第03讲 氮及其重要化合物（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其重要化合物”专题，覆盖氮及其氧化物、氨和铵盐、硝酸和硝酸盐、不同价态含氮物质转化等高考核心考点，依据高考评价体系分析近三年考情，明确氮的氧化物与环境污染（选择题占比30%）、氨的实验室制法（非选择题常考）等高频考点权重，归纳实验探究、计算推理等常考题型，构建“考点-考向-题型”三维备考体系。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+实验探究”的实战策略，整合2025年云南卷、湖北卷等真题，通过氮氧化物溶于水计算（电子守恒法）、喷泉实验原理分析等案例培养科学思维，设置硝酸与铜反应的实验探究提升科学探究与实践能力。特设“易错陷阱警示”（如硝酸氧化性与酸性的判断）和“得分速记”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位复习重点，实现高效备考。

第03讲 氮及其重要化合物 讲师：xxx 1 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 考点一 氮及其氧化物 知识点1　氮气 知识点2　氮的氧化物 考向1 考查氮气的性质及氮的固定 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 考点二 氨　铵盐 知识点1　氨气 知识点2　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 考向2 考查喷泉实验原理及应用 考向3 考查氨的实验室制法及创新 考点三 硝酸 硝酸盐 知识点1　硝酸 知识点2　硝酸盐 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 考点四 不同价态含氮物质的转化 知识点1 不同价态含氮物质的转化 知识点2 氮族元素的其它知识归纳 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 04 真题溯源·考向感知 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 氮及其氧化物‌ 选择题 非选择题 河北卷T8，3分 陕晋青宁卷T7，3分 江苏卷T1，3分 浙江1月卷T4，3分 湖北卷T1，3分 氨气与铵盐‌ 选择题 非选择题 云南卷T5，3分 重庆卷T6，3分 广东卷T11，3分 湖北卷T10，3分 河北卷T9，3分 河北卷T10，3分 广东卷T13，3分 新课标卷T12，6分 辽宁卷T3，3分 浙江1月卷T5，2分 广东卷T11，2分 ‌硝酸与硝酸盐 选择题 非选择题 广东卷T8，3分 云南卷T8，3分 安徽卷T8，3分 湖北卷T8，3分 湖南卷T7，3分 浙江1月卷T16，3分 河北卷T2，3分 山东卷T2，2分 不同价态氮的物质相互转化 选择题 非选择题 湖北卷T8，3分 广西卷T5，3分 广西卷T12，3分 浙江卷1月卷T6，3分 湖南卷T1，3分 浙江1月卷T6，2分 江苏卷T6，3分 4 考情透视·目标导航 考情分析 分析近三年全国高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。考查内容主要有以下三个方面： （1）以新材料、新技术为背景或框图推断题综合考查氮及其化合物相互转化及生活应用； （2）以氮及其化合物的制备、性质的实验为载体考查基本实验操作及实验的设计评价和实验探究能力； （3）结合化学与生活考查氮氧化物对环境污染与防治及其预防措施等。 2．从命题思路上看，以侧重考查实验探究及其化学与生活的联系为主。 （1）选择题：常以考查氮及其化合物的性质、检验方法、实际应用及化学基本实验操作为重点； （2）非选择题：以氮及其化合物的基础知识为主线，以最新的信息处理和知识的应用考查为重点，与物质结构、电化学、电解质溶液等知识，考查学生综合运用知识的能力。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）注重氮及其化合物在生活中的应用。 （2）结合相关工业生产注重氮及其化合物对环境质量的影响。 （3）氮及其化合物的性质。 氮及其化合物的命题将延续“基础性+创新性”双轨模式，2026年可能新增“氮资源可持续利用”情境（如人工固氮能耗对比）。 复习目标 1．了解氮及其重要化合物的性质和应用。 2．掌握NH3、NO、NO2的制法及性质探究。 3．了解铵盐()的检验方法。 4．从化合价的角度理解氨催化氧化制HNO3的过程及原理。 5 02 体系构建·思维可视 知识导图·思维引航 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氮及其氧化物 知识点1 氮气 1.自然界中氮的存在和氮的固定 (2)氮的 固定 (1)存在 ①游离态:是空气中含量_____气体(体积分数约____)； 最多 ②化合态:存在于________体内、土壤和海洋中。 动植物 将________氮转化为________称为氮的固定。 游离态 化合态 ①自然固氮雷电固氮：将转化_____；根瘤菌固 氮将转化_____) NO ②人工固氮(合成氨工业：将转化_____) 名师提醒 氮的固定是化学变化，实质是游离态的转化为化合态氮的化合物。 考点一 氮及其氧化物 知识点1 氮气 2.氮气 (2)物理性质 (1)结构 分子式：____ 电子式：____ 结构式：_______ 无色、无味的气体，密度比空气______，____溶于水 (体积比=1:0.02)在压强为下，氮气在-195.8时变成无色液体，氮气分子在-209.9时变成雪花状固体，空气中的体积分数约为_____。 略小 难 0.78 (3)化学性质 N2 Mg3N2 NH3 NO 离子化合物 遇水强烈水解 工业合成氨的条件：高温、高压、催化剂 条件：放电或高温 N ≡ N 共价键牢固分子稳定 Mg N2 O2 结 构 氮的固定 考点一 氮及其氧化物 知识点1 氮气 (3)化学性质 1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应。 2)在一定条件下，能与一些物质发生化学反应 ①与反应：_______________________； ②与某些金属反应：__________________ 离子化合物，在水中强烈水解______________________________________ ③与反应：在通常情况下，与不发生反应，但在放电或高温的条件下能与直接化 合生成NO。__________________(________________中发生的反应) 闪电、汽车引擎 高温高压 催化剂 2NO 高温高压 点燃 名师提醒 氮元素是一种活泼非金属元素，但很稳定，原因是分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。 考点一 氮及其氧化物 知识点1 氮气 (4)性质应用 应用 性质 ①文物馆将贵重文物保存在氮气中，粮食种子保存在氮气 的稳定性 ②氮气是合成氨工业的重要原料，合成氨，制化肥 的氧化性 ③雷电是自然界重要的固氮方式 的还原性 ④医疗上，液氮是常见的冷冻剂 的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量 考点一 氮及其氧化物 知识点1 氮气 (5)工业制法： 1)分离液态空气： 空气 降温、加压 液化空气 逐渐升温 N2 2)耗氧法： &6 & 空气 碳燃烧 混合气体 通过NaOH 溶液 N2 (6)实验室制法： 1)制备原理 ①高温下氨气还原氧化铜：__________________________________。 ②用饱和和溶液在加热条件反应：__________________________________。 2)收集方法：只能用排____法(密度与空气接近，不能用排______法)。 水 空气 3CuO △ △ 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 1.氮的氧化物的种类 氮有多种价态的氧化物，氮元素从价都有对应的氧化物，如_________ _______________________________，其中_____________分别是硝酸、亚硝酸的 酸酐。俗称______，可以致人______，有__________作用。 、N O、或 笑气 发笑 轻微麻醉 2.NO和NO2的比较 物理性质 　 NO NO2 色态味 无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味、气体 密度 密度略大于空气 密度比空气大 熔沸点 很低 低，易液化 溶解性 不溶 易溶 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 2.NO和NO2的比较 化学性质 NO NO2 毒性 有毒 有毒 与水 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2既是氧化剂，又是还原剂 与碱 不反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO＋NO2 ＋2NaOH=2NaNO2 +H2O 氧化性 2NO+2CO=2CO2+N2 2NO2+2KI=I2+2KNO2 还原性 2NO+O2=2NO2，可使KMnO4褪色 可使KMnO4褪色 与O2混合，通入水中 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3  实验室制取 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 收集方法 排水法 向上排空气法 考点一 氮及其氧化物 ①与存在平衡：，因此实验测得的平均相对分子质量大于46，由于此平衡的存在，通常所说气体实际上是和的混合气体。例如与 充分反应，由于生成的部分转化为故实际所得少于。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入或空气)，无色气体变为红棕色。 ③NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 ④既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。能使湿润的淀粉试纸变蓝。 得分速记 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 3.氮的氧化物溶于水的几种情况分析 1)或与混合气体溶于水时，，利用气体体积变化 差进行计算。 2)与的混合气体溶于水，由及， 得： ，可知， V(NO2):V(O2) =4:1，恰好完全反应 >4:1，NO2过量，剩余气体为NO <4:1，O2过量，剩余气体为O2 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 3.氮的氧化物溶于水的几种情况分析 V(NO):V(O2) =4:3，恰好完全反应 >4:3，剩余气体为NO <4:3，剩余气体为O2 3)NO和同时通入水中时，反应: ①， ②，将①得总反应式为：。 4)NO、三种混合气体通入水中，可先按情况1)求出与反应生成的NO的 体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况3)进行计算。 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 4.氮氧化物对环境的污染及防治 污染类型 成因 危害 光化学烟雾 NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应 有毒的烟雾 酸雨 NOx排入大气中后，与水反应生成 和，随雨雪降到地面， 形成酸雨pH<5.6 直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀 破坏臭氧层 可使平流层中的臭氧减少 紫外线辐射量增加 NO毒性 与血红蛋白结合 中毒 1)常见的污染类型 考点一 氮及其氧化物 知识点2 氮的氧化物 4.氮氧化物对环境的污染及防治 2)常见的尾气处理方法 ①碱液吸收法：_______________________________；____________________________ 、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是________________)。