必刷09 物质结构与元素周期律-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷09 物质结构与元素周期律 1. (2025·广东高考真题) 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 2. (2025·广东高考真题) 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 3. (2024·广东高考真题) 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 4. (2024·全国新课标)我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 5．(2023·广东高考真题)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ） A．元素电负性： E>Y>Z B．氢化物沸点： M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形 6．(2025·广州一模)一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．第一电离能大小：W>Z>X D．YR3和的空间构型均为三角锥形 7．(2025·广州二模)一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 8．(2025·深圳一模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径：R>W>Y D．和的空间结构均为平面三角形 9．(2025·深圳二模)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 10．(2025·深圳上学期联考)某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜R B．简单离子半径：Y＜Z C．最简单氢化物稳定性：Y＜R D．X2Y中X-Y-X的键角＞109°28' 11．(2025·佛山一模)(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A．电负性：W>X B．氢化物稳定性：X>W C．WV3和YX3的空间构型相同 D．Z的第四电离能远大于第三电离能 12．(2025·佛山二模)某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 13．(2025·江门调研)一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．沸点： B．此结构中存在配位键 C．第一电离能：X<Y<Z D．和的空间结构均为平面三角形 14．(2025·江门一模)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该阳离子中存在配位键 B．的空间结构相同 C．单质Y和单质的晶体类型不相同 D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 15．(2025·汕头三模)原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含有离子键和非极性键 C．简单离子半径： D．的空间结构为平面三角形 16．(2025·汕头二模)某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 17．(2025·汕头一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 18．(2025·惠州一模)化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 19．(2025·肇庆二模)化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．的空间构型为三角锥形 20．(2025·肇庆一模)化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 21．(2025·梅州一模)化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A．该化合物中Z元素的化合价为+7 B．ZE3的VSEPR模型为四面体 C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D．第一电离能：E＞X＞Z 22．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．为正四面体形结构 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 23．(2025·茂名二模)一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 24．(2025·湛江二模)“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 25．(2025·大湾区二模)我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一电离能：Y＞X＞W C．构成NBSF的原子中，X的半径最小 D．XZ3和的空间结构均为三角锥形 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷09 物质结构与元素周期律 1. (2025·广东高考真题) 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 【答案】A 【解析】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 2. (2025·广东高考真题) 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 3. (2024·广东高考真题) 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大，R原子序数最小，形成一个化学键，推测为H；W可形成4个共价键，推断为C ；Z可形成3个共价键，推断为N；X为O；Z和Y同族，Y为P；则R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P元素 【解析】 【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，故沸点：NH3>PH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：N>O>C，故C错误； D．NO3-中N原子价层电子对为，属于sp2杂化，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，CO32-的中心原子C价层电子对数为，属于sp2杂化，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，故D正确； 故选D。 4. (2024·全国新课标)我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【解析】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中提供电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 5．(2023·广东高考真题)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ） A．元素电负性： E>Y>Z B．氢化物沸点： M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】E在地壳中含量最多，则E为O元素；X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，则为Li或Mg，X与M同周期，则M也是第二或第三周期，Y的基态原子价层p轨道半充满，则可为N或P，Y与M同族，则M为P或N，故Z为H（第一周期）。所以符合XYZ4ME4是MgNH4PO4，XYZME对应的元素为Mg、N、H、P和O。A．元素电负性： E(O)>Y(N)>Z(H)，A正确；B．氢化物沸点： E(H2O)>Y(NH3)> M(PH3)，B错误；C．第一电离能：Y(N) >E(O)>X(Mg)，C错误；D．YZ3(NH3)的空间结构为三角锥形，而YE3－(NO3-)的空间结构为平面三角形，D错误。 6．(2025·广州一模)一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．第一电离能大小：W>Z>X D．YR3和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【解析】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故选D。 7．(2025·广州二模)一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 【答案】C 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C；Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N，R为P；W的基态原子价层电子排布式为，n=2，W为O。 