精品解析：山东省东营市利津县2024-2025学年八年级下学期7月期末化学试题

2024－2025学年度第二学期期末教学质量调研 八年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷（选择题共40分）；第Ⅱ卷（非选择题共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 2. 分类法是研究物质的重要方法之一。下列物质中由原子构成的单质是 A. 石墨 B. 冰水 C. 液氧 D. 空气 3. 下列物质的用途错误的是 A. 液态氮气作制冷剂 B. 石墨用作电极 C. 二氧化碳用于灭火 D. 氧气用作燃料 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 熄灭酒精灯 C. 吸取液体 D. 量取液体 5. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 6. 水和空气是宝贵的自然资源，以下说法中错误的是 A. 水的自然循环是通过水的三态变化实现的 B. 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水 C. 空气中氧气的体积分数为21% D. 计入空气质量评价主要污染物二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物等 7. 镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 镨原子的中子数为59 B. 镨是第59号元素 C. 镨为金属元素 D. 镨的相对原子质量为140.9 8. 下列关于碳循环和氧循环说法错误的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”和“氧”分别指的是二氧化碳和氧气 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 9. 如图所示电解水实验的装置，说法正确的是（　　） A. 管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 B. 管a与管b中气体质量比为2：1 C. 该实验可说明水是一种化合物 D. 该实验可说明水由H2和O2组成 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——二者由不同种原子构成 C. 液化石油气被压缩到钢瓶中——分子间间隔变小 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 11. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 没食子酸的相对分子质量为170 D. 没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 12. 把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A. x为24.7 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的A和B的质量比为102：247 D. 参加反应的A和D的质量比为37：16 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括5个小题，共35分） 13. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）将密封良好饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观点解释其现象的原因是____________。 （2）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为______。 （3）将焦炭与铁矿石焙烧得到铁，这一过程利用了单质碳的______。 （4）净水器中利用活性炭的______性除去水中的色素和异味。 （5）用天然气作燃料可减少PM2.5的产生，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为____________。 14. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）化学符号是学习化学的重要工具之一。 在“3H2O、Cl－、N2”中，可以表示宏观物质的是______（填化学符号）。S2－是由硫原子______（填“得到”或“失去”）电子形成的。 （2）甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，其燃烧的微观示意图如下： 上述物质中属于氧化物是______（填化学式）。参加反应的甲、乙两物质的质量比为______（填最简整数比）。 15. 为探究燃烧的条件，某实验小组设计了如图1装置，并用数字传感器分别测定蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度随时间变化的曲线如图2。 【资料】生石灰和水反应放出热量；白磷的着火点是40℃。 （1）对比图1白磷燃烧前后实验可以得出燃烧发生的条件之一是______。 （2）图1中给生石灰滴水的作用是______。 （3）由图2可知，燃烧消耗的氧气更多是______。 （4）白磷能燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围是______。 （5）下列对燃烧的认识正确的是______。 A. 燃烧一定要点燃 B. 不同物质的燃烧现象不同 C. 物质在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸 D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 16. 阅读下面科普短文。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，如图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 回答下列问题。 （1）利用化石能源制氢，化石能源属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）电解水制氢化学方程式为__________________。 （3）图中制氢成本最高的技术是______。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 利用化石能源通过化学反应制氢是较为成熟的技术路线 B. 利用太阳能催化分解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展 D. 氢燃料电池是将电能转化为化学能 17. 氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3·H2O）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃－60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 （1）捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是______，“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________________，反应温度不宜过高的原因是____________。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）分离器的作用相当于基本实验操作中的______，氨法捕集二氧化碳的优点是______（写出一点）。 三、实验题（本题包括2个小题，共17分） 18. 根据下图回答问题。 （1）仪器m的名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式为__________________。用C装置收集的氧气不纯的可能原因是____________。 （2）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的目的是______。 （3）若用D装置收集氧气，气体应从导管______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）将收集到的氧气倒入E装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（写出一点即可）。 19. 兴趣小组同学对“天宫课堂”中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 探究一：维生素C泡腾片溶于水后产生！的气体是什么？ 【作出假设】 （1）甲认为：产生的气体中不可能含有CO和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，CO有毒。 