3.4 第1课时 离子反应发生的条件(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子反应，系统涵盖发生条件（生成沉淀、弱电解质等）、应用（物质检验、工业制备等）及离子共存推断，通过微思考衔接电解质知识，搭建从实质到应用的学习支架，为中和滴定学习奠基。 其亮点是结合生活实例（如硬水软化）和工业案例（氯碱工业），通过离子推断题培养科学思维（证据推理），微点拨归纳结构化知识。既提升学生解决实际问题能力，又为教师提供系统资源，落实化学观念与科学探究素养。

第4节　离子反应 学习目标 重点难点 1.能正确表示水溶液中的离子反应。 2.知道离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。 3.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。 4.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 重点 1.离子检验 2.离子共存与推断 3.中和滴定 难点 中和滴定误差分析 第一课时　离子反应发生的条件 新知探究(一)——离子反应发生的条件 新知探究(二)——离子反应的应用 课时跟踪检测 目录 新知探究(三)——离子共存与推断 新知探究(一)——离子反应发生的条件 (一)离子反应 [微思考]　用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应是否属于离子反应? 定义 溶液中离子之间以及离子与____________之间发生的反应称为离子反应 实质 溶液中某种或某些离子浓度______，离子反应就会发生 提示：不是。因为石灰乳中水的质量分数很小，物质大部分不是以离子形式存在的。 原子或分子 降低 (二)离子反应发生的条件 1.生成沉淀 2.生成弱电解质 生成沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：____________________ 沉淀转化 向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： ________________________________ Ba2++S==BaSO4↓ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+C 中和反应 NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：_______________ 强酸制弱酸 盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应： __________________________ 强碱制弱碱 NH4Cl溶液与NaOH溶液混合的离子反应：______________________ H++OH-==H2O H++CH3COO-==CH3COOH N+OH-==NH3·H2O 3.生成气体(或挥发性物质) Na2CO3溶液与稀硫酸 混合的离子反应 _______________________ (NH4)2SO4 溶液与NaOH溶液混合 可以发生 ______________________ 当反应物的浓度较大 (如NaOH浓溶液)时 ______________________ 总反应 N+OH-==NH3↑+H2O 应用 实验室里常用这一反应检验溶液中有无______存在 C+2H+==H2O+CO2↑ N+OH-==NH3·H2O NH3·H2O==NH3↑+H2O N [微点拨]　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间发生的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应。 4.发生氧化还原反应 (1)非原电池、电解池的反应 酸性条件下，Mn与Fe2+ 混合的离子反应 _____________________________________ 其他常见例子 Zn+2H+==__________ Zn+Cu2+==_________ Br2+2I-==________ 2Fe3++Cu==___________ 2Fe2++Cl2==___________ 5Fe2++Mn+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O Zn2++H2↑ Zn2++Cu 2Br-+I2 2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2Cl- (2)原电池、电解池反应 原电池 反应 铜锌原电池的电池反应的离子方程式： ____________________ 电解池 反应 电解饱和食盐水的离子方程式： _______________________________ Zn+Cu2+==Zn2++Cu 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (3)氧化还原反应的先后顺序 多种还原性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强氧化剂时，有可能是_____________的离子首先被氧化。如向同浓度的NaBr与NaI混合溶液中通入氯气的离子方程式：_________________。多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂时，有可能是_____________的离子首先被还原。 [微点拨]　氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，加入金属Zn或Fe时按以上顺序先后反应;还原性：I->Fe3+>Br-，通入Cl2时按以上顺序先后反应。 还原性最强 Cl2+2I-==2Cl-+I2 氧化性最强 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。( ) (2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。( ) (3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。( ) (4)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H+和C。( ) (5)HC在强酸性及强碱性环境中均不能大量共存。( ) (6)Fe3+、N、CH3COO-、Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存。( ) 题点多维训练 × × × × √ × √ 2.某溶液含有N、HC、S、S四种阴离子;向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A.N B.HC C.S D.S 解析：Cl2+S+H2O==2Cl-+S+2H+，HC+H+==CO2↑+H2O，故c(S)、c(HC)减小，c(S)增大，c(N)不变。 3.某溶液中存在大量的Na+、OH-、Cl-、C，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A.N B.Ca2+ C.HC D.S 解析：溶液中存在Na+、OH-、Cl-、C，N与OH-不能大量共存，A错;Ca2+与C不能大量共存，B错;HC与OH-不能大量共存，C错。 √ 4.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 (　　) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析：Cl2与Br-、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。 √ 5.写出下列反应的离子方程式。 (1)石灰乳与Na2CO3溶液混合：_______________________________。  解析：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。 (2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： ________________________________________。  解析：NaOH过量，N与HS均与OH-反应，加热时放出NH3。 (3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_______________________________。  解析：SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。 Ca(OH)2+C==CaCO3+2OH- N+HS+2OH- NH3↑+S+2H2O 2NH3·H2O+SO2==2N+S+H2O　 (5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S沉淀完全： ______________________________________________。  解析：明矾中Al3+和S个数比为1∶2，S完全沉淀时，Al3+应转化为[Al(OH)4]-。书写步骤为①根据目标要求按比例写出离子符号，先写出2S+2Ba2+;②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得反应的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。 (4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： ________________________________。  