精品解析：山东省潍坊市诸城市2024-2025学年八年级下学期6月期末考试化学试题

八年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答卷前、考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共20小题。1~10小题，每小题2分。11~20小题，每小题3分。共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 灯泡发光 2. 下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 读取液体体积 C. 夹持试管 D. 检查气密性 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子：2O2 B. 2个镁离子：2Mg2＋ C. 氯化铁：FeCl2 D. 硫酸铝：AlSO4 4. 运输化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志。其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 5. 物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 液氧 C. 汽水 D. 食醋 6. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 7. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 稀有气体用作霓虹灯 B. 酒精用作燃料 C. 氮气用作保护气 D. 氧气用作气割气焊 8. 水是一种宝贵自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B. 经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C. 常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D. 生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 9. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法符合这一主题的是 A. 大力开发化石能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 提倡使用一次性木筷 D. 生产生活垃圾分类回收 10. 空气是一种宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 空气中氧气的体积含量约为21% C. 空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳等有毒气体 D. 蒸发液态空气时先分离出氮气，再分离出氧气，说明液氮沸点高于液氧沸点 11. 科学家在太空发现一种分子，它的微观模型为（）其中“”“”“”分别表示不同原子），这种分子的化学式可能写为 A. H2O2 B. CH2O C. CH4O D. HCN 12. 下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 13. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 C. 过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小 D. 过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 14. 碲元素是一种太阳能光伏发电必需的元素，其在周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碲的说法中错误的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的质子数为52 C. 相对原子质量为127.6g D. 碲原子结构示意图中x＝18 15. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是 A. 发生装置仅由试剂状态决定。 B. 该装置能收集到干燥的氧气。 C. 制取氧气的原料一定含有氧元素。 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底。 16. 下列宏观事实的微观解析，不合理的是 A. 端午粽飘香——分子在不断地运动 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的原子或原子团一定是离子 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. CO2能使燃着木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2 18. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解催化剂 B. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 C. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 19. 故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、砗磲（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析正确的是 A. 朱砂是白色固体 B. Cu2（OH）2CO3中含有5种元素 C. Cu2（OH）2CO3中Cu元素的化合价为＋1 D. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 20. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是__________________。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a．电子层数 b．最外层电子数 c．质子数 d．中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是__________________。 22. 下列装置常用于实验室制取气体。请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，发生装置应选______（填装置编号），发生反应的符号表达式为____________。 （3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选用A做发生装置，应该做何改动____________；实验室可以用装置E收集氧气，开始收集的最佳时机是____________；收集完氧气后，应进行的操作是______（填“①或②”。注：①先撤离导管，再熄灭酒精灯；②先熄灭酒精灯，再撤离导管）。 23. 兴趣小组同学进行如下四个氧气性质的探究实验。请回答相关问题。 （1）实验一：硫在氧气中燃烧现象是发出______、放热、有刺激性气味的气体生成。发生反应的符号表达式为__________________。 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质的化学式为______，反应的基本类型为______。 （3）实验三：木炭在氧气中充分燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的 ______并振荡，观察到的现象是______。 （4）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。 