一般适合 工业尾气中的处理。 ②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体，或与 CO在一定温度下催化转化为无毒气体和 ：______________________________， 一般适用于汽车尾气的处理。 ③氨气吸收法：____________________________、__________________________ 考点一 氮及其氧化物 考向1 考查氮气的性质及氮的固定 例1 浙江温州·三模)下列关于的叙述中不正确的是( ) C A.雷雨天，空气中的与可反应生成NO B.与在一定条件下合成氨属于氮的固定 C.分子中键与键的比值为 D.既可作氧化剂又可作还原剂 【解析】雷雨天时发生自然固氮，空气中和可反应生成NO，A正确； 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，与在一定条件下合成氨属于氮的固定，B正确；单键均为键，叁键含有1个键2个 键；分子中键与键的比值为1:2，C错误；中N元素的化合价可以降低生成或铵根离子等，也可以升高生成NO等，故既可作氧化剂又可作还原剂，D正确；故选C。 【点睛】 σ键和π键判断方法 单键—σ键 双键—一个σ键，一个π键 三键—一个σ键，两个π键 考点一 氮及其氧化物 考向1 考查氮气的性质及氮的固定 【变式训练变载体】氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（ ） 氮气既可作氧化剂又可作还原剂氮气和氧气在放电条件下直接生成 氮气是工业合成氨的原料之一 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 B 【解析】 氮气中氮元素的化合价既可升高也可降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，A正确；氮气和氧气在放电条件下反应只能生成NO，不能生成，因为在此条件下完全分解，B错误； 工业合成氨时，以氮气、氢气为原料，提供高温、高压、催化剂等条件，所以氮气是工业合成氨的原料之一，C正确； 氮的固定是将大气中游离态的氮(即氮气)在适当的条件下转化为氮的化合物(如、NO等正确；故选B。 【点睛】 高温高压 催化剂 体现氮气氧化性 体现氮气还原性 2NO 高温高压 考点一 氮及其氧化物 考向1 考查氮气的性质及氮的固定 【变式训练变考法】江苏南通·三模)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是( ) A. B. C. D. A 【解析】氮的固定指将游离态氮转化为化合态氮的过程，选项A中符合此定义，故选A。 考点一 氮及其氧化物 考向1 考查氮气的性质及氮的固定 【思维建模】解答氮气的性质及固氮试题的思维模型 ①氮气性质思维模型 ②氮固定思维模型 自然固氮(闪电/生物 人工固氮(合成氨 应用(化肥/环保)。 稳定性键能分析 高温/放电条件突破 典型反应 考点一 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 例2 广东深圳·二模)下列有关NO制备及性质验证的实验装置不正确的是 ( ) A.制备NO B.提纯NO C.验证NO和氧气反应 D.收集NO D 【解析】可与氧气反应，先用碳酸钙与硝酸反应生成二氧化碳排出空气， 再将铜与稀硝酸反应得到NO，A正确； 气体通过水，除去挥发的硝酸蒸气和可能存在的，再用浓硫酸干燥，可以得到干燥纯净的NO，B正确；为无色气体，遇到氧气生成二氧化氮为红棕色，C正确；与氧气反应，不能用排空气法收集NO，D错误；答案选D。 考点一 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 【变式训练变载体】浙江·二模)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是 ( ) A.氧化产物与还原产物的质量比为 B.生成水转移电子的数目为 C.可使用溶液吸收氮氧化物 D.氮氧化物的排放可形成酸雨 A 考点一 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 【解析】中的N元素化合价上升发生氧化反应，的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8:6=4:3，故A错误；中的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个，生成水转移电子的数目为，故B正确；氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确； 大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；故选A。 失去8×3e- 得到6×4e- 【点睛】双线桥分析： 氧化产物(N)与还原产物(N)的个数比为 考点一 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 【变式训练变考法】将充有和的量筒倒立于水槽中，然后通入 ，若，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为( ) A. B. C. D. D NO与混合的总反应 有剩余 剩余的体积为 NO2再发生反应： 生成NO的体积 为 【解析】 考点一 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 【变式训练 】【医疗与学科知识结合】1998年，三位科学家因发现NO在心血 管系统中起信号分子的作用而获得诺贝尔医学奖，使得NO成为保健药物的"明星"分子。 下列关于NO的说法正确的是（ ） A.NO是酸性氧化物 B.NO具有还原性，在空气中极易被氧化 C.NO的大量排放导致雾霾 D.人工合成是产生NO的唯一途径 B 【解析】不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误； 具有还原性，在空气中极易被氧化为二氧化氮，故B正确； 固体颗粒的大量排放导致雾霾，NO是气体，故C错误； 自然界中的雷电也会使氮气和氧气反应生成NO，故D错误。故选B。 考点二 氮及其氧化物 考向2 考查氮的氧化物与环境污染 【思维建模】常见的尾气处理方法 碱液 吸收法 工业尾气中的常用碱液吸收处理，、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 催化 转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体和水，或与CO在一定温度下催化转化为无毒气体和 ，一般适用于汽车尾气的处理 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 1.氨的分子结构 分子式 电子式 结构式 空间构型 分子极性 键角 三角锥形 极性分子 2.氨的物理性质 通常状况下，氨是一种____色、有________气味的气体，密度比空气____，______溶于 水(常温常压下，体积比为_______)，氨的水溶液称为______。氨在加压下容易______， 液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作________。 无 刺激性 小 极易 氨水 液化 制冷剂 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 3.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨溶于水得氨水，氨水是_______，溶液中存在的微粒有 三种分子：______________________；三种离子：______________________。 为可溶性________碱，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变____，故常 用湿润的红色石蕊试纸检验_____的存在。 不稳定，易分解：_______________________。 混合物 及少量的 一元弱 蓝 △ NH3 -3 N2、NO 0 -2 与水反应 还原性 与酸反应 氨水（显碱性） NH4+ 考点二 氨　铵盐 ①是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按进行计算。 ③与酸反应生成铵盐，而氨水与酸反应生成铵盐和水，前者为化合反应后者为复分解反应。 得分速记 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 (2)氨与酸的反应：氨气与酸反应生成铵盐，蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有______生成，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象，将浓盐酸改为浓硫酸，______出现相同的现象。 _____________________、__________________________、_______________________ 白烟 浓硝酸 不会 (白烟) (白烟) (3)与盐溶液的反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： ________________________________________； 又如过量氨水与反应的离子方程式：_____________________________________。 与反应先生成沉淀，继续加入 或通入，沉淀溶解，分别生成。 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 (4)氨的还原性 催化氧化：___________________________(用于工业制______)。 在纯氧中燃烧：__________________________。 与氯气反应：_________________________或____________________________ (用于检验____管道泄漏)。 与CuO反应：________________________________(用于实验室制________)。 硝酸 少量 催化剂 △ △ 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 4.氨的实验室制法 (1)原理：利用复分解反应强碱制弱碱 ___________________________________________ △ (2)药品的选择： ①铵盐：制取时，一般用而不用或： 铵盐 不选用的理由 受热分解，会发生爆炸，不安全 与反应时生成，反应物呈块状，不利于逸出，且反应后试管难清洗 受热分解会产生，使收集到的不纯 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 (2)药品的选择： ②碱：一般用熟石灰，不用_____________，因为______________易吸水结块，而且对玻 璃仪器腐蚀性较强。 NaOH或KOH NaOH或KOH (3)装置：固-固反应加热装置(同制 ①发生装置的试管口略______倾斜； 向下 ②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由____向____逐渐加热。 前 后 (4)干燥：______________________________ 碱石灰(或固体NaOH、固体 名师提醒 不能用浓干燥 与反应:。 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 (5)收集：向____排空气法收集，收集装置和反应装置的试管和导管必须是______ 的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的______。 下 干燥 底部 (6)验满： ②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有______生成，说明已经收集满。 ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口______，若变____，说明已经收集满。 