3.1.2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

知识回顾： 金属的通性 碱性氧化物的通性 碱的通性 第2课时　 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 1．通过阅读课本90页，能从物质所属类别，说出铁单质、铁的氧化物、铁的两种氢氧化物的一般性质；（重点） 2．通过实验探究，能从铁元素化合价的角度，总结出铁单质、铁的氧化物、铁的两种氢氧化物的性质；（重难点） 学习目标 一、铁单质 1.物理性质 色、态 密 度 熔点 导热性、 延展性 导电性 特性 ______ 固体 ___ 1538 ℃ 良好 比铜、 铝___ 能被___ ___吸引 银白色 较 大 差 磁 铁 目标一 课本90页 2.化学性质 (1)具有金属通性 ①与酸反应生成氢气:与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 ②与某些盐溶液发生置换反应: 与CuSO4溶液反应的离子方程式为: ③与非金属反应:a.与氧气反应:3Fe+2O2 Fe3O4。 b.与氯气反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3。 Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 点燃 ==== 点燃 ==== 目标一 课本90页 (2)铁与水的反应。 实验现象：肥皂液中有气泡产生，用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声 从化合价的角度考虑，铁具有_____性 还原 目标二 课本89页 【当堂检测】 (1)1mol铁与足量稀盐酸反应时最多失去3mol 电子。(　) (2)活泼金属与水反应时,都生成氢氧化物和氢气。（ ） 目标一 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 都难溶于水 用途 用作色素 用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 磁性材料 二、铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 目标一 课本90页 2、铁的氧化物的化学性质 碱 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 ==== Fe2O3 氧化 a.从物质分类角度 ①FeO和Fe2O3属于____性氧化物(酸、碱)，所以可以与稀盐酸、稀硫酸反应。FeO和Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为________________________、___________________________ ②金属氧化物可以与CO发生还原反应　 Fe2O3 +CO______________________________　 b.从化合价角度分析 ①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成_______　 ②Fe2O3铝热反应，体现Fe2O3 的_____性 Fe2O3粉末与铝粉在高温条件下发生反应并放出大量热。 反应的化学方程式为______________________________　 Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3 高温 目标一 课本90页 目标二 【情境·思考】 野外焊接铁轨常利用铝粉和氧化铁反应进行,该反应称为“铝热反应”。操作步骤为:①将铝粉和氧化铁充分混合;②撒上氯酸钾,插入镁条;③点燃镁条。现场与原理如图: 镁条燃烧放热达到反应所需要的高温条件,氯 酸钾受热分解提供氧气,促进燃烧; 课本89页 【当堂检测】 2、已知:Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。 Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O 目标一 Fe(OH)3 Fe(OH)2 操作 方法 实验现象 方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, ____________________ 生成红褐色沉淀 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 三、铁的氢氧化物 1. 目标一和二 课本91页 2.性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _____固体 _______固体 水溶性 不溶 不溶 与盐酸 反应 _______________ _________ _______________________ 受热 分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 转化 ___________________________ 白色 红褐色 Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 △ ==== 目标一和二 【课堂小结】 【当堂检测】 1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国“发现号”航天飞船升入太空，