精品解析：四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试卷

四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试卷 一、单选题。 1. 下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B. 明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 C. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质 D. 棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 2. 下列说法正确的是 A. SO2、NO2为酸性氧化物 B. C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. HD、CuSO4∙5H2O、冰水混合物均为化合物 D. NH3、AgCl、NaClO均为电解质 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA B. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA C. 1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA D. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA 4. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用于实验室制取 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 对应含氧酸的酸性强弱为： B. 工业上通过 来制备 C. 久置的水溶液会变小 D. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A B C D 测量体积 配制一定浓度的溶液 收集气体 分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列变化对应的离子方程式正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 溶于水： C. 向溶液中滴加稀盐酸： D. 用过量氨水吸收烟道气中的： 8. 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成 HCl分子数为4NA B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 C. 分子式为C3H7Cl的有机物不考虑立体异构共4种 D. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子 9. 实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。 实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。 下列说法错误的是（ ） A. 在两个反应中H2O2都做氧化剂 B. 氧化性：H2O2>I2 C. 实验1中会产生无色气体 D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝 10. 根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为 A. 1.5 mol B. 3.75 mol C. 3.25 mol D. 3.125 mol 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32- 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 A. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B. L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C. Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ D. M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 13. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 14. 为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（ ） 实验目的 实验方法 A 检验某混合溶液中是否有Cl- 取样滴加AgNO3溶液 B 检验氯化铵中的NH4+ 加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 C 鉴别CO2和SO2 分别通入澄清石灰水 D 检验某试液中是否含有SO42－ 取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 16. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 17. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A.用稀硝酸与Cu反应制取NO B.用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4 C.进行喷泉实验 D.验证甲烷和氯气能发生反应 A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法正确的是 A. 工业上可用铝热反应制取镁 B. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 C. 工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色 D. NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使O2经过复杂的反应生成O3 19. 下列说法错误的是 A. 配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B. 将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C. 燃烧一定要有氧气参与反应 D. 有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 20. 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是 A. 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 加入NaOH溶液的体积为750mL D. 减少的8.4g金属为铜和铁 21. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、填空题。 22. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键；“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) （1）表儿茶素可能具有的化学性质_______。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 （2）表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。 （3）儿茶素和表儿茶素互为_______。 A. 同系物 B. 同一物质 C. 同分异构体 D. 同一族 （4）下列说法正确的是_______。 A. 含有羟基的化合物一定属于醇类 B. 代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C. 酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 （5）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是_______。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （6）已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是_______。 A. B. C. D. 三、解答题。 23. 已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。等浓度和溶液混合后呈中性，前者体积___________后者(填“大于”、“小于”或“等于”下同)溶液与溶液含物质的量前者___________后者。 （2）将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液粒子(除水分子)浓度由大到小的顺序是___________。