专题2 第1单元 第2课时 蒸馏、分液和萃取 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

本讲义聚焦高中化学中蒸馏、分液和萃取的核心知识点，系统梳理蒸馏（沸点分离原理、仪器及温度计位置等注意事项）、分液与萃取（互不相溶液体分离、萃取剂选择三原则）及物质分离提纯原则方法（不增不减易分离等）的递进学习支架。 该资料通过“微点拨”解析分馏等拓展知识，“题点多维训练”结合《本草纲目》蒸馏记载、屠呦呦萃取青蒿素等实例，培养科学思维与科学探究能力。课中助力教师引导实验分析，课后学生可通过判断、选择等题型查漏补缺，强化知识应用。

第2课时　蒸馏、分液和萃取 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 新知探究(一)——蒸馏 1.蒸馏 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。 2.实验原理 可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。如通过蒸馏的方法，可以将海水淡化等。 3.实验仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等。 4.实验装置 5.注意问题 (1)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 ，也不能少于其容积的 。 (2)在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)是为了防止液体暴沸。 (3)应先给冷凝管通冷却水，后加热蒸馏烧瓶；冷凝管中冷却水从下口进，上口出，一般冷却水的流向与蒸气的流向相反。 (4)蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 [微点拨]　分馏是指分离几种不同沸点的混合物的一种方法。分馏得到的产品称为馏分。馏分的成分由温度计所示的不同温度来控制，如石油的分馏可以得到汽油、煤油和柴油等馏分。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。 (×) (2)蒸馏时，蒸馏烧瓶内要加几粒碎瓷片。 (√) (3)使用蒸馏烧瓶、锥形瓶时，可以直接在酒精灯上加热。 (×) (4)蒸馏时，应先点酒精灯，再通冷凝水。 (×) 2.蒸馏不需用到的仪器是 (　 ) A.蒸发皿 B.冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯 解析：选A　蒸馏需要使用蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等，不需要蒸发皿。 3.《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其中描述的实验方法是 (　 ) A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.萃取 解析：选C　“蒸令气上，用器承滴露”体现了物质由液态转化为气态，再由气态转化为液态的过程，因此该实验方法为蒸馏。 4.(2025·徐州一中月考)在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 (　 ) A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B.通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl-等杂质 C.冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反 D.开始蒸馏时，应该先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 解析：选D　开始蒸馏时，如果先加热再开冷凝水，会有部分水蒸气没有被冷凝；蒸馏完毕时，如果先关冷凝水再撤酒精灯，同样会有部分水蒸气不能被冷凝，造成损失。 5.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)图中两处明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)A仪器的名称是　　　　，B仪器的名称是　　　　。  (3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　。  (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析：解答本题需注意三点：(1)温度计水银球的位置是否正确；(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正确；(3)沸石的有无及作用。由图可知，温度计水银球的位置不对；冷凝管中冷凝水的流向错误。撤去酒精灯后，还有余热，仍有水蒸气逸出，故后停冷凝水。 答案：(1)温度计水银球未放在蒸馏烧瓶支管口处 冷凝管进出水方向反了 (2)蒸馏烧瓶　冷凝管 (3)沸石　防止暴沸 (4)先撤酒精灯 新知探究(二)——分液和萃取 1.分液、萃取的原理 分液 将两种互不相溶的液体利用分液漏斗分开的操作 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法 2.萃取剂选择的“三原则” (1)萃取剂和原溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 [微点拨]　①常用萃取剂有苯和CCl4，苯的密度比水小，CCl4的密度比水大。②溴和碘不易溶于水，但易溶于苯和CCl4。 3.萃取、分液操作的示例(以CCl4萃取溴为例) 加萃取剂 方法 用量筒取15 mL溴水倒入分液漏斗中，然后注入5 mL CCl4，盖好玻璃塞 现象 液体分层，有色层在上层 振荡萃取 用右手压住分液漏斗上端塞子，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合 静置分层 方法 将分液漏斗放在铁架台上静置 现象 液体分层。上层：水层，无色；下层：溴的CCl4溶液，橙红色 分液 待液体分层后，将分液漏斗上端的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出 4.萃取、分液操作时的注意事项 (1)分液时使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。 (2)分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，保证漏斗内部气压与外界气压相同，使液体顺利流下。 (3)待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 (4)上层液体从上口倒出，保证上层液体尽量少地黏附下层液体。 5.萃取的应用 (1)在中药成分提取中有广泛的应用，常用乙醇、石油醚等作溶剂提取药材的有效成分。 (2)屠呦呦在提取青蒿素时用乙醚作萃取剂，荣获诺贝尔生理学或医学奖。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分液时应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出。 (√) (2)分离酒精溶液中的水和酒精，可以使用分液漏斗。 (×) (3)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。 (×) (4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。 (√) (5)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘。 (×) 2.下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是 (　 ) A.水和苯 B.水和乙醇 C.碘和乙醇 D.乙醇和汽油 解析：选A　A项，水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离；B项，水与乙醇混溶，应利用蒸馏法分离；C项，碘易溶于乙醇，混合后不分层，应利用蒸馏法分离；D项，乙醇和汽油互溶，混合后不分层，不能利用分液漏斗分离。 3.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是 (　 ) A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.溴的四氯化碳溶液呈橙红色 D.分液时，水从分液漏斗的下端放出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出 解析：选D　利用四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳层在下层，先把溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端放出，再把水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。 4.我国药学家屠呦呦因提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦提取青蒿素的方法是 (　 ) A.过滤　　　　　　　　 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 解析：选D　屠呦呦用乙醚萃取药物中的青蒿素。 