实验一中水的作用是吸收SO2防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是______。在“实验一”、“实验二”、“实验四”中，可以把水换成细沙的实验是______。 （5）写出以上四个反应的一个共同点：______。 24. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一 探究水的净化 （1）小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是____，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________（任写一条）。 （2）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，装置中烧瓶下方____（填“需要”或“不需要”）垫上陶土网，烧杯中盛有冰水的作用是____________。 （3）小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验3。其中活性炭的作用是________，该装置____（填“能”或“不能”）杀灭水中的细菌等微生物，滤出的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二 探究水的组成 （4）小组同学为探究水的组成，进行实验4。向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为__极。一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到____________现象。 （5）关闭电源，发现X、Y两玻璃管中气体体积比大于2∶1，原因是___________（提示：20℃、一个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.00001L，1L水中可溶解氧气0.031L） （6）结论：通过电解水实验可以得到水由氢元素和氧元素组成。电解水的微观示意图如图所示，将微观示意图补充完整。_ 电解水的符号表达式为________________，该反应中没有发生变化的微观粒子是____________（填微观粒子名称）。 任务三 探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表（每次实验收集10mL氧气）。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （7）加入适量氢氧化钠溶液，目的是______________。 （8）分析上表数据，可得出的结论是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答卷前、考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共20小题。1~10小题，每小题2分。11~20小题，每小题3分。共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 灯泡发光 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 读取液体体积 C. 夹持试管 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、先挤压胶头，将滴管中的空气排出，再将滴管伸入试剂瓶内松开胶头，液体被吸进滴管内，吸取液体的胶头滴管不能倒拿，防止污染试剂、腐蚀胶帽，此选项操作不正确； B、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，该选项操作不正确； C、用试管夹夹取试管时，应从试管底部套上或取下，该选项操作不正确； D、用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；   故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子：2O2 B. 2个镁离子：2Mg2＋ C. 氯化铁：FeCl2 D. 硫酸铝：AlSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意； D、硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，铝离子显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2(SO4)3，不符合题意。 故选B。 4. 运输化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志。其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、毒性物质标志通常用于表示那些对生物体有毒害作用的物质，汽油主要危险不是毒性，A 错误。 B、腐蚀性物质标志用于表示能对其他物质造成腐蚀破坏的物质，汽油不具有腐蚀性，B 错误。 C、因为汽油容易燃烧，属于易燃液体，所以运输汽油的车辆应张贴易燃液体标志，C 正确。 D、爆炸性物质标志用于表示在外界作用下（如受热、受压、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，使周围的压力急剧上升，发生爆炸的物质，汽油一般不是以爆炸为主要危险特性，D 错误。 故选：C。 5. 物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 液氧 C. 汽水 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳、糖、色素、香料等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、食醋中含有醋酸、水以及其他添加剂（如色素），属于混合物，该选项不符合题意 故选B。 6. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气； 故选：A。 7. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 稀有气体用作霓虹灯 B. 酒精用作燃料 C. 氮气用作保护气 D. 氧气用作气割气焊 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，主要利用其物理性质。结论：正确。 B、酒精燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，释放热量，主要利用其化学性质（可燃性）。结论：错误。 C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，主要利用其化学性质（稳定性）。结论：错误。 D、氧气支持燃烧，在气割气焊中与金属或燃料发生剧烈反应产生高温，主要利用其化学性质（助燃性）。结论：错误。 故选A。 8. 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B. 经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C. 常见净化水操作中净化程度最高的是蒸馏 D. 生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，最终得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是蒸馏水，符合题意； C、蒸馏几乎可除去所有杂质，故常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，不符合题意； D、生活污水、工业污水等污水经过处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选B。 9. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法符合这一主题的是 A. 大力开发化石能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 提倡使用一次性木筷 D. 生产生活垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力开发化石能源，会造成能源的浪费，且会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； B、深埋处理废旧电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，不符合题意； C、提倡使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且污染环境，不符合题意； D、生产生活垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。 故选D。 10. 空气是一种宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 空气中氧气的体积含量约为21% C. 空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳等有毒气体 D. 蒸发液态空气时先分离出氮气，再分离出氧气，说明液氮沸点高于液氧沸点 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气确实能支持燃烧（助燃），但它本身不能被点燃或作为燃料使用，故该选项错误。 B、空气是混合物，其成分相对固定。根据初中化学知识，氧气在空气中的体积分数约为21%，故该选项正确。 C、空气污染物主要指对人类健康和环境有害的物质。二氧化硫是常见污染物，会导致酸雨，属于有毒气体。但二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），无毒，且参与自然循环（如光合作用）；它虽能引起温室效应，但在初中化学中不被列为污染物，故该选项错误。 D、液态空气的分离利用各成分沸点不同进行分馏。氮气的沸点（-196°C）低于氧气的沸点（-183°C），因此蒸发时沸点较低的氮气先汽化分离，随后才是氧气，故该选项错误。 故选：B。 11. 科学家在太空发现一种分子，它的微观模型为（）其中“”“”“”分别表示不同原子），这种分子的化学式可能写为 A. H2O2 B. CH2O C. CH4O D. HCN 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O2分子由氢、氧两种原子构成，不符合微观模型中三种原子的情况，A 错误。 B、CH2O分子由碳、氢、氧三种原子构成，且一个分子中原子总数为1+2+1=4个，符合微观模型，B 正确。 C、CH4O分子由碳、氢、氧三种原子构成，但一个分子中原子总数为1+4+1=6个，不符合微观模型中 4 个原子的情况，C 错误。 D、HCN分子由氢、碳、氮三种原子构成，但一个分子中原子总数为1+1+1=3个，不符合微观模型中 4 个原子的情况，D 错误。 故选：B。 12. 下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① “SO2”可表示二氧化硫这种物质，正确； ② “SO2”表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，正确； ③ “SO2”可表示1个二氧化硫分子，正确； ④ “SO2”表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，正确。 故选D。 13. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 C. 过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小 D. 过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，过氧乙酸由碳氢氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，说法错误； B、由化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，说法错误； C、过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，故过氧乙酸分子中氢元素的质量分数最小，说法正确； D、过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，说法错误。 故选C。 14. 碲元素是一种太阳能光伏发电必需的元素，其在周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碲的说法中错误的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的质子数为52 C. 相对原子质量为127.6g D. 碲原子结构示意图中x＝18 【答案】C 【解析】 【详解】A、碲元素名称为 “石” 字旁，属于非金属元素，A 正确。 B、元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数 = 52，B 正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该元素相对原子质量为 127.6，C 错误。 D、在原子中，质子数 = 核外电子数，即 52=2+8+18+x+6，x=18，D正确。 故选：C。 15. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是 A. 发生装置仅由试剂状态决定。 B. 该装置能收集到干燥的氧气。 C. 制取氧气的原料一定含有氧元素。 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底。 【答案】C 【解析】 【详解】A、发生装置由反应物的状态和反应条件共同决定，而不是仅由试剂状态决定，A 错误。 B、图中用排水法收集氧气，排水法收集的氧气中含有水蒸气，不能收集到干燥的氧气，B 错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，原料中一定含有氧元素，C 正确。 D、红热木炭应缓慢伸入集气瓶瓶底，这样可以使木炭与氧气充分反应，若迅速伸入集气瓶瓶底，燃烧放出的热量会使集气瓶中的氧气受热膨胀逸出，D 错误。 故本题答案为：C。 16. 下列宏观事实微观解析，不合理的是 A. 端午粽飘香——分子在不断地运动 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、粽子的香味是香味分子从粽子中扩散到空气中，被人闻到。这体现了分子在不停地做无规则运动。A合理。 B、氧气被压缩时，体积减小是由于分子间的间隔变小，B不合理。 C、水和过氧化氢的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成。分子构成不同导致化学性质差异，C合理。 D、电解水是化学变化，水分子分解，生成氢气分子和氧气分子。分子发生改变。D合理。 故选B。 17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的原子或原子团一定是离子 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. CO2能使燃着木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的定义是带电的原子或原子团。