解析：设HC为1，则需要1个OH-和1个Ca2+，即可写出离子方程式。 HC+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O Al3++2S+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ (7)0.5 mol Cl2通入含0.5 mol FeBr2的溶液中： _________________________________。  解析：Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1，其中Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，但溶液中的Br-不能全部被氧化。 (8)FeBr2溶液与足量Cl2反应：_________________________________。  (6)等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： ________________________________。 解析：设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-==CaCO3↓+H2O。 Ca2++HC+OH-==CaCO3↓+H2O 2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 |归纳拓展|与量有关的离子方程式的书写注意问题 (1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。 (2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。 新知探究(二)——离子反应的应用 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 被检验的离子 特效试剂 现象 离子方程式 Fe3+ SCN- 生成血红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色) I- Ag+ 黄色沉淀 Ag++I-==AgI↓(黄色) (2)测定溶液中离子的浓度 方法 实例 沉淀法 测定溶液中S的浓度，可以用______将其转化为BaSO4沉淀，再称量____________来获得 酸碱中和 滴定法 测定强酸溶液中H+的浓度，可以用已知准确浓度的_____溶液滴定的方法获得 氧化还原 滴定法 测定溶液中Mn的浓度，可以用已知准确浓度的______溶液滴定的方法获得 Ba2+ 沉淀的质量 强碱 Fe2+ 2.物质制备与纯化 [微点拨]　提纯的“四个必须” 除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽;除杂途径必须最佳;除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 物质的制备 氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_____________________________ 物质的纯化 除去粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、S，需要引入的试剂离子分别为OH-、C、Ba2+除去污水中的重金属离子：利用沉淀剂将其转化为_____ 而除去 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 沉淀 3.生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生的离子反应为 _________________________。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含____________较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙和碳酸镁发生反应生成碳酸氢盐，使____________进入水中形成的，发生的主要离子反应为 ________________________________，_________________________________。  Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Ca2+、Mg2+ Ca2+、Mg2+ CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HC MgCO3+CO2+H2O==Mg2++2HC ③硬水的软化方法 方法 原理 加热法 加热可使HC分解，生成的C与Ca2+、Mg2+结合成沉淀，发生的离子反应如下：_____________________________________， ______________________________________ 加沉淀 剂法 在硬水中加入_________等沉淀剂也可以降低Ca2+、Mg2+浓度，发生的离子反应如下：_____________________，______________________ Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg2++2HC MgCO3↓+CO2↑+H2O Na2CO3 Ca2++C==CaCO3↓ Mg2++C==MgCO3↓ √ 1.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 下列分析正确的是(　　) A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 题点多维训练 解析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体。 √ 2.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (　　) A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有S C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有N D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2+ 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2或二者的混合气体，故待测液中可能含有C或S或HC或HS的一种或几种等，A项错误;待测液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，故待测液中可能含有S，也可能含有Ag+，B项错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，从而得出待测液中含有N，C项正确;待测液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为BaCO3或CaCO3等，故待测液中不一定含有Ba2+，D项错误。 √ 3.下列依据相关实验得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体  该溶液中一定没有NH B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着 铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨试样中只含S D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C或HC 解析：A项，只有向含有N的溶液中加入浓的NaOH溶液，并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误;B项，由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，正确;C项，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨试样中可能含有C、S或S，错误;D项，根据现象得到的结论是溶液中可含有C、HC、HS或S中的一种或几种，错误。 4.四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入__________，出现___________________现象的是_____________，离子方程式是________________________。  (2)在剩余三支试管中分别滴入_______________，出现__________现象的是_____________，离子方程式是____________________。  (3)在剩余两支试管中分别滴入____________，出现__________现象的是__________，离子方程式是_________________。  (4)三次实验中都没有明显现象的是____________。  稀HNO3 气泡(或有气体产生) Na2CO3溶液 C+2H+==H2O+CO2↑ Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2++S==BaSO4↓ AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag++Cl-==AgCl↓ NaNO3溶液 解析：在四支试管中分别滴入HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是C+2H+==H2O+CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。 