第2章 第2节 第2课时 离子反应 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦离子反应的实质及离子方程式书写核心知识点，基于电解质概念，通过稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实验探究，从电导率变化分析离子浓度降低的反应本质，进而系统讲解离子方程式的书写步骤、拆分原则及“量”的影响规律。 以科学探究为主线，通过实验现象（沉淀、颜色变化）与电导率数据结合，培养学生宏观辨识与微观探析的科学思维，生活实例（豆腐与菠菜反应）增强科学态度与责任。题点训练分层设计，课中辅助教师实验教学，课后助力学生查漏补缺。

第二课时　离子反应 新知探究(一)——离子反应 导学设计 探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验操作 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化 实验装置 实验现象 ①滴入酚酞溶液后，Ba(OH)2溶液显红色。 ②随着H2SO4溶液的滴入，红色逐渐变为无色，溶液中产生白色沉淀，电导率逐渐变小，继续滴入H2SO4溶液，电导率又逐渐变大 实验分析 实验现象②中红色逐渐变为无色，说明OH-与H+反应，c(OH-)减小；产生白色沉淀(BaSO4)，说明Ba2+与S反应，c(Ba2+)减小，溶液导电能力减弱。继续滴入H2SO4溶液，电导率又逐渐变大，说明Ba(OH)2反应完全后，c(H+)和c(S)增大，溶液导电能力又逐渐增强 实验结论 电解质在水溶液中的反应，实质是离子之间相互结合生成新物质，导致溶液中离子浓度降低的反应，即离子反应 [系统融通知能] 1.电导率的有关因素 溶液的电导率与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷有关。 2.离子反应 概念 在溶液中有离子参加的化学反应 实质 溶液中某种或某些离子的浓度发生改变 复分解型离子反应发生的条件 [题点多维训练] 1.下列叙述正确的是 (　 ) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.电解质在溶液中都会发生反应 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析：选B　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；溶液中某些离子浓度发生改变时离子反应才能发生；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起该离子浓度减小的是 (　 ) A.Na+ B.Cl- C.OH- D.Cu2+ 解析：选D　加入NaOH，则Na+浓度增大，A错误；氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，C错误；Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确。 3.(2025·邢台高一模拟)下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是 (　 ) A.实验室制取二氧化碳 B.实验室用Zn和稀盐酸反应制取氢气 C.实验室用高锰酸钾制取氧气 D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体 解析：选C　实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故A不符合题意；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故B不符合题意；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是离子反应，故C符合题意；用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故D不符合题意。 4.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 (　 ) A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为 2H++Zn==Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：选C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-==H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2++S==BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+ 2H+==Zn2++H2↑，C正确，D错误。 新知探究(二)——离子方程式 1.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2.离子方程式的书写 (1)方法1(离子分析法) 以稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应为例 ①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 H2SO4==2H++S、 Ba(OH)2==Ba2++2OH- ②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。 ③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 2H++S+2OH-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O (2)方法2(以CaCO3和稀盐酸的反应为例) 3.书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 微溶物作为 反应物 若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式 固体之间反应不 能写离子方程式 如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式 多元弱酸 的酸式酸 根离子 在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HC+H+==CO2↑+H2O 一水合氨 的书写 氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”) 4.离子方程式正误判断的6个要点 (1)不主观臆断不符合事实的反应，不臆造不存在的产物或反应。 (2)难溶于水的物质、单质、氧化物和气体的化学式拆分不当。 (3)要注意反应物的用量或滴加的顺序，不能错写生成物。 (4)不能顾此失彼，不能遗漏离子反应。 (5)不能忽视反应物或产物中的配比。 (6)要遵循电荷守恒和原子守恒。 应用化学 　　化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 1.写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。 提示：Ca2++C2==CaC2O4↓。 2.生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 (1)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么?写出相关反应的离子方程式。 (2)生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。 提示：(1)CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O。 (2)Fe2O3为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH==2Fe3++3H2O+6CH3COO-。 [题点多维训练] 1.下列反应中，能用H++OH-H2O表示的是 (　 ) A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C.NaOH溶液和盐酸的反应 D.氢氧化铜和稀H2SO4的反应 解析：选C　NaOH溶液和CO2反应的离子方程式为CO2+OH-HC或CO2+2OH-C+H2O，A错误；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓，B错误； NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-H2O，C正确；氢氧化铜和稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+，D错误。 2.下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 (　 ) A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D.氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸 解析：选D　A项，离子方程式分别为H++OH-==H2O，2OH-+H2CO3==C+2H2O；B项，离子方程式分别为Ba2++S==BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O；C项，离子方程式分别为C+2H+ ==CO2↑+H2O，CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O；D项，离子方程式均为CuO+2H+==Cu2++H2O。 3.由于胃液中含有一定量的盐酸，硫酸钡不溶于水，不溶于酸因而用作健康检查的造影剂。碳酸钡也是一种难溶物，但是BaCO3能与胃酸反应从而造成中毒，下列能正确表示BaCO3与胃酸反应的离子方程式是 (　 ) A.Ba2++C+2H++2Cl-==BaCl2+H2O+CO2↑ B.BaCO3+2H++2Cl-==BaCl2+H2O+CO2↑ C.BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ D.C+2H+==H2O+CO2↑ 解析：选C　二者反应的化学方程式是BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，HCl、BaCl2都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。 4.下列反应的离子方程式书写错误的是 (　 ) A.锌片插入稀硫酸中： Zn+2H+==Zn2++H2↑ B.少量CO2通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C.铁与硫酸铜溶液反应： Fe+Cu2+==Fe2++Cu D.氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O 解析：选B　锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+==Zn2++H2↑，故A正确；澄清石灰水是溶液，氢氧化钙完全电离，故少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 ==CaCO3↓+H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+==Fe2++Cu，故C正确；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O，故D正确。 