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D. （4）在时，浓度相等的四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为(单位为)，四者由大到小的顺序是___________。 （5）常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，用c表示出的___________。 （6）常温下，向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________，若将所得悬浊液的值调整为4，则溶液中的溶液为___________(已知常温下)。 （7）已知草酸为二元弱酸： ， ，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①溶液中通入少量反应的离子方程式为___________。 ②时，溶液中___________。 24. 某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于100℃时开始分解 回答下列问题： (1)装置A中w管的作用是___________。 (2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。 (3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。 (4)装置中碱石灰的作用___________。 (5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。 (6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。 25. 硝酸镍可用于电镀镍铬合金、蓄电池、金属表面处理剂。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)制备Ni(NO3)2，其工艺流程如下： 部分金属化合物的Ksp近似值如表所示： 化学式 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp近似值 2.2×10-20 1.0×10-34 1.0×10-15 回答下列问题： （1）能溶解在石油醚中的物质是___________。 （2）“过滤1”中用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________，过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“酸浸”时，有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是___________。Ni与稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）常温下，“调pH”时，溶液的pH最小为___________(离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-l时认为沉淀完全，lg22=1.34，保留小数点后2位)。 （6）“一系列步骤”包括再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸”的目的是___________。 （7）用沉淀法测定产品Ni(NO3)2的纯度。 取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则粗品中Ni(NO3)2的纯度是___________(用含a、b的代数式表示)。 26. 完成下列问题 （1）下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是_______ ①pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、、 ②加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、： ③能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl- ④加入铝粉能放出氢气的溶液中：、[Al(OH)4]-、I-、 ⑤的溶液中：、Al3+、Ca2+、Cl- ⑥常温下，的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- ⑦在含有大量的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、Br- ⑧在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 （2）向NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下： 分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式： ①OA：_______。 ②AB：_______。 ③BC：_______。 ④CD：_______。 （3）将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_______mol/L。(列式即可，无需化简) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试卷 一、单选题。 1. 下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B. 明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 C. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质 D. 棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作太阳能电池板的主要材料是硅单质，不是二氧化硅，故A错误； B．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，但是胶体能够吸附杂质，能够净水，故B错误； C．溴单质是利用氧化剂氧化海水浓缩后的溶液中溴离子得到，镁单质是沉淀海水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质，故C正确； D．棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造毛的主要成分是合成纤维，属于有机合成高分子材料，故D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. SO2、NO2为酸性氧化物 B. C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. HD、CuSO4∙5H2O、冰水混合物均为化合物 D. NH3、AgCl、NaClO均为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2为酸性氧化物， NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．C60、碳纳米管、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．HD是单质，CuSO4∙5H2O、冰水混合物为化合物，故C错误； D．NH3属于非电解质，故D错误； 选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA B. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA C. 1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA D. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误； B．18g H2O的物质的量，含有的电子数为10NA，B正确； C．1molMg变成Mg2+时，失去2mol电子，数目为N=nNA=2 NA，C错误； D．溶液体积未知，不能计算Na＋数目，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用于实验室制取 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫气体，能达到相应目的，A错误； B．生石灰与水反应放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，能达到相应目的，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，不能达到相应目，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：，可以推断S、、的非金属性强弱，能达到相应目的，D错误； 故选C。 5. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 对应含氧酸的酸性强弱为： B. 工业上通过 来制备 C. 久置的水溶液会变小 D. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸盐；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分别为HCl、Cl2、HClO或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HClO4或高氯酸盐。 【详解】A．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性Cl＞N，所以酸性：HClO4＞HNO3，故A合理； B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经过氮气这一步，故B不合理； C．氯水中的HClO光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，故C合理； D．NH3中N为-3价，NO和NO2中N的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理； 故选B。 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A B C D 测量体积 配制一定浓度的溶液 收集气体 分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能溶于水且能和H2O反应，不能用该装置测量体积，故A错误； B．配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，故B正确； C．NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，且要注意防倒吸，故C错误； D．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液分离，故D错误； 故选B。 7. 下列变化对应的离子方程式正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 溶于水： C. 向溶液中滴加稀盐酸： D. 用过量氨水吸收烟道气中的： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．与稀硝酸反应：，A错误； B．NO2与H20反应生成HNO3和NO，正确的离子反应方程式为：，B错误； C．易溶于水，易电离，写离子方程式时应该拆，正确的离子方程式是：，C错误； D．一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸按，且电荷守恒，故离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成 HCl分子数为4NA B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 C. 分子式为C3H7Cl的有机物不考虑立体异构共4种 D. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.在光照条件下，甲烷与氯气能发生取代反应为光敏反应，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷或它们的混合物，标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，则1mol甲烷反应生成氯化氢的分子数不一定为4NA，故A错误； B.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，但与氯水不反应，故B错误； C. C3H7Cl为丙烷一氯代物的分子式，丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，则丙烷的一氯代物不考虑立体异构共2种，故C错误； D.二氯甲烷为共价化合物，电子式为，分子结构为不对称的四面体结构，故D正确； 故选D。 【点睛】在光照条件下，甲烷与氯气能发生取代反应为光敏反应，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷或它们的混合物是解答的关键和易错点。 9. 实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。 实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。 下列说法错误的是（ ） A. 在两个反应中H2O2都做氧化剂 B. 氧化性：H2O2>I2 C. 实验1中会产生无色气体 D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】H2O2既具有氧化性又具有还原性， 实验1：KMnO4具有强氧化性，H2O2表现还原性；实验2：KI中－1价I具有还原性，H2O2体现氧化性；据此分析； 【详解】A. 实验1中，KMnO4具有强氧化性，H2O2体现还原性，即H2O2作还原剂，实验2中KI中－1价I具有强还原性，H2O2体现氧化性，H2O2作氧化剂，故A说法错误； B. 实验2中溶液变蓝，说明产生I2， H2O2将I－氧化成I2，即H2O2的氧化性强于I2，故B说法正确； C. 实验1中紫色褪去，KMnO4作氧化剂，将H2O2中－1价O氧化成氧气，有无色气体冒出，故C说法正确； D. 根据上述分析，氧化性：KMnO4>H2O2>I2，因此KMnO4能将I－氧化成I2，使溶液变蓝，故D说法正确； 答案为：A。 10. 根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为 A. 1.5 mol B. 3.75 mol C. 3.25 mol D. 3.125 mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5 mol＝3.75 mol，B正确。 故选B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32- 【答案】A 【解析】 【详解】A. KNO3在溶液中电离成K+和NO3-，其中NO3-与H+同时存在时，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以NO3-、H+、Fe2+由于发生氧化还原反应而不能大量共存，故A符合题意； B. 甲基橙呈红色时，溶液呈酸性，H+和AlO2-发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意； C. pH =12的溶液显碱性，即含有大量OH-，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不发生反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C不符合题意； D. 与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱溶液或非氧化性酸溶液，当碱性条件下时发生复分解反应，则NH4+与OH-不能大量共存，当酸性条件下时，即含有大量H+时发生复分解反应，CO32-和H+不能大量共存，故D不符合题意， 故选A。 【点睛】判断离子共存需要注意：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 A. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B. L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C. Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ D. M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有－2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。 【详解】A．Mg2+电子层数为2、S2-电子层数为3，L、Q形成的简单离子核外电子数相差8个电子，A错误； B．L、R是同一主族的元素，由于原子半径L>R，所以镁与稀盐酸反应速率大于Be，B错误； C．Q、T两元素是同一主族的元素，由于非金属性T>Q，所以它们形成的简单的氢化物的稳定性为HnT>HnQ ，C错误； D．M与T形成的化合物Al2O3是两性氧化物，因此能与NaOH溶液反应，D正确； 故选D。 13. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有醚键和酯基，共2种官能团，故A错误； B．M中只含1个酯基，1mol M最多可与1mol NaOH反应，故B错误； C．、2、3…时分子相差n个，同系物分子中相差n个，则不互为同系物，故C错误； D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体，若苯环上只有一个支链可以是或，若苯环上有两个取代基为和，在苯环上有邻、间、对三种位置，共种，故D正确； 选D。 14. 为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（ ） 实验目的 实验方法 A 检验某混合溶液中是否有Cl- 取样滴加AgNO3溶液 B 检验氯化铵中的NH4+ 加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 C 鉴别CO2和SO2 分别通入澄清石灰水 D 检验某试液中是否含有SO42－ 取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检验某混合溶液中是否有Cl－，取样，先加入足量硝酸，再滴加AgNO3溶液，故A错误； B. 