乙认为：产生的气体也不可能含有，原因是______。 丙认为：该气体可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 Ⅱ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有 Ⅲ 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含 【实验分析】 （2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （3）丁同学认为实验Ⅲ不能确定该气体中不含，理由是______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。 【反思评价】 （4）维生素C泡腾片的保存注意事项是______。 探究二：探究性质 （5）如图1所示，小芳向盛满的软塑料瓶内注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明能与发生反应。小明对此提出质疑，他的理由是______。 （6）小红用图2装置探究能与发生反应，具体操作有：①通入；②通入；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是______（填字母）。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① 四、计算题（本题包括1个小题，共8分） 20. 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） 请分析并计算： （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第二学期期末教学质量调研 八年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷（选择题共40分）；第Ⅱ卷（非选择题共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 分类法是研究物质的重要方法之一。下列物质中由原子构成的单质是 A. 石墨 B. 冰水 C. 液氧 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨是由碳原子直接构成的碳单质，符合题意； B、冰水中只含有一种物质水，水是由水分子构成的，不符合题意； C、液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧分子构成的，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，含有氮分子、氧分子等，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的用途错误的是 A. 液态氮气作制冷剂 B. 石墨用作电极 C. 二氧化碳用于灭火 D. 氧气用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氮气汽化吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意。 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 熄灭酒精灯 C. 吸取液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管内装块状固体时，试管横放，用镊子将固体放试管口，再慢慢竖起试管，故A不符合题意； B、熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B符合题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，胶头滴管排空后再伸入药品中，故C不符合题意； D、用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 6. 水和空气是宝贵的自然资源，以下说法中错误的是 A. 水的自然循环是通过水的三态变化实现的 B. 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水 C. 空气中氧气的体积分数为21% D. 计入空气质量评价主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物等 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的自然循环包括蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态或固态）、降水降雪（液态或固态）等过程，这些过程涉及水的三态（固态、液态、气态）变化，说法正确； B、沉淀可去除大颗粒杂质，过滤可去除小颗粒杂质，吸附（如活性炭）可去除异味和色素，但这些方法无法去除溶解在水中的离子（如钙、镁离子）或微生物，因此得到的水仍含有杂质，不是纯水，说法正确； C、空气是混合物，空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，说法正确； D、空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、一氧化碳和臭氧等，二氧化碳是大气正常成分，不属于污染物，说法错误。 故选D。 7. 镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 镨原子的中子数为59 B. 镨是第59号元素 C. 镨为金属元素 D. 镨的相对原子质量为140.9 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镨原子的质子数为59，不是中子数，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镨是第59号元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，镨为金属元素，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镨的相对原子质量为140.9，不符合题意。 故选A。 8. 下列关于碳循环和氧循环说法错误的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”和“氧”分别指的是二氧化碳和氧气 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳循环是指碳元素的循环，氧循环是指氧元素的循环，说法错误； B、在碳循环中，光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，呼吸作用是葡萄糖和氧气反应生成水和二氧化碳，均生成新物质，属于化学变化，故碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，说法正确； C、光合作用吸收CO2并释放O2，而呼吸作用和燃烧消耗O2并释放CO2，这种动态平衡使大气中O2和CO2的含量保持相对稳定，说法正确； D、人类通过呼吸作用直接参与氧循环和碳循环；同时，通过食物链（如食用植物或动物）间接参与碳循环，因此，每个人都是循环的一部分，说法正确。 故选A。 9. 如图所示电解水实验的装置，说法正确的是（　　） A. 管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 B. 管a与管b中气体质量比为2：1 C. 该实验可说明水是一种化合物 D. 该实验可说明水由H2和O2组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、管a中收集的气体是氢气，有可燃性，没有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，选项错误； B、管a与管b中气体体积比为2：1，质量比是1:8，选项错误； C、据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，结合气体验证的产物是氢气和氧气，该实验可说明水是一种由氢、氧元素组成的化合物，选项正确； D、该实验可说明水是一种由氢、氧元素组成的化合物，选项错误。 故选C。 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——二者由不同种原子构成 C. 液化石油气被压缩到钢瓶中——分子间间隔变小 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精由酒精分子构成，未盖的酒精灯中酒精减少，是因为酒精分子在不断运动，运动到了空气中，该微观解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是由不同种原子构成，该微观解释不正确，符合题意； C、液化石油气被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压的情况下，分子间间隔变小，该微观解释正确，不符合题意； D、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氧气和液氧都支持燃烧，该微观解释正确，不符合题意。 