【解析】A．Y为C，W为O，Z为N，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能最大，故第一电离能：N>O>C，A错误； B．X为H，W为O，Z为N，同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，元素的非金属性越强、电负性越大，故电负性O>N>H，B错误； C．X为H，W为O，Z为N，R为P，H2O、NH3、PH3均为分子晶体，H2O和NH3中均存在分子间氢键，相同情况下水中氢键数目多，沸点最高，故沸点：H2O>NH3>PH3，C正确； D．W为O，Z为N，中N原子的价层电子对数为：，的空间构型为V形，D错误； 故选C。 8．(2025·深圳一模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径：R>W>Y D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子的未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A选项错误； B．H2O和H2S相比，因H₂O存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B选项正确； C．W为F，Y为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），C选项错误； D．是NF3，其价层电子对总数为，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；是，其价层电子对总数为，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D选项错误； 故选B。 9．(2025·深圳二模)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【解析】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 10．(2025·深圳上学期联考)某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜R B．简单离子半径：Y＜Z C．最简单氢化物稳定性：Y＜R D．X2Y中X-Y-X的键角＞109°28' 【答案】A 【分析】由题干信息可知，元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其中基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，则W原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故W为Ca元素；R的晶体是半导体芯片的核心材料，可知R是Si元素；Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合5种元素占据四个不同周期，可知Y不能处于第三周期，只能处于第二周期，故Y为O元素，则X为H元素；令Z的化合价为x，结合天然沸石的化学式，则有：2x+3×4+2=20，解得x=3，结合原子序数可知Z为Al元素。 【解析】A．由分析可知，Z为Al，R为Si，同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，Z、R位于同一周期，且分别位于第ⅢA族、第ⅣA族，所以第一电离能：Z＜R，A正确； B．由分析可知，Y为O、Z为Al，电子层结构相同的离子，原子序数越大其离子半径越小，Y、Z简单离子的电子层结构相同且原子序数Y＜Z，所以简单离子半径：Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Y为O，R为Si，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞R，所以简单氢化物的稳定性：Y＞R，C错误； D．由分析可知，X为H、Y为O，则X2Y为H2O，H2O中氧原子的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以X2Y中X-Y-X的键角＜109°28'，D错误； 故答案为：A。 11．(2025·佛山一模)(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A．电负性：W>X B．氢化物稳定性：X>W C．WV3和YX3的空间构型相同 D．Z的第四电离能远大于第三电离能 【答案】D 【分析】Z元素：题目指出Z的合金用量最大，用途最广，且Z为+2价。结合常见合金，Z应为铁（Fe），其合金（如钢）应用最广，且常见。 W元素：W的基态原子价层p轨道半充满，结构，符合第二周期的氮（N）。 X和Y：同族元素，X为氧（O），Y为硫（S）（同属VIA族），满足原子序数递增。 V元素：原子序数小于W（N），推测为氢（H），形成结构。 【解析】A．主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性：W < X，W为N（电负性3.04），X为O（3.44），O的电负性更高，故A错误； B．没有指出最简单氢化物（或气态氢化物），无法比较N、O元素氢化物稳定性强弱，故B错误； C．为（三角锥形），YX3为（平面三角形），构型不同，故C错误； D．Z为Fe，其电离能数据：第三（2957 kJ/mol）→第四（5290 kJ/mol），因（）为半充满稳定结构，失去第四个电子需更高能量，故D正确； 故选D。 12．(2025·佛山二模)某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【解析】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 13．(2025·江门调研)一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．沸点： B．此结构中存在配位键 C．第一电离能：X<Y<Z D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】Q的价层电子排布式为，因此Q的原子序数为29，Q为Cu元素；由结构式可知，W、X、Y、Z的共价键数目分别为1、4、3、2，又因为W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，且X、Y、Z同周期，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此回答问题。 【解析】A．分别为NH3、H2O，NH3、H2O都含有分子间氢键，常温下H2O为液体，NH3为气体，即H2O沸点更高，A正确； B．根据结构式分析，N原子连有4个共价键，其中含有一个配位键，B正确； C．同周期，第一电离能从左到右有增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3，半充满，第一电离能比O大，因此第一电离能：C<O<N，C错误； D．和分别为和，的中心原子C原子的价层电子对数为，其空间结构为平面三角形，与为等电子体，因此空间结构也为平面三角形，D正确； 故选C。 14．(2025·江门一模)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该阳离子中存在配位键 B．的空间结构相同 C．单质Y和单质的晶体类型不相同 D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 【答案】D 【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。 【解析】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确； B．均为正四面体，空间结构相同，B正确； C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误； 故选D。 15．(2025·汕头三模)原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含有离子键和非极性键 C．简单离子半径： D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。 【解析】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，A错误； B． 中钠离子和过氧根离子间含有离子键，过氧根离子含有非极性共价键，B正确； C．Y为N，W为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C错误； D．为NH3，中心原子的价层电子对数为，N为sp3杂化，存在一对孤对电子，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 16．(2025·汕头二模)某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。 【解析】A．同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：，A错误； B．Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确； C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误； D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 17．