2.3 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版）

该高中化学课件聚焦温度变化对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过CoCl₂·6H₂O与浓盐酸在不同温度下的颜色变化实验导入，衔接化学平衡状态概念，搭建实验观察与理论分析结合的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，结合合成氨工业等真实应用渗透科学态度与责任，通过题点训练深化科学思维。如CoCl₂平衡实验培养探究能力，工业案例强化应用意识，助力学生构建“实验-原理-应用”认知链，也为教师提供系统教学资源。

第2课时　温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 新知探究(一)——温度变化对化学 平衡的影响 新知探究(二)——化学平衡移动 原理及应用 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——温度变化对化学 平衡的影响 导学设计 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表: 实验原理 +4Cl-⇌+6H2O　ΔH>0 实验 步骤 实验现象 溶液变为____色 溶液不变色 溶液变为______色 结论 其他条件不变时，升高温度，平衡向_______方向(即吸热反应方向)移动；降低温度，平衡向_______方向(即放热反应方向)移动 蓝 粉红 正反应 逆反应 1.影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 2.注意事项 (1)升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，只不过温度对正反应速率和逆反应速率的改变程度不同。 (2)催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，催化剂不能使化学平衡发生移动，但是能改变反应达到化学平衡所需的时间。 系统融通知能 √ 1.(2025·河南开封阶段月考)乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用CO2氧化乙烷制备乙烯的反应为C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，该反应达到平衡后，下列措施不能提高C2H4的平衡产率的是 (　　) A.升高温度　　　　　 B.移除部分C2H4 C.压缩容器体积 D.增大CO2的浓度 题点多维训练 解析:反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，能提高C2H4的平衡产率，故A正确；移除部分C2H4，平衡正向移动，能提高C2H4的平衡产率，故B正确；反应正向气体分子数增大，压缩体积，平衡逆向移动，C2H4的平衡产率减小，故C错误；增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，能提高C2H4的平衡产率，故D正确。 2.如图所示，将充满NO2和N2O4混合气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是 (　　) A.(3)中烧瓶气体中c(NO2)最大 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.2NO2⇌N2O4是放热反应 D.(2)中烧瓶内气体的压强比(1)大 √ 解析:烧瓶中气体颜色深浅与c(NO2)有关，由题图可知，(1)中烧瓶内c(NO2)最大，A错误；NH4Cl溶于水时，吸收热量，B错误；烧杯(1)的水中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，(1)中温度高于(2)中温度，而温度升高，气体颜色加深，则反应2NO2⇌N2O4是放热反应，C正确；(1)中温度高于(2)中温度，且温度升高时，平衡2NO2⇌N2O4向逆反应方向移动，气体总物质的量增加，故(1)中烧瓶内气体的压强比(2)大，D错误。 3.(2025·苏州中学月考)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化: 2SO2+O2⇌2SO3　ΔH<0，下列有关说法正确的是 (　　) A.升高温度只提高逆反应速率 B.降低温度可提高正反应速率 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向正反应方向移动 解析:升温正、逆反应速率均增大，A项错误；降温正、逆反应速率均减小，B项错误；此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，D项正确。 √ 4.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示: 请回答下列问题: (1)上述反应的正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。  温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 解析:由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。 放热 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_________。  解析:根据平衡常数的表达式知K=0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为1 000 ℃。 1 000 ℃ (3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有_____(填字母)。    A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 解析:830 ℃时，化学平衡常数为1，若n(CO2)·n(H2)<n(CO)·n(H2O)，则反应向正反应方向进行，符合此要求的是B、C。 BC (4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是______。  解析:830 ℃时，化学平衡常数为1，设CO的转化浓度为x mol·L-1， CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) 起始/(mol·L-1)　 2　　　3　　　 0　　 0 转化/(mol·L-1)　 x　　　x　　　 x　　x 平衡/(mol·L-1) 2-x　 3-x　　 x　　x 平衡常数K===1，解得x=1.2，则CO的转化率 =×100%=60%。 60% 新知探究(二)——化学平衡移动 原理及应用 1.探究外界条件变化对化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达到新平衡时氮气的浓度与刚改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达到新平衡时的温度与刚改变时相比较，其变化是降低；但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达到新平衡时的压强与刚改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2.化学平衡移动原理(勒夏特列原理) (1)定义 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够_____这种改变的方向移动。 (2)对平衡移动原理的理解 减弱 3.化学平衡移动原理的应用 在合成氨工业中(反应原理N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0)，人们充分利用化学平衡移动原理来选择和优化反应条件，改进工艺和装置，提高氨的产率，具体措施如下。 措施 原因 加入过量的N2 促进平衡正向移动，提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 采用高压 有利于平衡向正反应方向移动 采用较高温度 加快反应速率同时提高催化剂的活性 不断将氨液化，并移去液氨 促进平衡正向移动，提高原料利用率 [微点拨]　合成氨反应的投料比选择1∶2.8是适当地提高了氮气的投入量，既加快了化学反应速率，又提高了氢气的转化率，从而提高经济效益。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动( ) (2)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小( ) (3)平衡向右移动，反应物的转化率一定增大( ) (4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释( ) 题点多维训练 × × × √ √ 2.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 (　　) A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 解析:A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。 3.(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是 (　　) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析:MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 √ 4.在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化? (1)增加C(s)，则平衡_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  解析:C为固体，增加固体的量，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡__________，c(CO2) ______。  解析:增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，c(CO2)减小。 不移动　 不变　 正向移动　 减小 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_________，c(CO2) ______。  解析:通入He，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO) _____。  解析:容积不变，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，c(CO)增大。 不移动　 不变 正向移动 增大 5.(2025·海安高级中学练习)在工业合成硫酸中，其中一步反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。 (1)根据反应特点，利用原理分析，增大反应速率的措施有_______________ _____________________________________________，增大原料转化率的措施有 ______________________________。  增大SO2和O2的 浓度、增大压强、升高温度、选用合适的催化剂 增大压强、降低温度(合理即可) (2)利用下表实验数据回答问题: ①应选择的温度是_______，理由是__________________________________ ________________________________________。  ②应采用的压强是___________，理由是______________________________ __________________________________________________________________ ____________。  