. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丁均为氧化物 B. X的数值为4 C. 该反应前后原子的种类和数目均未发生改变 D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 15. 下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 B. 分别向足量且等质量锌、铁中滴加等质量、等质量分数的稀硫酸 C. 分别向等质量的锌、镁中滴加足量且质量分数相等的稀盐酸 D. 分别向足量且等质量的锌、镁中滴加等质量、等质量分数的稀盐酸 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共30分) 16. 用化学用语填空： （1）三个亚铁离子_____； （2）导电性、导热性最好的金属_____； （3）一个乙醇分子_____； （4）标出氧化铝中铝元素化合价_____。 17. 填空 （1）一定条件下，石墨转化成金刚石，该变化是_____变化(填“物理”或“化学”)。古代字画能保存很长时间，这是因为常温下，碳的_____稳定。 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其具有_____性。 （3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_____。 18. 随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的问题。 （1）科学家在深海成功开采出可燃冰(主要成分为CH4·8H2O)，世界能源格局翻开新的篇章。可燃冰属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 ①_____、天然气、煤均属于化石燃料，若在日常生活中发现家用天然气泄漏，应立即采取的措施是关闭阀门，这种措施利用灭火的原理是_____。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 19. 填空 （1）进入久未开启的菜窖或深井时，要先做_____。 （2）造成温室效应的气体除了二氧化碳还有_____等(写一种) （3）生铁和钢性能不同的原因_____。 （4）铁生锈的条件是铁与空气中的_____和_____同时接触。 20. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）高炉炼铁的原料中焦炭的作用为_____，_____。(用化学方程式表示) （2）赤铁矿石炼铁的原理是_____。(用化学方程式表示) （3）向生铁中加入足量稀硫酸，发现有黑色不溶物，该黑色物质为_____，发生的反应的化学方程式为_____。 （4）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空： ①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_____(填写化学式，下同)，可能含有_____。 ②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_____种金属。 （5）保护金属资源的有效措施有_____(写出一种)。 21. A~F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是澄清石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）D物质的化学式为_____。 （2）B→A反应的化学方程式为_____。 （3）C物质的一种用途是_____。 （4）C→F的发生的反应_____(填“放热”或“吸热”) 三、实验与探究(本题共5小题，每空1分，共29分) 22. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验： （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，_____(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释； （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____(填选项)； A. B. C. D. （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 23. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，该装置有一处错误，错误之处为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和_____；反应的化学方程式为_____；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从_____(填“m”或“n”)端进入。 （4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____、_____。 （5）若装置C中装有一定量水，给病人输氧，应将气体从_____(填“m”或“n”)端通入。若装置C中放入_____，该溶液的作用是除去CO2中混有的氯化氢气体。 24. 为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了下列探究实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）如图所示，挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_____。 （2）挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，燃烧管内对应的现象是_____。 （3）挤压滴管2后，双球管中发生反应的化学方程式为_____。 25. 某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______________。 （2）溶液Y是_________________。 （3）将过量的金属X加入废液后，发生反应的化学方程式为________________________________ 。 26. 某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。(已知：氢氧化钠与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应) （1）装置及反应原理探究(不考虑CO2和H2O的反应)： ①A装置作用：_____。 ②说明CO能还原CuO的现象为_____，_____。 ③写出D装置发生的化学反应方程式_____。 （2）产物成分探究： 【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)。 ②Cu2O为不溶于水的红色固体。 ③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu； 假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三：红色固体含有_____。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 ①若无明显现象 ①证明红色固体是_____ ②红色固体部分溶解，溶液呈蓝色 ②证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____ 四、计算题(共11分，27题5分，28题6分) 27. 工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出铁的质量。 （1）工业炼铁的尾气处理方法_____。 （2）900t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出含铁90%的生铁的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 28. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： （1）下列试剂或方法能鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)的是___________(填字母，双选)。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 （2）生成氢气的总质量为___________g。 （3）合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$