新知探究(三)——离子共存与推断 导学设计 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1.该同学能否通过第①②③步确定原溶液中含有S、Cl-和Fe3+?为什么? 提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在S或Ag+，也能产生白色沉淀，故不能确定S存在与否;第②步在滤液中加AgNO3溶液，虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了Cl-，故原溶液中是否存在Cl-也无法确定;第③步在滤液中加KSCN溶液能检验出此时滤液中含有Fe3+，但原溶液中也可能只含Fe2+，在第①步后被氧化为Fe3+。 2.通过第④步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子? 提示：N。第④步加NaOH溶液产生的气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有N。 (一)离子的共存 1.离子能否共存的判断方法 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 系统融通知能 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在; ②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在; ③酸式弱酸根离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC==Al(OH)3↓+C+H2O; ②“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存; ③N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 Ba2+与C、S、S;Si与H+不能大量共存 生成气体 H+与C、HC、S2-、S等不能大量共存 生成弱电解质 H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-等不能大量共存 氧化还 原反应 Fe3+能氧化S2-、I-等;Mn、ClO-在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I-、Fe2+、S等氧化 盐的相互 促进水解 Al3+与[Al(OH)4]-、HC、C、S2-、HS-等水解彻底; Fe3+与[Al(OH)4]-、HC、C等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O 2.判断离子共存时常见的限制条件 (1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下，pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤c平(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述 ①常温下，pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④c平(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下，水电离出的c平(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液 不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn、Cr2、Cr、Fe(SCN)2+等。但应注意：①关键字词：如“一定”“可能”“不可能”;②“透明”说明无沉淀但不能说明无色。 (二)离子推断的“四项基本原则” 1.(2025年1月·八省联考晋陕宁青卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 (　　) A.S2、H+、I-、Na+ B.C、Cl-、ClO-、K+ C.N、Br-、Cu2+、Ag+ D.K+、Fe3+、、S 解析：S2与H+反应生成S单质和SO2，不能大量共存，A错误;C、Cl-、ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B正确;Br-与Ag+反应生成AgBr沉淀，不能大量共存，C错误;Fe3+在大量存在的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。 题点多维训练 √ 2. (2025·山东莱州高二检测)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.无色透明的溶液中：K+、Cu2+、N、Cl- B.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中：Mg2+、N、C、S C.pH=12的溶液中：Na+、K+、Si、Cl- D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、N、Cl- 解析：无色透明的溶液中不可能含有Cu2+(显蓝色)，故A项不符合题意;Ca2+、Mg2+均和C发生反应生成沉淀，故B项不符合题意;在pH=12的溶液中Na+、K+、Si、Cl-不发生离子反应，可大量共存，故C项符合题意;使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2+能被N氧化，不能大量共存，故D项不符合题意。 √ 3.常温下，某溶液中只含有Na+、N、Fe2+、Al3+、Fe3+、S、Cl-、HC、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是(　　) A.沉淀C中含有BaCO3和Al(OH)3 B.原溶液中至少含有Al3+和[Al(OH)4]-中的一种 C.原溶液中一定存在N、Fe2+、Cl-、S D.滤液X中一定存在Fe2+和N，可能存在Na+ 解析：根据题意分析，溶液中只含有N、Fe2+、S和Cl-，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故A错误;溶液中不含有Al3+和[Al(OH)4]-，故B错误;原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、S，故C正确;滤液X中一定存在Fe3+、N和Ba2+，故D错误。 √ 4.某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na+、N、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH-)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　　) A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、N B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含N，可能含有Al3+ C.c(Cl-)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1 D.c(Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+)为0.50 mol·L-1 √ 解析：①25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH-)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3+反应生成了Na[Al(OH)4]，所以原溶液中一定含有Mg2+、Al3+;无刺激性气味的气体生成，则一定没有N。②11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl-，物质的量是=0.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02 mol×2+0.01 mol×3)=0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na+ 0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，A、B项错误;c(Al3+)==0.5 mol·L-1，c(Cl-)==4 mol·L-1，C项错误;c(Mg2+)==1.00 mol·L-1，c(Na+)==0.50 mol·L-1，D项正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A.H+和C 　B.HC和HS C.Na+、HC和H+ 　D.HC和H+ 15 14 解析：NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，生成气体、水和硫酸钠，因NaHSO4电离出H+，NaHCO3电离出HC，HC和H+反应生成水和二氧化碳，可知反应发生。