检验氯化铵中的NH4+，取样溶于水中，加氢氧化钠，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝，则含有NH4+，反之则无，故B错误； C. 鉴别CO2和SO2，分别通入澄清石灰水都是浑浊现象，故C错误； D. 检验某试液中是否含有SO42－，取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO42－，反之则无，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】检验NH4+时，取样溶于水中，先加氢氧化钠，一定要加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝。 15. 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物B含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子连接两种不同基团，存在顺反异构，故A正确； B．物质A中醛基先与NCCH2COOH中亚甲基先加成得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到B，该反应历程经历加成反应、消去反应两步，故B错误； C．物质A中含有醛基、苯环能与氢气发生加成反应，1molA消耗4mol H2，物质B中苯环、碳碳双键、-CN都能与氢气发生加成反应，1molB消耗6mol H2，，故C错误； D．物质B中含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，物质A含醛基也能使其褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A，故D错误； 故选：A。 16. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2中含共价键，中含共价键，故A符合题意； B． H2O2中含共价键，Na2O2中含离子键和共价键，故B不符合题意； C．O2中含共价键，He为单原子分子，不含化学键，故C不符合题意； D．NaOH中含有离子键和共价键，Na2O中只含离子键，故D不符合题意； 故答案选A。 17. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A.用稀硝酸与Cu反应制取NO B.用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4 C.进行喷泉实验 D.验证甲烷和氯气能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．稀硝酸可以和Cu反应生成NO，且即便生成了NO2，NO2也会与水反应生成NO，NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，故A能达到实验目的； B．浓H2SO4与铜反应时需要加热，题目中缺少加热装置，故B不能达到实验目的； C．二氧化硫易溶于水且与氢氧化钠溶液反应，会使圆底烧瓶中的压强减小，所以可以进行喷泉实验，故C能达到实验目的； D．甲烷和氯气发生取代反应后气体体积减小，饱和食盐水液面上升，试管壁上有油状液滴附着，故D能达到实验目的； 故答案为B。 18. 下列说法正确的是 A. 工业上可用铝热反应制取镁 B. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 C. 工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色 D. NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使O2经过复杂的反应生成O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为镁的金属活动性比铝强，所以工业上不能用铝热反应制取镁，A不正确； B．铁在氯气中燃烧能生成氯化铁，即便铁过量，也不会生成氯化亚铁，B不正确； C．工业硝酸显黄色，是溶解硝酸分解生成的NO2产生的，C不正确； D．NO2能与雨水反应生成HNO3，从而形成硝酸型酸雨，在日光照射下，经过复杂的反应还能使O2转化为O3，D正确； 故选D。 19. 下列说法错误的是 A. 配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B. 将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C. 燃烧一定要有氧气参与反应 D. 有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制0.1mol/L的NaCl溶液时，根据NaCl溶液的体积计算出具体需要NaCl的质量，需要用到托盘天平，A正确； B．溶液具有均一性，将100mL0.6mol/L的KOH溶液分成2等份，每份溶液的浓度都是0.6mol/L，B正确； C．所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧，故燃烧不一定有氧气参与，如钠在氯气中燃烧生成氯化钠就没有氧气参与，C错误； D．氧化还原反应的本质为电子的转移，有电子得失的反应一定是氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 20. 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是 A. 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 加入NaOH溶液的体积为750mL D. 减少的8.4g金属为铜和铁 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后的溶液中没有Fe3+存在，也没有硝酸剩余。铁、铜全部生成二价离子。设18g铜和铁的混合物中铁的物质的量为xmol，铜为ymol，根据得失电子守恒，有2x+2y=(0.1+0.1)3，根据质量关系得56x+64y=18，联立两个方程，计算得x=0.15，y=0.15，铁的质量为0.15mol56g/mol=8.4g，铜的质量为0.15mol64g/mol=9.6g。 【详解】A．溶液乙中Fe2+的物质的量为0.15mol，所以再加200mL稀硝酸得NO的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，故A正确； B．表现氧化性的硝酸的物质的量为0.2mol，表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol=0.6mol，则n(HNO3)==，故B错误； C．根据上述计算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15mol，沉淀二者共需要NaOH的物质的量为0.15mol2+0.15mol2=0.6mol，即需要加入NaOH溶液的体积为600mL，故C错误； D．第一次加入稀硝酸后，金属质量减少8.4g，说明此时参加反应的金属为Fe，Cu还未开始反应，故D错误； 答案选A。 21. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．强酸性溶液中，、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选B； C．强酸性溶液中， 、H+反应生成二氧化碳气体， 、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．含有的溶液呈黄色，无色溶液中不含，故不选D； 选A。 二、填空题。 22. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键；“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) （1）表儿茶素可能具有的化学性质_______。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 （2）表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。 （3）儿茶素和表儿茶素互为_______。 A. 同系物 B. 同一物质 C. 同分异构体 D. 同一族 （4）下列说法正确的是_______。 A. 含有羟基的化合物一定属于醇类 B. 代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C. 酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 （5）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是_______。