故选B。 11. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 没食子酸的相对分子质量为170 D. 没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素，由没食子酸化学式可知，没食子酸含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误； B、没食子酸碳元素的质量分数为=，说法错误； C、没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，说法正确； D、一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误。 故选C。 12. 把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A. x为24.7 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的A和B的质量比为102：247 D. 参加反应的A和D的质量比为37：16 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，故A正确。 B、反应前后A的质量增大10.2g-2.8g=7.4g，则A是生成物，反应前后B的质量增加24.7g-13.0g=11.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少22.3g-0g=22.3g，则C是反应物，反应前后D的质量增加4.4g-1.2g=3.2g，则D是生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故B正确。 C、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质B变化的质量为24.7g-13.0g=11.7g，则物质A和物质B变化的质量比为7.4g:11.7g=74:117，故C错误。 D、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质D变化的质量为4.4g-1.2g=3.2g，则物质A和物质D变化的质量比为7.4g:3.2g=37:16，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括5个小题，共35分） 13. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观点解释其现象的原因是____________。 （2）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为______。 （3）将焦炭与铁矿石焙烧得到铁，这一过程利用了单质碳的______。 （4）净水器中利用活性炭的______性除去水中的色素和异味。 （5）用天然气作燃料可减少PM2.5的产生，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为____________。 【答案】（1）压强减小，气体分子间隔变大 （2）+5 （3）还原性 （4）吸附或良好吸附 （5） 【解析】 【小问1详解】 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。是因为高原气压低于平原，压强减小，分子之间的间隔变大； 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 将焦炭与铁矿石焙烧得到铁，碳与铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中碳得到氧，属于还原剂，利用了单质碳的还原性； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 14. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）化学符号是学习化学的重要工具之一。 在“3H2O、Cl－、N2”中，可以表示宏观物质的是______（填化学符号）。S2－是由硫原子______（填“得到”或“失去”）电子形成的。 （2）甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，其燃烧的微观示意图如下： 上述物质中属于氧化物的是______（填化学式）。参加反应的甲、乙两物质的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. N2 ②. 得到 （2） ①. CO2、H2O ②. 23：48 【解析】 【小问1详解】 化学式前面的数字表示分子个数，故3H2O表示3个水分子，不能表示宏观物质；Cl-表示氯离子，不能表示宏观物质；N2可以表示氮气这种物质，可以表示宏观物质，故填：N2； S2-属于阴离子，是由硫原子得到电子后形成的； 【小问2详解】 由图可知，该反应涉及的物质为甲醚、氧气、二氧化碳和水，甲醚是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CO2、H2O； 由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为：。 15. 为探究燃烧的条件，某实验小组设计了如图1装置，并用数字传感器分别测定蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度随时间变化的曲线如图2。 【资料】生石灰和水反应放出热量；白磷的着火点是40℃。 （1）对比图1白磷燃烧前后实验可以得出燃烧发生的条件之一是______。 （2）图1中给生石灰滴水的作用是______。 （3）由图2可知，燃烧消耗的氧气更多是______。 （4）白磷能燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围是______。 （5）下列对燃烧的认识正确的是______。 A. 燃烧一定要点燃 B. 不同物质的燃烧现象不同 C. 物质在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸 D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）提供热量 （3）白磷 （4）51%~15.4% （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，滴入水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，滴入水后，生石灰与水反应放出热量，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 生石灰和水反应放出热量，故图1中给生石灰滴水的作用是：提供热量； 【小问3详解】 由图2可知，白磷熄灭时，氧气的浓度更低，故燃烧消耗氧气更多的是白磷； 【小问4详解】 由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的浓度为15.4%，白磷熄灭时，氧气的浓度为5.1%，故白磷能燃烧而蜡烛不能燃烧的氧气浓度范围是：5.1%~15.4%； 【小问5详解】 A、燃烧不一定要点燃，如白磷可自燃，不符合题意； B、不同物质的燃烧现象不同，如硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，木炭在氧气中燃烧发出白光，符合题意； C、可燃物跟空气或氧气接触，温度达到着火点，在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀，达到爆炸极限，从而爆炸，故物质在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸，符合题意； D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。 故选BCD。 16. 阅读下面科普短文。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，如图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 回答下列问题。 （1）利用化石能源制氢，化石能源属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）电解水制氢的化学方程式为__________________。 （3）图中制氢成本最高的技术是______。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 利用化石能源通过化学反应制氢是较为成熟的技术路线 B. 利用太阳能催化分解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展 D. 