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　 ) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-+H+==H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸的反应： Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： Ag++Cl-==AgCl↓ D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2 ：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2H++2ClO- 解析：选C　A项，应为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O；B项，应为H++OH-==H2O；D项，应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 命题热点——与“量”有关的离子方程式的书写　　 1.过量型 (1)酸性氧化物与强碱溶液反应涉及的“量” 例如：NaOH溶液与少量的CO2反应的离子方程式为CO2+2OH-==C+H2O；NaOH溶液与足量的CO2反应的离子方程式为CO2+OH-==HC。类似的还有SO2与强碱溶液的反应。 (2)酸式盐与碱反应涉及的“量” 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 2.配比型 当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(如酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 如Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①当Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量数之比为1∶1时： Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O，此时溶液呈碱性； ②当Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量数之比为1∶2时： Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为S+Ba2+==BaSO4↓。 3.连续型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 常见的连续型反应 (1)多元弱酸(酸酐)与碱的反应，其原理为分步中和，例如CO2(H2CO3)→HC→C。 (2)铝盐与碱的反应、四羟基合铝酸盐与酸的反应，其原理是先生成沉淀后沉淀溶解，例如Al3+→Al(OH)3→[Al(OH)4]-。 (3)多元弱酸盐与较强酸反应，其原理是分步结合H+，例如C→HC→CO2。 　　[典例]　下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A.少量的CO2通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O B.向澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：HC+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O C.向NaHCO3溶液中滴入足量的澄清石灰水：Ca2++OH-+2HC==CaCO3↓+C+H2O D.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴入足量的NaOH溶液：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ [解析]　B项Ca(OH)2定为1 mol，则有Ca2++2OH-+2HC==CaCO3↓+C+2H2O；C项NaHCO3定为1 mol，则有HC+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O；D项NaOH足量，OH-与N、Fe3+均发生反应。 [答案]　A [题点多维训练] 1.下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO B.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：C+2H+==CO2↑+H2O C.向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： S+Ba2+==BaSO4↓ D.向NH4HSO4溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：N+H++S+Ba2++2OH-==NH3·H2O+H2O+BaSO4↓ 解析：选D　过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO-+H2O+CO2 ==HC+HClO，选项A错误；少量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl，其离子方程式为C+H+==HC，选项B错误；Ba2+与S反应生成BaSO4的同时，Cu2+还与OH-反应生成Cu(OH)2，选项C错误；过量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应生成NH3·H2O、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为N+H++S+Ba2++2OH-==NH3·H2O+H2O+BaSO4↓，选项D正确。 2.(2025·泰安高一检测)向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 (　 ) A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成 B.当b=0.5时，发生反应：HC+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O C.当b=1时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2+ D.当b=1.5时，向溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成 解析：选B　向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为①2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+ NaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成，故A正确；当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，发生反应①，故B不正确；当b=1时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2+，故C正确；当b=1.5时，Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，故D正确。 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)少量NaHCO3加入过量Ca(OH)2溶液中： ___________________________________________________。 (2)少量Ca(OH)2加入过量NaHCO3溶液中： ___________________________________________________。 (3)少量CO2通入Ca(OH)2溶液中： __________________________________________________________。 答案：(1)Ca2++HC+OH-==CaCO3↓+H2O　(2)Ca2++2HC+2OH-==CaCO3↓+2H2O+C (3)CO2+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O [课时跟踪检测] 一、选择题 1.以下两种物质的溶液混合，能发生离子反应，但反应后既无沉淀、气体生成也无H2O生成的是 (　 ) A.纯碱溶液和氢氧化钡溶液混合 B.氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合 C.84消毒液(有效成分为NaClO)和稀硫酸混合 D.铁屑和稀盐酸混合 解析：选C　A项中产生BaCO3沉淀；B项中物质不反应；C项中产生HClO；D项中产生H2。 2.对于离子反应，下列说法正确的是 (　 ) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：选C　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2H+==Zn2++H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+Cu2+==Fe2++Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe+Cu2+==Fe2++Cu，D错误。 3.下列不能发生离子反应的是 (　 ) A.NaCl溶液与AgNO3溶液 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.盐酸与Na2CO3溶液 解析：选B　A项，NaCl电离出的Cl-与AgNO3电离出的Ag+反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的S与BaCl2电离出的Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H+与Na2CO3电离出的C反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。 4.(2025·泰安高一检测)某溶液中含有HC、C、S、Na+四种离子，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (　 ) A.HC B.C C.S D.Na+ 解析：选C　加入Na2O2后，因2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HC+OH-==C+H2O，使溶液中HC的浓度减小，C的浓度增大。 5.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 ) ①Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ④C+2H+==CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-==AgCl↓ A.③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 解析：选A　①表示Fe与可溶性铜盐的反应，②表示Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，③只表示Cl2+H2O==HCl+HClO，④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。 6.(2025·临沂高一检测)能用离子方程式2H++C==H2O+CO2↑表示的反应是 (　 ) A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与强酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析：选B　离子方程式2H++C==H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A.