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 (　　) A.N、Cu2+、Cl-、N B.K+、Na+、S、S2- C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、S D.Ba2+、Fe2+、N、Br- 15 14 解析：A项在强酸性溶液中可共存，B、C两项在强碱性溶液中可共存，D项在强酸中Fe2+被N氧化，在强碱中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法为 (　　) A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸 15 14 解析：C与Ba2+结合为BaCO3沉淀除去Ba2+，过量的C可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na+，B、C项中会引入杂质S。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　) A.K+、Si、Cl-、N B.H+、N、[Al(OH)4]-、S C.Na+、S2-、C、S D.Na+、Ba2+、CH3COO-、HC 15 14 解析：A组离子之间不反应，能共存，但通入足量CO2后与Si反应生成硅酸沉淀，则不能大量共存，故A错误;B组离子，因H+、[Al(OH)4]-能结合生成Al(OH)3沉淀，则不能大量共存，故B错误;C组离子之间不反应，能大量共存，但通入的足量CO2能够与C反应生成HC，所以不能共存，故C错误;D组离子之间不反应，通入足量CO2后与各离子不反应，则离子能大量共存，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是 (　　) A.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：C+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成： 2HC+Ca2++2OH-==CaCO3↓+C+2H2O C.FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊： C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+HC 15 14 解析：碳酸根离子分步水解，因此溶液变红的离子方程式为C+H2O⇌HC+OH-，HC+H2O⇌H2CO3+OH-，A错误;向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，以钙离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2书写离子方程式，B正确;FeSO4溶液滴入溴水中，亚铁离子与溴发生氧化还原反应生成铁离子和溴离子，C正确;苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是 (　　) 15 14 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉KI溶液 溶液变蓝 Fe3+、S B 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 C、N D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 解析：Fe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝，且与K+、Cl-、S能够大量共存，所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解，CH3COO-水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误;若含有C，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2+，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、N、Mn、S D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N、S、HC 15 14 解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3+)不能大量存在，且Fe3+与SCN-不能大量共存;B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存;C项，Fe2+与Mn发生氧化还原反应而不能大量共存;D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HC不能大量存在。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子种类如下表所示。 甲、乙、丙的相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)。下列说法中不正确的是 ( 　) A.甲中含Mg2+ B.乙中含S C.丙是Ba(OH)2 D.乙和丙发生反应有白色沉淀生成 15 14 阳离子 Ba2+、Na+、Mg2+ 阴离子 OH-、C、S 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 解析：甲、乙、丙均是可溶性电解质，Ba2+只能与OH-组成Ba(OH)2，Mg2+只能与S组成MgSO4，那么Na+只能与C组成Na2CO3。因为相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)，所以甲是Na2CO3，乙是MgSO4，丙是Ba(OH)2。甲是Na2CO3，不含Mg2+，A错误;乙是MgSO4，含S，B正确;丙是Ba(OH)2，C正确;MgSO4和Ba(OH)2发生反应有白色沉淀BaSO4和Mg(OH)2生成，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.下列各组中粒子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 15 14 选项 粒子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO2 2OH-+CO2==C+H2O C H+、Fe2+、S　 　 Ba(NO3)2溶液 S+Ba2+==BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl-　　 　 少量澄清石灰水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：Fe3+、I-、Cl-中，Fe3+、I-不能共存，A错误;K+、NH3·H2O、C能够共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO2==2N+H2O+C，B错误;氢离子和硝酸根离子共存有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式书写不全，C错误;Na+、Al3+、Cl-能够共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式书写正确，D正确。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.下列有关水处理的离子方程式不正确的是 (　　) A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-==HgS↓ B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH-==H2O C.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2N+3HClO==N2↑+3H2O+5H++3Cl- D.混凝法：加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++S2-==HgS↓，故A项正确;生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+==Ca2++H2O，故B项错误;次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化，故C项正确;明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项正确。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.某同学在实验室中进行如下实验： 15 14 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 (　　) A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn==Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-==H2O，A错误;Ⅱ中发生反应为Ba2++S==BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误;Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+==Zn2++H2↑，C正确，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 12.(2025·邢台模拟)通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验： 实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 实验2：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是(　　) A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+ B.