5.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种?(填字母) A.萃取　　　B.加热　　　C.结晶 D.分液　　　E.过滤　　　F.蒸馏 (1)除去食盐水中的泥沙：　　　　。  (2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾：　　　　。  (3)分离水和汽油：　　　　。  (4)分离碘水中的碘：　　　　。  解析：(1)泥沙不溶于食盐水，则选择过滤法分离，故选E。 (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度受温度的影响不同，可用结晶的方法分离，故选C。 (3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故选D。 (4)碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离，故选A、D。 答案：(1)E　(2)C　(3)D　(4)AD 　　　　　　　新知探究(三)——物质分离提纯的原则和方法 典例导学 　 　　[典例]　为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)： 称取粗盐 精盐。 (1)一种试剂除去一种杂质离子，则BaCl2、Na2CO3、NaOH分别除去的杂质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)三种试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH为什么都要加入稍过量? (3)②③④步操作中所加入的试剂顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)加入适量盐酸的目的是什么?⑤和⑦的实验操作分别是什么? [解析]　粗盐中的Ca2+、Mg2+、S一般通过生成沉淀的方法除去，为了除尽杂质，沉淀剂要加过量，Ca2+用Na2CO3来沉淀，Mg2+用NaOH来沉淀，S用BaCl2来沉淀。若BaCl2过量，过量的试剂还需要用Na2CO3来沉淀，所以在滴加试剂顺序上，Na2CO3要在BaCl2之后滴加，而多余的Na2CO3要转变成NaCl，需要加盐酸，使杂质转变为气体而除去。 [答案]　(1)S、Ca2+、Mg2+ (2)尽可能除掉杂质离子。 (3)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH (4)反应除去多余的NaOH和Na2CO3。 ⑤为过滤，⑦为蒸发、结晶。 [系统融通知能] 1.混合物分离、提纯的原则 不增 操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去 不减 尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态 易分离 被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离 易复原 操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态 2.混合物分离、提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏(分馏) ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物； ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 3.混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 杂转纯 将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3 杂变沉 加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀 化为气 加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C转变为CO2逸出 [题点多维训练] 1.下列分离混合物的方法不正确的是 (　 ) A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C.从溴水中分离出溴——萃取、分液法 D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——萃取法 解析：选D　用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过滤法可除去混在食盐水里的固体物质；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发浓缩、冷却结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。 2.(2025·常州二中月考)欲用括号内物质除去下列各选项中的杂质， 其中能达到目的的是 (　 ) A.CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B.CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C.O2中混有少量H2(灼热氧化铜) D.CO2中混有少量水蒸气(稀硫酸) 解析：选A　澄清石灰水能吸收CO2，不能吸收CO，可达到目的；CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，故不能达到目的；O2和H2混合气体通过灼热氧化铜可能发生爆炸，不能达到目的；稀硫酸不能吸收水蒸气，故不能达到目的。 3.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是 (　 ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化 钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 解析：选B　A项中CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3 不溶于水；C项中CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；D项中CO与O2反应生成CO2。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.下列仪器常用于物质分离的是 (　 ) A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④ 解析：选B　漏斗可用于过滤，分离固液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液液混合物。 2.已知某物质X的熔点为-83 ℃，沸点为77 ℃，不溶于水，密度小于1 g·mL-1。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是 (　 ) 解析：选B　由X的熔、沸点数据可知，常温下X呈液态，又因为X不溶于水，所以可以用分液的方法将其与水分离，故需要用到分液漏斗。 3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，下述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 (　 ) A.①操作利用了物质的溶解性 B.②操作为过滤 C.③操作为分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 解析：选C　由提取可溶物可知①操作利用了物质的溶解性，A正确；②操作是分离茶汤和茶渣属于过滤，B正确；③操作为茶汤的分罐封口，不是分液，C错误；加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期，如维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D正确。 4.在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是 (　 ) A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精 B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油 C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4 D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精 解析：选D　汽油能萃取溴水中的溴，但汽油的密度比水小，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但四氯化碳的密度比水大，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍为橙黄色。 5.下列实验操作正确的是 (　 ) A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：选B　蒸发时有大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水分蒸干，A错误；进行蒸馏操作时温度计测量蒸气的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。 