氢燃料电池是将电能转化为化学能 【答案】（1）不可再生 （2） （3）电解水制氢 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石能源短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，图中制氢成本最高的技术是电解水制氢； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，利用化石能源通过化学反应制氢是较为成熟的技术路线，符合题意； B、利用太阳能催化分解水制氢，是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，无二氧化碳生成，可以实现二氧化碳零排放，符合题意； C、氢气燃烧产物只有水，无污染，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展，符合题意； D、氢燃料电池是将化学能转化为电能，不符合题意。 故选ABC。 17. 氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3·H2O）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃－60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 （1）捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是______，“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________________，反应温度不宜过高的原因是____________。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）分离器的作用相当于基本实验操作中的______，氨法捕集二氧化碳的优点是______（写出一点）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 当温度升高至38℃－60℃，碳酸氢铵将分解 （2） （3） ①. 过滤 ②. 成本低、能耗低 【解析】 【小问1详解】 捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； “吸收塔”中发生反应为氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； 反应温度不宜过高的原因是当温度升高至38℃－60℃，碳酸氢铵将会分解； 【小问2详解】 由图可知，氨水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH3⋅H2O； 【小问3详解】 分离器的作用相当于基本实验操作中的过滤，均可实现固液分离； 由题干信息可知，氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点。 三、实验题（本题包括2个小题，共17分） 18. 根据下图回答问题。 （1）仪器m的名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式为__________________。用C装置收集的氧气不纯的可能原因是____________。 （2）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的目的是______。 （3）若用D装置收集氧气，气体应从导管______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）将收集到的氧气倒入E装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可） （2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （3）b （4）密度比空气大或助燃性 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器m的名称是：锥形瓶； A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用C装置收集的氧气不纯的可能原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问2详解】 实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 若用D装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从导管b端通入； 【小问4详解】 将收集到的氧气倒入E装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，下层小木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 19. 兴趣小组同学对“天宫课堂”中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 探究一：维生素C泡腾片溶于水后产生！的气体是什么？ 【作出假设】 （1）甲认为：产生气体中不可能含有CO和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，CO有毒。 乙认为：产生的气体也不可能含有，原因是______。 丙认为：该气体可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 Ⅱ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有 Ⅲ 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含 【实验分析】 （2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （3）丁同学认为实验Ⅲ不能确定该气体中不含，理由是______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。 【反思评价】 （4）维生素C泡腾片的保存注意事项是______。 探究二：探究性质 （5）如图1所示，小芳向盛满的软塑料瓶内注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明能与发生反应。小明对此提出质疑，他的理由是______。 （6）小红用图2装置探究能与发生反应，具体操作有：①通入；②通入；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是______（填字母）。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① 【答案】（1）反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2） （3）当氧气含量较低时，带火星的木条也不会复燃 （4）密封防潮 （5）二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪 （6）D 【解析】 【小问1详解】 产生的气体也不可能含有，原因是反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 【小问2详解】 实验 Ⅱ 中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验 Ⅲ 不能确定该气体中不含，理由是当氧气含量较低时，带火星的木条也不会复燃。 【小问4详解】 因为泡腾片中的成分遇水会反应，所以要密封防潮保存。 【小问5详解】 观察到软塑料瓶变瘪，不能证明能与发生反应，理由是：二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪。 【小问6详解】 先通入CO2，观察干燥纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；再通入N2排出二氧化碳；滴加适量水，纸花不变色，证明水不能使石蕊变色；最后再通入CO2，纸花变红，证明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质使石蕊变色。 故选：D。 四、计算题（本题包括1个小题，共8分） 20. 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如下实验。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） 请分析并计算： （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为， 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由产生二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$