附近 蓝 白烟 (7)尾气吸收：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的_______)，以避免 污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止______。常采用的装置有： 棉花球 倒吸 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 (8)氨气的其它实验室制法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 浓氨水 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且浓度的增大有利于的生成 浓氨水 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 △ 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 5.喷泉实验及拓展应用 1)喷泉实验的原理: 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利 用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内， 在尖嘴导管口形成喷泉。 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 2)形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。 气体 HCl 、 NO、 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3)喷泉实验的发散装置和实验操作 装置(Ⅰ) 向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致________溶解，形成喷泉。 装置(ⅠI) 省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，____受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使___进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。 装置(ⅠII) 在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强______而产生喷泉。 大量氨 氨 水 增大 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 3)喷泉实验的发散装置和实验操作 装置(ⅠV) 向导管中先通入一定量的H2S后，再通入一定量SO2，发生反应，压强______，现象有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附水珠，NaOH溶液______形成喷泉。 装置(V) 打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹， 等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，压强_____，产生喷泉。 装置(VI) 挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，压强______，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 减小 上喷 减小 减小 续 表 考点二 氨　铵盐 知识点1 氨气 4)喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验 后所得溶液的物质的量浓度： (1)气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度 为____。 (2)当是和的混合气体且体积比为时，___。 考点二 氨　铵盐 知识点2 铵盐 1.铵盐 (1)铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都是____色固体，均____溶于水。 白 易 (2)铵盐的化学性质 1)不稳定性 与NaOH溶液反应 受热易分解 铵盐 NH4Cl NH4HCO3 NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O NH4+ +OH- NH3 + H2O △ △ 考点二 氨　铵盐 知识点2 铵盐 硝酸铵的分解有四种情况： ①时分解： ②分解： ③以上，同时有弱光： ④在以上时，剧烈分解发生爆炸： 名师提醒 一般情况下写为 考点二 氨　铵盐 知识点2 铵盐 硫酸铵分解两种情况 ①硫酸铵在就开始分解,分解产物放出氨气而生成硫酸氢铵(酸式硫酸铵) ； ②时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水： ____________________________________________ 考点二 氨　铵盐 知识点2 铵盐 2)与碱反应 在稀溶液中不加热：_____________________。 加热时或浓溶液：_________________________。 3)铵盐溶于水易水解：____________________________。铵盐溶液可能显_____，如强酸 的铵盐溶液；可能呈______，如醋酸铵溶液；也可能呈______，如碳酸铵溶液。 酸性 中性 碱性 2.的检验 未知液呈碱性 产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含。 蓝色 名师提醒 向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有，因为盐中含有，加入强碱溶液后，需要加热才能产生。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 例1 广东汕头·三模)按下图装置进行实 验(夹持装置省略)，下列判断正确的是( ) B A.甲装置试管中的固体是 B.乙中a处比b处先变蓝 C.由于与酸产生铵盐，丙中有白烟 D.因为极易溶于水，所以丁中会产生倒吸 考点二 氨　铵盐 考向2 考查氨、铵盐的性质及实验 氯化铵和氢氧化钙固体加热产生NH3 NH3密度比空气小 白烟产生的前提是挥发性酸 【解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，无气体进入装置乙中，无法探究氨气的性质，故A错误； 氨气的密度小于空气，所以乙瓶中a处比b处先变蓝，故B正确； 浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C错误； 倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，所以丁中不会产生倒吸，故D错误；故选B。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【变式训练变载体】广东深圳·一模)在化学分析、摄影和医药等领域都 有重要的作用，实验室制备的原理是，下列 实验装置中不能达到对应实验目的的是( ) D A.制备 B.干燥 C.制备 D.尾气处理 对易溶于水的气体，要进行尾气处理。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【解析】固体和固体混合加热，可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意；是碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂，可以达到目的，B不符合题意；氨气与发生反应制备可以达到目的，C不符合题意；与稀硫酸反应生成，该装置极容易引起倒吸，故不能达到目的，D符合题意； 故选D。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【变式训练变考法】江苏盐城·模拟预测)实验室以新制的氨水配制银氨溶液并 进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是（ ） C A.制氨气 B.制氨水 C.制银氨溶液 D.银镜反应 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【解析】 氯化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，所给装置符合要求，A正确； 氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可防止液体倒吸，该装置可用于制氨水，B正确； 配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂加入顺序反了，C错误； 葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成光亮的银镜，装置合理，D正确； 故选C。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【变式训练 】【文化遗产保护与学科知识结合】清代《本草纲目拾遗》中关于 “鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药方不减”下列说法不正确的是（ ） “鼻冲水”是弱电解质 “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 “鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 A 【解析】“鼻冲水”为氨水，为混合物，不是电解质，A说法错误； “鼻冲水”溶液显碱性，则滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B说法正确； “鼻冲水”中含有水分子、一水合氨分子、氨气分子，含有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，种类为6种，C说法正确； “鼻冲水”可贮存在玻璃瓶中，则氨水不能使二氧化硅溶解，D说法正确； 答案为A。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【变式训练 】【文化遗产保护与学科知识结合】清代《本草纲目拾遗》中关于 “鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药方不减”下列说法不正确的是（ ） “鼻冲水”是弱电解质 “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 “鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 A 【解析】“鼻冲水”为氨水，为混合物，不是电解质，A说法错误； “鼻冲水”溶液显碱性，则滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B说法正确； “鼻冲水”中含有水分子、一水合氨分子、氨气分子，含有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，种类为6种，C说法正确； “鼻冲水”可贮存在玻璃瓶中，则氨水不能使二氧化硅溶解，D说法正确； 答案为A。 考点二 氨　铵盐 考向1 考查氨、铵盐的性质及实验 【思维建模】从各角度学会氨气的制法 (1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因硝酸铵在加热可能发生爆炸，发生危险。 (2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生，且在加热条件下易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。 (4)实验室快速制氨气方法:①加热浓氨水制氨气②浓氨水滴入生石灰(或 中制氨气。