6.(2024·江西卷)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 (　 ) 解析：选C　利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相为萃取过程，然后进行分液，分液时需要的玻璃装置为分液漏斗和烧杯，故C项正确。 7.下列实验中，所选装置不合理的是 (　 ) A.粗盐提纯，选①和② B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤ D.分离Na2CO3溶液和油，选④ 解析：选D　粗盐提纯的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A项正确；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采用萃取分液的方法，所以选③，B项正确；NaOH能与CO2反应，C项正确；碳酸钠溶液和油不互溶，应该采用分液的方法分离，应选③，D项错误。 8.(2025·邯郸高一期末)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 (　 ) 选项 物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 解析：选D　单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，选项A正确；硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，过滤即可，选项B正确；铜和盐酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，选项C正确；碳酸钙也能和盐酸反应，除去杂质的方法应该是溶于水过滤，选项D不正确。 9.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 (　 ) 选项 A B C D 实验 目的 制取 蒸馏水 分离水 和植物 油 分离食 盐水与 泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离 方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发 选用 仪器 解析：选C　选用的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，故A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；分离食盐水与泥沙的方法为过滤，故C项错误；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。 10.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 (　 ) A.用高温加热的方法除去CaO中的CaCO3杂质 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物 D.用分液的方法可以分离水中的食盐和碘 解析：选D　用高温加热分解除杂，A正确；NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶法提纯，B正确；乙醇和乙酸互溶，但沸点不同，则应选蒸馏法分离，C正确；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液的方法分离食盐和碘，D错误。 二、非选择题 11.(14分)如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器C、E的名称：　　　　、　　　　。  (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母) ①NaCl固体和泥沙：　　　　。  ②花生油和水：　　　　。  (3)下列关于仪器使用的说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.A仪器可以用酒精灯直接加热 B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞 D.在实验室用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出 (4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)碘单质和溴单质有相似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是　　　　(填字母)。  A.汽油　　B.CCl4　　C.酒精　　D.醋酸 解析：(2)①分离NaCl固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发，用到的主要仪器为漏斗、蒸发皿；②分离花生油和水的方法为分液，用到的主要仪器为分液漏斗。 (3)A项，蒸馏烧瓶用酒精灯加热时必须垫石棉网，错误；B项，漏斗可以用于向酒精灯中添加酒精，正确；C项，分液漏斗在放出液体时，为保证液体顺利流出，应打开上边的瓶塞，正确；D项，在实验室进行蒸发操作时，为防止液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，正确；E项，制蒸馏水时，为提高冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，错误。 (4)若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，CCl4萃取碘水中的碘，且CCl4的密度比水大，会观察到分液漏斗内液体分两层，上层液体呈无色，下层液体呈紫色。 (5)萃取剂的选取原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大，萃取剂不溶于水，萃取剂与被萃取的物质不反应。酒精和醋酸易溶于水，不能萃取溴水中的溴。 答案：(1)分液漏斗　冷凝管　(2)①BD　②C (3)BCD　(4)分液漏斗内液体分两层，上层液体呈无色，下层液体呈紫色　(5)CD 12.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： (1)灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是　　　　(填字母)。  A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①　　　　，③　　　　。  (3)操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)操作过程③可以分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液 D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H.静置、分层 a.正确操作步骤的顺序是(填写各操作的字母)： 　　　→　　　→　　　→A→　　　→G→E→F。  b.上述G步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  c.最后碘的有机溶液是通过　　　　获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。  (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其所有错误之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是　　　　　　　　　　，最后晶态碘在　　　　里聚集。  解析：(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、酒精灯。(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法。(3)萃取剂的选取标准：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂。(4)不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；有机层在下层，最后碘的有机溶液是通过漏斗下口放出。(5)碘遇淀粉溶液变蓝色。(6)图示中错误有①给烧杯加热时没有垫石棉网；②温度计测量的是馏分的温度，故温度计的水银球应该插到支管口略靠下的位置；③冷凝管中冷却水的方向应该是下进上出。(7)用酒精灯直接加热，溶液温度变化快，而水浴加热，蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，最终碘在蒸馏烧瓶内聚集。 答案：(1)CD　(2)过滤　萃取分液　(3)与碘水不反应，与碘水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度较大 (4)a.C　B　D　H　b.平衡压力便于液体流下　c.漏斗下口　(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若不变蓝，说明没有I2剩余，若变蓝，说明有I2剩余　(6)没有用石棉网，温度计的水银球插入溶液中，冷却水的方向接反了　(7)受热均匀且容易控制温度，可防止碘升华　蒸馏烧瓶 学科网（北京）股份有限公司 $$