向稀硫酸溶液中加入铁粉： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： H++OH-==H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O D.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C+2H+==CO2↑+H2O 解析：选C　向稀硫酸溶液中加入铁粉的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，故B错误，C正确；向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为H++HC==H2O+CO2↑，故D错误。 8.(2025·苏北名校联考)下列有关离子方程式的书写正确的是 (　 ) A.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg+S2-==HgS↓ B.将金属铜加入稀盐酸中： Cu+2H+==Cu2++H2↑ C.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合变浑浊： Ca(OH)2+C==CaCO3↓+2OH- D.石灰石与硝酸反应： CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 解析：选D　Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-==HgS↓，A错误；铜不和稀盐酸反应，B错误；澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，离子方程式应为Ca2++C==CaCO3↓，C错误；石灰石与硝酸反应生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，D正确。 9.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 (　 ) 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 解析：选D　硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓，A不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式CO2+OH-==HC表示，B不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式H++OH-==H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S==2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H++OH-+Ba2++S==H2O+BaSO4↓，D符合题意。 10.下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HC+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+C B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：N+ H++S+Ba2++2OH-==BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O C.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：HC+OH-==C+H2O D.石灰乳与碳酸钠溶液混合： Ca2++C==CaCO3↓ 解析：选B　碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HC+Ca2++OH-==CaCO3↓+ H2O，故A错误；向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氢离子和铵根离子刚好反应：N+H++S+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故B正确；向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：N+HC+2OH-==C+H2O + NH3·H2O，故C错误；石灰乳属于浊液，保留化学式形式，不能拆成离子形式，故D错误。 11.下列反应不能用离子方程式Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O来表示的是 (　 ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性 B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多 C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性 D.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多 解析：选B　A项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时，Ba(OH)2和NaHSO4以1∶2的物质的量之比进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量之比1∶1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++OH-+S+H+==BaSO4↓+H2O；C项，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和Ba(OH)2以物质的量之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O；D项，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2以物质的量之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+==BaSO4↓+2H2O。 12.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 (　 ) A.CO2+2OH-==C+H2O B.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ C.S+Ba2+==BaSO4↓ D.Ba2++C==BaCO3↓ 解析：选C　CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 13.(2025·大连高一期中)向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 (　 ) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+==AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 C+2H+==H2O+CO2↑ D FeCl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- 解析：选A　加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为Cl-+Ag+==AgCl↓，故A正确； 向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；氯水中有盐酸，碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； 氯化亚铁中加入氯水，氯水中的氯气氧化亚铁离子，反应为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变为棕黄色，故D错误。 14.向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是 (　 ) A.a=2b时，生成沉淀98.5a g B.a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a) C.0<b<2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加 D.b=a时，总反应的离子方程式：3HC+2Ba2++3OH-==2BaCO3↓+C+3H2O 解析：选C　A项，发生反应：Ba2++OH-+HC==BaCO3↓+H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g；B项，发生反应： 　Ba(OH)2+NaHCO3==BaCO3↓+NaOH+H2O 　a mol　　a mol　 a mol　 a mol 　NaHCO3+　　NaOH==Na2CO3+H2O (b-a)mol　　(b-a)mol　　(b-a)mol 所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)；C项，当b=a时，沉淀质量即达到最大值；D项，由=，可得总反应的离子方程式为3HC+2Ba2++3OH-==2BaCO3↓+C+3H2O。 二、非选择题 15.(13分)(2025·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。 试剂②　　　　；试剂③　　　　。  (2)判断试剂①已过量的方法是_______________________________________________________________。 (3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_____________________________________________________。 (4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉　　　　(填“能”或“不能”)透过半透膜；S　　　　(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。  限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② 解析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2+、S可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去S；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液，试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液，加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ca2++C==CaCO3↓，Ba2++C==BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，S可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验S，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明S能够透过半透膜。 答案：(1)Na2CO3　HCl　(2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量 (3)Ba2++C==BaCO3↓，Ca2++C==CaCO3↓ (4)不能　能 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜 ② 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明S能够透过半透膜 学科网（北京）股份有限公司 $$