因此，带电的原子（如 Na+）或带电的原子团（如 ）都属于离子，推理正确，符合题意； B、同种分子构成的物质（如 O2）确实是纯净物，但纯净物不一定由分子构成。例如，铁（Fe）由同种铁原子构成，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，它们都是纯净物，但没有分子，推理错误，不符合题意； C、质子数决定元素种类（如所有碳原子质子数均为6），但“粒子”包括原子、离子或分子等。质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的分子（如水分子，质子数和为10，与氖原子，质子数10）不属于同种元素，推理错误，不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着木条熄灭，但其他气体如氮气、氩气也不支持燃烧，同样能使木条熄灭，推理错误，不符合题意。 故选A。 18. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 B. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 C. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有MnO2，能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究MnO2是H2O2分解的催化剂，说法错误，不符合题意； B、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，符合题意； C、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入MnO2，丁中加入0.1gMnO2，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意。 D、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验；甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验；甲、丁中其他条件相同，变量为是否有MnO2，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，不符合题意； 故选B。 19. 故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、砗磲（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析正确的是 A. 朱砂是白色固体 B. Cu2（OH）2CO3中含有5种元素 C. Cu2（OH）2CO3中Cu元素的化合价为＋1 D. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【答案】D 【解析】 【详解】A、朱砂是红色固体，不是白色，说法错误； B、由孔雀石化学式可知，孔雀石含有铜、氧、氢、碳，共 4 种元素，说法错误； C、氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化学式中总化合价代数和为0，设铜元素化合价为x，2x+2×(-1)+(-2)=0，x=+2，说法错误； D、Fe2O3中铁元素的质量分数=，说法正确。 故选D。 20. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是__________________。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a．电子层数 b．最外层电子数 c．质子数 d．中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是__________________。 【答案】（1）原子 （2） ①. Al ②. 离子 （3） ①. Ne ②. Mg2＋ （4）S2－ （5） ①. 最外层电子数相同 ②. 失去 ③. c、d （6）温度升高，镓原子之间的间距增大 【解析】 【小问1详解】 原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示是原子。 故本问答案为：原子。 【小问2详解】 地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是Al。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的。 故本问答案依次为：Al；离子。 【小问3详解】 最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，图乙中 D 的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，其元素符号为Ne。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中 C 的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为Mg2+。 故本问答案依次为：Ne；Mg2+。 【小问4详解】 当X = 16时，核外电子数为2 + 8+8=18，质子数为 16，电子数比质子数多 2，该粒子是带 2 个单位负电荷的硫离子，其符号为S2- 。 故本问答案为：。 【小问5详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中 B 原子的最外层电子数都是 3，所以镓原子的化学性质与图乙中 B 原子的化学性质相似。 镓原子的最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变。所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d。 故本问答案依次为：最外层电子数相同；失去；c、d。 【小问6详解】 用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 故本问答案为：温度升高，镓原子间的间隔变大。 22. 下列装置常用于实验室制取气体。请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，发生装置应选______（填装置编号），发生反应的符号表达式为____________。 （3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选用A做发生装置，应该做何改动____________；实验室可以用装置E收集氧气，开始收集的最佳时机是____________；收集完氧气后，应进行的操作是______（填“①或②”。注：①先撤离导管，再熄灭酒精灯；②先熄灭酒精灯，再撤离导管）。 【答案】（1） ① 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. 气泡连续均匀冒出 ③. ① 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，不需要加热，所以发生装置选择B； 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气速度较快，所以应在A的试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管； 装置E为排水法收集氧气，排水法收集样品要等气泡连续均匀冒出开始收集，以免开始收集到装置排出的空气； 收集完氧气后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸冷水进试管，使试管炸裂，故选①。 23. 