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 例2 (24-25高三上·四川·月考)已知极易溶于水， HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进 行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验 前先关闭止水夹。下列说法错误的是( ) B A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 引发喷泉的方法： ①减小烧瓶的内压 ②增大外压 【解析】设烧瓶内体积为，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为，标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度，A项正确； 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误； 用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而引发喷泉，C项正确； 热水浴可使乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将乙醇压入烧瓶中，部分HCl溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D项正确；答案选B。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 【变式训练变载体】(24-25高三上·黑龙江哈尔滨·月考)喷泉实验装置如图所示。 应用下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是（ ） B 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C NaOH溶液 D HCl 水 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 【解析】能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现象， A不符合题意；难溶于和饱和食盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，B符合题意；会与氢氧化钠溶液发生反应，圆底烧瓶中压强减小，会出现喷泉现象，C不符合题意；气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，D不符合题意； 故选B。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 【变式训练变考法】(24-25高三上·福建福州·月考)同温同压下，两个等体积的干燥圆底 烧瓶中分别充满：①，②，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量 浓度为（ ） A.①=②=③=④ B.①＞②＞③＞④ C.①②＞③＞④ D.①②＞③④ D 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 [思路] ①氨气极易溶于水，水会充满整个烧瓶； ②，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的； ③如混有氧气，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，再进一步反应生成硝酸，根据计算溶液的物质的量浓度。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 【解析】①设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为；②设体积为3L，纯净的，发生反应：，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的；生成的物质的量，则溶液浓度为；③ 和的混合气体，发生反应：，这样5份的气体生成4份，溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积和，故浓度为；④和的混合气体，发生反应：，这样8份的气体生成4份，氧气有3体积未参与反应，溶液体积为：，故浓度为；综上所诉，答案为D。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 【变式训练 】【新技术与学科知识结合】如图所示，用传感技术测定喷泉实验 中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) D 制取氨氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶， 肯定是因为装置气密性不好 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞 紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三 颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则E点时喷泉 最剧烈 工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 生石灰/烧碱：放热，且浓度增大，有利于氨气的逸出 压强差最大，喷泉最剧烈 【解析】与反应放热，且浓度 增大，有利于氨气的逸出，而中性盐， 能溶于水，热量的变化很小，不与水反应，对 氨气的逸出没有促进作用，A项错误； 喷泉 实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是 因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混 有空气等，B项错误； 三颈烧瓶内气体压强 与外界大气压之差越大，喷泉越剧烈，C点的 压强最小，大气压不变，则大气压和C点的压 强差最大，则C点喷泉最剧烈，C项错误； 氨气极易溶于水，因此工业上，若出现液氨泄 漏，可通过喷水处理，D项正确；答案选D。 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 思维建模 喷泉实验思维过程 1.喷泉实验原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。形成喷泉的常见组合 ①、NO与与溶于水。 ②溶于NaOH溶液。 2.常见的喷泉实验装置及引发方法 考点二 氨　铵盐 考向2 考查喷泉实验原理及应用 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 打开止水夹挤压胶头滴管的胶头 使少量水进入烧瓶烧瓶内形成负压而产生 喷泉。 挤压气球可使少量的溶液沿导管进入烧瓶烧瓶内形成负压而产生喷泉。 打开止水夹用手(或热毛巾等)捂热烧瓶氨气受热膨胀氨气通过导管与水接触产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷” 烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水) 2.常见的喷泉实验装置及引发方法 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 例3 广东肇庆·二模)下列实验装置能达到实验目的的是( ) D A.制备 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 【解析】 加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误； 氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C错误； 氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；答案选D。 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 【变式训练变载体】山东·一模)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点。下列说法正确的是（ ） B A.装置A中的药品可替换为溶液与 固体 B.D中发生的变化: C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用 固体 D.D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 制取氨气 平衡气压，减少浓氨水的损失 储气 干燥氨气 防止空气中水分进入D 【解析】微溶于水，其溶液浓度小， 与固体在不加热条件下不能生成氨气(加 热条件也不适合制取氨气)，故装置A中药品不 能换为溶液与固体，A项错误； 氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应 生成，根据原子守恒和电荷守恒可 知，双口瓶中的变化为： ，B项正确； 锂保存在石蜡中， 使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化 钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入 固体，C项错误；冰水浴温度不能达到-77℃， 干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 【变式训练变考法】辽宁·模拟预测)某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨 气制备水合肼()。其反应装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A A.可用装置d代替装置a制备氨气 B.装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C.烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D.双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 产生氨气 防倒吸 无法制得氨气 【解析】氯化铵分解生成氨气和遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误； 装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确；氨气易溶于水，不溶于，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； 双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确；故选A。 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 【变式训练 】【化学史与学科知识结合】1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“”表示气流方向)难以达到目的的是（ ） C 制备氨气 净化氨气 收集氨气 尾气处理 【解析】实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A正确； 氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B正确； 氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误； 氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确；选C。 考点二 氨　铵盐 考向3 考查氨的实验室制法及创新 【思维建模】制取实验3方面创新 (1)制取原理创新：实验室不用铵盐和碱混合共热，而将浓氨水滴加到固态碱性物质(如、碱石灰等)上，快速制取。 (2)制取装置创新： (3)吸收装置创新： 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 1.