“实验2”说明溶液中含有Fe2+，一定不含Fe3+ C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3 D.SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 解析：二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，使溶液紫红色褪去的不一定是Fe2+，选项A错误;第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+，选项B错误;第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有S生成，产生的白色沉淀是BaSO4，选项C错误;根据实验现象可知，具有还原性的SO2与具有氧化性的FeCl3发生氧化还原反应，根据质量守恒和电子转移守恒，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++S，选项D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 13.(8分)完成下列问题。 (1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应： ①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 __________________________________。 ②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时反应的离子方程式为 _____________________________________。  15 14 Ba2++OH-++H+==BaSO4↓+H2O　 Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2过量，二者反应生成BaSO4沉淀、NaOH、H2O，反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+==BaSO4↓+H2O;②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时，二者反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以表示)氧化成硝酸盐 的离子方程式为_________________________________。  15 14 解析：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，N被氧气氧化为N，O2得到电子被还原为-2价的O，以N、H2O形式存在，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为N+2O2 N+H2O+2H+。 N+2O2 N+H2O+2H+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为 _________________________。 15 14 解析：加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I-被过氧化氢氧化为碘单质，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O。 H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 14 15 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体， 溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 — 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 [视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应：_____________________________________________; 化合反应：_________________________________。 (2)用石墨做电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________________ _______。  解释此现象的离子方程式是_________________________________________ __________________________。  14 15 2Al+6H+==2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu)　 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 至消失 Al3++3OH-==Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) ____________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是________________________ ________________。  3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 MnO2+H2O2+2H+== Mn2++O2↑+2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 解析：CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O==Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式为阳极：2Cl--2e-==Cl2↑，阴极：2H++2e-==H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH-==Al(OH)3↓。Al与MnO2发生铝热反应：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+：MnO2+H2O2+2H+==Mn2++2H2O+O2↑。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为 ________________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(填“不变”“升高”或“降低”)。  14 15 2Cl--2e-==Cl2↑ 升高 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的Cl-发生氧化反应，而电解池的阴极反应为2H++2e-==H2↑，阴极附近c平(H+)减小，导致水的电离平衡破坏，使周围c平(OH-)增大。 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为 ______________________、________________________。  14 15 解析：由题中信息知，该步加了NaOH、Na2CO3溶液，根据Ca2+、Mg2+的特性，加NaOH是与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是与Ca2+生成CaCO3沉淀。 Ca2++C==CaCO3↓ Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (3)如果精盐中S含量较高，必须添加钡试剂除去S，该钡试剂可以是 _____(填字母)。  a.Ba(OH)2　　b.Ba(NO3)2　　c.BaCl2 14 15 解析：要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此Ba(NO3)2不能加入，而题中BaCl2、Ba(OH)2两种试剂皆可。 ac 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、S，加入试剂的合理顺序为____(填字母)。  a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 14 15 bc 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：为使杂质离子“除净”，所加试剂均应“稍过量”，为使后加试剂有利于除去先加试剂的过量离子，应把加入Na2CO3放在加入钡试剂之后，而钡试剂与NaOH加入的先后顺序可以颠倒。 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______、冷却、 _____除去NaCl。(填操作名称)  14 15 解析：分析题中信息得，脱盐前为10% NaOH、16% NaCl溶液，脱盐后为50% NaOH溶液和NaCl晶体，显然需要蒸发、过滤。 蒸发 过滤 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应;采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________________。  14 15 解析：因电解得到的Cl2与NaOH反应，可将NaCl电解方程式与Cl2和NaOH反应的方程式合并。 NaCl+H2O NaClO+H2↑ $$