第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

学习目标

重点难点

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识铁及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

重点

铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。

难点

1.制备Fe(OH)2的实验设计。

2.Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。

自然界

黄铁矿——主要成分为FeS2

赤铁矿——主要成分为Fe2O3

磁铁矿——主要成分为Fe3O4

日常生

铁锅的主要成分是铁单质

补铁保健品中含有亚铁盐

粉刷红墙的涂料中含有三氧化二铁

活

激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁

亚铁盐

铁盐

组成

含有Fe2+的盐

含有Fe3+的盐

常见

物质

FeSO4·7H2O

(绿色)、FeCl2等

FeCl3·6H2O(黄色)、

Fe2(SO4)3(黄色)、

Fe(NO3)3等

预

测

从物质类别角度

FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3

从化合价角度

Fe3+具有较强氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性

实

验

方

案

Fe2+、Fe3+与OH-

滴加碱性试剂,如NaOH溶液

Fe3+有氧化性

加入还原剂,如铁、铜、KI溶液

Fe2+有氧化性

加入还原剂,如锌

Fe2+有还原性

加入氧化剂,如氯水、酸性KMnO4等

实验内容

实验现象

离子反应方程式

先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

Fe2++2OH-==

Fe(OH)2↓,

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

生成红褐色

沉淀

Fe3++3OH-==

Fe(OH)3↓

实验内容

实验现象

结论及离子反应方程式

加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入足量铁粉后,溶液褪色

Fe3+具有氧化性,2Fe3++Fe==3Fe2+

加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入足量铜片后,溶液红色消失,变为蓝绿色

Fe3+具有氧化性,2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+