必刷05 元素及其化合物性质（因果关系类）-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷05 元素及其化合物性质 1. (2025·广东高考真题) 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 【答案】B 【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 2．(2024·广东高考真题) 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： CF3COOH<CCl3COOH 电负性：F>Cl B 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li+与K+的离子半径不同 C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 【答案】B 【解析】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意； B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了NH3的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩合聚合反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意； 故选B。 3．(2023·广东高考真题)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1mol·L-1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 【答案】A 【解析】A. 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是浓硫酸将蔗糖脱水后，再氧化，故浓硫酸具有氧化性和脱水性，A正确；B. 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明温度降低，平衡向生成N2O4的方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，B错误； C. 久置空气中的漂白粉成分是CaCl2，遇盐酸不产生CO2，陈述I错误，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，陈述II错误；D. 1mol·L-1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为前者离子浓度比后者大，并非NaCl溶液的pH比醋酸的高的原因，无因果关系。 4．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2+可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂 【答案】A 【解析】 A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 5．(2025·广州一模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】A 【解析】A．常温下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，所以氯，溴，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I）没有因果关系，A符合题意； B．苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题意； C．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C不符合题意； D．BaSO4难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D不符合题意； 故选A。 6．(2025·广州二模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H C 以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 由硫制硫酸： SO2和SO3均具有氧化性 【答案】B 【解析】A．由酸性：C6H5OH＜H2CO3，可推出碱性C6H5ONa＞NaHCO3，但不能推出碱性C6H5ONa＜Na2CO3，A不符合题意； B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，表明前者羧基中O-H键的极性更强，吸引电子的能力：-CH2Cl＞-CH3，电负性：Cl＞H，B符合题意； C．1，3-丁二烯的官能团为碳碳双键，易发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C不符合题意； D．由硫制硫酸：，SO2转化为SO3时，S元素的化合价升高，表现出还原性，而SO3转化为H2SO4时，S元素的化合价不变，SO2和SO3均未表现出氧化性，D不符合题意； 故选B。 7．(2025·深圳一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 【答案】C 【解析】A．冷却密闭烧瓶颜色变浅是由于平衡2（红棕色） （无色）向生成方向移动，说明该反应为放热反应，A不符合题意； B．用溶液处理水垢，转化为能够溶于酸的，利用的是的溶度积更小，即更难溶，则，B不符合题意； C．“杯酚”能与形成超分子，而不能与形成超分子，这是因为和的分子大小不同，导致“杯酚”的空腔只能适配，C符合题意； D．1-溴丁烷的消去反应需在NaOH的醇溶液中加热，D不符合题意； 故选C。 8．(2025·深圳二模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 【答案】B 【解析】A．镀锡钢板中，铁的活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，陈述Ⅰ错误，A错误； B．冠醚空腔直径的大小不同，识别粒子直径大小不同的碱金属阳离子，从而形成超分子，B正确； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH，陈述Ⅱ错误，C错误； D．，生成的NaBr电离出 溴离子，与硝酸银生成淡黄色沉淀，则陈述Ⅱ错误，D错误； 答案选B。 9．(2025·深圳上学期联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 【答案】D 【解析】A．CCl4是非极性分子，I2是非极性分析，ICl是极性分子，I2在CCl4中溶解度大于ICl在CCl4中溶解度和分子极性有关，A正确； B．SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃)，B正确； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，C正确； D．F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH，D错误； 故选D。 10．(2025·佛山一模)下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大 酸性：CH3COOH>HClO B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠是一种缩聚产物 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 键角：CH4<NH3 NH3的中心原子有孤电子对 【答案】A 【解析】A．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故A正确； B．聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，是因为其含有亲水基羧酸根离子，具有很强吸水性，与聚丙烯酸钠是一种缩聚产物无关，故B错误； C．盐卤用作加工豆腐的凝固剂是利用电解质能使胶体发生聚沉的性质，与重金属盐使蛋白质变性无关，故C错误； D．CH4、NH3的价层电子对数均为4，中心原子杂化方式相同，但NH3分子中N原子含有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，则键角：CH4＞NH3，故D错误； 答案选A。 11．(2025·佛山二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在炼油中 钠在空气中极易被氧化 B 苯可萃取溴水中的溴 苯的大键比较稳定 C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色 乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯 【答案】A 【解析】A．钠在空气中极易被氧化，为了隔绝空气，钠保存在炼油（通常指石油提炼产物如煤油、石蜡油等）中，陈述I和陈述II均正确且相互关联，A正确； B．苯可萃取溴水中的溴是因为苯不溶于水且溴在苯中的溶解度比在水中大，与苯的大π键比较稳定无关，陈述I和陈述II没有关联，B错误； C．和是极性分子，是非极性分子，但由于臭氧的极性微弱，在水中溶解度比在中小 ，陈述I错误，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色，乙醇与浓硫酸共热产生的气体中除了乙烯，还可能有二氧化硫等杂质气体，二氧化硫也能使溴水褪色，陈述II错误，D错误； 故本题答案为A。 12．(2025·江门调研)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 A．存在分子间氢键，可形成分子内氢键，A错误； B．NaCl能使蛋白质盐析，B错误； C．的沸点比高，是因为前者可以形成分子间氢键，C错误； D．BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸，医学上常用BaSO4作X射线检查的内服药剂，D正确； 故选D。 13．(2025·江门一模)下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 【答案】C 【解析】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 14．(2025·汕头三模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性 B 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 C 的沸点比的高 中的键能大于中的键能 D 工业上电解熔融冶炼铝 的熔点比低 【答案】B 【解析】A．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀说明蛋白质遇到盐溶液会发生盐析，故A错误； B．离子化合物常温下呈液态是因为阴、阳离子的体积大，形成的离子键弱，使得化合物的熔点低，故B正确； C．氨气的沸点高于磷化氢是因为氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，氨气的分子间作用力大于磷化氢所致，与氮氢键和磷氢键的键能大小无关，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D错误； 故选B。 15．(2025·汕头二模)下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 【答案】A 【解析】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确； B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误； C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误； D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误； 故选A。 