物理性质: ____色，____挥发，具有________气味的____体，____溶于水。浓硝酸常因为溶解_____而呈黄色。质量分数为______的硝酸为常用浓硝酸。__________的硝酸称之为发烟硝酸。 无 易 刺激性 液 易 以上 2.化学性质 反应 苯、甲苯 蛋白质 不稳定性 强酸性 硝酸 NO2 具有酸的通性 与金属、非金属及还原性化合物反应 硝化反应 显色反应 强氧化性 有机 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 (1)硝酸具有酸的通性 ①与金属反应：一般不生成______ ②与碱性氧化物反应：如等 ③与碱反应：等 ④与盐反应：等 ⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先______后______ 氢气 变红 褪色 名师提醒 在利用的酸性时，要考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是： ，而不是 。 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 (2)不稳定性 硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易______，所以实验室中常用______瓶储存硝酸，置于______处。_______________________________________。 分解 棕色 冷暗 浓) (3)强氧化性 由于中的价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是____价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。硝酸无论浓、稀都有_______性，而且浓度越____，氧化性越____。 强氧化 大 强 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 硝酸的强氧化性规律： ①温度越____，硝酸越____，其氧化性越____。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成______价态。 高 浓 强 最高 ①浓硝酸能使紫色石蕊试液先______，后______。 变红 褪色 ②与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，被氧化成_________________________。 如：浓) _______________________________________。 酸性氧化物或最高价含氧酸 浓) 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 ③金属与反应一般不生成____，浓一般被还原为_____，稀一般被还原为_____，极稀可被还原成，生成_________等。 ____________________________________________ (浓 NO (稀 名师提醒 浓硝酸与反应时，若过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关 和混合气体之间的量的关系。 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 ④钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使________表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属和的这种性质，我们可以用或制的容器来盛装_______________。 铝、铁 浓硫酸或浓硝酸 ⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 ⑥与还原性化合物反应：硝酸可氧化、HI、等还原性物质。如 稀硝酸与 溶液反应的离子方程式：________________________________________。 (4)与有机物反应 ①硝化反应(与苯反应)：______________________________； ②显色反应：含有______的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 苯基 硝酸 硝酸盐 考点三 (1)与金属反应一般不能产生。 (2)还原产物一般为；很稀的硝酸还原产物也可能为 或。 (3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。 (4)涉及的离子反应常见的易错问题 ①忽视在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下不能与、 等还原性较强的离子大量共存。 ②在书写离子方程式时，忽视的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。 (5)王水是指浓硝酸和浓盐酸体积比为的混合物，可溶解等。 得分速记 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 3.硝酸的用途 (1)在工业上可用于制______、农药、______、染料、盐类等； 化肥 炸药 (2)在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的__________。 硝化试剂 4.硝酸工业制法的反应原理 ①在催化剂作用下与反应生成NO：____________________________。 ②NO进一步氧化生成：_________________。 ③用水吸收生成：_________________________。 催化剂 N2 NO NH3 HNO3 NO2 H2 H2O O2 O2 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点1 硝酸 5.硝酸的保存 ①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被______)、阴凉处(防热)。 ②存放的浓硝酸中，因分解产生的_____溶于而使其呈黄色。与工业盐酸中因含 而呈黄色易混。 氧化 (1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为 极稀或。 (2)“钝化”并非不反应。 (3)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。 名师提醒 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点2 硝酸盐 1.概念：硝酸盐是硝酸与金属反应形成的盐类。由金属离子(或铵离子)和硝酸根离 子组成。常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。 2.物理性质：硝酸盐几乎全部____溶于水，只有硝酸脲____溶于水，碱式硝酸铋____溶 于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。 易 微 难 硝酸 硝酸盐 考点三 知识点2 硝酸盐 3.化学性质 (1)不稳定性：固体的硝酸盐加热时能分解放出____，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧气和二氧化氮。 按金属活动性顺序表，钾到钠的硝酸盐受热分解：_______________________; 按金属活动性顺序表，镁到铜的硝酸盐受热分解：_______________________________； 按金属活动性顺序表，铜以后的硝酸盐受热分解：______________________________。 (2)硝酸盐在高温或酸性水溶液中是__________，但在碱性或中性的水溶液几乎______氧化作用。 氧 强氧化剂 没有 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 例1 北京西城·三模)为研究浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是( ) D A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C.反应消耗时，转移电子数约为 D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 失去1×2e- 得到2×1e- 【点睛】双线桥分析 表现出酸性和强氧化性 1Cu~2e- 【解析】 浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热即可发生反应，A正确； 反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成，说明被还原生成为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确； GJ铜与浓硝酸发生反应每消耗铜，转移电子，则当反应消耗时，转移电子数约为正确； 若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成 一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误；故选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 【变式训练变载体】山东·二模)在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和 混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量 NaOH，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是( ) C A.实验i中产生的物质的量为 B.推测实验i中产生，硝酸只能将Fe氧化为 C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D.由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 【解析】实验i中产生，说明发生了反应，试纸变蓝，说明产生了，则溶液中有，说明与反应生成了，这步反应会消耗，则与过量反应的的物质的量少于总的的物质的量：，所以生成的少于，故A错误；由试纸变蓝可知，实验i产生了，由于铁粉过量，过量得铁粉会将还原为，因此该实验无法确定硝酸只将氧化为，故B错误；实验ii中，无产生，但溶液变蓝，说明与反应生成了，而并未与反应生成，说明该浓度的硝酸中的氧化性强于，故C正确；由实验现象及A、B、C分析可知，在有、同时存在时，只与发生氧化还原反应，而不与反应，说明的还原速率小于的还原速率，故D错误；故答案为C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 【变式训练变考法】广东惠州·一模)利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是( ) B A.甲、乙两管皆变热，说明存在的反应 B.甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧 化还原反应 C.反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快， 说明甲管中反应速率大 D.、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 (浓 (稀 【解析】甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即的反应，A错误； 甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生气体，铜与稀硝酸反应产生N O气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确； 由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误； 已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是、NO发生归中反应，错误；故答案为：B。 