江苏省海门中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024~2025第二学期诊断性考试 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等， 并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于有机物的是 A.羽绒 B.纤维素 C.足球烯 D.碳酸甲酯 2.咪唑所有原子共平面，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A分子式为C3H5N2 B.电离能：(C)>IN) C.电负性：XH田)>x) D,分子中氮原子的杂化轨道类型均为$p 3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作不正确的是 乙醇乙酸 乙醇 浓硫酸 碎瓷片 浓硫酸 饱和 Na.CO 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁分离出乙酸乙酯 4.下列有关物质检测说法不正确的是 A.利用质谱法能够快速、精确地测定有机物的结构 B.利用核磁共振氢谱可以鉴别CH;CHO和CH3OCH C.利用原子光谱可以检测合金中元素的种类 D.利用X一射线衍射可以鉴别晶体与非晶体 化学试卷第1页共6页 阅读下列材料，完成5~7题：NH,可用于某些配合物的制备，如NSO4溶于氨水形成 NiNH)SO4。氯化硅(SiN4)具有硬度大、耐磨损的特点，可用SiCL4(常温下为液体) 与氨气反应制得。碳与硅位于同一主族，碳元素可以形成多种同素异形体，比如金刚石、 石墨（如下图所示）等等。活泼金属与不同浓度的硝酸反应，可以生成多种低价态的含氮 化合物。制备硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收。 5,下列有关NiNH)6]SO4的说法正确的是 A.NH3是含极性键的非极性分子 B.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 C.NiNH)6]2+中H一N一H的键角大于NH,中的键角 D.NiNH)6]2+中含有共价键、配位键、离子键 6.下列说法正确的是 ANO;的空间结构为三角锥形 B.Si3N4的熔点高于Si单质 C.SiCl4晶体是共价晶体 D.含1mol碳原子的石墨中有3molo键 7.下列有关物质在指定条件下不能实现的是 NOz A.NO2H0→NO3 B.NO NaOH(ag)→N2 02 C.NH催化剂△NO D.NO,(稀)Mg→NHNO3 8.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH CHOH→ OOCCH COOH (CHCO)20 COOCH X A.X、Y、Z均易溶于水 ONa B.X与NaHCO,溶液反应可以生成 COONa C.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.Z中所有碳原子共平面 9.物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： HiN COOC2H, ◇C00C(CHh CH 。CHOOC COOC2Hs COOC(CHCH,COOH CHO X Y 下列说法不正确的是 A:1molX中含2mol碳氧π键 B.X存在顺反异构体 C.Y分子中含有1个手性碳原子 D.可用新制Cu(OH田2检验Y中是否有X 化学试卷第2页共6页 10.常温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 将一定量的乙烷和甲苯加入盛有少量酸性高锰酸钾 探究有机物中基团间的 A 溶液中，用力振荡，观察现象 相互作用 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液， B 检验海带中是否含有碘 观察溶液颜色的变化 苯酚和溴水是否发生取 c 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡，观察现象 代反应 向淀粉溶液中加适量20%H2S0:溶液，加热，冷却 D 淀粉是否水解 后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察现象 11.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如下： 煤油 稀H,SO4Na2SO(aq) 稀H2SO4 含硒废料→分离→酸溶→浸取→Na2SeS(0→酸化 ·精硒(Se) 含疏煤油 滤液 滤渣 下列有关说法不正确的是 A.“分离”的方法是过滤 B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO好、SO C.“酸化时发生的离子反应方程式为 SeSO+2H+=Sel+SO2t+H2O 题11图 D.SO2晶胞如题11图所示，与一个0原子等距最近的Si原子数目为2 12.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测 定文物的年代，Y原子有三个未成对电子，Z在同周期中半径最大，W的单质为黄绿色 气体。下列说法止确的是 A.原子半径：r(X<rY) B.ZY3是离子化合物 C.简单氢化物的沸点：X>Y D.W的氧化物对应水化物均是强酸 13.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 问题，设计耦合HCHO高效制H的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 电源 +12H2 HCOO 下列说法正确的是 KOH 液 子交 KOH A.a极释放的气体是O, 溶液 B.