16．(2025·惠州一模)下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3极易溶于水 NH3易挥发 B 焦炭还原石英砂制备粗硅 C的还原性比Si强 C 肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀 蛋白质能发生盐析 D TiCl4加入大量的水并加热制备TiO2 TiCl4的水解程度大 【答案】D 【解析】A．的溶解性源于其极性及与水形成氢键，而挥发性与其低沸点有关，二者无因果关系，A不符合题意； B．该反应需在高温（约）下进行，而还原性强弱的比较需基于‌通常条件下的反应‌，高温可能改变物质间的氧化还原能力，因此无法直接用于推断常态下的还原性顺序，B不符合题意； C．肥皂液（高级脂肪酸钠）中加入醋酸铅（重金属盐），与脂肪酸根结合生成难溶的高级脂肪酸铅盐，导致沉淀析出，不是发生盐析，C不符合题意； D．加入大量水并加热生成的方程式为：，加热进一步脱水生成，D符合题意； 故选D。 17．(2025·肇庆二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 【答案】B 【解析】A．工业制硫酸体现了的还原性和酸性氧化物的性质，未体现和的氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误； B．羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强，烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确； C．金刚石的熔点高于SiC，陈述Ⅰ不正确，故C错误； D．是酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，故D错误； 故选：B。 18．(2025·梅州一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl 【答案】C 【解析】A．具有还原性，将气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成，A错误； B．工业固氮中将与在一定条件下反应合成，N元素化合价下降，说明具有氧化性，B错误； C．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述I与陈述II均正确，C正确； D．HF因分子间氢键导致沸点显著高于HCl的，D错误； 故选C。 19．(2025·大湾区二模)下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF＞HCl 键能：H—F＞H—Cl B NaHSO3溶液呈酸性 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw C 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 【答案】B 【解析】A．HF、HCl都形成分子晶体，沸点的高低与分子间作用力(含氢键)有关，与分子内的键能无关，A不符合题意； B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，则Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合题意； C．合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂的活性大，对提高氨的平衡产率不利，C不符合题意； D．用甲醛与尿素合成脲醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，而不是加聚反应，D不符合题意； 故选B。 20．(2025·湛江二模)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用于自来水消毒 活性炭具有吸附性 B 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 难溶于水 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 甲苯使酸性溶液褪色 甲基影响苯环的活性 【答案】C 【解析】A．活性炭有吸附性，可以净水，但不能消毒，A错误； B．在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，生成硫酸钡沉淀，因此沉淀是，，B错误；   C．乙醇（为1mol）与足量反应生成（为0.5mol），说明1个乙醇分子中有1个活泼氢原子，乙醇的结构简式为，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂，碳氢键极性小，不易断裂，C正确； D．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环影响甲基的活性，D错误； 故选C。 21．(2025·茂名二模)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 【答案】C 【解析】A．SiO2对光具有很好的全反射作用，所以用来制作光纤，与其是酸性氧化物没有因果关系，A项错误； B．聚丙烯酸钠可用于制尿不湿，是因为其分子中含有亲水基团，陈述Ⅱ错误，B项错误； C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂又通过吸收水促使平衡右移，陈述I和Ⅱ均正确且具因果关系。C项正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：C2H5COOH＜CH3COOH，陈述I错误，D项错误； 答案选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷05 元素及其化合物性质 1. (2025·广东高考真题) 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 2．(2024·广东高考真题) 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： CF3COOH<CCl3COOH 电负性：F>Cl B 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li+与K+的离子半径不同 C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 3．(2023·广东高考真题)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1mol·L-1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 4．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2+可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂 5．(2025·广州一模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 6．(2025·广州二模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H C 以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 由硫制硫酸： SO2和SO3均具有氧化性 7．(2025·深圳一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 8．(2025·深圳二模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 9．(2025·深圳上学期联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 10．(2025·佛山一模)下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大 酸性：CH3COOH>HClO B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠是一种缩聚产物 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 键角：CH4<NH3 NH3的中心原子有孤电子对 11．(2025·佛山二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在炼油中 钠在空气中极易被氧化 B 苯可萃取溴水中的溴 苯的大键比较稳定 C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色 乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯 12．(2025·江门调研)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 13．(2025·江门一模)下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 14．(2025·汕头三模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性 B 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 C 的沸点比的高 中的键能大于中的键能 D 工业上电解熔融冶炼铝 的熔点比低 15．(2025·汕头二模)下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 16．(2025·惠州一模)下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3极易溶于水 NH3易挥发 B 焦炭还原石英砂制备粗硅 C的还原性比Si强 C 肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀 蛋白质能发生盐析 D TiCl4加入大量的水并加热制备TiO2 TiCl4的水解程度大 17．(2025·肇庆二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 18．(2025·梅州一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl 19．(2025·大湾区二模)下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF＞HCl 键能：H—F＞H—Cl B NaHSO3溶液呈酸性 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw C 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 20．(2025·湛江二模)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用于自来水消毒 活性炭具有吸附性 B 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 难溶于水 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 甲苯使酸性溶液褪色 甲基影响苯环的活性 21．(2025·茂名二模)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 1 学科网（北京）股份有限公司 $$