兴趣小组同学进行如下四个氧气性质的探究实验。请回答相关问题。 （1）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是发出______、放热、有刺激性气味的气体生成。发生反应的符号表达式为__________________。 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质的化学式为______，反应的基本类型为______。 （3）实验三：木炭在氧气中充分燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的 ______并振荡，观察到的现象是______。 （4）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。 实验一中水的作用是吸收SO2防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是______。在“实验一”、“实验二”、“实验四”中，可以把水换成细沙的实验是______。 （5）写出以上四个反应的一个共同点：______。 【答案】（1） ①. 明亮的蓝紫色火焰 ②. （2） ①. Fe3O4 ②. 化合反应 （3） ①. 澄清石灰水 ②. 变浑浊 （4） ①. 易溶于水 ②. 实验二 （5）条件都是点燃（或都有氧气参加、都是化合反应或氧化反应等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味的气体生成。硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，反应的符号表达式为。 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，该反应是两种物质生成一种物质，反应的基本类型为化合反应。 【小问3详解】 木炭在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的澄清石灰水并振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 实验一硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，其中水的作用是吸收SO2防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是易溶于水。“实验一”中水是为了吸收二氧化硫，不能用细沙替换，“实验二”中水是为了防止炸裂集气瓶底，可用细沙替换，“实验四”中水起降温和吸收五氧化二磷的作用，不能用细沙替换。 【小问5详解】 上述四个反应的反应条件都是点燃，都是物质与氧气的反应，都属于化合反应。 24. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一 探究水的净化 （1）小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是____，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________（任写一条）。 （2）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，装置中烧瓶下方____（填“需要”或“不需要”）垫上陶土网，烧杯中盛有冰水的作用是____________。 （3）小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验3。其中活性炭的作用是________，该装置____（填“能”或“不能”）杀灭水中的细菌等微生物，滤出的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二 探究水的组成 （4）小组同学为探究水的组成，进行实验4。向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为__极。一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到____________现象。 （5）关闭电源，发现X、Y两玻璃管中气体体积比大于2∶1，原因是___________（提示：20℃、一个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.00001L，1L水中可溶解氧气0.031L） （6）结论：通过电解水实验可以得到水由氢元素和氧元素组成。电解水的微观示意图如图所示，将微观示意图补充完整。_ 电解水的符号表达式为________________，该反应中没有发生变化的微观粒子是____________（填微观粒子名称）。 任务三 探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表（每次实验收集10mL氧气）。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （7）加入适量氢氧化钠溶液，目的是______________。 （8）分析上表数据，可得出的结论是______________________________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损（液面高于滤纸边缘，或仪器不干净等） （2） ①. 需要 ②. 将水蒸气冷凝为液态水 （3） ①. 吸附杂质 ②. 不能 ③. 混合物 （4） ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 （5）氧气比氢气大在水中的溶解度，部分氧气溶解在水中 （6） ①. ②. H2OH2↑+O2↑ ③. 氢原子和氧原子 （7）增强水的导电性 （8）电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 实验1是过滤含有泥沙的河水，过滤时玻璃棒的作用是引流。过滤后的液体仍然浑浊，可能是因为①滤纸破损（杂质通过缝隙进入盛接烧杯）、②液面高于滤纸边缘（液体从边缘渗漏）、③盛接烧杯未洗净。 【小问2详解】 用酒精灯加热烧瓶时，为了加热均匀，防止烧瓶受热不均炸裂，要垫陶土网。烧杯中的冰水提供的低温环境，可将水蒸气冷凝为液态水，使气态水分子在试管壁聚集为蒸馏水。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质。该装置缺少消毒步骤，不能杀灭细菌等微生物。滤出的水中仍含有可溶性物质，属于混合物。 【小问4详解】 实验4中，玻璃管X、Y中产出的气体体积为2∶1，则电极a为负极，产生氢气，电极b为正极，产生氧气，所以将点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，可观察到木条燃烧更旺。 【小问5详解】 关闭电源，X、Y两玻璃管气体体积比大于2∶1，是因为氧气比氢气在水中的溶解度大，导致部分氧气溶解在水中，X管中剩余的水较少，从水中析出的气体较多，所以测得氢气体积偏大。 【小问6详解】 由图可知，反应前有为2个水分子，含有4个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律，反应后除了1个氧分子外，应该还有2个氢分子，即微观示意图应补充，该反应的符号表达式为H2OH2↑+O2↑。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，所以没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。 【小问7详解】 由表可知，电压和氢氧化钠溶液浓度增大，均可显著加快电解速率，所以加入适量氢氧化钠溶液，可增强水的导电性。 【小问8详解】 由表可知，电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$