【点睛】 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 【变式训练 】【工业生产与学科知识结合】全国·模拟预测)金、银、铜 是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收等可实现贵金属 资源的再利用。如图是从废旧CPU中回收的一种工艺流程。已知：王水与 Au的反应为。下列说法不正确的是（ ） A.在实验室中，步骤①应在通风橱中进行 B.步骤②用浓HCl和也可使Au溶解 C.配离子在溶液中能完全电离出 D.为实现步骤③中的转化，可尝试加入 C 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 配合物—配位原子Cl 【解析】 在实验室中，步骤①Ag和Cu分别转化为银离子和铜离子，其中一个反应为(稀)，产生有毒气体NO，需要在通风橱中进行，A正确；浓HCl和也可提供足够浓度的氯离子和硝酸根离子，能起到与王水同样的作用，使Au溶解，B正确；配离子是内界，在溶液中难电离出，C错误；步骤③中的转化，需加入还原剂，具有强还原性，可实现的转化，D正确；故选C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查硝酸的性质及实验探究 【思维建模】利用HNO的酸性时，要注意考虑它的强氧化性 (1)活泼金属与金属反应不生成。 (2)与还原性的碱性氧化物、碱反应时，要考虑硝酸的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时 的方程式应是： ，而不是 。 (3)与还原性的盐反应时，要考虑硝酸的强氧化性。 ，而不是。 (4)与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色，而不是只变红。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 例2 江苏南京·一模)向和CuO组成混合物中加入 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体 (标准状况)。已知： 。下列说法不正确的是 ( ) B A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B.若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 C.跟稀硝酸反应的离子方程式为 D.若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量 为 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【解析】与恰好完全反应时生成、NO和，硝酸的物质的量为，生成的NO的物质的量，则体现氧化性的硝酸是，体现酸性的硝酸是，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为正确； 根据N原子守恒可知：，混合物中所含的元素共有，根据铜元素守恒可知，用还原的混合物后应得到，故所得固体的质量为错误；被稀氧化为，硝酸根被还原为NO，同时生成，反应的离 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 子方程式为正确； 若混合物中含，生成的NO的物质的量，共转移电子，，根据电子转移守恒，混合物中，根据铜元素守恒可知，，混合物中 不与稀反应与稀反应，根据中氧原子与电离出的反应生成，可得 正确；故选B。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【变式训练变载体】重庆·一模)铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相 对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是（ ） A.少量铁粉与足量溶液反应得到标准状 况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol B.常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度 的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成 分越多 D.当硝酸浓度为时，主要的还原产物 是NO和，且二者物质的量之比为1：1 A 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 关注硝酸浓度越来越大 二者相对含量相等，说明物质的量相等 【解析】 参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于，故A错误； 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铁与浓硝酸发生钝化，故B正确； 由图象可知，随着硝酸浓度的升高，的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C正确； 由图象可知，当硝酸浓度 为时，主要的还原产物是NO和，且二者物质的量之比为1：1，故D正确；答案选A。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【变式训练变考法】(24-25高三上·云南·月考)与一定量的浓硝酸恰好完全反应 生成、、NO的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有 气体恰好被完全吸收，得到和 的混合溶液，该溶液中和的物 质的量之比为（ ） A A.2：3 B.3：2 C.3：5 D.5：3 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 Cu→Cu(NO3)2 失去2e- HNO3→NaNO2 得到2e- 电子守恒：Cu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子0.6×(2−0)=n(NaNO2)×(5−3)，n(NaNO2)=0.6mol Na原子守恒：n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3) n(NaNO3)=1mol−0.6mol=0.4mol n(NaNO2):n(NaNO3)=3:2 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【变式训练 】【环境保护与学科知识结合】(24-25高三上·河南·月考)硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛.工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知： ①； ② 下列叙述正确的是( ) D A.属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为 C.“转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物 D.不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 发生反应①、②，生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物 将亚硝酸钠转化为硝酸钠 蒸发结晶 ①； ② 得到1e- 失去1e- 得到1e- 失去1e- 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【解析】酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与NaOH反应生成，生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； 反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，B错误； “转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的是氧化产物，NO是还原产物，C错误；根据题意可知，N元素和元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：；NO、最终变为硝酸钠，N失去电子，得到电子，根据电子守恒有等式：，根据上述两个等式可得：，D正确；故选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 【思维建模】金属与硝酸反应计算问题 1.金属与硝酸反应计算问题的思维模型 HNO3 金属 M(NO3)x NO、 NO2等 得失电子守恒 N原子守恒 全部电离，可以参加其他反应 起酸性作用的HNO3的物质的量等于生成的硝酸盐中NO3-的物质的量 利用离子方程式快速找出各种量的相互关系 体现 酸性 两个守恒 一个关系 一个技巧 体现氧化性 参加反应 未参加反应 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算 2.硝酸与金属反应的计算技巧 (1)原子守恒法：与金属反应时，一部分起酸的作用，以的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的中氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法：与金属的反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法：过量时反应后溶液中(不考虑 则有： 代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法：金属与的混合酸反应时，由于硝酸盐中在 提供的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作 过量判断，然后根据完全反应的金属或或进行相关计算，且要符合电荷守恒。 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点1 不同价态含氮物质的转化 1.氮气及其化合物的价类二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点1 不同价态含氮物质的转化 1)横向转化为物质类别变化，为____________反应，如 非氧化还原 (1)氨气转化为铵盐：__________________ (2)硝酸转化为硝酸盐：___________________________ 2)纵向转化为化合价变化反应，是__________反应，如 氧化还原 (1)转化为：_________________________ (2)转化为NO：_____________________________ 催化剂 名师提醒 不能一步氧化为。 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点1 不同价态含氮物质的转化 3)歧化同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：_________________________ 、 ______________________________________ 4)归中不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：___________________________、____________________________________ 2.构建氮气及其化合物转化网络 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点1 不同价态含氮物质的转化 3.氮在自然界中的循环 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点2 氮族元素的其它知识归纳 1.肼(联氨) (1)结构： 分子式 电子式 结构式 结构简式 (2)碱性：________碱，碱性比_____弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行： __________________________、__________________________。 二元弱 (3)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成__________， 如_________________________________________________；②能被氧气、等氧 化，可用作喷气式发动机________、__________等。 金属单质 推进剂 火箭燃料 不同价态含氮物质的转化 考点四 知识点2 氮族元素的其它知识归纳 2.和 (1)俗称______，____溶于水生成_______________，可被过氧化氢氧化成 ______________，属于______氧化物：__________________________________， _____________________________。 砒霜 微 亚砷酸 砷酸 两性 (2)遇热不稳定，在熔点附近即失去变成_______。 (3)俗称______，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：__________________________， _____________________________________________。 也可以与、发烟盐酸反应转化为_____________： _______________________________________________。雄黄和雌黄均可以与氧气反应 生成_______。 雌黄 雄黄 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 例1 陕西商洛·二模)甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的 分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是( ) A A.甲易溶于水，溶液显碱性 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体戊可通过排水法收集 D.戊与丁生成己的反应为化合反应 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 NH3 O2 H2O NO NO2 HNO3 催化剂 【解析】甲为易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； 丙与 乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误；气体戊为， 二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； 戊与丁生成己的反应 为：，不是化合反应，故D错误；故选：A。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变载体】天津·二模)地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关 系之一如图所示。下列说法错误的是( ) B A.1个分子中键与键数目之比为 B.反应j中被还原生成 C.反应c和反应k均为氮的固定 D.反应g中发生氧化反应 【解析】分子中化学键为氮氮三键，键与键的比为，A正确； 反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； 反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确；反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；故答案选B。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变考法】北京昌平·二模)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转 化关系如下，下列说法不正确的是( ) A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C.反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D.反应V，N元素化合价未发生改变 B 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【解析】分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；甲为，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙，反应中既作氧化剂也做还原剂，B错误；反应Ⅳ的另一种产物NO可循环使用，C正确； 反应Ⅴ为元素化合价未发生改变，D正确；故答案为：B。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练 】【物质用途与学科知识结合】江苏·一模)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A.自然固氮、人工固氮都是将转化为 B.工业制硝酸过程中的物质转化： C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) D 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【解析】自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，故A错误； 工业制硝酸过程中的物质转化是氮气转化为氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B错误； 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，，故C错误； 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物，铜稀硝酸反应生成NO气体，NO遇空气转化为，故D正确；选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系 不同价态含氮物质的转化 考点四 【思维建模】抓住氮元素化合价的变化，依据氧化还原反应的知识进行分析、判断 (1)牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： NO。 (2)结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NO (3)明确含氮物质的连续氧化关系：NO 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 例2 (24-25高三上·广东·期末)某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是( ) A.①中固体药品可用代替， ②中固体药品可为 B.③、④中现象说明③中的反应是 C.④中白烟的主要成分是 D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 D 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 高锰酸钾受热分解制备氧气 氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气 氨气的催化氧化 考虑NO与O2反应，NO2与H2O反应 NO2进入生成硝酸，硝酸再与水反应 【解析】 二氧化锰做催化剂作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以装 置①中高锰酸钾固体不能用氯酸钾替代，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在 试管口遇冷又生成氯化铵堵塞导管，所以②中固体药品不能用氯化铵替代，故A 错误； 由分析可知，③中发生的是氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化 氮，故B错误； 由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，不是氯化铵，故 C错误； 由分析可知，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸 与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色，故D正确；故选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变载体】四川·一模)某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是（ ） B A.常温下能自发进行， 说明该反应 B.铜位于周期表第四周期第I族 C.锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀 反应生成 NO D.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说 明体系压强增大 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【解析】常温下为熵减反应，其能自发进行，说明该反应放热，故，A正确； 铜为29号元素，位于周期表第四周期第IB族，B错误； 二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO， C正确； 据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确；故选B。 【点睛】确定Cu元素在周期表中的位置 原子序数29 电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1 最高能层4：第四周期 价层电子3d104s1：第IB族 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变考法】江苏·一模)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点，沸点，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是（ ） C A.装置①试管中盛放固体 B.实验时应先点燃装置③的酒精灯 C.装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 D.装置④中冷凝管的进水口应接在b处 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气 盛有的碱石灰用于干燥氨气 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 冷凝回流挥发出氨基钠 盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置 【解析】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，故A错 误； 金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验时应先点燃装置①的酒 精灯，利用反应生成的氨气排尽装置中的空气后，再点燃装置③的酒精灯，故B错误； 由分析可知，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，故C正确； 由分析可知，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口应接在下口a处，故D错误；故选C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练 】【探究实验与学科知识结合】河南·三模)某小组设计实验探究的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知:(棕色环)。 