第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

 

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关钠及其化合物叙述的正误

(1)Na与O2反应的条件不同产物不同 (√)

(2)由于金属钠保存在煤油中,因此金属钠着火时,可以用煤油灭火 (×)

(3)钠投入CuSO4溶液中可以把Cu置换出来 (×)

(4)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2 (√)

(5)Na2O、Na2O2均与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物 (×)

(6)Na2O2与H2O反应中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 (×)

(7)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均为碱性,二者属于盐 (√)

(8)焰色试验发生了化学变化 (×)

2.判断下列有关氯及其化合物叙述的正误

(1)Cl2是一种强氧化剂,在反应时只做氧化剂 (×)

(2)氯水使有色布条褪色,证明Cl2有漂白性 (×)

(3)1 mol Cl2与NaOH溶液反应,转移2 mol e- (×)

(4)氯气与具有变价的金属如铁反应生成低价金属氯化物 (×)

(5)氯水光照有气泡,气泡是Cl2 (×)

(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 (√)

(7)新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处 (√)

(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性 (√)

(9)氢气与氯气在加热条件下和光照条件下反应的现象不同,产物不同 (×)

(10)氯气有毒,所以可以用来杀菌消毒 (×)

3.判断下列有关物质的量叙述的正误

(1)物质的量是一种物理量,单位是摩尔 (√)

(2)标准状况下,1 mol Cl2的质量为71 g·mol-1 (×)

(3)标准状况下,22.4 L H2O的物质的量为1 mol (×)

(4)H2SO4的相对分子质量为98,H2SO4的摩尔质量为98 g (×)

(5)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L (×)

(6)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同 (√)

(7)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同 (√)

(8)同温同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强比为2∶1 (×)

4.判断下列有关物质的量浓度及配制叙述的正误

(1)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 (×)

(2)若定容时所加液体的量超过刻度线,用胶头滴管小心吸出,对最后结果无影响 (×)

(3)配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶 (√)

(4)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线              (√)

(5)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol (×)

(6)58.5 g NaCl溶于1 L水中,溶液浓度为1 mol·L-1 (×)

(7)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (×)

(8)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (×)

5.判断下列有关NA为载体的粒子数目叙述的正误

(1)常温常压下,11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)

(2)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (√)

(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA (×)

(4)标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 (×)

(5)标准状况下,1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L (√)

(6)20 g 氖气中含有6.02×1023个原子 (√)

(7)1 mol·L-1BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA (×)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)钠及其化合物

　　[综合训练]

1.(2025·蚌埠高一联考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是 (　 )

A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂

C.NaHCO3易分解,用于治疗胃酸过多

D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