电解过程中，a极区pH变小 b HCHO Cb极的电极反应式：2HCH0+2e+4OH=2HC00+H2↑+2H2O D.若生成22.4L(标准状况下)H2,则有1 molOH通过阴离子交换膜 化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)钪(Sc)是一种重要稀土元素。用某种磷精矿（主要成分为CasF(PO)3,还含 有少量ScPO4、SiO2及惰性杂质等)提取钪的流程如下： HNO3 萃取剂 磷精矿酸浸→取 萃取液---=Sc 滤渣（惰性杂质） (1)酸浸。 ①基态Sc原子的核外电子排布式为▲ ②“酸浸”过程中CasF(PO4)3与HNO3的离子方程式为▲一。 ③“滤渣”中几乎检测不到SO2,其原因是▲。 (2)萃取。矿旷渣酸浸所得Sc3+可被萃取剂X(结构如下图所示)萃取。 CHP CsH7 OH ①萃取所用到的玻璃仪器是▲，萃取剂X常以二聚体的形式存在，画出萃取剂 X二聚体的结构式▲。 ②分离萃取后的溶液可得ScCl36H20晶体，将ScCl36H2O与NH4CI混合加热，可 获得无水ScC,加入NH4CI的目的是▲。 (3)应用。铝钪合金及铝镁合金在航天和舰船工业有广泛应用。铝钪合金晶胞结构如 题14图-1所示，Sc配位数为▲。一种氧化铝镁晶胞结构如题14图一2所示， 铝镁原子个数比N(AI):NCMg)=▲。 A eAl●MgOO 题14图-1 题14图-2 化学试卷第4页共6页 15.(16分)苹果酸是一种仅含C、H、0三种元素的有机酸，在食品、医疗、化工等行 业有重要应用。为了了解苹果酸的组成、结构和性质，作如下研究。 组成分析：按如下装置（部分装置略）对苹果酸进行元素分析。 100 草果酸 CuO网 铂坩城 D 20 0 90 100110120 130 质荷比 题15图-1 实验步骤： 1.将装有6.7g苹果酸样品的坩埚和Cu0网放入石英管中，先通入一定的O2,然后 将已称重的干燥管C、D与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯B和A, 进行实验。 Ⅱ.坩埚中样品反应完全后，熄灭煤气灯，继续通入氧气，待冷却至室温后停止通 入氧气，取下C和D称重。C增重2.7g,D增重8.8g,质谱图显示苹果酸的质荷 比如题15图-1所示。 (1)依据上述实验过程可判断装置C中盛放的是▲。 A.NaOH B.CaCl2 C.H2SO4(浓) D.NaCl (2)苹果酸的分子式为▲。 结构分析： (3)苹果酸中含有羟基和羧基是用▲（分析方法）测定到的。 (4)用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图有5个峰，由此推断苹果酸 的结构简式为▲。 (5)苹果酸的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为▲。 ①能与碳酸氢钠反应；②有2种不同环境的氢原子。 性质分析 (6)①苹果酸发生消去反应所得的产物)可以发生加聚反应，苹果酸发生消去反应的 方程式为▲一。 ②M与P阳 OH CH CH2-CH2 反应生成一种聚酯类物质X,X的结构简式为▲一。 州名称为▲一（用系统命名法命名）。 化学试卷第5页共6页 16.(15分)化合物G是合成药物的一种中间体，其合成路线如下： CHO,Br COH Br M№BrMg 浓HS04,△ H.O/H CH-COOCH,CH CHO H NaOH.△ 催化剂 D (1)化合物A中所含官能团的名称为▲；其酸性比乙酸强的原因是▲一。 (2)D→E的反应经历D→X→E的过程，D→X的反应类型为▲一。 (3)化合物F的结构简式为▲。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 碱性条件下水解后酸化，得到两种有机产物均含有2种不同化学环境的氢，其中 一种能与FeCl,发生显色反应 (5)已知：飞+14○ 设计以？、CH-CH和CHMgBr为原料制取 的合成路线流程图（无机试 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(18分)氨基磺酸HNSO3D是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化 物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[CONH)] 为原料制备氨基磺酸的流程如下。 浓硫酸SO 尿素→制备→基磺酸 C02 (1)“制备”时控制温度40~70℃，发生的化学方程式为▲一。 (2)“制备”时温度不宜过高的原因是▲。 (3)在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：CO0NH2)2+3SO3=CO2+N2+3S02+2H2O, 当生成14gN2气体时转移电子的物质的量为▲。 (4)氨基磺酸溶解FCO4的离子方程式为▲。 (5)为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有NH,设计如下方案：将分解后的 气体产物▲（补充完整实验方案）。 (6)氨基磺酸的纯度测定：准确称取1.000g氨基磺酸粗品配成100L待测液。取 20.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用0.08molL的NaNO2 标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。则氨基磺 酸粗品的纯度为▲。（写出计算过程。已知：氨基磺酸与NNO2反应的氧化产 物和还原产物均为N2) 化学试卷第6页共6页