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （6）已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）②③④⑤ （2）浓溴水或氯化铁溶液 （3）C （4）B （5）D （6）D 【解析】 【小问1详解】 由表儿茶素的结构简式可知，表儿茶素含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有醇羟基，可以发生消去、酯化、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应； 故答案为②③④⑤； 【小问2详解】 表儿茶素含有酚羟基，而具有抗氧化性，酚羟基与浓溴水生成白色沉淀，也可以与氯化铁溶液混合显紫色，因此可以用浓溴水或氯化铁溶液检验表儿茶素具有抗氧化的官能团； 故答案为浓溴水或氯化铁溶液； 【小问3详解】 儿茶素和表儿茶素分子式都是C15H14O6，由题意可知，儿茶素和表儿茶素为立体异构，二者结构不同，互为同分异构体； 故答案为C； 【小问4详解】 A．含有羟基的化合物不一定属于醇类，例如酚也含有羟基，A错误； B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基，B正确； C．酚类和醇类具有相同的官能团，但是化学性质不完全相同，例如酚类具有酸性，醇类无酸性，C错误； D．苯环如果通过链烃基与羟基相连，则是醇类，D错误； 故选B； 【小问5详解】 A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，A错误； B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误； C．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是利用氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误； D．丁醇与乙醚互溶、且沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，D正确； 故选D； 【小问6详解】 已知酸性强弱顺序为，根据较强酸制取较弱酸原理知，A、C错误； 苯酚与碳酸钠反应：，即苯酚与碳酸钠不共存，二者发生反应，因此B错误，D正确； 故答案为D。 三、解答题。 23. 已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。等浓度和溶液混合后呈中性，前者体积___________后者(填“大于”、“小于”或“等于”下同)溶液与溶液含物质的量前者___________后者。 （2）将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液粒子(除水分子)浓度由大到小的顺序是___________。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D. （4）在时，浓度相等的四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为(单位为)，四者由大到小的顺序是___________。 （5）常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，用c表示出的___________。 （6）常温下，向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________，若将所得悬浊液的值调整为4，则溶液中的溶液为___________(已知常温下)。 （7）已知草酸为二元弱酸： ， ，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①溶液中通入少量反应的离子方程式为___________。 ②时，溶液中___________。 【答案】（1） ①. ①>③>② ②. 大于 ③. 大于 （2）c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) （3）B （4）b>a>c>d （5） （6） ①. Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ ②. 4×10-8 （7） ①. C2+SO2+H2O=HC2+ HS ②. 103 【解析】 【小问1详解】 根据Ka的大小可知，酸性CH3COOH>HCN>，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为CH3COONa溶液> NaCN溶液>Na2CO3溶液即，①>③>②； 若等浓度和溶液等体积混合，溶液显碱性，现在混合后呈中性，则NH4Cl溶液体积大于NaOH溶液的体积，即前者体积大于后者体积； 根据盐类水解的规律越稀越水解，溶液水解程度大，含的物质的量少，前者大于后者； 【小问2详解】 将浓度为的与溶液等体积混合，溶液中溶质的成分为等浓度的NaCN和HCN，HCN的电离常数为6.2×10-10，CN-离子的水解常数为>Ka，水解大于电离，溶液显碱性，HCN的浓度大于CN-离子的浓度，则混合溶液粒子浓度由大到小的顺序是：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)； 【小问3详解】 A、加水稀释，CH3COOH电离平衡正向移动，=，比值变小，A不符合题意； B、加水稀释，CH3COOH电离平衡正向移动，=，比值变大，B符合题意； C、加水稀释，c(H+)的浓度减小，Ka不变，变小，C不符合题意； D、加水稀释，c(H+)的浓度减小， c(OH-)的浓度增大，减小，D不符合题意； 答案选B； 【小问4详解】 (NH4)2Fe(SO4)2含有2个，溶液浓度最小，NH4HSO4电离出H+抑制的水解，溶液浓度在剩余三种物质中浓度最小，CH3COONH4电离出的CH3COO-和水解相互促进，水解程度大，溶液的浓度最大，因此四种溶液中对应的物质的量浓度分别为(单位为)，四者由大到小的顺序是b>a>c>d； 【小问5详解】 根据HCN⇋H++CN-，Ka===； 【小问6详解】 Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑； pH=4时，c(OH-)=10-10mol/L，Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)==； 【小问7详解】 ①曲线1和2的交叉点代表浓度相等，Ka1==10-1.2，曲线2和3的交叉点代表浓度相等，Ka2==10-4.2，由K值可以确定酸性H2C2O4>H2SO3>>，溶液中通入少量反应的离子方程式为：C2+SO2+H2O=HC2+ HS； ②==103。 24. 某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于100℃时开始分解 回答下列问题： (1)装置A中w管的作用是___________。 (2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。 (3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。 (4)装置中碱石灰的作用___________。 (5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。 (6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。 【答案】 ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. a ③. 冷凝回流 SOCl2 ④. 80℃热水浴 ⑤. Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ⑥. 吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C ⑦. 将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶） ⑧. adef 【解析】 【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。 【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； (2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热； (3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O； (4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C； (5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）； (6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。 25. 硝酸镍可用于电镀镍铬合金、蓄电池、金属表面处理剂。