(2025·汕头一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 【答案】D 【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。 【解析】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确； B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确； C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确； D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误； 答案选D。 18．(2025·惠州一模)化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 【答案】C 【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。 【解析】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误； B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误； C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确； D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误； 故答案为：C。 19．(2025·肇庆二模)化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．的空间构型为三角锥形 【答案】C 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为，s能级填充满可以容纳2个电子，即，其价层电子排布式为，故W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于氧，只能是处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布图为，故Y为Al元素；由化学式“”可知，X表现价，其中原子序数大于氧，故W为Na元素。 【解析】由分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确； D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 20．(2025·肇庆一模)化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素。 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：，A错误； B．同一周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，B错误； C．O的电负性大于N，H2O分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3，C错误； D．化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，D正确； 故选D。 21．(2025·梅州一模)化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A．该化合物中Z元素的化合价为+7 B．ZE3的VSEPR模型为四面体 C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D．第一电离能：E＞X＞Z 【答案】C 【分析】X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，E在地壳中含量最多，则E是O元素；Z与E同一族，则Z是S元素；X的基态原子价层p轨道半充满，则X原子核外电子排布式是1s22s22p3，所以X为N元素，根据化合物的结构可知Y是H元素，然后根据问题分析解答。 【解析】由上述分析可知：X为N元素，Y为H元素、Z为S元素、E为O元素。 A．根据上述分析可知：Z为S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以Z的最外层电子数为6，该化合物中Z元素的化合价为+6价，A错误； B．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE3为SO3，其中心S的价层电子对数为3＋=3，S原子采用sp2杂化，因此VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE2为SO2，ZE3为SO3，SO2分子的中心S原子价层电子对数为2＋=3，S原子采用sp2杂化，有1对孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子的排斥力，所以SO2呈V形；SO3分子中S原子价层电子对数也是3，S原子也是采用sp2杂化，但由于S原子上无孤对电子，因此SO3分子呈平面三角形，键角是120度，故键角：SO2＜SO3，C正确； D．由上述分析可知：X为N元素，Z为S元素、E为O元素。一般情况下同一周期主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但由于N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O；O、S是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小，则第一电离能：O＞S，故三种元素的第一电离能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D错误； 故合理选项是C。 22．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．为正四面体形结构 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 【答案】B 【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N元素，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl元素。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。 【解析】A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确； B．Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间含有氢键和范德华力，而CH4分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，故NH3的沸点高于CH4，B项错误； C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确； D．M元素的基态原子最高能级为3s2，电子云轮廓图为球形，D项正确； 答案选B。 23．(2025·茂名二模)一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【解析】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确；     B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 24．(2025·湛江二模)“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【解析】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 25．(2025·大湾区二模)我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一电离能：Y＞X＞W C．构成NBSF的原子中，X的半径最小 D．XZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为nsnnp2n，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为2s22p3，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。 【解析】A．X、W分别为N、S，HNO3的非羟基氧原子数为2，H2SO3的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正确； B．X、Y、W分别为N、O、S，N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满，原子的稳定性强，第一电离能大于O，S与O 同主族，且非金属性弱于O，所以第一电离能：N＞O＞S，B不正确； C．构成NBSF的原子为N、O、F、S，N、O、F为同周期相邻元素，原子半径依次减小，S比它们多一个电子层，原子半径最大，则F的半径最小，C不正确； D．NF3中，中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$