实验现象:装置乙中产生“棕色环”，装置 丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是( ) C A.通入装置乙中的气体可能有NO B.用溶液检验装置甲中是否完全反应 C.可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性溶液 D.其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【解析】 装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确；与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确； 装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误； 热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确；故答案为：C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向2 考查不同价态含氮物质转化的实验探究 不同价态含氮物质的转化 考点四 【思维建模】解题流程标准化 1.审题阶段 (1)提取关键信息：实验目的、给定试剂/装置、数据呈现形式(图表/文字)。 (2)识别隐蔽条件(如"密闭容器"防气体逸出、"暗处理"排除原有淀粉干扰)。 2.‌方案设计阶段 (1)遵循四原则：科学性(符合反应原理)、安精全性、可行性(仪器)、简约性(步骤)。 (2)装置选择：如气体制备需"发生净化收集尾气处理"四步装置链。 3.‌数据分析阶段 (1)定量计算：运用差量法(气体体积差)、滴定公式等工具。 (2)误差分析：识别操作失误(如未润洗滴定管)与系统误差(如热量散失)。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 例3 全国·模拟预测)工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性， 需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正 确的是( ) C A.氧化剂可以选择 B.氧化步骤的离子方程式： C.加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率 D.脱砷后排放的水可用于配制溶液 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 将低价态的Ⅲ)氧化为高价态V) 生成沉淀，砷的化合物与共同沉淀，提高除砷率 【解析】若氧化剂使用，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择，A项错误；氧化步骤中加将氧化为，被还原为，而不是生成项错误；加NaOH调节pH，会转化为 沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确； 根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有等杂质，会与反应生成沉淀，不能用于配制 溶液，D项错误；答案选C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变载体】(24-25高三上·重庆荣昌·月考)已知：①辉铋矿的主要成分是，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是( ) A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋 的浸取率，抑制的水解 B.“溶浸”步骤发生的主要反应为 C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 D.流程中可循环利用的物质为 C 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 盐酸可抑制Bi3+的水解 【解析】 由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确； 由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为 ，B正确； “置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误；“置换”步骤生成的在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确；故选C。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练变考法】(23-24高三下·江苏扬州·开学考试)ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸() 为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和 沸点并放出 气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列化学反应表示正确的是（ ） D A.制的离子方程式： B.次磷酸与足量NaOH溶液反应： C.肼燃烧的热化学方程式： D.雌黄制备雄黄的化学方程式： 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 【解析】制的离子方程式：，故A错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成，方程式为：，故B错误；肼()的燃烧热为，即燃烧生成氮气和液态水时放出热量，热化学方程式： ，故C错误；雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和 沸点并放出气体，化学方程式为：，故D正确；故选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 【变式训练 】【工业生产与学科知识结合】山东聊城·一模)晶体磷酸二 氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是（ ） D A.有机萃取剂不可选用乙醇 B.既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 C.操作I、操作II是相同的操作方法 D.一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【解析】 因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A正确；是酸式盐，既可与盐酸也可与NaOH溶液反应，B正确； 根据分析知，操作I、操作II都是分液，是相同的操作方法，C正确；受热易分解，所以一系列操作III主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选D。 硝酸 硝酸盐 考点三 考向3 考查氮族元素的其他相关知识 不同价态含氮物质的转化 考点四 【思维建模】根据同族元素的性质推断氮族元素的性质 (1)位于周期表ⅤA族，包括，最外层5电子结构决定其多种化合价 (-3至 ，P、的低价化合物有还原性；的高价化合物有强氧化性，如能将氧化为。 (2)非金属性递变规律:显金属性)，对应氢化物稳定性。 04 真题溯源·考向感知 真题溯源·考向感知 1.云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入气 下列说法错误的是( ) A A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 141 真题溯源·考向感知 【解析】一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明分解产生了，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的只能吸收，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有正确；由该实验可知受热易分解产生氧化剂、助燃性气体，故应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选A。 142 真题溯源·考向感知 2.湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是( ) A A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 143 真题溯源·考向感知 NO NO2 【解析】在的水溶液(氨水)中加入少量固体，铵根浓度增大，抑制了的电离，浓度减小，溶液减小，A错误；易溶于水，溶于水电离出，钡是重金属，有毒，B正确；与水反应生成强酸硝酸，故溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；是，常温下浓将钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 144 真题溯源·考向感知 3.广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是( ) B A.“反应1”中，每消耗，在下得到 B.“反应2”中，每生成，转移电子数为 C.在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D.“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 145 真题溯源·考向感知 反应1: 反应2: 反应3: 反应4: 【解析】根据分析可知，每消，生成氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是错误； 根据分析可知，反应2方程式为：，该反应转移，则每生，转移电子数为，B正确；根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在，则最终二氧化氮数目小于，C错误；根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要 个错误；故选B。 146 真题溯源·考向感知 4.广东卷)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( ) B A.烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B.试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 147 真题溯源·考向感知 【解析】 烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； 试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； 滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； 八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；故选B。 148 真题溯源·考向感知 6.广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下， 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ） ( ) B A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥 C.图3：收集 D.图4：制备 【解析】极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用干燥，故B不可以达到预期；的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；故选B。 149 150 $$