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)制备Ni(NO3)2，其工艺流程如下： 部分金属化合物的Ksp近似值如表所示： 化学式 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp近似值 2.2×10-20 1.0×10-34 1.0×10-15 回答下列问题： （1）能溶解在石油醚中的物质是___________。 （2）“过滤1”中用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________，过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“酸浸”时，有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是___________。Ni与稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）常温下，“调pH”时，溶液的pH最小为___________(离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-l时认为沉淀完全，lg22=1.34，保留小数点后2位)。 （6）“一系列步骤”包括再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸”的目的是___________。 （7）用沉淀法测定产品Ni(NO3)2的纯度。 取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则粗品中Ni(NO3)2的纯度是___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 漏斗、烧杯 ②. 引流 （3）NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 （4） ①. Ni与稀硝酸反应会生成污染环境的NO ②. 2：3 （5）6.67 （6）使产品Ni(NO3)2更纯或除去硝酸钠 （7） 【解析】 【分析】镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)，加入石油醚后溶解有机物，过滤得到滤渣1，滤渣1碱浸过滤得到固体，过滤得到滤液2为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；滤渣2加入硝酸酸浸过滤，调节溶液PH使铜离子全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后经过一系列操作得到Ni(NO3)2；据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，能溶解在石油醚中的物质是有机物；故答案为有机物。 【小问2详解】 过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；玻璃棒的玻璃棒的作用是引流；故答案为漏斗、烧杯；引流。 【小问3详解】 据分析可知，滤渣1主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2；Al、Al2O3、SiO2与碱反应，碱浸过滤得到固体，过滤得到滤液2为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；故答案为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3。 【小问4详解】 “酸浸”时反应为，产物中有污染环境的NO；所以有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理；HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；故答案为Ni与稀硝酸反应会生成污染环境的NO；2：3。 【小问5详解】 调节溶液PH的目的是使铜离子全部沉淀，，所以铜离子全部沉淀时；所以溶液的pH最小为6.67；故答案为6.67。 【小问6详解】 为了获得纯度高的Ni(NO3)2，可再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸；故答案为使产品Ni(NO3)2更纯(或除去硝酸钠等)。 【小问7详解】 取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀为Ni(OH)2，Ni物质的量守恒，则粗品中Ni(NO3)2的纯度是；故答案为。 26. 完成下列问题 （1）下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是_______ ①pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、、 ②加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、： ③能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl- ④加入铝粉能放出氢气的溶液中：、[Al(OH)4]-、I-、 ⑤的溶液中：、Al3+、Ca2+、Cl- ⑥常温下，的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- ⑦在含有大量的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、Br- ⑧在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 （2）向NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下： 分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式： ①OA：_______。 ②AB：_______。 ③BC：_______。 ④CD：_______。 （3）将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_______mol/L。(列式即可，无需化简) 【答案】（1）②⑤ （2） ①. H++OH－=H2O ②. [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O ③. +H+=，+H+=H2O+CO2↑ ④. 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 ①pH=7的溶液中：Fe3+将全部转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，①不符合题意； ②加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、Cl-、都能大量共存，②符合题意； ③能和Ca2+生成沉淀的溶液中可能含有或等，与Ba2+不能大量共存，③不符合题意； ④加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、[Al(OH)4]-、I-、都不能大量存在，④不符合题意； ⑤的溶液呈酸性，、Al3+、Ca2+、Cl-都能大量存在，⑤符合题意； ⑥常温下，的溶液呈碱性，Ca2+、Mg2+不能大量存在，⑥不符合题意； ⑦在含有大量的溶液中，[Al(OH)4]-不能大量存在，⑦不符合题意； ⑧使pH试纸变红的溶液呈酸性，Fe2+、不能大量存在，⑧不符合题意； 综合以上分析，只有②⑤符合题意，故选②⑤。答案为：②⑤； 【小问2详解】 因为+OH-=+H2O、[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，所以向NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，首先是OH-与H+反应，然后[Al(OH)4]-与H+、H2O反应生成Al(OH)3，接着与H+反应生成、与H+反应生成CO2和H2O。 则各阶段的离子方程式： ①OA：H++OH－=H2O。 ②AB：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O。 ③BC：+H+=，+H+=H2O+CO2↑。 ④CD：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案为：H++OH－=H2O；[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；+H+=，+H+=H2O+CO2↑；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O； 【小问3详解】 将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，其中一份质量为g，将一份固体与足量H2反应质量减少yg，则此份混合物中氧元素的质量为yg，由此得出铁元素质量为(-y)g；另一份与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO等，依据Fe、N元素守恒，可得出n(HNO3)== []mol，则稀硝酸的浓度为mol/L。答案为：。 【点睛】当混合物中发生的反应较多、较复杂时，常用守恒法进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $