第01讲 钠及其重要化合物（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 讲师：xxx 1 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 侯氏制碱法原理 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 考向3 考查侯氏制碱法 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 钠及其 氧化物 选择题 非选择题 辽吉黑内卷T4，3分 浙江6月卷T2，3分； 浙江6月卷T4，3分； 广东卷T10，3分； 北京卷T12，3分 碳酸钠 碳酸氢钠 选择题 非选择题 浙江1月卷T3，3分； 山东卷T1，2分； 山东卷，2，2分； 浙江1月卷T7，3分 重庆卷T4，3分； 北京卷T8，3分； 江苏卷T10，3分； 辽宁卷T4，3分 辽宁卷T4，3分； 碱金属 焰色试验 选择题 非选择题 重庆卷T2，3分； 山东卷T3，2分 湖北卷T10，3分 —— 4 考情透视·目标导航 考情分析 (1)从考查题型和内容上看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠与氧气反应、碳酸钠和碳酸氢钠的比较和转化等。 (2)从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 复习目标 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 5 02 体系构建·思维可视 知识导图·思维引航 钠及其化合物 钠 钠的原子结构 钠的化合物 钠的氧化物及过氧化物 氢氧化钠 碳酸钠、碳酸氢钠 碱金属 焰色试验 碱金属 焰色试验 钠的物理性质 钠的化学性质 钠的制法及保存 钠的用途 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验 现象 新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先____________，然后__________，火焰呈____色，生成______色固体 化学 方程式 ____________________ __________________ 银白 变暗 熔化成小球 剧烈燃烧 黄 淡黄 银白色，有金属光泽的固体，质地______，熔点____(______100 ℃ ) 密度[________煤油) ] 柔软 低 小于 ＞ ＞ 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠____在水面上 钠的密度比水____ 钠______成小球 钠熔点____，反应放热 小球在水面上__________ 反应产生的______推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变____ 有______物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：_____________________________ 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的_____反应，如 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与____反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是________的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与____反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如与溶液的反应 水 钠与水 水 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为粉末，此过程中的主要变化与现象： 银白色 金属钠 表面 变暗 出现白色固体 接着表面变稀 白色块 状固体 白色粉末 状物质 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 3.钠的制取、保存与用途 存在形态 只以________形式存在 制备 熔融) 变质 钠在空气中长期放置最终变成________ 保存 一般保存在______或________中 灭火 钠着火时一般用______扑灭 用途 制钠的化合物 制等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制________灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ____________，室温下是液体，吸热能力强 化合态 碳酸钠 煤油 石蜡油 砂土 高压钠 钠、钾合金 电解 考点一 钠及其氧化物 得分速记 1.钠燃烧时不能用____灭火，应用______盖灭。 水 沙土 2.取用金属钠时，用____夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手_________金属钠，并且将剩余的钠放回______瓶中保存。 镊子 直接接触 原试剂 考点一 钠及其氧化物 得分速记 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略若过量还可与反应。 3.钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 电子式 _______________________________________ _______________________________________________ 氧元素化合价 ___ ___ 色、态 ______固体 ______色固体 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 ____ ______ 化学键类型 只有______键 有______键和______键 -2 -1 白色 淡黄 是 不是 离子 离子 共价 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 与水反应 ______________________ _______________________________ 与反应 ______________________ _______________________________ 与盐酸反应 ___________________________ ____________________________________ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 续表 考点一 钠及其氧化物 得分速记 (1)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； (2)Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 (3)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 Na＋ Na＋ O 2- Na＋ O O Na＋ 2- 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 2.过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 气体 - _________ 溶液 有______色沉淀生成 ____________________________ 溶液 - _________________ 氢硫酸 溶液变浑浊 _____________ 酚酞溶液 溶液先变____后褪色 与水反应生成的________性使之褪色 品红溶液 溶液红色______ 的________性使之褪色 红褐 红 强氧化 褪去 强氧化 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 3.钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶 液的反应 溶液 产生______沉淀 溶液 产生______沉淀和__________ 与还原性盐溶液 的反应 溶液产生____沉淀，迅速变成_______，最后变成_______ 溶液立即产生______和________沉淀 蓝色 白色 无色气体 白色 灰绿色 红褐色 气泡 红褐色 Na2O2 现象 Na2O2 现象 Na2O2 现象 Na2O2 现象 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 4.O的漂白性 原理及特点 ______性漂白，______性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液 现象是溶液先______后______，并有______产生 酚酞试液 现象是溶液先______后______，并有______产生 品红溶液 现象是溶液__________，并有______产生 氧化 永久 变蓝 褪色 气泡 变红 褪色 气泡 红色褪去 气泡 Na2O2 Na2O2 Na2O2 过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 5.O与HO、CO反应的四种关系规律 (1)与反应的定量关系 电子转 移关系 当与反应时，物质的量关系为，________________________ 气体体 积变化 关系 若、水蒸气(或两混合气体)通过足量，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，_________________ 先后顺 序关系 由于能够与NaOH反应，所以一定量的与一定量的和的混合物反应，可视为先与_____反应，剩余的再与________反应。 固体质 量变化 关系 、水蒸气分别与足量反应时，固体相当于吸收了中的“CO”、水蒸气中的“”，所以固体增加的质量 V 考点一 钠及其氧化物 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 5.O与HO、CO反应的四种关系规律 (2)特殊应用：凡分子组成符合的物质，该物质在中完全燃烧，将其产物和通入足量后，固体增重必为。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为，即可满足上述关系。 无机化合物 、CO及和CO的混合气体 有机化合物 甲醇)、甲醛)、乙酸)、甲酸甲酯)、 葡萄糖)等 考点一 钠及其氧化物 (1)不属于碱性氧化物。 (2)中阴、阳离子个数比均为。 (3)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (4)投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而可使品红溶液褪色。 投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (5)与反应的化学方程式是，而非 。 得分速记 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 6.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为____碱、____碱或______钠；它是一种______固体，易溶 于水并______大量的热，有吸____性；吸收空气中的水分而______；有很强的______性。 烧 火 苛性 白色 放出 水 潮解 腐蚀 (2)化学性质 ①具有____的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反 应；与盐反应(强碱制弱碱)。 碱 ②其他反应 与金属铝反应：________________________________________ 与非金属单质反应：_______________________________ 酯类水解：______________________________________________ = 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 6.氢氧化钠 (3)NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱：_______________________________________ ②现代工业制碱：_____________________________________ (4)NaOH在有机反应中的应用 提供______环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 碱性 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 例1(2025·河北高三模拟)研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是( ) A.I中反应的离子方程式为 B.随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D.推测Ⅲ中溶液中的以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 D 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【解析】A项，钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：错误；B项，比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；C项，根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为错误； 根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确；故选D。 反应的实质：Na置换出酸、水、醇(-OH)中的氢原子 H原子的活动性：酸>水>醇 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【变式训练变题型】(2025·云南高三模拟)为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标 注的图标(如图)有( ) C A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑥ 【解析】金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切金属钠，要防止 划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，涉及 到的图标组合①②⑤⑥；故选C。 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【变式训练变考法】(2025·内蒙古赤峰高三模拟)关于久置于空气中的过程，下列说 法正确的是( ) D A.反应①产物的阴、阳离子个数比为1：1 B.反应④的产物为小苏打 C.风化过程中发生了化合价变化 D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 【解析】钠在空气中久置时，首先与反应生成氧化钠)，表面变暗；接着与空气中的蒸气反应生成氢氧化钠固体)，由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与反应生成十水碳酸钠)，呈白色块状；最终风化失去结晶水，变为白色的粉末。整个过程中依次出现颜色变暗、潮解、结块、粉末状四种现象。A项，反应①的产物为，其阴、阳离子个数比为1：2，A项错误；B项，反应④的产物为，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；C项，风化是碳酸钠晶体失水过程，无化合价变化，C项错误；D项，钠、氧化钠、氢氧化钠、均可以和盐酸反应，D项正确；故选D。 溶液 水 潮解 CO2 风化 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的 溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生 气泡。下列说法不正确的是（ ） 考点一 钠及其氧化物 考向1 考查钠的性质及其应用 钠加入液氨中溶液的导电性增强 的可能结构为 具有强还原性 该反应体系产生的气体为 【解析】A项，液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；B项，N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；C项，具有强还原性，是因为带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；D项，液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确；故选B。 B 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2(2025·北京东城一模)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是( ) B A.阴阳离子个数比为1：2 B.钠露置在空气中最终转化为该样品 C.能与水反应，放出热量 D.测定氧化钠质量分数的方案：取ag样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得bg固体 【解析】A项，过氧化钠中包含2个和1个，阴阳离子个数比为1：2，故A正确；B项，金属钠放置在 空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化 得到碳酸钠粉末，故B错误；C项，氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确；D项，氧化 钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为xmol、过氧化钠的物质的量为ymol， 则M(Na2O)·x+M(Na2O2)·y=a、M(NaCl)·(2x+2y)=b，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计 算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确；故选B。 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 【变式训练变考法】(2025·北京朝阳高三期中)钠与氧气发生下列反应： ①；② 。 下列说法不正确的是( ) B A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B.加热后②中先生成，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C.反应①、②中生成等物质的量的，转移的电子数相同 D.中含离子键，中既含离子键又含非极性共价键 【解析】A项，实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防止钠与水反应，故A正确；B项，钠的熔点低，加热时钠先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，故B错误；C项，根据反应①有4Na:2Na2O:4e-，根据反应②有2Na:Na2O2:2e-，假设均生成或，可知转移电子数都是，故C正确；D项，氧化钠的电子式为： ，只含有离子键，过氧化钠的电子式为： ，含有离子键和非极性共价键，故D正确；故选B。 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 【变式训练变题型】(2025·湖南高三期中)某学习研究小组为了测定一定质量的和 混合物中的质量百分含量，设计如下实验装置。已知:实验条件下的气体摩尔 体积用V0mL·mol-1表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数，实验后量 气管的读数。下列叙述错误的是( ) A.用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B.混合物中的质量百分含量为 C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平 后再读数 D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中 的质量百分含量偏小 D 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 【解析】A项，恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴 入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确 性，A项正确；B项，依题意生成的物质的量为mol，依2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，混合物中 的物质的量为mol，混合物中的质量百分含量为，B项正确；C项，测量 气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正 确；D项，若实验结束读数时仰视量气管，读数b偏大，即(b-a)偏大，测量结果偏大，D项错误；故选D。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 1 mol mol 【关键】O2的体积转 化为其物质的量进而求出n(Na2O2) 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 【反应曲线与反应原理探究】【变式训练3】 (2025·北京一模)某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠 的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧 烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应 ；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上 两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧 瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是( ) A.ab段发生的主要反应为 B.bc段发生的主要反应为 C.取c点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于c点 C 考点一 钠及其氧化物 考向2 考查钠的氧化物及其应用 【解析】向盛有少量的密闭容器中通入，由图象可知发生的反应可能有：①；②，无法判断③是否发生。A项，ab段含量增加，故存在正确；B项，bc段含量缓慢降低的可能原因：正确；C项，取c点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误；D项，相同条件下，将换成后，重复上述操作，只发生反应，应结束后含量高于c点，D正确；故选C。 氧气含量升高： 氧气含量降低： 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1.CO、NaHCO的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 _________ _________ 俗名 ____________ ________ 颜色、状态 __________ ______________ 水溶性 __________ 水中易溶，但比的溶解度____ 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 小 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 碳酸钠 碳酸氢钠 (1)热稳定性 性质稳定，受热____分解。 性质不稳定，受热____分解: ___________________________________ (2)与足量盐酸反应 _____________________ ____________________ (3)与碱(NaOH溶液)反应 与NaOH溶液不反应 __________________________________ (4)相互转化 2.CO、NaHCO的化学性质 难 易 +2H+=CO2↑+H2O +H+=CO2↑+H2O ① 向溶液中通入_____，化学方程式为____________________ ____________。 ② 固体加热分解转化成。 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 3.CO、NaHCO的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造______、制皂、洗涤等。 玻璃 (2)碳酸氢钠：用于制________、医药、治疗______过多、灭火剂等。 发酵粉 胃酸 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1.CO、NaHCO的鉴别 (1)固体的鉴别用______法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体。 加热 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测法。 ①沉淀法：加入溶液或溶液，产生沉淀的是_________溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_________溶液。 ③测法：用试纸测相同浓度的稀溶液，大的是_________溶液。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 2.CO、NaHCO的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① ________ ② _____________ ③ ___________________ 加热法 通入足量 滴加适量NaOH溶液 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 (1)与碱溶液反应的实质是与反应生成，有可能发生后续反 应，如与溶液反应可以生成白色沉淀； (2)不能用澄清石灰水来鉴别与溶液与二者反应均生成白色沉淀，无法区别； (3)用盐酸鉴别溶液和溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐 酸等浓度且不宜过大。 得分速记 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若即段与段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为_________ 涉及离子方程式：_________________ ：____________________ 若即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 _________________ 涉及离子方程式：_________________ _________________ ：____________________ 若即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 _________________ 涉及离子方程式：_________________ ：____________________ 若即图像从原点开始) 溶液中的溶质为_________ 涉及离子方程式：____________________ +H+= +H+=CO2↑+H2O 和NaOH 和 +H+= +H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O +H+= +H+=CO2↑+H2O +H+=CO2↑+H2O 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点4 侯氏制碱法 原料 、饱和______水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的_____、_____(氨碱法)，利用的溶解性小于的溶解性原理，使_________从溶液中析出。 饱和 总反应为：饱和___________________ _____________________ 生产 流程 食盐 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 知识点4 侯氏制碱法 (1)工艺流程 (2)循环使用的物质：、饱和食盐水。 饱和氯化钠溶液 先通NH3 先通CO2 过滤 煅烧 纯碱 得分速记 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1(2025·北京西城三模)探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和 无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是( ) D A.能促进的水解 B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C.同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D.②中溶液滴入后，溶液的pH不变，溶液的pH降低 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【解析】A项，铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促 进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；B项，①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳 酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；C项，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸 根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；D项，氯化钙和碳酸 钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使⇋平衡逆向移动， 离子浓度减小，变小，D错误；故选D。 Al3+与 剧烈双水解，产生Al(OH)3和CO2 Ca2++=CaCO3↓ 不发生反应 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【变式训练变载体】碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是( ) A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气 C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D.往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 【解析】A项，碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；B项，碳酸氢钠溶液和溶液不反应，B项错误；C项， 碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正 确；D项，往饱和碳酸钠溶液中通入，碳酸钠和反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳 酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有碳酸氢钠析出，D项正确；故选B。 B 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 D 【变式训练变考法】关于和的下列说法中，不正确的是( ) A.热的溶液有很好的去除油污效果 B.能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D.室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【解析】A项，碱性条件下油脂水解更彻底，溶液中水解使溶液呈碱性，温度越高，的水 解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确；B项，是一种弱碱性物质，能够与胃酸的 主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确；C项， 在溶解过程中会吸收热量，向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象，C 正确；D项，室温下和饱和溶液 相差较大的主要原因是的水解程度远大于 错误；故选D。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【变式训练变题型】H、C、O、四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机 化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ 中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是( ) A.装置I中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 D 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 【解析】Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠生成水和二氧化碳，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，二氧化碳被吸收，Ⅳ中氧气被干燥，Ⅴ中收集得到氧气；据此解答。A项，装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；B项，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：，故C正确；D项，装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误；故选D。 碳酸氢钠或碳酸钠 产生二氧化碳 过氧化钠—产生氧气 吸收CO2 干燥O2 收集O2 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2(2025·江苏常州期中)向含的溶液中通入一定的使其充分反应，再向 所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生与HCl的物质的量变化如图。下列说法错误的 是( ) C A.A点之前发生的反应为 B.图中的 C.向氢氧化钠溶液中通入的体积为 D.在A、B、C、D四处中，能与大量 共存的只有1处 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【分析】 【解析】向NaOH溶液中通入一定量气体，发生反应：，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：，后发生反应：。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量，从B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知，则；发生该反应消耗HCl1.0mol−0.6mol=0.4mol＜0.6mol，说明NaOH溶液与气体 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与混合溶液。在OA段发生反应：段发生反应：段发生反应：。A项，由分析可知，A点之前发生的反应为，故A正确；B项，B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，则b=1.0，故B正确；C项，没有说明二氧化碳所处的温度和压强，不能计算二氧化碳的体积，故C错误；D项，Ba2+不能和大量共存，OH−不能和大量共存，则当溶液中不存在和时，能与大量K+、Ba2+、、OH−共存，在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，只有D点满足条件，故D正确；故选C。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 图像 向溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： 段： 段： 图像特点 向溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： +H+= +H+=CO2↑+H2O +H+=CO2↑+H2O 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 图像 向等物质的量混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： 段： 段： 图像特点： 向等物质的量的的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：段： 段： 图像特点： +H+= +H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O +H+= +H+=CO2↑+H2O 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【变式训练变载体】 (2025·江苏徐州期中)向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) C A.在范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为 C. D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【分析】 【解析】A项，向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，，继续滴加时，盐酸和开始反应，首先发生反应，不放出气体，继续滴加时，发生反应；此时开始放出气体， 故A错误；B项，b段发生反应为：，反应的离子方程式为：，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是，所以两步反应： ， 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 消耗的盐酸的物质的量都是，消耗稀盐酸的体积都是，所以，故C正确；D项，根据化学方程式和图象可知，的物质的量为，共消耗盐酸，则与氢氧化钠反应的盐酸为，则氢氧化钠的物质的量为，原混合溶液中NaOH与的物质的量分别是和，物质的量之比为2：1，故D错误； 故选C。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【变式训练变考法】将和混合并配成溶液，向溶液中滴加 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的 是( ) A. B. C. D. C 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【解析】对NaOH和混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生，再发生，最后发生和 的混合液中加HCl，依次发生反应①、②、③，反应①消耗的，反应②消耗的，反应①和反应 ②均没有生成，因此加入前的HCl时没有气体生成，当再加入时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是，正好与图象相符，故C正确；故选C。 ① ② ③ 【解题思路】与H+的结合先后顺序OH-→,再根据方程式进行计算。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】将一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： 已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应； ②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化； ③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 (1)由曲线A可知：①相同状况下，M：N= 。 ②P点溶液中，c(NaCl)= mol·L-1 (用含x的代数式表示)。 (2)由曲线B可知： ①“ob”段发生反应的离子方程式为 。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 (填化学式)，其质量之比为 。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为 g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为 g。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 【答案】(1)10:3 0.75x (2) H++ = Na2CO3和NaHCO3 (或NaHCO3和Na2CO3) 53:42(或42:53) (3) 10.4x 9.6x 【解析】(1)①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入盐酸，此时溶液中溶质为， 从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸，根据反应， 可知生成二氧化碳的物质的量为；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的量，相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以体积比为：；②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据原子守恒规律可知，；(2)①根据分析可知，“ob”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：；②根据分析可知，向原B等份的NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为，其质量之比为和或和 ，其物质的量之比为，则质量之比为； 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 续： (3)根据第(1)问可知，M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为和，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀均为碳酸钙的物质的量为，所以其质量；对于曲线A来说，最终溶液溶质为NaCl，根据溶液呈现电中性及原子守恒可知，原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，即，因平均分成两份做实验，所以原氢氧化钠的物质的量为，所以其质量为。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 例3(2025·广东深圳三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是( ) A.“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为1:1 B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C.图示的流程中循环利用的物质仅是 D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 A 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【解析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的可以循环利用。A项，根据方程式 可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为1:1，A正确；B项，操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误；C项，图示的流程中循环利用的物质有和错误；D项，氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误；故选A。 先氨气，再通CO2，二氧化碳溶解度较小，吸收更充分 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【变式训练变考法】(2025·福建泉州高三模拟)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了 纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是( ) B A.制备 B.制备 C.制备 D.制备 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【解析】在侯氏制碱中，要先向饱和食盐水中通入溶解度极大的，使溶液显碱性，这样可以增大在溶液中的溶解，反应产生更多的与溶液中的结合形成晶体析出，然后加热过滤析出的，就分解产生纯碱。A项，稀硫酸和大理石发生复分解反应生成微溶物会附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生，因此不能用稀硫酸与反应制取气体，而应该用稀盐酸和大理石制取错误；B项，生石灰和浓氨水中的反应产生，反应放出大量热量，使浓氨水中受热分解生成逸出，同时在溶液中电离产生，使溶液中增大，导致的电离平衡及与反应产生的化合平衡逆向移动，也有助于的产生。碱石灰能干燥碱性氨气，故该装置可用于实验室制取氨气，B正确；C项，在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，不能用于制取。由于在水中溶解度很大，且溶液显碱性，可以增大溶解量，反应产，从而可以根据将通入含有的饱和NaCl溶液中制取错误；D项，应该放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能用于给固体物质加热，D错误；故选B。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【变式训练变题型】(2025·北京朝阳一模)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程 如下图所示。下列说法不正确的是( ) B A.向饱和食盐水中先通入再持续通入， 有利于生成 B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的 速率和的直接析出 C.母液1吸氨后，发生+NH3·H2O=++H2O D.“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【解析】饱和食盐水先吸氨气，再加碳酸化，得到沉淀，过滤，将煅烧得到，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出，母液2循环利用。A项，溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成正确；B项，的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误；C项，母液1中存在 离子，吸氨后，发生+NH3·H2O= +H2O，C正确；D项，“冷析”过程析出，降低了的浓度，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解，D正确；故选B。 碳酸氢钠受热分解 侯氏制碱法 碳酸氢钠溶解度小而析出晶体 主要成分之一NH4Cl +NH3·H2O=+H2O 主要成分之一NaCl 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【实验操作与化学用语结合】【变式训练3】某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( ) A.①中： B.②中： C.③中： D.④中： 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 考向3 考查侯氏制碱法 【解析】A项，①中实验室用大理石和稀盐酸制备，离子方程式为正确；B项，②中用饱和溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为正确；C项，③中侯氏制碱制备，往饱和NaCl溶液中依次通入和足量的，从而 析出溶解度相对较小的，离子方程式为，C错误；D项，④中用浓溶液和NaOH固体制备，离子方程式为正确；故选C。 产生CO2 吸收CO2中挥发出HCl 侯氏制碱法 制取氨气 重点考察：基本离子方程式的书写 碱金属 焰色反应 考点三 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1.碱金属的原子结构与性质 相似性 递变性(由 原子结构 最外层均为___个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐______ 原子半径逐渐______ 元素性质 都具有较强的________，最高正价均为_____价 金属性逐渐______ 单 质 性 质 物理性质 (除外)都呈银白色，密度较 小，熔、沸点______ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______ 化学性质 都具有较强的______性 还原性逐渐______；与反应越来越剧烈，产物越来越复杂 1 增大 增大 金属性 增强 较低 降低 还原 增强 碱金属 焰色反应 考点三 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 2.碱金属的化学性质 (1)性质的相似性(用R表示碱金属元素) 碱金属 焰色反应 考点三 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 2.碱金属的化学性质 (2)性质的递变性 元素 K 与氧气反 应 反应越来越______，产物越来越复杂 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越______ 反应______ 反应______ ______爆炸 ______爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH 剧烈 剧烈 缓慢 剧烈 轻微 剧烈 ＜ ＜ ＜ ＜ 碱金属 焰色反应 考点三 碱金属的相似性和递变性(由 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 具有较强的金属性，最高正价均为价 金属性逐渐增强 单质 性质 物理性质 (除外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 从密度逐渐增大 、K反常)，熔、沸点逐渐低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 得分速记 碱金属 焰色反应 考点三 知识点2 焰色试验 定义 很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为__________。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作 步骤 金属 焰色 锂-紫红色 钠-黄色 钾-紫色 铷-紫色 钙-砖红色 锶-洋红色 钡-黄绿色 铜-绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 金属或它们的化合物 焰色试验 铂 丝 无色 待测 物 观察火 焰颜色 酒精灯 灼烧 无 色 蘸 取 酒精灯 灼烧 用盐酸 洗涤 铂 丝 酒精灯 灼烧 碱金属 焰色反应 考点三 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可将黄光过滤掉，避免钠元素干扰。 ①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； ②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 (4)洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可 挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 得分速记 碱金属 焰色反应 考点三 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列关于、K、的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有和两种形式 ⑦粒子半径： A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦ D 碱金属 焰色反应 考点三 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 【解析】、K、都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以的密度最小，故正确；⑤铯的金属性最强，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；⑥锂只有一种氧化物，故错误；⑦，电子层依次减少，所以半径依次减小，故，正确，与具有相同的质子数，但是电子数多，所以半径大，故正确。综上分析①②③④⑤⑦正确。故选D。 【解题思路】 1.熟记元素周期律-碱金属族的通性和特殊性 2.金属性、非金属性的比较方法 3.粒子半径大小的比较方法 a.电子层数越多，半径越大 b.电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大 c.电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大 碱金属 焰色反应 考点三 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 【变式训练变考法】(2025·天津高三模拟)下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的 是( ) A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： A 【解析】A项，同主族元素原子半径从上往下增大，故原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs，A正确；B项，碱金属的密度变化规律表现为自上而下逐渐增加的趋势，但钾的密度却比钠小，密度：Li<K<Na<Rb<Cs，B错误；C项，随着原子序数的增加，碱金属的原子半径增大，导致原子之间的相互作用力减弱，熔点降低，熔点：Li>Na>K>Rb>Cs，C错误；D项，随着原子序数的增加，碱金属的金属性增强，单质的还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，D错误；故选A。 碱金属 焰色反应 考点三 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 【变式训练变载体】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( ) A.易溶于水 B.在氧气中加热生成 C.的熔点比钠高 D.受热分解，生成和 【解析】A项，碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确；B项，Mg在氧气中加热生成MgO，所以在氧气中加热生成错误；C项，碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确；D项，碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和正确；故选B。 B 碱金属 焰色反应 考点三 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 【变式训练变题型】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是( ) A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【解析】A项，钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B项，钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C项，金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D项，金属钾与水发生反应： ，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。故选D。 D 碱金属 焰色反应 考点三 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。 下列叙述中不正确的是( ) C A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色， 再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【解析】A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色试验，正确。 碱金属 焰色反应 考点三 考向2 考查焰色试验操作及应用 【变式训练变考法】下列有关焰色试验操作的描述正确的是（ ） A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B.在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有，没有 【解析】A项，铁元素灼烧时我们观察到的颜色是无色，不影响其它元素的焰色反应，故A正确；B项，在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，B错误； 做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， C错误；D项，黄光能掩盖紫光，可能含有 错误；故选A。 A 碱金属 焰色反应 考点三 考向2 考查焰色试验操作及应用 【焰色试验与烟花结合】【变式训练3】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这 些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A.焰色试验属于化学变化 B.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C.与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D.观察的焰色应透过蓝色钴玻璃 【解析】A项，焰色试验属于物理变化，A错误；B项，元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和正确；C项，与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；D项，观察的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；故选A。 A 04 真题溯源·考向感知 真题溯源·考向感知 1.(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) B A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【解析】A项，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 91 真题溯源·考向感知 2.(2025·重庆卷，2，3分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 C 【解析】A项，钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；B项，的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误；C项，醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；D项，铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误；故选C。 92 真题溯源·考向感知 3.(2025•山东卷，1，2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( ) A A.侯德榜发明了以和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【解析】 A. B. C. D. 无化合价变化 有化合价变化 有化合价变化 有化合价变化 氧化还原反应 93 真题溯源·考向感知 4.(2024·重庆卷，4，3分)下列实验原理或方法正确的是( ) B A.向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C.向饱和NaCl溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体 D.向PbS黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明 【解析】A项，石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误；B项，含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确；C项，二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出固体，故C错误；D项，PbS黑色悬浊液中加入生成白色沉淀，可知氧化PbS，不能证明，故D错误；故选B。 94 真题溯源·考向感知 5.(2024·北京卷，8，3分)关于和的下列说法中，不正确的是( ) D A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使转化为 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D.室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【解析】A项，和的溶液中均存在正确；B项，加入NaOH溶液会发生反应：正确；C项，受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去正确；D项，室温和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于错误；故选D。 【思路】 电离：Na2CO3=2Na++ NaHCO3=Na++ H2O=H++OH- 水解：+H2O=+H+ +H2O=H2CO3 =H++ 95 真题溯源·考向感知 6.(2024·湖北卷，10，3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 是强还原 剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( ) C A.碱石灰有利于 逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用 D.双口烧瓶中发生的变化是 96 真题溯源·考向感知 【解析】本题利用和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中R的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。A项，碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；B项，锂片表面有会阻碍和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C项，第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用错误；D项，双口烧瓶中发生的变化是正确；故选C。 NH3·H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2 储存NH3 干燥NH3 吸收空气中水分 97 98 $$