温度 平衡时SO2的转化率/% 1×105 Pa 5×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 450 ℃ 该反应是放热反应，升高温度，转化 率降低，且在450 ℃时反应物的转化率较高 1×105 Pa 该压强下SO2的转化率已经很高， 若采用更大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备 的要求更高 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 一、选择题 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 解析:A项中考查压强对气体溶解平衡的影响；B项中考查浓度对NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH-平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2⇌N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于反应是前后气体体积不变的反应，不涉及平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2.在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g)　ΔH=268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 (　　) A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大 D.降低温度，ClF3的产率增大 解析:因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 (　　) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 解析:该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2(g)的转化率低于恒温下平衡时的转化率，即a>b。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4.在一密闭容器中，发生可逆反应:3A(g)⇌3B+C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 (　　) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 解析:正反应吸热，则升温平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误，C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 5.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)　ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 (　　) 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩容积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 6.有平衡体系:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)的产量，应采用的正确措施是 (　　) A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂 解析:此反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率减小，A错误；适宜的温度和催化剂，有利于增大反应速率，此反应为气体体积减小的反应，故增大压强可使平衡正向移动，B正确；减小压强，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，C错误；升高温度，可使平衡逆向移动，甲醇的产率减小，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 7.(2024·江西卷)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1。下列说法正确的是 (　　) (CH3)2CHOH(g) ⇌(CH3)2CO(g)+H2(g) 　　　　 X　　　　　 　　 Y　　　 Z A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时，c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 解析:由题可知，达到平衡时c(X)=0.6 mol·L-1，c(Y)=c(Z)=0.4 mol·L-1，反应的平衡常数K=≈0.27，再充入1 mol X和1 mol Y，此时Q==0.35>K，反应逆向进行，v正<v逆，A项正确；再充入1 mol X，相当于将两个该容器叠加后体积压缩一半，若平衡不移动，则c(Y)=0.8 mol·L-1，而加压时平衡逆向移动，则c(Y)<0.8 mol·L-1，B项错误；再充入1 mol N2，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C项错误；若温度升高，X的转化率增加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动，知正反应为吸热反应，ΔH>0，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 8.如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 (　　) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率 D.步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确；合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误；将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 9.在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX(g)⇌nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示: 下列说法正确的是 (　　) A.m>n B.Q<0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:由表知，容积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错误；温度不变，容器容积增大，如由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减压，平衡向右移动，即向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错误；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 √ 10.(2025·邢台期末)2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 (　　) A.a、b、c点:处于平衡状态 B.b点操作:将注射器的活塞向外拉 C.若在c点将温度降低，其透光率将增大 D.d点:v正>v逆 解析:a、b点透光率没有变化，说明处于平衡状态，而c点前后透光率在变化，说明没有处于平衡状态，故A错误；根据图中信息，b点后透光率突然降低，说明二氧化氮浓度突然增大，因此b点操作:将注射器的活塞向里推，故B错误；若在c点将温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，其透光率将增大，故C正确； d点透光率在减小，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，因此v正<v逆，故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 二、非选择题 11.(10分)现有反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n___(填“>”“=”或“<”)p。  (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (3)若容积不变加入B，则A的转化率______，B的转化率_____。  (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______。  (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。  放热 > 增大 增大 减小 不变 减小 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(15分)(2024·江苏卷)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有____________；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论 上可获得_____ mol H2。  C、H、Fe 　　 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有CO2、H2O、Fe，发生反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2、3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，化合价发生改变的元素有C、H、Fe。CO、H2各1 mol参与反应，各生成 mol Fe，共 mol Fe。 mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2，共生成 mol H2。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2)∶n(H2)=1∶3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+3H2 2NH3。海绵状的α⁃Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α⁃Fe的“骨架”和气体吸附剂。 ①H2中含有CO会使催化剂中毒。 CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO] 溶液，该反应的化学方程式为_____________________________________________ ___________________________。  CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3·H2O+CO== CH3COO[Cu(NH3)3CO]+H2O　 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:①根据题给反应物及生成物书写即可。②多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3，且当Al2O3含量大于2%时，催化剂α⁃Fe的表面积减小，与反应物的接触面积减小，反应速率减小，也会导致产生的NH3减少。 ②Al2O3含量与α⁃Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是 多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%，α⁃Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH3减少 。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (3)反应H2+HC HCOO-+H2O可用于储氢。 ①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度 变化如图所示。温度高于70 ℃，HCOO-产率下降的可能原因是_______________ ______________________________。  ②使用含氨基物质(化学式为CN—NH2，CN是一种碳衍生材料)联合Pd⁃Au催化剂储氢，可能机理如图所示。氨基能将HC控制在催化剂表面，其原理是 _____________________________； NaHCO3受热 易分解，导致HCOO-产率下降 —NH2可以与HC形成氢键　 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。  解析:①NaHCO3受热易分解，导致HCOO-产率下降。②氨基中的H原子连在电负性较大的N原子上，HC中的H原子连在电负性较大的O原子上，二者之间可以形成氢键N—H…O、N…H—O。总反应为H2+HC==H2O+HCOO-，使用D2代替H2，若生成HDO，则可确认反应过程中的加氢方式。 HDO $$